人教版高中化学 第五章 实验探究 元素性质递变规律的实验探究课件 新人教必修2.ppt

实验探究实验探究 元素性质递变规律的实验探究元素性质递变规律的实验探究 探究元素的性质递变规律，主要是比较元素的金属性、探究元素的性质递变规律，主要是比较元素的金属性、非金属性的强弱。其主要理论依据有：非金属性的强弱。其主要理论依据有：1.1.元素的金属性与非金属性的对比分析元素的金属性与非金属性的对比分析元素的金属性是指元素原子失电子能力的大小，或形成元素的金属性是指元素原子失电子能力的大小，或形成化学键时成为阳离子的倾向大小，或价电子偏离的能力。化学键时成为阳离子的倾向大小，或价电子偏离的能力。失电子能力越大或形成阳离子倾向越大，或价电子偏离失电子能力越大或形成阳离子倾向越大，或价电子偏离越远，其元素的金属性越强。相反，元素的非金属性就越远，其元素的金属性越强。相反，元素的非金属性就越强，其原子越易得电子，或成键时形成阴离子的倾向越强，其原子越易得电子，或成键时形成阴离子的倾向越大，或强烈吸引成键电子。越大，或强烈吸引成键电子。2021/8/9 星期一12.2.比较元素金属性强弱的依据比较元素金属性强弱的依据同周期从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同周期从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族由上到下，随着核电荷数的增加，金属性同主族由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；增强；依据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：碱性愈强，依据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：碱性愈强，其元素的金属性也愈强；其元素的金属性也愈强；依据金属活动性顺序表（极少数例外）；依据金属活动性顺序表（极少数例外）；常温下与酸反应的剧烈程度；常温下与酸反应的剧烈程度；常温下与水反应的剧烈程度；常温下与水反应的剧烈程度；与盐溶液发生的置换反应；与盐溶液发生的置换反应；2021/8/9 星期一2高温下与金属氧化物间的置换反应；高温下与金属氧化物间的置换反应；通过原电池的正、负极判定；通过原电池的正、负极判定；通过电解池阴极放电顺序判定。通过电解池阴极放电顺序判定。3.3.比较元素非金属性强弱的依据比较元素非金属性强弱的依据同周期从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同周期从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族由上到下，随核电荷数的增加，非金属性同主族由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；减弱；依据最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱：酸性愈依据最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；强，其元素的非金属性也愈强；依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；愈强；2021/8/9 星期一3单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成的氢化物的稳单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成的氢化物的稳定性：越易与氢气反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化定性：越易与氢气反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强；物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强；与盐溶液之间的置换反应：非金属单质间的置换反应，与盐溶液之间的置换反应：非金属单质间的置换反应，非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强，如说明甲的非金属性比乙强，如BrBr2 2+2KI 2KBr+2KI 2KBr+I+I2 2；相互化合后的价态：如相互化合后的价态：如S+OS+O2 2 SOSO2 2，说明，说明O O的非金属的非金属性强于性强于S;S;其他：如其他：如2Cu+S Cu2Cu+S Cu2 2S,Cu+ClS,Cu+Cl2 2 CuClCuCl2 2，所以，所以ClCl的非金属性强于的非金属性强于S S。点燃点燃点燃点燃2021/8/9 星期一4特别提醒特别提醒 实验设计的要求：实验设计的要求：安全易做安全易做;原料经济、原料经济、常见常见;现象明显、独特现象明显、独特;方案恰当、合理。方案恰当、合理。【实验探究实验探究1 1】试用实验室提供的下列试剂，设计两个原】试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。元素的金属性比铝强。试剂：镁条、铝丝、试剂：镁条、铝丝、AlClAlCl3 3溶液、溶液、MgClMgCl2 2溶液、稀溶液、稀HClHCl、NaOHNaOH溶液。溶液。2021/8/9 星期一5答案答案 开放实验题着重考查基础知识的掌握程度及思维的开放实验题着重考查基础知识的掌握程度及思维的条理有序性、语言表达等综合能力。条理有序性、语言表达等综合能力。方案一：用方案一：用MgMg条和条和AlAl丝分别与盐酸反应，观察其反应速率丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。的快慢。方案二：用方案二：用MgMg条和条和AlAl丝分别与丝分别与NaOHNaOH溶液反应，观察是否反溶液反应，观察是否反应，能与碱溶液反应者为两性，金属性比较弱。应，能与碱溶液反应者为两性，金属性比较弱。方案三：分别向方案三：分别向AlClAlCl3 3溶液、溶液、MgClMgCl2 2溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液至溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况。过量，观察其沉淀及其溶解情况。方案四：将方案四：将MgMg条和条和AlAl丝靠在一起，插入稀丝靠在一起，插入稀HClHCl中，观察其中，观察其气泡产生的情况。气泡产生的情况。2021/8/9 星期一6【实验探究实验探究2 2】某同学做同周期元素性质递变规律实验某同学做同周期元素性质递变规律实验时时,自己设计了一套实验方案自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如并记录了有关实验现象如下表：下表：实验方案实验方案 实验现象实验现象 用砂纸擦后的镁带与沸水用砂纸擦后的镁带与沸水反应反应,再向反应后溶液中滴再向反应后溶液中滴加酚酞加酚酞 (A)(A)浮于水面浮于水面,熔成一个小球熔成一个小球,在水面上无定向移动在水面上无定向移动,随之消随之消失失,溶液变红色溶液变红色 向新制的向新制的H H2 2S S饱和溶液中饱和溶液中滴加新制的氯水滴加新制的氯水 (B)(B)产生气体产生气体,可在空气中燃烧可在空气中燃烧,溶液变成浅红色溶液变成浅红色 2021/8/9 星期一7钠与滴有酚酞试液的冷水钠与滴有酚酞试液的冷水反应反应 (C)(C)反应不十分强烈反应不十分强烈,产生可燃产生可燃性气体性气体 镁带与镁带与2 mol/L2 mol/L的盐酸反的盐酸反应应 (D)(D)剧烈反应剧烈反应,产生可燃性气体产生可燃性气体 铝条与铝条与2 mol/L2 mol/L的盐酸反的盐酸反应应 (E)(E)生成白色胶状沉淀，既而生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失沉淀消失 向向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量 (F)(F)生成淡黄色沉淀生成淡黄色沉淀 2021/8/9 星期一8请你帮助该同学整理并完成实验报告：请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1 1）实验目的：）实验目的：。（2 2）实验用品：）实验用品：仪器：仪器：,药品：药品：。2021/8/9 星期一9（3 3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）实验内容：（填写题给信息表中的序号）实验方案实验方案 实验现象实验现象 有关化学方程式有关化学方程式 2021/8/9 星期一10（4 4）实验结论：）实验结论：。（5 5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。（6 6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。另外两种元素的性质递变规律。2021/8/9 星期一11解析解析 该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识，并且以实验方案设计的形式考查学生的思期律的知识，并且以实验方案设计的形式考查学生的思维想象能力和创新能力。解答该题要认真审题，结合元维想象能力和创新能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质和元素周期律的知识，系统分析，填出素化合物的性质和元素周期律的知识，系统分析，填出（3 3）表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验）表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验所需仪器，综合分析，得出实验结论。结合元素周期律所需仪器，综合分析，得出实验结论。结合元素周期律的实质，分析（的实质，分析（5 5）。该题中的实验对第三周期的元素进）。该题中的实验对第三周期的元素进行了实验探究，但没有涉及行了实验探究，但没有涉及SiSi和和P P两种元素，结合两种元素，结合SiSi、P P两两元素在第三周期的位置和其性质、设计实验方案，证明其元素在第三周期的位置和其性质、设计实验方案，证明其非金属性的递变。可利用其最高价含氧酸的酸性，或利用非金属性的递变。可利用其最高价含氧酸的酸性，或利用最高价含氧酸的钠盐的水解程度等方法。最高价含氧酸的钠盐的水解程度等方法。2021/8/9 星期一12答案答案 （1 1）验证第三周期元素从左到右金属性递）验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律减、非金属性递增的规律（2 2）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢管等镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、溶液、2 mol/L2 mol/L的盐酸、的盐酸、NaOHNaOH溶液、蒸馏水、酚酞、溶液、蒸馏水、酚酞、AlClAlCl3 3溶液溶液2021/8/9 星期一13（3 3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）实验内容：（填写题给信息表中的序号）实验方案实验方案 实验现象实验现象 有关化学方程式有关化学方程式 A A2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2B BMg+2HMg+2H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2+H+H2 2D DMg+2HCl MgClMg+2HCl MgCl2 2+H+H2 2C C2Al+6HCl 2AlCl2Al+6HCl 2AlCl3 3+3H+3H2 2E EAlClAlCl3 3+3NaOH Al(OH)+3NaOH Al(OH)3 3+3NaCl+3NaClAl(OH)Al(OH)3 3+NaOH +NaOH NaAlONaAlO2 2+2H+2H2 2O OF FH H2 2S+ClS+Cl2 2 2HCl+S2HCl+S2021/8/9 星期一14(4)(4)金属性：金属性：NaMgAlNaMgAl；非金属性：；非金属性：ClSClS(5)Na(5)Na、MgMg、AlAl、S S、ClCl原子核外都有三个电子层，但最外原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为层电子数依次为1 1、2 2、3 3、6 6、7 7，原子半径随电子数增多，原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。能力减弱，得电子能力增强。(6)(6)方案一：测定方案一：测定0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaNa2 2SiOSiO3 3、NaNa3 3POPO4 4的的pH,pH,由此判由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸两种最高价含断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。强弱的顺序。方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。硅酸沉淀。2021/8/9 星期一15【实验探究实验探究3 3】下表为元素周期表的一部分，请回答有下表为元素周期表的一部分，请回答有 关问题关问题：AAAAAAA02342021/8/9 星期一16(1)(1)和和的元素符号是的元素符号是 和和 ；（2 2）表中最活泼的金属是）表中最活泼的金属是 ，非金，非金属性最强的元素是属性最强的元素是 （填写元素符号）；（填写元素符号）；（3 3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是 ，分别写出该元素的氢氧化物与分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物反应的化学方程式物反应的化学方程式 、。（4 4）请设计一个实验方案，比较）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强单质氧化性的强弱：弱：。2021/8/9 星期一17解析解析 根据题给根据题给元素在元素周期表中的位置可以首元素在元素周期表中的位置可以首先推出它们分别是：先推出它们分别是：为氮，为氮，为氟，为氟，为镁，为镁，为铝，为铝，为硅，为硅，为硫，为硫，为氯，为氯，为氩，为氩，为钾，为钾，为溴，为溴，这样就可以很容易地回答所提问题。这样就可以很容易地回答所提问题。答案答案 （1 1）Si Ar (2)K F (3)Si Ar (2)K F (3)铝铝2Al2Al（OHOH）3 3+3H+3H2 2SOSO4 4 AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+6H+6H2 2O OAlAl（OHOH）3 3+KOH KAlO+KOH KAlO2 2+2H+2H2 2O O（4 4）将）将单质（单质（ClCl2 2）通入盛有）通入盛有的钠盐（的钠盐（NaBrNaBr）溶液中，）溶液中，加入加入CClCCl4 4看看CClCCl4 4层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明ClCl2 2氧化性大于氧化性大于BrBr2 22021/8/9 星期一18迁移应用迁移应用1.1.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是 ()HClHCl的溶解度比的溶解度比H H2 2S S大；大；盐酸的酸性比氢硫酸（盐酸的酸性比氢硫酸（H H2 2S S水溶液）强；水溶液）强；HClHCl的稳定性比的稳定性比H H2 2S S强；强；HClHCl的还原性的还原性比比H H2 2S S强；强；HClOHClO的酸性比的酸性比H H2 2SOSO4 4强；强；ClCl2 2与铁反应生成与铁反应生成FeClFeCl3 3，而，而S S与铁反应生成与铁反应生成FeSFeS；ClCl2 2能与能与H H2 2S S反应生成反应生成S S；在周期表中在周期表中ClCl处于处于S S同周期的右侧；同周期的右侧；还原性：还原性：ClCl-S S2-2-A.A.B.B.C.C.D.D.全部全部2021/8/9 星期一19解析解析 根据判断元素原子得失电子能力强弱的规律可以做根据判断元素原子得失电子能力强弱的规律可以做出判断：出判断：两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱；两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱；是正确的；是正确的；项的顺序反了，应该是项的顺序反了，应该是H H2 2S S的还原性比的还原性比HClHCl强；强；项中项中HClOHClO不是氯元素的最高价含氧酸；不是氯元素的最高价含氧酸；项的非金项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；项是项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换出另一种非金属作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换出另一种非金属单质；单质；项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；项是利用逆向思维来进行判断的。项是利用逆向思维来进行判断的。答案答案 C C2021/8/9 星期一202.2.有有X X、Y Y两种元素，原子序数两种元素，原子序数20,X20,X的原子半径小于的原子半径小于Y Y，且且X X、Y Y原子的最外层电子数相同（选项中原子的最外层电子数相同（选项中m m、n n均为均为正整数）。下列说法不正确的是（正整数）。下列说法不正确的是（）A.A.若若X X、Y Y为非金属元素，则为非金属元素，则H Hm mX X稳定性比稳定性比H Hm mY Y稳定稳定 性强性强B.B.若若X X、Y Y为金属元素，则为金属元素，则Y Y（OHOH）n n碱性比碱性比X(OH)X(OH)n n碱碱 性强性强C.C.若若X X元素形成的单质是元素形成的单质是X X2 2,但但Y Y元素形成的单质不一元素形成的单质不一 定是定是Y Y2 2D.D.若若Y Y的最高正价为的最高正价为+m m价，则价，则X X的最高正价一定为的最高正价一定为+m m价价2021/8/9 星期一21解析解析 本题主要考查同一主族内元素性质递变规律与原子本题主要考查同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系，考查考生灵活运用知识的能力。结构的关系，考查考生灵活运用知识的能力。依题意依题意X X、Y Y原子的最外层电子数相同，可知原子的最外层电子数相同，可知X X、Y Y位于同一位于同一主族，又因为主族，又因为X X的原子半径小于的原子半径小于Y Y，可知，可知Y Y位于位于X X的下面，是的下面，是什么元素则不能判断。可以采用举例法来回答本题，根据什么元素则不能判断。可以采用举例法来回答本题，根据规律规律“同主族元素从上到下非金属性越来越弱，其气态氢同主族元素从上到下非金属性越来越弱，其气态氢化物的稳定性越来越弱；金属性越来越强，其最高价氧化化物的稳定性越来越弱；金属性越来越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越来越强物的水化物的碱性越来越强”，可以推知，可以推知A A、B B都是正确的，都是正确的，如：如：HFHF比比HClHCl稳定，稳定，KOHKOH碱性大于碱性大于NaOHNaOH；对于；对于C C，如，如O O元素的元素的单质是单质是O O2 2，但，但S S元素却能形成元素却能形成S S8 8、S S6 6、S S4 4等同素异形体，所等同素异形体，所以以C C正确；对于正确；对于D D，如，如S S元素的最高正价为元素的最高正价为+6+6价，而价，而O O元素的元素的最高正价不是最高正价不是+6+6价；价；ClCl元素的最高正价为元素的最高正价为+7+7价，但价，但F F元素元素却没有正价，所以却没有正价，所以D D不正确。不正确。答案答案 D D2021/8/9 星期一223.3.（1 1）在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素）在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。的分界线。（2 2）根据）根据NaHNaH的存在，有人提议可把氢元素放在的存在，有人提议可把氢元素放在AA族，族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第氢元素放在周期表中的第 族。族。2021/8/9 星期一23（3 3）已知在元素周期表中，某些主族元素与右下方的）已知在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则对角线规则”。请分别在周期表中标出元素锂、镁的位置，并根据对角请分别在周期表中标出元素锂、镁的位置，并根据对角线规则，推测锂及其化合物的性质：线规则，推测锂及其化合物的性质：LiOHLiOH是否易溶于水？受热能否分解？若能，写出其分是否易溶于水？受热能否分解？若能，写出其分解的化学方程式：解的化学方程式：。LiLi2 2COCO3 3受热是否分解？若能，写出其分解的化学方程受热是否分解？若能，写出其分解的化学方程式：式：。（4 4）钠与铝比较，金属性较强的是）钠与铝比较，金属性较强的是 （填名称），（填名称），写出一个验证该结论的化学反应方程式：写出一个验证该结论的化学反应方程式：。2021/8/9 星期一24答案答案 （1 1）下表中）下表中(2)A(2)A2021/8/9 星期一25(3)(3)锂、镁的位置见（锂、镁的位置见（1 1）小题图）小题图不溶于水，受热能分解，不溶于水，受热能分解，2LiOH 2LiOH LiLi2 2O+HO+H2 2O O受热能分解，受热能分解，LiLi2 2COCO3 3 LiLi2 2O+COO+CO2 2(4)(4)钠钠 NaOH+Al(OH)NaOH+Al(OH)3 3 NaAlONaAlO2 2+2H+2H2 2O O2021/8/9 星期一26解析解析 （2 2）在周期表中最高正价和最低负价相等的元素，）在周期表中最高正价和最低负价相等的元素，在第在第AA族中出现，因为第族中出现，因为第AA族的元素最外层是族的元素最外层是4 4个电子，个电子，最高为最高为+4+4价，最低为价，最低为-4-4价。所以可以把价。所以可以把H H放在第放在第AA族中。族中。（3 3）LiLi和和MgMg元素处于对角线位置，性质相似，所以有关元素处于对角线位置，性质相似，所以有关LiLi的单质和化合物的性质，要结合的单质和化合物的性质，要结合MgMg的单质及其化合物的的单质及其化合物的性质来考虑。性质来考虑。MgMg与水加热时能发生微弱的反应，生成的与水加热时能发生微弱的反应，生成的MgMg（OHOH）2 2不溶于水，并且易分解生成不溶于水，并且易分解生成MgOMgO和和H H2 2O O；MgCOMgCO3 3不稳定，受热易分解生成不稳定，受热易分解生成MgOMgO和和COCO2 2,Li,Li也具有以上性质。也具有以上性质。(4)NaOH(4)NaOH是强碱，是强碱，AlAl（OHOH）3 3是两性氢氧化物，可利用二者是两性氢氧化物，可利用二者的反应说明钠的金属性强。的反应说明钠的金属性强。2021/8/9 星期一274.A4.A、B B、C C、D D、E E五种短周期元素，它们的原子序数依次五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；增大；A A元素的原子半径最小；元素的原子半径最小；B B元素的最高价氧化物对元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；应水化物与其氢化物能生成盐；D D与与A A同主族，且与同主族，且与E E同同周期；周期；E E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 ，A A、B B、D D、E E这四种元素，每一种与这四种元素，每一种与C C元素都能形成原元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)C(1)C和和E E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）名称），可以验证该结论的是（填写编号），可以验证该结论的是（填写编号）；2021/8/9 星期一28A.A.比较这两种元素的常见单质的沸点比较这两种元素的常见单质的沸点B.B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C.C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(2)A(2)A、B B、C C、E E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成）可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。(3)A(3)A、C C、E E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有双原子阴离子，且甲有1818个电子，乙有个电子，乙有1010个电子，则甲个电子，则甲与乙反应的离子方程式为与乙反应的离子方程式为 。2021/8/9 星期一29(4)(4)在火箭推进器中装有液态在火箭推进器中装有液态B B2 2A A4 4和液态和液态A A2 2C C2 2，已知，已知0.4 mol0.4 mol液态液态B B2 2A A4 4和足量液态和足量液态A A2 2C C2 2反应，生成气态反应，生成气态B B2 2和气和气态态A A2 2C C，放出，放出256.6 kJ256.6 kJ的热量。试写出该反应的热化学的热量。试写出该反应的热化学方程式：方程式：。BB2 2A A4 4又称为肼，是一种可燃性液体，肼又称为肼，是一种可燃性液体，肼空气燃料空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%20%30%的的KOHKOH溶液，该电池放电时的正极反应式为溶液，该电池放电时的正极反应式为 。2021/8/9 星期一30答案答案 (1)(1)氧氧 B B、C C(2)HSO +H(2)HSO +H+SOSO2 2+H+H2 2O O(3)HS(3)HS-+OH+OH-S S2-2-+H+H2 2O O(4)N(4)N2 2H H4 4（l l）+2H+2H2 2O O2 2(l)N(l)N2 2（g g）+4H+4H2 2O O（g g）H H=-641.5 kJ/mol=-641.5 kJ/molOO2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e-4OH4OH-2021/8/9 星期一31解析解析 根据根据A A元素的原子半径最小知元素的原子半径最小知A A为为H H；B B元素的最高价元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B B为为N N；E E为为S S，D D为为Na,CNa,C为为O O。(1)O(1)O与与S S相比，非金属性较强的为相比，非金属性较强的为O O，可通过，可通过B B、C C比较非金比较非金属性。属性。(2)NH(2)NH4 4HSOHSO3 3可与可与NHNH4 4HSOHSO4 4反应放出反应放出SOSO2 2气体。气体。(3)(3)由双原子阴离子及电子个数知甲为由双原子阴离子及电子个数知甲为HSHS-，乙为，乙为OHOH-，二者，二者能反应。能反应。(4)N(4)N2 2H H4 4与与H H2 2O O2 2发生氧化还原反应生成发生氧化还原反应生成N N2 2和和H H2 2O O（g g）。）。2021/8/9 星期一325.5.（20082008上海，上海，2323（B)B)改编）改编）元素元素ADAD是元素周期表中是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素元素 A AB BC CD D 性性质质 或或结结 构构信信 息息 单质制单质制 成的高压成的高压 灯，发出灯，发出 的黄光透的黄光透 雾力强、雾力强、射程远射程远 工业上通工业上通过分离液态过分离液态空气获得其空气获得其单质。原子单质。原子的最外层未的最外层未达到稳定结达到稳定结构构 单质常温、单质常温、常压下是常压下是气体，原气体，原子半径在子半径在同周期中同周期中最小，其最小，其氢化物有氢化物有1010个电子个电子 +2+2价阳价阳离子的离子的核外电核外电子排布子排布与氖原与氖原子相同子相同 2021/8/9 星期一33（1 1）上表中与）上表中与A A属于同一周期的元素是属于同一周期的元素是 。写出写出C C单质与水反应的化学方程式：单质与水反应的化学方程式：。（2 2）对元素）对元素B B的单质或化合物描述正确的是的单质或化合物描述正确的是 。a.Ba.B元素的最高正价为元素的最高正价为+6+6b.b.常温、常压下单质难溶于水常温、常压下单质难溶于水c.c.单质分子中含有单质分子中含有1818个电子个电子d.d.在一定条件下镁条能与单质在一定条件下镁条能与单质B B反应反应（3 3）A A和和D D两元素金属性较强的是（写元素符号）两元素金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实：写出能证明该结论的一个实验事实：。2021/8/9 星期一34解析解析 A A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，因此远，因此A A单质为单质为Na;Na;分离液态空气获得单质为分离液态空气获得单质为N N2 2或者或者O O2 2，因此因此B B元素为元素为N N元素或元素或O O元素；元素；C C单质为气体，单质为气体，C C原子的半径原子的半径在同周期中最小，在同周期中最小，C C只能是只能是AA族元素，氢化物有族元素，氢化物有1010个电子个电子只能在第二周期，则只能在第二周期，则C C为氟元素；为氟元素；D D的的+2+2价阳离子核外电子价阳离子核外电子排布与氖原子相同，则排布与氖原子相同，则D D为为MgMg元素。元素。（1 1）和）和NaNa处于同一周期的是处于同一周期的是Mg,DMg,D离子为离子为MgMg2+2+。单质。单质F F2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成HFHF和和O O2 2。（2 2）B B元素为元素为O O或或N N，N N2 2和和O O2 2都难溶于水，镁能在都难溶于水，镁能在N N2 2中燃烧中燃烧生成生成MgMg3 3N N2 2或在或在O O2 2中燃烧生成中燃烧生成MgOMgO。（3 3）由于）由于NaOHNaOH的碱性强于的碱性强于Mg(OH)Mg(OH)2 2，钠与冷水反应比镁与，钠与冷水反应比镁与热水反应剧烈，则热水反应剧烈，则NaNa的金属性强于的金属性强于MgMg。2021/8/9 星期一35答案答案 （1 1）Mg 2FMg 2F2 2+2H+2H2 2O 4HF+OO 4HF+O2 2（2 2）bdbd(3)Na (3)Na 钠与冷水反应比镁与热水反应剧烈或氢氧化钠的钠与冷水反应比镁与热水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强碱性比氢氧化镁强返回返回2021/8/9 星期一36