人教版高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应离子反应及其发生的条件教学课件 新人教必修1.ppt

离子反应及其发生条件2021/8/9 星期一1SO42-：要离开Cu2+，觉得它太懒（蓝）了方法一：往CuSO4溶液加入KCl溶液方法二：往CuSO4溶液加入BaCl2溶液2021/8/9 星期一2【验证实验一】往CuSO4溶液加入KCl溶液现象：结论：假设CuSO4与KCl能反应，无明显现象不发生反应交换离子后产物为CuCl2、K2SO42021/8/9 星期一3假设CuSO4与KCl能发生反应解析：混合前CuSO4=Cu2+SO42-；混合前体系中存在的离子Cu2+、SO42-、K+、Cl-混合后CuCl2与K2SO4溶液CuCl2=Cu2+2Cl-；混合后体系中的离子：Cu2+、Cl-、SO42-、K+、结论结论：CuSO4与KCl并不发生反应KCl=K+Cl-;K2SO4=2K+SO42-2021/8/9 星期一4【验证实验二】：往CuSO4溶液加入BaCl2溶液现象：试管中有白色沉淀生成结论：CuSO4 与BaCl2溶液发生了化学反应反应方程式为：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO42021/8/9 星期一5CuSO4与与BaCl2反应反应解析：反应前CuSO4=Cu2+SO42-；反应前体系中存在的离子Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-反应后反应后 ：CuCl2溶液和反应后体系中的离子反应后体系中的离子：Cu2+、Cl-实质：SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。BaCl2=Ba2+2Cl-CuCl2=Cu2+2Cl-；BaSO4沉淀反应式：反应式：Ba2+SO42 =BaSO4 2021/8/9 星期一6定义：在水溶液中，离子之间的反应叫离子反应。注意：浓硫酸虽然为液体，但是浓硫酸中几乎不含水，即浓硫酸与单质的反应就不属于离子反应。离子反应实质：使溶液中某些离子浓度减少。实质：使溶液中某些离子浓度减少。2021/8/9 星期一7以下电解质溶液中，哪两者可以发生离子反应？Na2CO3 溶液 Mg(NO3)2溶液,NaOH 溶液 AgNO3 溶液 H2SO4 溶液 NH4Cl 溶液 HCl 溶液 BaCl2 溶液 CuSO4 溶液2021/8/9 星期一8离子反应发生的条件？【学生实验一】：往盛有2ml硫酸铜溶液的试管中加入氢氧化钠溶液。现象：实质:试管中有蓝色沉淀生成。铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜的反应。反应式：反应式：Cu2+2OH-=Cu(OH)22021/8/9 星期一9【学生实验二】：向盛有2ml碳酸钠溶液的试管中加入2ml稀盐酸。现象：实质是氢离子和碳酸根离子反应生成氢气和水的反应。试管中有气泡冒出反应式：2H+CO32-=H2O+CO22021/8/9 星期一10【学生实验三】：向盛有2ml氢氧化钠稀溶液的试管里加入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸至溶液恰好变色为主。一开始溶液呈红色（酚酞遇碱变红），随着稀盐酸的滴入，溶液红色逐渐消退直至变成无色。实质是，氢离子和氢氧根离子反应生成水的中和反应。反应式：H+OH-=H2O现象：2021/8/9 星期一11离子反应发生的条件：生成沉淀放出气体生成水2021/8/9 星期一12思考与交流：思考与交流：Ba2+SO42-=BaSO4 Cu2+2OH-=Cu(OH)22H+CO32-=H2O+CO2H+OH-=H2O概念：像这种用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式以上式子和我们写过的化学反应方程式有何不同？以上式子和我们写过的化学反应方程式有何不同？离子方程式2021/8/9 星期一13如何正确书写离子方程如何正确书写离子方程第一步、写第一步、写:写出正确的化学反应方程式：写出正确的化学反应方程式：BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl以以Na2SO4和和BaCl2的反应为例来探讨其书写步骤的反应为例来探讨其书写步骤。第二步、第二步、拆拆：把易溶且易电离的物质拆写成阴：把易溶且易电离的物质拆写成阴阳离子符号（注意离子个数）。而难溶于水，阳离子符号（注意离子个数）。而难溶于水，难电离，气体，水，单质仍用化学式表示。各难电离，气体，水，单质仍用化学式表示。各个离子用个离子用“+”连接连接2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+BaSO4+2Cl-2021/8/9 星期一14注：注：特别记住能拆的有强酸特别记住能拆的有强酸（HCl、H2SO4、HNO3等等);强碱（强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2等）等）;可溶性盐（可溶性盐（P110，记住溶解性口诀），记住溶解性口诀）微溶物，做反应物看条件，如果是澄清液拆写成离子微溶物，做反应物看条件，如果是澄清液拆写成离子微溶物，做反应物看条件，如果是澄清液拆写成离子微溶物，做反应物看条件，如果是澄清液拆写成离子符号，如果是悬浊液写分子式；做生成物均写成化学式。符号，如果是悬浊液写分子式；做生成物均写成化学式。符号，如果是悬浊液写分子式；做生成物均写成化学式。符号，如果是悬浊液写分子式；做生成物均写成化学式。常见的微溶物如常见的微溶物如常见的微溶物如常见的微溶物如Ca(OH)2Ca(OH)2，MgCO3MgCO3 浓硫酸写分子式，其他浓酸拆成离子形式。浓硫酸写分子式，其他浓酸拆成离子形式。浓硫酸写分子式，其他浓酸拆成离子形式。浓硫酸写分子式，其他浓酸拆成离子形式。2021/8/9 星期一15第三步、删删：删去等式两边相等个数的同种离子2Na+SO42-+Ba2+2Cl=2Na+BaSO4+2Cl-第四步、查查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等（把方程式的系数化成最简式）书写四步中书写四步中:“写写”是基础是基础,“拆拆”是是关关 键键,“删删”是途径是途径,而而“查查”是保证是保证Ba2+SO42-=BaSO4 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查2021/8/9 星期一16硝酸银和氯化铜的反应的离子反应方程式写：AgNO3+CuCl2=AgCl +Cu(NO3)2CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O拆：删：查：22Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgClAgCl2021/8/9 星期一17今天你学了什么？1、离子反应、离子反应2、离子方程式、离子方程式(1)概念概念(2)离子反应的发生条件离子反应的发生条件(3)离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤2021/8/9 星期一18【分组练习】同学们试着写出1、锌片与稀盐酸反应的离子反应方程式2、氯化钙和碳酸钠反应的离子反应方程式3、二氧化碳与氢氧化钠反应的离子反应方程式4、稀硫酸与氢氧化钡反应的离子反应方 程式2021/8/9 星期一19【作业1】请写出下列反应的离子反应方程式。a,盐酸与氢氧化钠b,盐酸与氢氧化钾c,稀硫酸与氢氧化钾d,稀硝酸与氢氧化钡并思考，通过这些离子反应方程式，你们能得出什么结论？【作业2】课本第第9题2021/8/9 星期一20