人教版高一化学碱金属复习 新课标 人教.ppt

碱金属碱金属教学目标：教学目标：1、掌握钠及化合物的性质、掌握钠及化合物的性质 2、掌握碱金属单质的物理性质和、掌握碱金属单质的物理性质和 化学性质化学性质2021/8/9 星期一1知识网络：知识网络：2021/8/9 星期一2思考一：思考一：金属钠久置在空气中，试分析金属钠久置在空气中，试分析其变化情况。其变化情况。NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO32021/8/9 星期一3思考二：NaNa与与H H2 2在一定温度下可反应生成一种白在一定温度下可反应生成一种白色化合物色化合物A A，该化合物在熔融状态下能导电，该化合物在熔融状态下能导电，取少量化取少量化 合物合物A A放入水中剧烈反应放出一放入水中剧烈反应放出一种无色无味的气体，并形成一碱性溶液。种无色无味的气体，并形成一碱性溶液。根据以上现象：根据以上现象：（1 1）试写出化合物）试写出化合物A A的化学式，并判断是的化学式，并判断是电解质还是非电解质；电解质还是非电解质；（2 2）写出）写出A A与水反应的化学方程式；与水反应的化学方程式；2021/8/9 星期一4思考三：思考三：1、Na2O和和 Na2O2生成条件有何不同生成条件有何不同？2、有哪些方法可以区分这两种固体？、有哪些方法可以区分这两种固体？2021/8/9 星期一5（1 1）颜色：淡黄色为）颜色：淡黄色为 Na Na2 2O O2 2（2 2）加水，产生使带火星的木条复燃）加水，产生使带火星的木条复燃的气体，该固体为的气体，该固体为NaNa2 2O O2 2（3 3）通入）通入COCO2 2，产生使带火星的木条复，产生使带火星的木条复燃的气体，该固体为燃的气体，该固体为NaNa2 2O O2 2（4 4）加入到紫色石蕊试液中，先变蓝）加入到紫色石蕊试液中，先变蓝后褪色为后褪色为NaNa2 2O O2 22021/8/9 星期一6思考四：思考四：NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3两种固体如何区分？两两种固体如何区分？两者之间如何转换？者之间如何转换？区分：区分：（1 1）通过水溶性上加以区分）通过水溶性上加以区分（2 2）加热固体，产生使澄清石灰水变）加热固体，产生使澄清石灰水变浑浊的气体为浑浊的气体为NaHCONaHCO3 3（3 3）溶于水加入）溶于水加入BaClBaCl2 2溶液，有沉淀产溶液，有沉淀产生的为生的为NaNa2 2COCO3 32021/8/9 星期一7转换：转换：Na Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3溶液中通入溶液中通入COCO2 2 或加少量的或加少量的HClHCl可生成可生成NaHCONaHCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3固体加热、固体加热、或或NaHCONaHCO3 3溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液得溶液得NaNa2 2COCO3 32021/8/9 星期一8 思考五：往饱和的思考五：往饱和的NaNa2 2COCO3 3溶液中通入溶液中通入COCO2 2一段时间后有白色沉淀生成，原因？一段时间后有白色沉淀生成，原因？Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3 有一部分水参与反应，水的量减少并且有一部分水参与反应，水的量减少并且生成的生成的NaHCONaHCO3 3溶解度比溶解度比NaNa2 2COCO3 3小从而析出小从而析出NaHCONaHCO3 3固体固体2021/8/9 星期一9思考六：思考六：Na Na投入到投入到CuClCuCl2 2溶液中溶液中 请描述实验现象并写出有关的离子方请描述实验现象并写出有关的离子方程式程式特殊性：特殊性：（1 1）一般先与水反应（除与酸反应）一般先与水反应（除与酸反应）（2 2）都为放热反应）都为放热反应2021/8/9 星期一10思考七：思考七：哪些实验事实可以说明哪些实验事实可以说明K K的金属性比的金属性比NaNa强？强？1 1、与水反应的剧烈程度、与水反应的剧烈程度2 2、最高价氧化物的水化物的碱性强弱、最高价氧化物的水化物的碱性强弱2021/8/9 星期一11推断：下列有关铷的叙述正确的是推断：下列有关铷的叙述正确的是A A、单质密度比水小、单质密度比水小B B、原子半径和离子半径都比钾大、原子半径和离子半径都比钾大C C、RbRb+的氧化性比的氧化性比K K+强强D D、与冷水不反应与热水能反应放出、与冷水不反应与热水能反应放出H H2 2E E、只有两种氧化物、只有两种氧化物F F、RbClRbCl是共价化合物是共价化合物G G、RbRb2 2COCO3 3用酒精灯加热能迅速分解用酒精灯加热能迅速分解C2021/8/9 星期一121 1、13g13g金属混合物与足量的盐酸反应放金属混合物与足量的盐酸反应放出出1gH1gH2 2，此金属的混合物可能是，此金属的混合物可能是 A A、NaNa、Zn BZn B、AlAl、Zn Zn C C、FeFe、Zn DZn D、MgMg、AlAl（中间值法）（中间值法）练练 习习B2021/8/9 星期一132 2、50g36.5%50g36.5%的盐酸溶液分别与的盐酸溶液分别与23gNa23gNa、24gMg24gMg、27gAl27gAl反应，所得气体的物质的量反应，所得气体的物质的量之比为多少？之比为多少？2：1：12021/8/9 星期一143、某单质、某单质X可从盐溶液中置换出单质可从盐溶液中置换出单质Y，据此可推断，据此可推断A、X一定是比一定是比Y活泼的金属活泼的金属B、X一定是排在金属活动性顺序表一定是排在金属活动性顺序表H以以前的金属前的金属C、X是金属，是金属，Y可能是金属或非金属可能是金属或非金属D、X 若是非金属，若是非金属，Y也一定是非金属也一定是非金属C2021/8/9 星期一154、可能由、可能由CO、CO2和和O2中的几种组成的中的几种组成的混合气体混合气体30mL，通过足量的过氧化钠，通过足量的过氧化钠，经过充分反应后，气体体积变为经过充分反应后，气体体积变为25mL；引燃剩余气体，恢复到原温度，测得体积引燃剩余气体，恢复到原温度，测得体积变为变为20mL（气体体积均在同温、同压下（气体体积均在同温、同压下测定）。求原混合气体中，每种气体体积测定）。求原混合气体中，每种气体体积是几毫升？是几毫升？答案一：答案一：剩余气体为一氧化碳：剩余气体为一氧化碳：20mLCO、10mLCO2答案二：剩余气体为氧气：答案二：剩余气体为氧气：10mLCO、10mLCO2和和10mLO22021/8/9 星期一165、在、在150时，使时，使NH4HCO3分解，将所产分解，将所产生的气体依次通过生的气体依次通过Na2O2和浓和浓H2SO4，则，则Na2O2和浓和浓H2SO4分别增重分别增重ag，bg；若将上；若将上述气体先通过浓述气体先通过浓H2SO4，再通过，再通过Na2O2，则，则分别增重分别增重cg，dg，设气体完全被吸收，设气体完全被吸收，a，b，c，d质量由大到小顺序排列：质量由大到小顺序排列：Cadb2021/8/9 星期一172021/8/9 星期一18