人教版高一化学 第六章硫酸课件 新人教必修1.ppt
2021/8/9 星期一1集体作战集体作战硫酸知识知多少硫酸知识知多少?-接龙比赛接龙比赛 注：从第一排往后传，每人写注：从第一排往后传，每人写出出1至至2点你知道的知识，不能重点你知道的知识，不能重复。化学性质可用化学方程式表复。化学性质可用化学方程式表示。示。2021/8/9 星期一2第三节第三节 硫酸硫酸H2SO4(H2SO4少量少量H+)(H+SO42-)共价化合物共价化合物?离子化合物离子化合物?浓硫酸中微粒浓硫酸中微粒?稀硫酸稀硫酸?2021/8/9 星期一3H2SO4(稀稀)BaCl2BaSO4+2HClCuSO4+H2OCu(OH)2CuOCuSO4+H2OZnZnSO4+H2遇指示剂变色遇指示剂变色稀硫酸的稀硫酸的通性通性2021/8/9 星期一41稀硫酸化学性质稀硫酸化学性质具有酸的通性具有酸的通性具有具有SO42-性质性质H2SO4=2H+SO42-“五指法五指法”.2021/8/9 星期一5 自我表现自我表现 一大瓶浓硫酸和一大瓶浓盐酸一大瓶浓硫酸和一大瓶浓盐酸（无标签、酸的体积相同、（无标签、酸的体积相同、瓶一样大）。不用化学方法瓶一样大）。不用化学方法如何区分它们？区分的原理如何区分它们？区分的原理是什么？是什么？-抢答赛抢答赛2021/8/9 星期一6硫酸是一种硫酸是一种_色色_状状_体体.常用的浓常用的浓硫酸中硫酸中H H2 2SOSO4 4的质量分数为的质量分数为_,_,硫酸是一种高沸点硫酸是一种高沸点_挥发的酸，挥发的酸，_溶溶于水，能以于水，能以_比与水混溶。浓硫酸比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要的时候一定要_ _ (为什么？为什么？)。2 2、硫酸的物理性质：、硫酸的物理性质：无无98.3%98.3%难难易易任意任意将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌油油 液液2021/8/9 星期一73浓硫酸的特性浓硫酸的特性;吸水性吸水性:常作干燥剂常作干燥剂.(少量少量H+,大量大量H2SO4分子分子)干燥装置干燥装置吸收物质中吸收物质中原来原来存在的水或结晶水合物中的水存在的水或结晶水合物中的水,实验实验:在硫酸铜晶体、纸屑、木板上分别滴浓硫酸、稀在硫酸铜晶体、纸屑、木板上分别滴浓硫酸、稀硫酸硫酸?(CuSO45H2O)主要有主要有(C、H、O)2021/8/9 星期一8脱水性脱水性:将物质中的氢氧元素原子按将物质中的氢氧元素原子按2:1比例形成水脱去比例形成水脱去.黑黑?体积膨胀体积膨胀味味?(C)蔗糖蔗糖 +浓硫酸浓硫酸(SO2)(C12H22O11)C12H22O11=浓硫酸浓硫酸(H2SO4)12C+11H2O(强行强行脱去水脱去水)2021/8/9 星期一9强氧化性强氧化性:a、氧化某些非金属氧化某些非金属.+2H2O+2 SO2 CO2 C +2H2SO4(浓浓)S+H2SO4 -?P+H2SO4 -?S+2H2SO4=3SO2+2H2O2P+5 H2SO4=2H3PO4+5SO2+2H2O2021/8/9 星期一10 共同探讨共同探讨 演示实验一：演示实验一：Zn与稀硫酸反应，与稀硫酸反应，用用pH试纸检验气体；试纸检验气体；演示实验二：演示实验二：Zn与浓硫酸反应，与浓硫酸反应，用用pH试纸检验气体。试纸检验气体。2021/8/9 星期一11实验内容内容反反应条条件件试管内管内现象象试纸变化化Zn+H2SO4（稀）（稀）Zn+H2SO4（浓）填表填表不加热不加热不加热不加热有气泡有气泡有气泡有气泡没变化没变化变红色变红色2021/8/9 星期一12实验探索实验探索1、在装有铜的试管中滴加浓硫酸，观察现象；2、加热，用pH试纸检验放出的气体；3、把试管中溶液倒入盛有少量水的小烧杯中，观察溶液颜色。2021/8/9 星期一13填表填表实 验 内内 容容 反反应条件条件试 管管 内内 现 象象试 纸 变 化化Zn+H2SO4（浓）Cu+H2SO4（浓）不加热不加热有气泡有气泡没变化没变化没变化没变化不加热不加热加热加热有气泡、变绿有气泡、变绿变红色变红色变红色变红色2021/8/9 星期一14实验探索实验探索4、把生成的气体通入品红溶液中，、把生成的气体通入品红溶液中，观察颜色的变化。观察颜色的变化。观察思考观察思考1、浓硫酸不但能与、浓硫酸不但能与Zn反应，还能与反应，还能与Cu反应，说明什么？反应，说明什么？2、反应时生成什么气体？这又说明、反应时生成什么气体？这又说明什么？什么？2021/8/9 星期一15黑黑 色色使品红褪色使品红褪色+SO2+H2O(酸性酸性 强氧化性强氧化性)Cu+H2SO4(浓浓)CuSO4CuO+H2SO4+H2O蓝色溶液蓝色溶液CuSO4+SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓浓)Cu+H2SO4(稀稀)(不反应不反应)CuO 2021/8/9 星期一16Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O 0+6+4+2失失e e-得得e e-理论分析理论分析2021/8/9 星期一17强氧化性强氧化性:a、氧化某些非金属氧化某些非金属.b、在加热条件下在加热条件下,浓硫酸能氧化绝大多数浓硫酸能氧化绝大多数金属金属(除除Au、Pt外外),本身被还原成本身被还原成SO2(注注意意:不会产生不会产生H2)+H2O+SO2 CO2 C +H2SO4(浓浓)金属金属+H2SO4（浓）（浓）高价硫酸盐高价硫酸盐 +SO2+H2O 2021/8/9 星期一18c、常温下常温下浓硫酸与浓硫酸与Fe、Al接触接触,使其表面形使其表面形成成致密致密的氧化膜而的氧化膜而钝化钝化.d、氧化某些还原性的化合物、氧化某些还原性的化合物(H2S、HBr、HI).Al+H2SO4(浓浓)Al2O3+SO2+H2O(未平未平)H2S +H2SO4(浓浓)-2+6S +SO2 +H2O0+4 SO2 +H2SO4(浓浓)?+4+6 HI +H2SO4(浓浓)?+62021/8/9 星期一19浓硫酸作干燥剂浓硫酸作干燥剂1.不能干燥碱性气体：不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥还原性气体：不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr3.能够干燥：能够干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等等2021/8/9 星期一20强氧化性强氧化性:a、氧化某些非金属氧化某些非金属.b、在加热条件下在加热条件下,浓硫酸能够氧化绝大多数金属浓硫酸能够氧化绝大多数金属(除除Au、Pt外外),本身本身 被还原成被还原成SO2(注意注意:不会产生不会产生H2)c、常温下浓硫酸与常温下浓硫酸与Fe、Al接触接触,使其表面形成致密的使其表面形成致密的氧化膜而钝化氧化膜而钝化.d、氧化某些还原性的化合物氧化某些还原性的化合物(H2S、HBr、HI).3浓硫酸的特性浓硫酸的特性吸水性吸水性:脱水性脱水性:一一硫酸硫酸 (H2SO4,相对分子质量为相对分子质量为98)1 浓硫酸的物性浓硫酸的物性:2稀硫酸化性稀硫酸化性CuSO45H2O晶体晶体纸屑纸屑木板木板 2021/8/9 星期一21CuSO4+SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓浓)(酸性酸性 )强氧化性强氧化性含含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应的浓硫酸与足量的铜反应,被还原的被还原的H2SO4物质的量是多少物质的量是多少?思考思考:1mol铜与足量的浓硫酸反应铜与足量的浓硫酸反应,被还原的被还原的H2SO4物质的量是多少物质的量是多少?用哪些方法可区别浓硫酸和稀硫酸用哪些方法可区别浓硫酸和稀硫酸?(1mol)(小于小于1mol)2021/8/9 星期一22用用Cu片片用用FeAl片片用纸屑用纸屑木屑木屑用水、观察外观、用手掂掂重量用水、观察外观、用手掂掂重量用木碳用木碳2021/8/9 星期一231、下列现象体现了硫酸的哪些性质？、下列现象体现了硫酸的哪些性质？（1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑。蔗糖就会炭化变黑。（2）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。（3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。（4）把炭放入浓硫酸里并加热，产生）把炭放入浓硫酸里并加热，产生SO2 和和 CO2。练习：练习：（脱水性）（吸水性）（酸性）（强氧化性）2021/8/9 星期一24（12.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（）A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液C2021/8/9 星期一253.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（）A.强氧化剂B.不挥发性酸C.强酸D.脱水剂A2021/8/9 星期一26（4、下列物质久置在敞口容器中,质量会增加的是（）A.A.浓硫酸B.浓盐酸C.C.碳酸钠晶体D.氯化钠A2021/8/9 星期一275 5、工业上为何能用铝槽车盛放、运输工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？浓硫酸？2021/8/9 星期一283 3、硫酸的用途：、硫酸的用途：2021/8/9 星期一292、使一定量使一定量Zn的的100mL18.5molL-1与的浓与的浓H2SO4充分反应后充分反应后,Zn完全溶解完全溶解,同时生成标准状同时生成标准状况下的气体况下的气体33.6L.将反应后的溶液稀释至将反应后的溶液稀释至1L,测测得溶液得溶液c(H+)=0.1molL-1.求气体中各组分的求气体中各组分的体积比体积比?作业作业:探究性实验探究性实验:1、把炽热的木炭投入热浓把炽热的木炭投入热浓H2SO4中产生中产生SO2、CO2气体气体,如何用实验的方法检验这两种气体如何用实验的方法检验这两种气体?(可供用的药品可供用的药品:澄清石灰水澄清石灰水,高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液,品品红溶液红溶液,氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液,紫色石蕊试液紫色石蕊试液,CuSO4溶溶液液)1、作业、作业12、132021/8/9 星期一30
