人教版高中化学 课时训练物质的量浓度课件 人教.ppt

第三章第三章 第二节第二节 物质的量浓度物质的量浓度(45(45分钟，分钟，100100分分)课时训练2021/8/9 星期一12021/8/9 星期一2一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括1010小题，每小题小题，每小题5 5分，共分，共5050分）分）1.1.设阿伏加德罗常数为设阿伏加德罗常数为NA A,下列关于下列关于0.2 mol/L Ba(NO0.2 mol/L Ba(NO3 3)2 2溶溶液的说法中正确的是（液的说法中正确的是（）A.2 LA.2 L溶液中阴、阳离子总数为溶液中阴、阳离子总数为0.80.8NA AB.500 mLB.500 mL溶液中溶液中 浓度为浓度为0.2 mol/L0.2 mol/LC.500 mLC.500 mL溶液中溶液中BaBa2+2+浓度为浓度为0.2 mol/L0.2 mol/LD.500 mLD.500 mL溶液中溶液中 总数为总数为NA A2021/8/9 星期一3【解析】【解析】选选C C。每。每1 mol1 mol的的Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液中有溶液中有1 mol1 mol的的BaBa2+2+和和2 mol2 mol的的 ，所以，所以，500 mL500 mL溶液中溶液中BaBa2+2+浓度不变，即浓度不变，即C C正确；正确；2 L2 L溶液中应有溶液中应有20.220.2（1+21+2）=1.2 mol=1.2 mol的离子，的离子，故故A A错；错；的浓度是的浓度是BaBa2+2+的的2 2倍，是倍，是0.4 mol/L0.4 mol/L，所以，所以B B错；错；D D中，中，为为0.2 mol0.2 mol，即，即0.20.2NA A，所以，所以D D错。错。2021/8/9 星期一42.2.实验中需实验中需2 mol/L2 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液950 mL950 mL，配制时应选用的，配制时应选用的容量瓶的规格和称取容量瓶的规格和称取NaNa2 2COCO3 3的质量分别为（的质量分别为（）A.1 000 mL,212 g B.950 mL,201.4 gA.1 000 mL,212 g B.950 mL,201.4 gC.500 mL,286 g D.1 000 mL,201.4 gC.500 mL,286 g D.1 000 mL,201.4 g【解析】【解析】选选A A。由于容量瓶的规格中不可能有。由于容量瓶的规格中不可能有950 mL950 mL，只能，只能选择略大于所需溶液体积的规格选择略大于所需溶液体积的规格(即即1 000 mL)1 000 mL)，计算溶质，计算溶质的质量时也就按的质量时也就按1 000 mL1 000 mL溶液中所含的溶质计算。溶液中所含的溶质计算。2021/8/9 星期一53.3.体积相同的某植物营养液两份，其配方如下，两份营养体积相同的某植物营养液两份，其配方如下，两份营养液中各离子浓度（液中各离子浓度（）A.A.完全相同完全相同 B.B.完全不同完全不同C.C.仅仅c c（K K+）相同）相同 D.D.仅仅c c（ClCl-）相同）相同2021/8/9 星期一6【解析】【解析】选选A A。中含中含K K+的物质的量：的物质的量：n n（K K+）=0.3 mol=0.3 mol+0.2 mol2=0.7 mol+0.2 mol2=0.7 mol，含，含ZnZn2+2+的物质的量：的物质的量：n n（ZnZn2+2+）=0.1 mol=0.1 mol，含，含 、ClCl-的物质的量：的物质的量：n n（）=0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol，n n（ClCl-）=0.3 mol;=0.3 mol;中含中含K K+、ZnZn2+2+、ClCl-的物质的量分别为：的物质的量分别为：n n（K K+）=0.1 mol+0.3 mol2=0.7 mol0.1 mol+0.3 mol2=0.7 mol，n n（ZnZn2+2+）=0.1 mol=0.1 mol，n n（）=0.3 mol=0.3 mol，n n（ClCl-）=0.1 mol+0.1 mol2=0.1 mol+0.1 mol2=0.3 mol=0.3 mol。2021/8/9 星期一74.4.（20102010太原模拟）配制太原模拟）配制0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液时，下溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是（列操作会导致实际浓度偏高的是（）A.A.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B.B.定容时俯视容量瓶的刻度线定容时俯视容量瓶的刻度线C.C.选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水D.D.转移溶解的溶液后，玻璃棒和烧杯未洗涤转移溶解的溶液后，玻璃棒和烧杯未洗涤2021/8/9 星期一8【解析】【解析】选选B B。A A项中定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，项中定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液浓度偏低，再加水至刻度线，导致溶液浓度偏低，A A错；错；B B项中定容时项中定容时俯视刻度线，使体积偏小，故浓度偏高，俯视刻度线，使体积偏小，故浓度偏高，B B正确；正确；C C项中容项中容量瓶内留有蒸馏水，对结果无影响，量瓶内留有蒸馏水，对结果无影响，C C错；错；D D项中未洗涤烧项中未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质质量减少，物质的量减小，浓度偏低，杯和玻璃棒，使溶质质量减少，物质的量减小，浓度偏低，D D错。错。2021/8/9 星期一95.5.（20092009全国卷全国卷）将）将15 mL 2 molL15 mL 2 molL-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶液逐溶液逐滴加入到滴加入到40 mL 0.5 molL40 mL 0.5 molL-1-1 MCl MCln n盐溶液中，恰好将溶液盐溶液中，恰好将溶液中的中的M Mn+n+离子完全沉淀为碳酸盐，则离子完全沉淀为碳酸盐，则MClMCln n中中n n值是（值是（）A.4 B.3 C.2 D.1A.4 B.3 C.2 D.1【解析】【解析】选选B B。M M的化合价为的化合价为+n+n价价,Na,Na2 2COCO3 3与与MClMCln n反应对应的反应对应的关系式为：关系式为：2M2Mn+n+n n 2 n 2 n40104010-3-30.5 15100.5 1510-3-322可得可得n=3,n=3,故选故选B B。2021/8/9 星期一106.6.一定量的质量分数为一定量的质量分数为14%14%的的KOHKOH溶液，若蒸发掉溶液，若蒸发掉100 g100 g水后，水后，其质量分数变为其质量分数变为28%28%，体积为，体积为125 mL125 mL，则浓缩后的，则浓缩后的KOHKOH溶液溶液的物质的量浓度为（假设蒸发过程中的物质的量浓度为（假设蒸发过程中KOHKOH不析出）不析出）（）A.2.2 mol/L B.4 mol/LA.2.2 mol/L B.4 mol/LC.5 mol/L D.6.25 mol/LC.5 mol/L D.6.25 mol/L2021/8/9 星期一11【解析】【解析】选选B B。设浓缩后溶液的质量为。设浓缩后溶液的质量为m m，根据蒸发前后溶，根据蒸发前后溶质的质量不变列出方程：质的质量不变列出方程：（m+100 gm+100 g）14%=m28%14%=m28%，m=100 gm=100 g，故原溶液中溶质质，故原溶液中溶质质量量m=200 g14%=28 gm=200 g14%=28 g，则则c c（KOHKOH）=4 molL=4 molL-1-1。2021/8/9 星期一127.7.（20092009浙江高考）已知单位体积的稀溶液中，非挥发浙江高考）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（列溶液沸点最高的是（）A.0.01 molLA.0.01 molL-1-1的蔗糖溶液的蔗糖溶液B.0.01 molLB.0.01 molL-1-1的的CaClCaCl2 2溶液溶液C.0.02 molLC.0.02 molL-1-1的的NaClNaCl溶液溶液D.0.02 molLD.0.02 molL-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液2021/8/9 星期一13【解析】【解析】选选C C。单位体积内的粒子数实质为粒子的浓度。显。单位体积内的粒子数实质为粒子的浓度。显然然C C项、项、D D项的浓度比项的浓度比A A项和项和B B项的大，又项的大，又C C项为强电解质，完项为强电解质，完全电离，而全电离，而CHCH3 3COOHCOOH为弱酸，部分电离，所以为弱酸，部分电离，所以C C项中粒子浓项中粒子浓度最大，故沸点最高。度最大，故沸点最高。2021/8/9 星期一148.8.如图所示为如图所示为10 mL10 mL量筒中的液面位置，量筒中的液面位置，A A与与B B、B B与与C C刻度间相差刻度间相差1 mL1 mL，若，若A A为为4 4，下列，下列叙述中正确的是（叙述中正确的是（）A.A.量筒中液体体积为量筒中液体体积为3.2 mL3.2 mLB.B.已从量筒中倒出液体已从量筒中倒出液体6.8 mL6.8 mLC.C.俯视液面时，量筒内液体体积读数小于俯视液面时，量筒内液体体积读数小于3.2 mL3.2 mLD.D.仰视液面时，量筒内液体体积读数大于仰视液面时，量筒内液体体积读数大于3.2 mL3.2 mL【解析】【解析】选选A A。由。由A A与与B B、B B与与C C刻度间相差刻度间相差1 mL1 mL可知，图中每可知，图中每一小格为一小格为0.2 mL0.2 mL，A A为为4 4，则，则B B为为3 3，读数时视线与凹液面最，读数时视线与凹液面最低处相平，故读数应为低处相平，故读数应为3.2 mL3.2 mL。2021/8/9 星期一159.9.（20102010成都模拟）成都模拟）300 mL Al300 mL Al2 2（SOSO4 4）3 3溶液中，含溶液中，含AlAl3+3+为为1.62 g1.62 g，在该溶液中加入，在该溶液中加入0.1 molL0.1 molL-1-1BaBa（OHOH）2 2溶液溶液300 mL300 mL（忽略溶液体积变化），反应后溶液中（忽略溶液体积变化），反应后溶液中 的物质的物质的量浓度为（的量浓度为（）A.0.4 molLA.0.4 molL-1-1 B.0.3 molL B.0.3 molL-1-1C.0.2 molLC.0.2 molL-1-1 D.0.1 molL D.0.1 molL-1-1【解析】【解析】选选D D。n n（AlAl3+3+）=1.62 g/27 gmol=1.62 g/27 gmol-1-1=0.06 mol,=0.06 mol,n n（）=0.09 mol,=0.09 mol,加入加入BaBa（OHOH）2 2中含中含BaBa2+2+0.03 mol,0.03 mol,反反应后剩余应后剩余 0.06 mol,0.06 mol,此时溶液的体积为此时溶液的体积为600 mL,600 mL,c c（）=0.1 molL=0.1 molL-1-1。2021/8/9 星期一1610.10.（思维拓展题）将标准状况下（思维拓展题）将标准状况下a L HCl L HCl溶于溶于1 L1 L水中，得水中，得到的盐酸密度为到的盐酸密度为b gcm gcm-3-3，则该盐酸的物质的量浓度是，则该盐酸的物质的量浓度是 （）2021/8/9 星期一17【解析】【解析】选选D D。紧扣物质的量浓度的定义式进行运算，同时。紧扣物质的量浓度的定义式进行运算，同时注意单位的换算。注意单位的换算。HClHCl的物质的量为的物质的量为a/22.4 mol/22.4 mol，溶液的体积，溶液的体积为（为（a/22.4/22.4）36.5+1 00036.5+1 000/(/(b1 000)L1 000)L。2021/8/9 星期一182021/8/9 星期一192021/8/9 星期一20二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括4 4小题，共小题，共5050分）分）11.11.（1414分）（分）（20102010黔西南模拟）在黔西南模拟）在T T 时将时将40.0 g CuO40.0 g CuO加入一定体积密度为加入一定体积密度为1.70 gcm1.70 gcm-3-3的硫酸溶液中微热，两者的硫酸溶液中微热，两者均完全反应，冷却到均完全反应，冷却到T T 恰好得到恰好得到CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶体。晶体。（1 1）所得）所得CuSOCuSO4 45H5H2 2O O质量为质量为_。（2 2）原硫酸溶液中溶质的质量分数为）原硫酸溶液中溶质的质量分数为_。（3 3）原硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为）原硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为_。2021/8/9 星期一21【解析】【解析】分析题意可知分析题意可知CuOCuO与硫酸溶液混合后完全转化为与硫酸溶液混合后完全转化为CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶体，我们可以得如下关系：晶体，我们可以得如下关系：CuSOCuSO4 45H5H2 2O O的质量等于的质量等于CuOCuO的质量和硫酸溶液的质量之的质量和硫酸溶液的质量之和。和。CuSOCuSO4 45H5H2 2O O中中H H2 2O O的质量来源于的质量来源于CuOCuO与与H H2 2SOSO4 4反应生成的水反应生成的水以及原硫酸溶液中的水。以及原硫酸溶液中的水。（1 1）根据）根据CuCu守恒可知：守恒可知：n n（CuSOCuSO4 45H5H2 2O O）=n=n（CuOCuO）=0.5 mol =0.5 mol，所以，所以m m（CuSOCuSO4 45H5H2 2O O）=0.5 mol250 g/mol=125 g0.5 mol250 g/mol=125 g。2021/8/9 星期一22（2 2）m m（硫酸溶液）（硫酸溶液）=m=m（CuSOCuSO4 45H5H2 2O O）-m-m（CuOCuO）=125 g-=125 g-40 g=85 g40 g=85 g所以所以w w（H H2 2SOSO4 4）=57.6%=57.6%（3 3）原硫酸溶液体积为）原硫酸溶液体积为 =50 mL =50 mL，所以，所以c c（H H2 2SOSO4 4）=10 mol/L=10 mol/L。答案：答案：（1 1）125 g 125 g （2 2）57.6%57.6%（3 3）10 mol/L10 mol/L2021/8/9 星期一2312.12.（1212分）常温下，将分）常温下，将20.0 g 14%20.0 g 14%的的NaClNaCl溶液跟溶液跟30.0 g 30.0 g 24%24%的的NaClNaCl溶液混合，得到密度为溶液混合，得到密度为1.17 g/cm1.17 g/cm3 3的混合溶液。的混合溶液。计算：计算：（1 1）该混合溶液中）该混合溶液中NaClNaCl的质量分数为的质量分数为_。（2 2）该混合溶液中）该混合溶液中NaClNaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。（3 3）在）在1 000 g1 000 g水中需加入水中需加入_摩尔氯化钠，才能使其浓摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。（保留度恰好与上述混合溶液浓度相等。（保留1 1位小数）位小数）2021/8/9 星期一24【解析】【解析】2021/8/9 星期一25答案：答案：2021/8/9 星期一2613.13.（1212分）向铜片中加入某浓度的硫酸分）向铜片中加入某浓度的硫酸120 mL120 mL，在加热条，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下氢气再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24 L2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了减轻了7.5 g7.5 g。（1 1）求溶解的铜的质量。）求溶解的铜的质量。（2 2）求原硫酸的物质的量浓度。）求原硫酸的物质的量浓度。2021/8/9 星期一27【解析】【解析】根据题意发生如下反应：根据题意发生如下反应：CuCu2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSOCuSO4 4SOSO2 22H2H2 2O OZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2ZnZnCuSOCuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4CuCu由于由于n(Hn(H2 2)0.1 mol0.1 mol所以反应所以反应中溶解的中溶解的ZnZn为为0.1 mol0.1 mol，质量为，质量为6.5 g6.5 g，那么在，那么在反应反应中溶解的锌与生成的铜的质量差为中溶解的锌与生成的铜的质量差为1 g1 gZnZnCuSOCuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu m+Cu m1 mol 1 g1 mol 1 gn(CuSOn(CuSO4 4)1 mol 1 g1 mol 1 g=2021/8/9 星期一28（1 1）因此，溶解的）因此，溶解的CuCu为为1 mol1 mol，即，即m(Cu)m(Cu)64 g64 g，消耗硫酸，消耗硫酸物质的量为物质的量为2 mol2 mol（2 2）硫酸的总物质的量）硫酸的总物质的量n(Hn(H2 2SOSO4 4)2 mol2 mol0.1 mol=0.1 mol=2.1 mol2.1 mol所以所以c(Hc(H2 2SOSO4 4)=17.5 mol/L)=17.5 mol/L（其他合理解法也可）（其他合理解法也可）答案：答案：（1 1）64 g 64 g （2 2）17.5 mol/L17.5 mol/L2021/8/9 星期一2914.(1214.(12分分)()(探究创新题探究创新题)某学生欲配制某学生欲配制6.0 mol/L6.0 mol/L的的H H2 2SOSO4 4 1 000 mL,1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸：实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL480 mL0.5 mol/L0.5 mol/L的硫酸；的硫酸；150 mL 25%150 mL 25%的硫酸的硫酸(=1.18 g/mL)=1.18 g/mL)；足量的足量的18 mol/L18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：的硫酸。有三种规格的容量瓶：25 mL25 mL、500 mL500 mL、1 000 mL1 000 mL。老师要求把。老师要求把两种硫酸全部用完，两种硫酸全部用完，不足的部分由不足的部分由来补充。来补充。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)实验所用实验所用25%25%的硫酸的物质的量浓度为的硫酸的物质的量浓度为_mol/L_mol/L（保留（保留1 1位小数）。位小数）。(2)(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL_mL。2021/8/9 星期一30(3)(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤D D补充补充完整。完整。A.A.将将两溶液全部在烧杯中混合均匀；两溶液全部在烧杯中混合均匀；B.B.用量筒准确量取所需的用量筒准确量取所需的18 mol/L18 mol/L的浓硫酸的浓硫酸_mL_mL，沿玻璃，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；C.C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D._D._；E.E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 12 cm 2 cm 处；处；2021/8/9 星期一31F.F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G.G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)(4)进行操作进行操作C C前还需注意前还需注意_。2021/8/9 星期一32【解析】【解析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有关物质的量浓度的计算。关物质的量浓度的计算。(1)c=3.0 mol/L(1)c=3.0 mol/L(2)(2)要配制要配制6.0 mol/L6.0 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液1 000 mL1 000 mL，则要选，则要选1 000 mL1 000 mL的容量瓶。的容量瓶。(3)(3)所需的所需的18 mol/L18 mol/L的浓硫酸的体积为的浓硫酸的体积为 =0.295 L =0.295 L。2021/8/9 星期一33答案：答案：(1)3.0 (2)1 000(1)3.0 (2)1 000(3)295 (3)295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2 23 3次，洗涤液次，洗涤液均注入容量瓶中均注入容量瓶中 (4)(4)将稀释后的硫酸冷却到室温将稀释后的硫酸冷却到室温2021/8/9 星期一34