人教版高一化学硫酸教学课件 新课标 人教 1.ppt

硫酸硫酸 教学课件教学课件2021/8/9 星期一1第三第三节 硫酸硫酸2021/8/9 星期一2回回忆忆硫酸的性质硫酸的性质？2021/8/9 星期一3酸的通性酸的通性H2SO4=2H+SO42-遇到紫色石蕊试液变红遇到紫色石蕊试液变红1、能和酸碱指示剂反应能和酸碱指示剂反应 遇到酚酞试液不变色遇到酚酞试液不变色2、和碱发生中和反应：、和碱发生中和反应：如：如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、和碱性氧化物反应：、和碱性氧化物反应：如：如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、和活泼金属反应：、和活泼金属反应：如：如：Fe+H2SO4=FeSO4+H25、和一些盐发生复分解反应：、和一些盐发生复分解反应：如：如：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl注：不特殊说明，此性质都是注：不特殊说明，此性质都是稀硫酸稀硫酸的性质的性质2021/8/9 星期一4第三节第三节 硫酸硫酸一、稀硫酸的性质：一、稀硫酸的性质：二、浓硫酸的性质：二、浓硫酸的性质：1、物理性质、物理性质（1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体（2）质量分数：）质量分数：98.3%；密度：；密度：1.84g/cm3（4）沸点：）沸点：338C难挥发性难挥发性可制取挥发性酸可制取挥发性酸（3）易溶于水，并放出大量的热）易溶于水，并放出大量的热怎样稀释？怎样稀释？2021/8/9 星期一52NaCl+H2SO4(浓）浓）=Na2SO4+2HCl难挥发性酸制取易挥发性酸！难挥发性酸制取易挥发性酸！2021/8/9 星期一6 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进切不可把水倒进浓硫酸中！浓硫酸中！浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释思考2021/8/9 星期一72、化学性质：、化学性质：（1）吸水性吸水性 做干燥剂，酸性或中性气体（如：做干燥剂，酸性或中性气体（如：H2、O2、HCl、Cl2、CO2等。）等。）还可吸收一些结晶水合物中的水分，如：还可吸收一些结晶水合物中的水分，如：CuSO45H2O，Na2CO3 10H2O（2）脱水性）脱水性 从一些有机物中将从一些有机物中将H、O两元素按两元素按H2O的组成比的组成比（2：1）脱去，如：纸屑，棉花，锯末甚至皮）脱去，如：纸屑，棉花，锯末甚至皮肤。（肤。（如果浓硫酸滴在皮肤上怎么办？如果浓硫酸滴在皮肤上怎么办？）切切记记区区别别特性特性2021/8/9 星期一8思考浓硫酸沾在皮肤上：浓硫酸沾在皮肤上：先用干布试去浓硫酸，再先用干布试去浓硫酸，再用水冲洗，最后涂上用水冲洗，最后涂上3 35 5的小苏打溶液。的小苏打溶液。切不可马上用水冲洗！切不可马上用水冲洗！？2021/8/9 星期一9（3）强氧化性）强氧化性A、与金属反应：与金属反应：a.与与Cu反应反应Cu+2H2SO4（浓）浓）=CuSO4+SO2+2H2O方程式书写：浓；方程式书写：浓；浓硫酸作用：酸性，氧化性浓硫酸作用：酸性，氧化性之比之比？常温下，浓硫酸某些金属（如：常温下，浓硫酸某些金属（如：Fe、Al等）等）钝化钝化绝大多数金属（绝大多数金属（Au、Pt 除外）都能被浓硫酸氧化除外）都能被浓硫酸氧化2021/8/9 星期一101、鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简便又可靠的方法是、鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简便又可靠的方法是 A、加酚酞试剂加酚酞试剂 B、用玻璃棒各蘸一滴涂在纸上用玻璃棒各蘸一滴涂在纸上 C、常温下加入铜片常温下加入铜片 D、加入加入BaCl2溶液和硝酸溶液和硝酸2、向、向50mL18mol/L的的H2SO4溶液中加入溶液中加入 足量的铜片足量的铜片,加热使之反应，则充分反应后，被还原的加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的的物质的量为：物质的量为：A、小于小于0.45molB、等于等于 0.45molC、大于大于 0.45molD、0.45mol和和0.9mol之间之间BA2021/8/9 星期一113、填写硫酸在下列用途或反应中各表现的性质、填写硫酸在下列用途或反应中各表现的性质（填序号）：（填序号）：A、高沸点高沸点 B、强酸性强酸性 C、吸水性吸水性 D、脱水性脱水性 E、强氧化性强氧化性（1）实验室制取硫化氢气体）实验室制取硫化氢气体_。（2）实验室制取氯化氢气体）实验室制取氯化氢气体_。（3）可用作）可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂等气体的干燥剂_。（4）铝制品容器要盛放浓硫酸）铝制品容器要盛放浓硫酸_ _。（5）生产过磷酸钙化肥）生产过磷酸钙化肥_。（6）清洗镀件）清洗镀件_。（7）浓硫酸能使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又）浓硫酸能使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑变黑_。BACBEBBE2021/8/9 星期一124、某白色粉末，可能是氯化钾、碳酸钠、五水硫酸、某白色粉末，可能是氯化钾、碳酸钠、五水硫酸铜和硫酸铜中的一种或几种。试根据以下实验现象铜和硫酸铜中的一种或几种。试根据以下实验现象进行分析，得出结论。进行分析，得出结论。（1）取少量粉末，溶解于水，得到无色溶液；）取少量粉末，溶解于水，得到无色溶液；（2）取少量溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生）取少量溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，产生气泡，沉淀消失；成，再加入稀硝酸，产生气泡，沉淀消失；（3）另取少量溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀）另取少量溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，有气泡产生，沉淀消失。产生，再加入稀硝酸，有气泡产生，沉淀消失。结论：这种白色粉末是：结论：这种白色粉末是：_碳酸钠碳酸钠2021/8/9 星期一13课下作下作业课后题：一、二、三、四。课后题：一、二、三、四。2021/8/9 星期一142021/8/9 星期一15