湖南省吉首市民族中学高二化学《盐类水解》课件二.ppt

第三节第三节 盐类的水解盐类的水解2021/8/8 星期日1一、多元弱酸强碱盐的水解（以一、多元弱酸强碱盐的水解（以Na2CO3为例）为例）Na2CO3 =2Na+CO32 H2O OH+H+HCO3总离子方程式为：总离子方程式为：第一步：第一步：CO32+H2O HCO3+OH第二步：第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH说明说明CO32的水解是分步进行的，的水解是分步进行的，以第一步为主，第二步水解以第一步为主，第二步水解的程度很小，因而产生的的程度很小，因而产生的H2CO3的浓度极小，所以不的浓度极小，所以不会放出会放出CO2气体。因此通常气体。因此通常只考虑第一步水解，第二步只考虑第一步水解，第二步水解可忽略。水解可忽略。12021/8/8 星期日2二、多元弱碱强酸盐的水解（以二、多元弱碱强酸盐的水解（以FeCl3为例）为例）FeCl3 =Fe3+3Cl3H2O 3OH+3H+Fe(OH)3总离子方程式为：总离子方程式为：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3 H+2021/8/8 星期日3越弱越水解，都弱都水解。越弱越水解，都弱都水解。1、水解规律：有弱才水解，无弱不水解，、水解规律：有弱才水解，无弱不水解，2、多元弱酸强碱盐的水解是分步进行的，其中以第一步、多元弱酸强碱盐的水解是分步进行的，其中以第一步水解为主。对同种多元弱酸而言，其正盐水解程度大于其水解为主。对同种多元弱酸而言，其正盐水解程度大于其酸式盐水解程度。酸式盐水解程度。3、酸式盐在水中既有电离过程、酸式盐在水中既有电离过程(产生产生H+)，又有水解过程，又有水解过程(产生产生OH)。但常见酸式盐一般呈碱性。但常见酸式盐一般呈碱性(即水解程度大于即水解程度大于电离程度电离程度)；硫酸氢盐和磷酸二氢盐除外。；硫酸氢盐和磷酸二氢盐除外。三、小结三、小结4、一般盐类水解的程度都很小，水解产物也很少，通、一般盐类水解的程度都很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。故盐类水解离子常不生成沉淀或气体，也不发生分解。故盐类水解离子方程式书写时，不标方程式书写时，不标“”“”，不用，不用“=”而用而用“”。2021/8/8 星期日4练习：写出下列物质水解反应的离子方程式练习：写出下列物质水解反应的离子方程式AlCl3Na2SO3CuSO4NH4NO3NaClONa2HPO4Na2SNaHCO3Na2SiO3Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ClO+H2O HClO+OHCu2+2H2O Cu(OH)2+2H+NH4+H2O NH3H2O+H+SO32+H2O HSO3+OHHPO42+H2O H2PO4+OHS2+H2O HS+OHHCO3+H2O H2CO3+OHSiO32+2H2O H2SiO3+2OH2021/8/8 星期日5四、一类特殊的水解四、一类特殊的水解完全水解完全水解例：例：Al3+和和HCO3在溶液中完全水解在溶液中完全水解HCO3+H2O H2CO3+OHAl3+3H2O Al(OH)3+3H+两离子产生的两离子产生的H+、OH相反应生成水，促使两水相反应生成水，促使两水解平衡均向右移动。当解平衡均向右移动。当H2CO3浓度增大到一定程度浓度增大到一定程度时便放出时便放出CO2，同时析出，同时析出Al(OH)3沉淀，最终促使沉淀，最终促使HCO3、Al3+均完全水解。均完全水解。+H2O2021/8/8 星期日6五、完全水解有关规律五、完全水解有关规律1、三价金属离子（如、三价金属离子（如Fe3+、Al3+）的挥发性弱酸）的挥发性弱酸盐（如盐（如CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等）在水中一般完全水解。等）在水中一般完全水解。2、弱酸的极弱碱盐及弱碱的极弱酸盐一般能完、弱酸的极弱碱盐及弱碱的极弱酸盐一般能完全水解。如：全水解。如：Fe3+ClO；NH4+SiO32；Al3+AlO2；NH4+AlO2等。等。3、O2、N3等在水中完全水解等在水中完全水解2021/8/8 星期日7六、盐和盐反应小结六、盐和盐反应小结练习：下列各组盐与盐之间分别发生何种类型练习：下列各组盐与盐之间分别发生何种类型的反应，分别写出其反应的化学方程式的反应，分别写出其反应的化学方程式 AlCl3+Na2S CuCl2+Na2S FeCl3+Na2SNH4Cl+Na2S（完全水解反应）（完全水解反应）（复分解反应）（复分解反应）（氧化还原反应）（氧化还原反应）（无明显反应）（无明显反应）2AlCl3+3Na2S+6H2O=6NaCl+2Al(OH)3+3H2SCuCl2+Na2S=CuS+2NaCl2FeCl3+Na2S=FeCl2+S+2NaCl2021/8/8 星期日82021/8/8 星期日9