《主族金属元素二》PPT课件.ppt

第九章第九章 主族金属元素（二）主族金属元素（二）铝铝 锡锡 铅铅 砷砷 锑锑 铋铋第一节第一节 p p区元素通性区元素通性第二节第二节 铝铝第三节第三节 锡、铅锡、铅第四节第四节 砷、锑、铋砷、锑、铋第第一节一节 p区区金属金属元素元素概述概述1.p区元素共区元素共31种，其中有种，其中有10种金属。金属的熔点都比较低。种金属。金属的熔点都比较低。2.价电子构型：价电子构型：ns2np1-63.同一族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，同一族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属减弱。非金属减弱。4.同周期元素自右而左，形成负氧化态的能力减弱。同周期元素自右而左，形成负氧化态的能力减弱。5.一般都有多种氧化态。最高氧化态等于价层电子数。一般都有多种氧化态。最高氧化态等于价层电子数。6.P区金属与非金属交界的一些元素如硅、锗、硒等及某些区金属与非金属交界的一些元素如硅、锗、硒等及某些化合物具有半导体性质。化合物具有半导体性质。7.它们在自然界都以化合物存在，除铝外，多为各种组成的它们在自然界都以化合物存在，除铝外，多为各种组成的硫化物矿。硫化物矿。第二节第二节 铝铝2-1 2-1 金属铝金属铝在自然界的存在形式在自然界的存在形式:主要以铝矾土主要以铝矾土(Al(Al2 2O O3 3xHxH2 2O)O)矿物存在。矿物存在。在地壳中的含量：名列第三，仅次于氧和硅。在地壳中的含量：名列第三，仅次于氧和硅。1.1.铝的性质铝的性质(1)(1)物理性质物理性质 具有金属的通性。在金属中，铝的导电、传热能具有金属的通性。在金属中，铝的导电、传热能力仅次于银和铜，延展性仅次于金。力仅次于银和铜，延展性仅次于金。(2(2）化学性质）化学性质 铝的化学性质活泼铝的化学性质活泼,其标准电极电势其标准电极电势E=-1.66VE=-1.66V，在不同，在不同温度下能与温度下能与O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、N N2 2、P P等非金属直接化合。铝的等非金属直接化合。铝的典型化学性质是：典型化学性质是：缺电子性缺电子性:由于铝的价电子数少于价轨道数，所以由于铝的价电子数少于价轨道数，所以Al()Al()的化合物为的化合物为缺电子化合物，这种化合物有很强的接受电子对的能力。如：缺电子化合物，这种化合物有很强的接受电子对的能力。如：AlFAlF3 3+HF HAlF+HF HAlF4 4 亲氧性：亲氧性：铝与空气接触很快失去光泽，表面生成氧化铝薄膜。铝与空气接触很快失去光泽，表面生成氧化铝薄膜。铝遇发烟硝酸，被氧化成铝遇发烟硝酸，被氧化成“钝态钝态”。因此工业上常用铝罐储。因此工业上常用铝罐储运发烟硝酸。运发烟硝酸。铝能从许多金属氧化物中夺取氧，在冶金工业上常用作还原铝能从许多金属氧化物中夺取氧，在冶金工业上常用作还原剂剂(称为称为铝热冶金法铝热冶金法)。FeFe3 3O O4 4+2Al Al+2Al Al2 2O O3 3+2Fe +2Fe r rH H=-853.8KJ.mol=-853.8KJ.mol-1-1 该反应温度高达该反应温度高达3000 C3000 C，故常用于野外焊接铁轨。，故常用于野外焊接铁轨。m m0 0 两性两性 铝是典型的两性金属，它既能溶于强酸，也能直接溶铝是典型的两性金属，它既能溶于强酸，也能直接溶于强碱，并放出于强碱，并放出H H2 2气。气。2Al+6H2Al+6H+2Al 2Al3+3+3H+3H2 2 2Al+2OH 2Al+2OH-+6H+6H2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)4 4-+3H+3H2 22.2.铝的冶炼铝的冶炼 从铝钒土中提取从铝钒土中提取AlAl2 2O O3 3 Al Al2 2O O3 3+2NaOH+3H+2NaOH+3H2 2O 2NaAl(OH)O 2NaAl(OH)4 4(NaAlO(NaAlO3 3)2NaAl(OH)2NaAl(OH)4 4+CO+CO2 2 Al(OH)Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 3+H+H2 2O O 电解电解AlAl2 2O O3 3 2Al 2Al2 2O O3 3 4Al+3O 4Al+3O2 2电解电解10001000 C C。2-2 2-2 氧化铝和氢氧化铝氧化铝和氢氧化铝1.氧化铝氧化铝2.氧化铝为白色无定形粉末，它是离子晶体，熔点氧化铝为白色无定形粉末，它是离子晶体，熔点高，硬度大。常见的氧化铝有：高，硬度大。常见的氧化铝有：3.3.（1 1）-AlAl2 2O O3 3 为自然界存在的刚玉，属六方紧密堆集构为自然界存在的刚玉，属六方紧密堆集构型的晶体。其熔点高达型的晶体。其熔点高达2050 C2050 C，硬度达，硬度达8.88.8。天然品因含。天然品因含少量杂质而显不同颜色。红宝石是钢玉中含少量少量杂质而显不同颜色。红宝石是钢玉中含少量Cr(Cr()，蓝宝石是含有微量，蓝宝石是含有微量Fe(Fe()、Fe(Fe()或或Ti(Ti()的氧化铝。的氧化铝。4.4.（2 2）r-AlAl2 2O O3 3 是在是在450 C450 C左右加热左右加热Al(OH)Al(OH)3 3分解或分解或5.5.(NH (NH4 4)2 2SOSO4 4 AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 24H 24H2 2O O（铝铵矾）制得，又称活性（铝铵矾）制得，又称活性氧化铝，具有酸碱两性。氧化铝，具有酸碱两性。.2.2.氢氧化铝氢氧化铝 氢氧化铝是一种两性物质，既能溶于酸，又能溶于碱。氢氧化铝是一种两性物质，既能溶于酸，又能溶于碱。对于对于Al(OH)Al(OH)3 3与酸性溶液的反应：与酸性溶液的反应：Al(OH)Al(OH)3 3（s s）+3H+3H+Al Al3+3+3H+3H2 2O O 则则得得也即，也即，Al(OH)Al(OH)3 3在不同的酸性溶液中的溶解度是不同的，共溶在不同的酸性溶液中的溶解度是不同的，共溶解状态为解状态为AlAl3+3+，溶解度即，溶解度即c(Alc(Al3+3+)。对于对于Al(OH)Al(OH)3 3与碱性溶液的反应：与碱性溶液的反应：Al(OH)Al(OH)3 3（s s）+OH+OH-Al(OH)Al(OH)4 4-又又代入上式得代入上式得 说明Al(OH)Al(OH)3 3在不同在不同pHpH的碱性溶液中的溶解度也是不同的，的碱性溶液中的溶解度也是不同的，其溶解状态为其溶解状态为Al(OH)Al(OH)4 4，溶解度即，溶解度即cAl(OH)cAl(OH)4 4。-表表9-2 9-2 与与Al(OH)Al(OH)3 3平衡的平衡的AlAl3+3+、Al(OH)Al(OH)4 4浓度和值的关系浓度和值的关系-若以表中离子浓度为纵坐标，若以表中离子浓度为纵坐标，pHpH为横坐标，可以绘制为横坐标，可以绘制Al(OH)Al(OH)3 3的溶解度的溶解度s-pH图图(见见P1959-2图图)。结论：结论：Al(OH)Al(OH)3 3固体只能在固体只能在pHpH=4.78.9的范围内稳定存的范围内稳定存在。当在。当pHpH 4.7或或pHpH 8.9时，部分时，部分Al(OH)Al(OH)3 3溶解并分别形成溶解并分别形成AlAl3+3+或或Al(OH)Al(OH)4 4 的溶液。的溶液。-Al(OH)Al(OH)3 3制备：制备：通常采用碱法，将金属铝与按化学计量的通常采用碱法，将金属铝与按化学计量的Na0HNa0H反应生成反应生成NaAlONaAlO2 2，然后加入弱酸性物质（通入，然后加入弱酸性物质（通入COCO2 2或加入或加入NHNH4 4HCOHCO3 3），适当），适当降低溶液的碱度，使降低溶液的碱度，使pHpH进入图进入图9-29-2曲线中部曲线中部Al(OH)Al(OH)3 3的沉淀区。的沉淀区。主要反应为：主要反应为：2Al+2Na0H+2H2Al+2Na0H+2H2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2+3H+3H2 2 2NaAlO2NaAlO2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)3 3+NaNa2 2COCO3 3或或 2NaAlO2NaAlO2 2+NH+NH4 4HCOHCO3 3+2H+2H2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)3 3+NHNH3 3+NaNa2 2COCO3 32-3 2-3 铝盐铝盐1.1.铝的卤化物铝的卤化物 AlFAlF3 3 AlCl AlCl3 3AlBrAlBr3 3 AlI AlI3 3离子键离子键 共价键共价键共价分子：熔点低共价分子：熔点低,易挥发易挥发,易溶于有机溶剂。易形成双聚物易溶于有机溶剂。易形成双聚物水解激烈：水解激烈：潮湿空气中的潮湿空气中的AlCl3，白烟为白烟为HCl用干法合成用干法合成AlClAlCl3 32.硫酸铝和矾硫酸铝和矾硫酸铝硫酸铝 ：无水硫酸铝为白色粉末，易溶于水，同：无水硫酸铝为白色粉末，易溶于水，同时水解而呈酸性。反应式如下：时水解而呈酸性。反应式如下：AlAl3+3+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)2+2+H+H+Al(OH)Al(OH)2+2+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)2 2+H+H+Al(OH)Al(OH)2 2+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+H+H+纯晶纯晶AlAl3 3(SO(SO4 4)2 2可以纯铝和相互作用制得：可以纯铝和相互作用制得：2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4 AlAl3 3(SO(SO4 4)2 2+3H+3H2 2铝钾矾铝钾矾(明矾明矾)：易溶于水，水解生成或碱：易溶于水，水解生成或碱式盐的胶状沉淀。广泛用于水的净化、造纸业的上浆剂，式盐的胶状沉淀。广泛用于水的净化、造纸业的上浆剂，印染业的媒染剂，以及医药上的防腐、收剑敛和止血剂等。印染业的媒染剂，以及医药上的防腐、收剑敛和止血剂等。3-1 3-1 锡铅单质的性质锡铅单质的性质在自然界的主要存在形式：锡石（在自然界的主要存在形式：锡石（SnOSnO2 2）,方铅矿（方铅矿（PbSPbS）锡有三种同素异形体：锡有三种同素异形体：灰锡（灰锡（-Sn-Sn）、白锡（）、白锡（-SnSn）及脆锡（）及脆锡（r-Snr-Sn ），它），它们在不同温度下可以互相转变：们在不同温度下可以互相转变：灰锡（灰锡（-Sn-Sn）白锡（白锡（-SnSn）脆锡（脆锡（r-Snr-Sn ）常见的为白锡，虽然它在常见的为白锡，虽然它在13.2 C13.2 C以下会转变成灰锡，但是以下会转变成灰锡，但是这种转变十分缓慢，所以能稳定存在。这种转变十分缓慢，所以能稳定存在。铅是很软的重金属，做反应容器的衬里。铅是很软的重金属，做反应容器的衬里。铅锡属于中等活泼金属，卤素、硫等非金属可以直接和其铅锡属于中等活泼金属，卤素、硫等非金属可以直接和其化合，化合，有有+2+2，+4+4 氧化值的化合物。氧化值的化合物。第三节第三节 锡、铅的化合物锡、铅的化合物 锡、铅的氧化物有锡、铅的氧化物有SnO,SnOSnO,SnO2 2,PbO,PbO,PbO,PbO2 2 在在 Sn(IISn(II)或或 Sn(IVSn(IV)的盐溶液中加入的盐溶液中加入NaOHNaOH 生成生成Sn(OH)Sn(OH)2 2 或或 Sn(OH)Sn(OH)4 4 的白色胶状沉淀。他们都是两性物质，不过前者的白色胶状沉淀。他们都是两性物质，不过前者以碱性为主，后者以酸性为主。以碱性为主，后者以酸性为主。下面是溶于酸、碱的反应：下面是溶于酸、碱的反应：Sn(OH)Sn(OH)2 2+2HCl SnCl+2HCl SnCl2 2+2H+2H2 2O O Sn(OH)Sn(OH)2 2+2NaOH Na+2NaOH Na2 2Sn(OH)Sn(OH)4 4 或或 Sn(OH)Sn(OH)2 2+2NaOH Na+2NaOH Na2 2SnOSnO2 2+2H+2H2 2O O 其它如其它如Sn(OH)Sn(OH)4 4、Pb(OH)Pb(OH)2 2、Pb(OH)Pb(OH)4 4也有类似反应，其中也有类似反应，其中以以Sn(OH)Sn(OH)4 4的酸性较强（但仍为弱酸），的酸性较强（但仍为弱酸），Pb(OH)Pb(OH)4 4的碱性较强的碱性较强（仍为弱碱）。（仍为弱碱）。（1 1）锡、铅氧化物及其水合物的酸碱性）锡、铅氧化物及其水合物的酸碱性(2)2)锡、铅化合物的氧化还原性锡、铅化合物的氧化还原性 无论在酸性还是碱性介质中，无论在酸性还是碱性介质中，SnSn()都是典型的还原剂，都是典型的还原剂，借此性质可用于鉴定借此性质可用于鉴定SnSn2+2+,Hg,Hg2+2+和和 Bi(Bi()2HgCl 2HgCl2 2+Sn+Sn2+2+Hg Hg2 2ClCl2 2+Sn+Sn4+4+2Cl+2Cl_ _ Hg Hg2 2ClCl2 2+Sn+Sn2+2+2Hg+Sn 2Hg+Sn4+4+2Cl+2Cl_ _ 由生成白色丝状由生成白色丝状 HgHg2 2ClCl2 2 的沉淀和黑色高分散的沉淀和黑色高分散HgHg，可以可以鉴定鉴定HgHg2+2+,Sn,Sn2+2+的存在。的存在。SnSn()在碱性介质中的还原性更强可作为在碱性介质中的还原性更强可作为Bi(Bi()的的鉴定反应，生成高分散鉴定反应，生成高分散BiBi呈黑色。呈黑色。PbPb()是强氧化剂，能把是强氧化剂，能把MnMn()氧化成氧化成MnMn()，反应式如下：反应式如下：2 2MnMn2+2+5PbO+5PbO2 2+4H+4H+2MnO 2MnO4 4+5Pb+5Pb2+2+2H+2H2 2O O 4H 4H2 2SOSO4 4(浓浓)+2)+2PbOPbO2 2 2Pb(HSO 2Pb(HSO4 4)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O 4HCl+PbO 4HCl+PbO2 2 PbCl PbCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O2 2.锡的化合物锡的化合物（1 1）氯化物）氯化物 氯化亚锡（氯化亚锡（SnClSnCl 2H 2H2 2O O）氯化亚锡为无色晶体，熔点仅氯化亚锡为无色晶体，熔点仅37.737.7，SnCl SnCl2 2易水解：易水解：SnCl SnCl2 2+H+H2 2O O Sn(OH)ClSn(OH)Cl+HClHCl SnCl SnCl2 2的制取：的制取：SnSn+2HCl SnCl+2HCl SnCl2 2+H+H2 2 SnClSnCl2 2+Cl+Cl2 2 SnCl SnCl4 4 SnCl SnCl4 4+SnSn 2SnCl 2SnCl2 2四氯化锡（四氯化锡（SnClSnCl4 4）无水四氯化锡为无色液体，在潮湿空气中因水解无水四氯化锡为无色液体，在潮湿空气中因水解产生锡酸，并释放出产生锡酸，并释放出HClHCl而呈现白烟而呈现白烟 SnCl SnCl4 4制取：制取：SnSn+2Cl+2Cl2 2 SnCl SnCl4 4 SnCl SnCl4 4+SnSn 2SnCl 2SnCl2 2 SnClSnCl2 2+Cl+Cl2 2 SnCl SnCl4 4(2)(2)锡的硫化物锡的硫化物 分别向分别向Sn(IISn(II)和和Sn(IVSn(IV)盐溶液中通入盐溶液中通入H H2 2S S得到得到SnSSnS（暗暗棕色）和棕色）和SnSSnS2 2（黄色）沉淀黄色）沉淀 SnSSnS2 2+NaOHNaOH Na Na2 2SnOSnO3 3+NaSnS+NaSnS3 3+H+H2 2O O SnS SnS2 2+Na+Na2 2S NaS Na2 2SnSSnS3 3（硫代锡酸钠）硫代锡酸钠）3 3、铅的化合物、铅的化合物（1 1）铅的氧化物）铅的氧化物 一氧化铅（一氧化铅（PbOPbO）俗称俗称密陀僧密陀僧，有黄色及红色两种变体，有黄色及红色两种变体 PbOPbO用于制造白粉，铅皂，在油漆中作用于制造白粉，铅皂，在油漆中作 催干剂催干剂 PbOPbO是两性物质，与是两性物质，与HNOHNO3 3或或NaOHNaOH作用可以分别得到作用可以分别得到Pb(NOPb(NO3 3)2 2和和NaNa2 2PbOPbO2 2 二氧化铅（二氧化铅（PbOPbO2 2）PbO PbO2 2是棕黑色固体，具有强氧化性，遇有机物易引是棕黑色固体，具有强氧化性，遇有机物易引起燃烧或爆炸，它是铅蓄电池的阳极材料，也是火柴起燃烧或爆炸，它是铅蓄电池的阳极材料，也是火柴造业的原料。造业的原料。PbO PbO2 2的工业制法的工业制法 PbOPbO+2NaOH+Cl+2NaOH+Cl2 2 PbO PbO2 2+2NaCl+H+2NaCl+H2 2O O70-93四氧化三铅（四氧化三铅（Pb3O4）俗称铅丹，鲜红色固体，化学性质稳定，常用作防锈漆俗称铅丹，鲜红色固体，化学性质稳定，常用作防锈漆3-3 3-3 含铅废水的处理含铅废水的处理沉淀法：加入石灰或纯碱作沉淀剂，使废水中的铅沉淀法：加入石灰或纯碱作沉淀剂，使废水中的铅生成相应的沉淀。生成相应的沉淀。强酸性离子交换树脂法。强酸性离子交换树脂法。国家允许废水中铅的含量最高排放浓度为国家允许废水中铅的含量最高排放浓度为1.01.0mg/Lmg/L。第四节第四节 砷、锑、铋砷、锑、铋4-1 4-1 砷、锑、铋砷、锑、铋的单质的单质 砷分族：砷分族：AsAs、SbSb、BiBi性质相似性质相似亲硫元素：雄黄亲硫元素：雄黄(AsAs4 4S S4 4)、雌黄雌黄(AsAs2 2S S3 3)、辉锑辉锑矿矿(SbSb2 2S S3 3)、辉铋矿辉铋矿(BiBi2 2S S3 3)。砷分族与砷分族与A A族元素生成金属间化合物。族元素生成金属间化合物。化学性质不活泼。化学性质不活泼。M()的氧化物和氢氧化物的氧化物和氢氧化物4-2 4-2 砷、锑、铋砷、锑、铋的化合物的化合物1.1.概述概述（1 1）砷、锑、铋的氧化物和）砷、锑、铋的氧化物和氢氧化物的酸碱性氢氧化物的酸碱性两性两性M(V)M(V)的氧化物和氢氧化物的氧化物和氢氧化物对应对应水合物水合物极不稳定极不稳定三元中强酸三元中强酸 一元弱酸一元弱酸小结：小结：M()的还原性的还原性可用可用H H2 2O O2 2代替代替ClCl2 2还还原原性性减减弱弱(2)(2)砷、锑、铋的氢氧化物或含氧酸的氧化还原性砷、锑、铋的氢氧化物或含氧酸的氧化还原性M(V)M(V)的氧化性的氧化性氧氧化化性性增增强强H H3 3AsOAsO4 4在强酸性的溶液中在强酸性的溶液中才有明显氧化性才有明显氧化性(3)(3)硫化物硫化物的难溶性和酸碱性的难溶性和酸碱性性质：性质：均不溶于水和稀酸。均不溶于水和稀酸。配位溶解配位溶解(浓浓HClHCl)AsAs2 2S S3 3、AsAs2 2S S5 5不溶不溶 碱溶碱溶NaOHNaOHNaNa2 2S S由于相应的硫代酸不稳定，所以上述硫代酸盐遇酸即分解。由于相应的硫代酸不稳定，所以上述硫代酸盐遇酸即分解。2As2As2 2S S3 3+6H+6H+2H 2H3 3AsSAsS3 3 As As2 2S S3 3+3H+3H2 2S S2As2As2 2S S5 5+6H+6H+2H 2H3 3AsSAsS5 5 As As2 2S S5 5+3H+3H2 2S S2.砷的化合物砷的化合物 三氧化二砷（三氧化二砷（AsAs2 2S S3 3）：俗称吡霜，白色粉末，微溶于俗称吡霜，白色粉末，微溶于水，剧毒。水，剧毒。用途用途 除用作防腐剂、农药外，也用作玻璃、陶瓷工业除用作防腐剂、农药外，也用作玻璃、陶瓷工业的去氧剂和脱色剂。的去氧剂和脱色剂。性质性质 既可与酸作用，也可与碱作用：既可与酸作用，也可与碱作用：AsAs2 2O O3 3+6HCl 2AsCl+6HCl 2AsCl3 3+3H+3H2 2O O As As2 2O O3 3+6NaOH 2Na+6NaOH 2Na2 2AsOAsO3 3+3H+3H2 2O O 与与AsAs2 2O O3 3对应的对应的H H3 3AsAs2 2O O3 3或或As(OH)As(OH)3 3也是以酸性为主的两性也是以酸性为主的两性氢氧化物。氢氧化物。亚砷酸钠（亚砷酸钠（NaNa2 2AsOAsO3 3）：白色粉末，易溶于水，溶液呈碱：白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性，有毒。性，有毒。用途用途 用作除草剂，皮革防腐剂、有机合成的催化剂等用作除草剂，皮革防腐剂、有机合成的催化剂等3.3.锑的化合物锑的化合物(1)(1)锑的氯化物锑的氯化物 锑的氯化物有锑的氯化物有SbClSbCl3 3和和SbClSbCl5 5,遇水都会发生强烈水解。遇水都会发生强烈水解。SbClSbCl3 3为白色固体，熔点为白色固体，熔点79 C79 C，烧蚀性极强，沾在皮肤上立，烧蚀性极强，沾在皮肤上立即超疱，有毒。即超疱，有毒。用途用途 作有机合成的催化剂、织物阻燃剂、媒作有机合成的催化剂、织物阻燃剂、媒染剂及医药等。染剂及医药等。SbClSbCl5 5为无色液体，熔点为无色液体，熔点3.5 C3.5 C，在空气中发烟。，在空气中发烟。用途用途 作有作有机合成的氯化催化剂。机合成的氯化催化剂。（2 2）锑的氧化物）锑的氧化物 锑的氧化物有锑的氧化物有SbSb2 2O O3 3和和SbSb2 2O O5 5两种，都是微溶于水的白色粉两种，都是微溶于水的白色粉末。末。4.4.铋的化合物铋的化合物 硝酸铋（硝酸铋（Bi(NOBi(NO3 3)3 3 5H 5H2 2O O）：为无色晶体，为无色晶体，75.5 C75.5 C时溶于时溶于自身的结晶水中，同时水解为碱式盐。自身的结晶水中，同时水解为碱式盐。配制溶液的方法配制溶液的方法 使用使用3mol L3mol L-1-1HNOHNO3 3来溶解硝酸铋晶体。来溶解硝酸铋晶体。铋酸钠（铋酸钠（NaBiONaBiO3 3）：亦称偏铋酸钠，是黄色或褐色无定亦称偏铋酸钠，是黄色或褐色无定形粉末，难溶于水，强氧化剂。形粉末，难溶于水，强氧化剂。6HCl+NaBiO 6HCl+NaBiO3 3 BiCl BiCl3 3+NaClNaCl+Cl+Cl2 2+3H3H2 2O OH H2 2O O2 2+2NaBiO+2NaBiO3 3+4H+4H2 2SOSO4 4 Bi Bi2 2(SO(SO4 4)3 3+2O+2O2 2+NaNa2 2SOSO4 4+6H+6H2 2O OMnSOMnSO4 4+10NaBiO+10NaBiO3 3+14H+14H2 2SOSO4 4 5Bi5Bi2 2(SO(SO4 4)3 3+4NaMnO+4NaMnO4 4+3Na+3Na2 2SOSO4 4+14H+14H2 2O O 后一反应常用来检验后一反应常用来检验MnMn2+2+的存在，因为所生成的高锰酸根的存在，因为所生成的高锰酸根即使微量，也能使溶液呈紫色。即使微量，也能使溶液呈紫色。.。