高二化学第二节氯碱工业 新课标 人教.ppt

第二节第二节 氯氯 碱碱 工工 业业2021/8/11 星期三12021/8/11 星期三22021/8/11 星期三3一、电解饱和食盐水反应原理一、电解饱和食盐水反应原理2 2、电解时：、电解时：阴极：阴极：铁棒铁棒阳极：阳极：碳棒碳棒电解液：电解液：氯化钠溶液氯化钠溶液3 3、电极方程式：、电极方程式：阴极：阴极：2H2H2 2H H2 2 阳极：阳极：2 2ClCl-2 2ClCl2 2 总方程式：总方程式：2 2NaClNaCl2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2 ClCl2 2 电解1 1、电解饱和食盐水反应原理：、电解饱和食盐水反应原理：2021/8/11 星期三4二、离子交换膜法制烧碱二、离子交换膜法制烧碱离子交换离子交换膜电解槽膜电解槽阳极：阳极：阴极：阴极：离子交换膜离子交换膜电解槽框电解槽框导电铜棒导电铜棒想一想想一想想一想想一想如何精制饱和食盐水？如何精制饱和食盐水？金属钛网金属钛网碳钢网碳钢网阳极室阳极室阴极室阴极室2021/8/11 星期三5以石墨为电极，电解下列物质：以石墨为电极，电解下列物质：想一想想一想想一想想一想1.1.盐酸、水盐酸、水2.2.2.NaCl2.NaCl溶液、溶液、AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液溶液3.3.3.Na3.Na2 2SOSO4 4溶液、溶液、H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、NaOHNaOH溶液溶液2021/8/11 星期三6无氧酸、无氧酸不活泼金属的盐溶液电解，无氧酸、无氧酸不活泼金属的盐溶液电解，就是其本身的电解；如就是其本身的电解；如HClHCl、CuClCuCl2 2含氧酸、活泼金属的含氧酸盐、可溶性强碱含氧酸、活泼金属的含氧酸盐、可溶性强碱溶液的电解，实质是电解水；如溶液的电解，实质是电解水；如H H2 2SOSO4 4、NaNa2 2SOSO4 4、NaOHNaOH活泼金属无氧酸盐、不活泼金属含氧酸盐溶液活泼金属无氧酸盐、不活泼金属含氧酸盐溶液的电解，就是盐和水同时电解；如的电解，就是盐和水同时电解；如NaClNaCl、CuSOCuSO4 4、电解的一般规律电解的一般规律小结小结2021/8/11 星期三7一、电解原理一、电解原理 离子放电顺序（氧化还原能力强弱）离子放电顺序（氧化还原能力强弱）阳离子：阳离子：AgAg+CuCu2+2+(H(H+)FeFe2+2+ZnZn2+2+(H(H+)AlAl3+3+阴离子：阴离子：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根F F-2021/8/11 星期三8一、电解原理一、电解原理 电极反应：电极反应：阳极反应：阳极反应：(1)(1)金属电极失电子：金属电极失电子：M-ne M-ne-=M=Mn+n+（金属电极）金属电极）(2)(2)无氧酸根失电子：无氧酸根失电子：2 2X X-2e-2e-=X=X2 2(3)(3)氢氧根失电子：氢氧根失电子：4 4OHOH-4e-4e-=2H=2H2 2O+OO+O2 2 阴极反应：阴极反应：(2)(2)氢离子得电子：氢离子得电子：2 2H H+2e+2e-=H=H2 2(1)(1)金属阳离子得电子：金属阳离子得电子：M Mn+n+ne+ne-=M=M惰性电极惰性电极2021/8/11 星期三9以一根碳棒和一根铜棒作电极，电解硫酸铜水以一根碳棒和一根铜棒作电极，电解硫酸铜水溶液，要求溶液，要求(1(1)铜棒质量减少，碳棒质量增加铜棒质量减少，碳棒质量增加(2)(2)阳极放出气体，阴极有固体析出。阳极放出气体，阴极有固体析出。分别画出符合以上两种情况的电解池的装置图，分别画出符合以上两种情况的电解池的装置图，并注明阳极、阴极，写出两极电极反应式及总并注明阳极、阴极，写出两极电极反应式及总的电解化学方程式的电解化学方程式 练习练习2021/8/11 星期三10指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。并表示出电子移动方向。练习 e-e-e-e-e-+阳阴原电池原电池电解池电解池2021/8/11 星期三112021/8/11 星期三12