高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡配套课件 新课标.ppt

课课 堂堂 反反 馈馈课课 堂堂 探探 究究考考 点点 突突 破破 课课 时时 作作 业业 单单元元综综合合测试测试堂堂课课探探 究究 解读考纲 考点考点考考纲纲解解读读沉淀溶解沉淀溶解平衡平衡1.了解了解难难溶溶电电解解质质的溶解平衡。的溶解平衡。2.能能够够解解释释沉淀的沉淀的转转化化(溶解和生成溶解和生成)。3.利用沉淀溶解平衡理利用沉淀溶解平衡理论论解解释实验释实验室及生室及生活中的活中的现现象。象。基础回扣 一、溶解平衡1概念在一定温度下，当沉淀_和_的速率相等时，即达到溶解平衡。3特征(1)动动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为_。(2)等 v溶解_v沉淀。(3)定 达 到 平 衡 时，溶 液 中 离 子 的 浓 度_。(4)变当改变外界条件时，溶解平衡将发生_，达到新的平衡。三、沉淀反应的应用1沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁，反应离子方程式：_。(2)加沉淀剂法用Na2S除去废水中的Cu2，离子方程式：_。在废水中通入H2S除去Hg2，离子方程式：_。2沉淀的溶解(1)原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的_，平衡就向_的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)方法酸溶液溶解法难溶电解质CaCO3、Al(OH)3可溶于强酸，其反应的离子方程式：_.盐溶液溶解法Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，化学方程式：_；离子方程式：_。3沉淀的转化(1)实质：_。(2)规律一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度_的沉淀。沉淀的溶解度差别_，越容易转化。答案C解析沉淀转化的原理是更易向溶解度小的沉淀转化。答案D答案(1)5(2)6点点考考突突 破破1沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因浓度加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。温度绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。2四种重要的动态平衡的比较比比较项较项目目化学平衡化学平衡电电离平衡离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡存在条件存在条件一定条件下的可一定条件下的可逆反逆反应应一定条件下一定条件下弱弱电电解解质质的的水溶液水溶液一定条件下一定条件下含含“弱弱”的的盐盐溶液中溶液中一定条件下一定条件下(微溶、微溶、难难溶溶)盐盐的的饱饱和溶液和溶液中中影响因素影响因素温度；温度；浓浓度；度；压压强强温度；温度；浓浓度；度；同同离子酸、碱、离子酸、碱、盐盐和化学反和化学反应应温度；温度；浓浓度；度；外外加加电电解解质质和和化学反化学反应应温度；温度；浓浓度；度；酸、碱、酸、碱、盐盐比比较项较项目目化学平衡化学平衡电电离平衡离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡限度平衡限度平衡常数平衡常数K、Ka(Kb)、Kw、Ksp以及以及转转化率或化率或电电离度或水解率离度或水解率平衡移平衡移动动的判据的判据勒夏特列原理勒夏特列原理(向减弱条件改向减弱条件改变变的方向移的方向移动动)例1下列说法正确的是()A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小解析本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与Ag2S，故A错；B选项错在“任何难溶物”，而不是“难溶电解质”。答案D答案C2沉淀的溶解原理：当Qc小于Ksp，使难溶电解质的溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有：(1)酸碱溶解法：如难溶于水的CaCO3溶于盐酸中。(2)发生氧化还原反应使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王水使其溶解。3沉淀的转化当两种物质的溶解度差别较大时，可以将溶解度较小的沉淀转化为更难溶的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。高分策略一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。答案B答案D答案C堂堂课课反反 馈馈A BC D答案B答案C答案B答案A(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写 出 第 步 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请 补 充 第 步 操 作 及 发 生 的 现 象：_。