新人教必修1高中化学硫酸、硝酸和氨2 ppt.ppt

硫酸、硝酸和氨第二课时2021/8/8 星期日1试写出下列化学反应方程式试写出下列化学反应方程式1、硝酸加入到生石灰上、硝酸加入到生石灰上2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中、硝酸加入到氢氧化钠溶液中3、硝酸滴加到大理石上、硝酸滴加到大理石上2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22021/8/8 星期日21、硝酸的物理性质、硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸，沸点是点是83，常用浓硝酸质量分数为，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。以上的硝酸叫发烟硝酸。2021/8/8 星期日3思考讨论：思考讨论：为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？根据其保存预测硝酸有什么样的性质？2021/8/8 星期日42、硝酸的化学性质、硝酸的化学性质1）酸的通性）酸的通性2）不稳定性）不稳定性4HNO3=2H2O+4NO2+O2 光照光照/加热加热思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？浓硝酸易分解生成浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸溶于硝酸含有含有Fe3+杂质杂质2021/8/8 星期日5科学探究科学探究向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，观向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，观察现象，并解释。察现象，并解释。初中化学已学习过，实验室制氢气初中化学已学习过，实验室制氢气能否用活泼金属和硝酸反应制得？能否用活泼金属和硝酸反应制得？为什么？为什么？2021/8/8 星期日63）强氧化性）强氧化性与金属反应与金属反应4HNO3(浓浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3(稀稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O分析上述反应中电子转移的方向和数目，并分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。指出氧化剂和还原剂。2021/8/8 星期日7试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O上述两个反应正确吗？上述两个反应正确吗？铁粉少量铁粉少量铁粉过量铁粉过量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+）22021/8/8 星期日8铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸反应。都会跟浓硝酸反应。若将浓若将浓HNO3和浓和浓HCl按体积比按体积比1:3混混合所得混合物叫合所得混合物叫王水王水，可溶解不活泼，可溶解不活泼金属金等。金属金等。2021/8/8 星期日9【课外钻研】课后请讨论写出银与硝酸（浓、课后请讨论写出银与硝酸（浓、稀）的反应化学方程式。稀）的反应化学方程式。2021/8/8 星期日10与非金属反应与非金属反应C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O试分析上述反应中电子转移的方向和数目。试分析上述反应中电子转移的方向和数目。2021/8/8 星期日11【课外钻研】w请同学们在课后查阅有关资料，请同学们在课后查阅有关资料，写出写出S、P与热的浓与热的浓HNO3反应的反应的化学方程式。化学方程式。2021/8/8 星期日12阅读阅读86页硫酸和硝酸的用途，结合它们的性页硫酸和硝酸的用途，结合它们的性质理解其用途并进行归纳。质理解其用途并进行归纳。当硝酸与金属或非金属及某些有机物反当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：还原所得到的产物也不同，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-32021/8/8 星期日13课堂练习课堂练习1、工业上拟用铜和硝酸来制备、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2 3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方，下面有三位同学提出了不同的生产方案：案：甲方案：甲方案：Cu+浓浓HNO3 蒸发结晶蒸发结晶乙方案：乙方案：Cu+稀稀HNO3 蒸发结晶蒸发结晶丙方案：丙方案：Cu CuO 蒸发结晶蒸发结晶你认为你认为_方案最好，理由方案最好，理由_空气加热空气加热HNO3丙丙若生产等量若生产等量Cu(NO3)2 ,丙消耗丙消耗HNO3少且无污染少且无污染2021/8/8 星期日14课堂练习课堂练习2、（2004年高考天津卷年高考天津卷-29）将）将32.64g铜与铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的生的NO和和NO2混合气体在标准状况下的体积混合气体在标准状况下的体积为为11.2L。请回答：。请回答：（1）NO的体积为的体积为 L，NO2的体积为的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。试一一试解高解高考考题!2021/8/8 星期日15课堂练习课堂练习3、（实验班）、（实验班）m g 铁粉恰好与铁粉恰好与100 mL 1.2 molL-1的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为NO，求：求：（1）生成的）生成的NO的体积（标准状况）的体积（标准状况）（2）m 的取值范围。的取值范围。2021/8/8 星期日162021/8/8 星期日17