新课标高一化学物质结构 元素周期律复习.ppt

物质结构物质结构元素周期律复习元素周期律复习2021/8/8 星期日1物质结构与性质物质结构与性质原子核原子核核素核素同位素同位素原原子子结结构构化化学学键键核外电子排布核外电子排布元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律同主族元素性质同主族元素性质相似性和递变性相似性和递变性同周期元素性同周期元素性质变化规律质变化规律离子键离子键共价键共价键内容结构：内容结构：2021/8/8 星期日2一）元素周期表一）元素周期表1、1869年，化学家年，化学家门捷列夫门捷列夫（R）制出第一张元素周制出第一张元素周期表。期表。2、原子序数、原子序数=核电核数核电核数=质子数质子数=核外电子数核外电子数3、周期周期：元素周期表的七个横行叫做周期。：元素周期表的七个横行叫做周期。第一、二、三周期称为第一、二、三周期称为短周期短周期，其它周期称为长周期。，其它周期称为长周期。4、族族：元素周期表的：元素周期表的18个纵行叫做族。个纵行叫做族。族分为族分为主族（主族（A）、）、副族（副族（B）、）、第第族和族和0族族。一、元素周期表一、元素周期表2021/8/8 星期日3 1、碱金属元素的性质碱金属元素的性质碱金属元素的性质碱金属元素的性质名名名名称称称称相相似似形形相相似似形形 递递变变性性递递变变性性最最外外层层最最外外层层电电子子数数电电子子数数物物 理理物物 理理性性 质质性性 质质化化 学学化化 学学性性 质质性性 质质电电 子子电电 子子层层 数数层层 数数熔熔 点点熔熔 点点 沸沸 点点沸沸 点点 密密 度度密密 度度 化化 学学化化 学学性性 质质性性 质质锂锂锂锂钠钠钠钠钾钾钾钾铷铷铷铷铯铯铯铯逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增多多多多逐逐逐逐渐渐渐渐降降降降低低低低逐逐逐逐渐渐渐渐降降降降低低低低逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增大大大大金金金金属属属属性性性性逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增强强强强1软软软软,亮亮亮亮.轻轻轻轻.低低低低(熔熔熔熔点点点点).).略带略带略带略带金色金色金色金色单单单单质质质质都都都都具具具具有有有有强强强强的的的的还还还还原原原原性性性性二）元素的性质与原子结构二）元素的性质与原子结构2021/8/8 星期日4名名名名称称称称相似形相似形相似形相似形递变性递变性递变性递变性最外层最外层最外层最外层电子数电子数电子数电子数物理物理物理物理性质性质性质性质化学化学化学化学性质性质性质性质电子电子电子电子层数层数层数层数熔点熔点熔点熔点沸点沸点沸点沸点密度密度密度密度化学化学化学化学性质性质性质性质氟氟氟氟氯氯氯氯溴溴溴溴碘碘碘碘7 7单质单质单质单质的熔的熔的熔的熔,沸点沸点沸点沸点较低较低较低较低,颜色颜色颜色颜色较深较深较深较深单质单质单质单质具有具有具有具有强的强的强的强的氧化氧化氧化氧化性性性性逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增多多多多逐逐逐逐渐渐渐渐升升升升高高高高逐逐逐逐渐渐渐渐升升升升高高高高逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增大大大大非非非非金金金金属属属属性性性性逐逐逐逐渐渐渐渐减减减减弱弱弱弱2 2、卤素的性质、卤素的性质、卤素的性质、卤素的性质2021/8/8 星期日5卤素的化学性质卤素的化学性质1、与氢气反应、与氢气反应H2+X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）从氟到碘，反应从易到难，反应剧烈程度越来越弱。从氟到碘，反应从易到难，反应剧烈程度越来越弱。生成的氢化物稳定性：生成的氢化物稳定性：HF HCl HBr HI2、卤素单质氧化性：、卤素单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2总结总结总结总结通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，得出结论：反应，得出结论：反应，得出结论：反应，得出结论：元素的性质与元素的性质与_有密切的关系，主要与有密切的关系，主要与_，特别是，特别是_有关。有关。原子结构原子结构原子结构原子结构 原子核外电子的排布原子核外电子的排布原子核外电子的排布原子核外电子的排布最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数2021/8/8 星期日6思考思考思考思考同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？同一主族从上到下，递变规律都有哪些？同一主族从上到下，递变规律都有哪些？同一主族从上到下，递变规律都有哪些？得电子能力：得电子能力：得电子能力：得电子能力：失电子能力：失电子能力：失电子能力：失电子能力：金属性：金属性：金属性：金属性：非金属性：非金属性：非金属性：非金属性：2021/8/8 星期日7a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子的价态；代表离子的价态；d代表化合价；代表化合价；e 代表原子个数代表原子个数abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？各代表什么？2021/8/8 星期日8三）核素三）核素3）核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的）核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原一种原子子叫做核素。叫做核素。4）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。（子互称为同位素。（同一种元素的不同核素互称为同位素同一种元素的不同核素互称为同位素）2）质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对）质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。质量取近似值加起来，该数值即为质量数。质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）如：如：1H、2H、3H；12C、14C1）元素：具有相同质子数的）元素：具有相同质子数的一类原子一类原子的总称。的总称。2021/8/8 星期日9元素元素核素核素核素核素核素核素核素核素同同同同位位位位素素素素（1）元素、核素与同位素的关系）元素、核素与同位素的关系：（2）同位素的性质：同位素的性质：同位素的各核素的质子数相同位素的各核素的质子数相同，在元素周期表中占同，在元素周期表中占。相同的位置相同的位置天然同位素相互间保持天然同位素相互间保持一定的比率一定的比率一定的比率一定的比率。（3）同位素的应用：）同位素的应用：同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用（的用途，如考古时利用（）测定一些文物的年代，测定一些文物的年代，（）用于制造氢弹，利用（）用于制造氢弹，利用（）育种，）育种，治疗癌症和肿瘤。治疗癌症和肿瘤。放射性元素放射性元素2021/8/8 星期日101、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能的是（）A、1 B、3 C、5 D、62 2、3333号元素是第号元素是第_周期元素；族序数是周期元素；族序数是_;_;最高最高正价是正价是_。若用若用A A表示该元素，其气态氢化物的化学式是表示该元素，其气态氢化物的化学式是_。第四第四VA+5价价AH3D3 3 3 3、在短周期元素中，原子最外电子层只有、在短周期元素中，原子最外电子层只有、在短周期元素中，原子最外电子层只有、在短周期元素中，原子最外电子层只有1 1 1 1个或个或个或个或2 2 2 2个电子的元个电子的元个电子的元个电子的元素是素是素是素是（）（）（）（）A A A A金属元素金属元素金属元素金属元素 B B B B稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素 C C C C非金属元素非金属元素非金属元素非金属元素 D D D D无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素D练习：练习：2021/8/8 星期日11二、元素周期律二、元素周期律一）原子核外电子的排布一）原子核外电子的排布电子层的代号电子层的代号n n各各电电子子层层序号序号1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7K K L L M M N N O O P P Q Q与原子核与原子核的距离的距离从小到大从小到大能量能量从低到高从低到高1、电子层、电子层2021/8/8 星期日12K K、L L、MM、最多能容纳的电子数为最多能容纳的电子数为最多能容纳的电子数为最多能容纳的电子数为2 2、8 8、8 8，最外层电子数最多为最外层电子数最多为最外层电子数最多为最外层电子数最多为8 8。3 3、原子核外电子排布的规律、原子核外电子排布的规律1.1.从内层向外层，从内层向外层，2.2.原子核外最外层电子数不超过原子核外最外层电子数不超过 。能量由低向高能量由低向高。8 8个个个个（当（当K层为最外层时不超过层为最外层时不超过2个）个）原子核外次外层电子数原子核外次外层电子数不超过不超过18个；倒数第三层电子数不超过个；倒数第三层电子数不超过32个。个。3.每层最多容纳的电子数每层最多容纳的电子数2n2个。个。n=1,2,3,4时，时，最多可容纳的电子数分别是：最多可容纳的电子数分别是：2，8，18，32。2、120号元素原子核外电子排布的规律：号元素原子核外电子排布的规律：2021/8/8 星期日13 1 11818号元素原子的核外电子层数和最外号元素原子的核外电子层数和最外层电子数的变化规律：层电子数的变化规律：从从1 12 2号元素，即从氢到氦：有号元素，即从氢到氦：有1 1个电子层，个电子层，电子由电子由1 1个增到个增到2 2个，达到稳定结构；个，达到稳定结构；从从3 3 1010号元素，即从锂到氖：有号元素，即从锂到氖：有2 2个电子个电子层，最外层电子由层，最外层电子由1 1个增到个增到8 8个，达到稳定结构；个，达到稳定结构；从从11 11 1818号元素，即从钠到氩：有号元素，即从钠到氩：有3 3个电子个电子层，最外层电子由层，最外层电子由1 1个增到个增到8 8个，达到稳定结构。个，达到稳定结构。二）元素周期律二）元素周期律2021/8/8 星期日14HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半径示意图原子半径示意图2021/8/8 星期日151 11818号元素主要化合价号元素主要化合价原子序数原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 91 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称元素名称 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 原子序数原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 1810 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称元素名称 氖氖 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 主 要化 合 价主 要化 合 价+1+1 0 0+1+1+2+2+3+3+4+4+5+5-4-4-3-3-2-2-1-1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 -4 -3 -2 -1 2021/8/8 星期日16 2 2、随着元素原子序数的递增，元素原子随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。半径呈周期性变化。1 1、随着元素原子序数的递增，元素原随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。子的核外电子排布呈周期性变化。3、随着元素原子序数的递增，元素主要随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。化合价呈周期性的变化。4、从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数、从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从从1递增到递增到7，失电子能力依次减弱，得电子能力，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，非金属依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，非金属性依次增强。性依次增强。2021/8/8 星期日17元素周期律的内容：元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增呈周元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。期性的变化。元素周期律的实质：元素周期律的实质：元素的性质周期性变化是元素的原子元素的性质周期性变化是元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。核外电子排布呈周期性变化的必然结果。（量变（量变质变）质变）小结：小结：2021/8/8 星期日18三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系元素金属性和非金属性的递变元素金属性和非金属性的递变(见课本见课本16页图页图1-9)(1)同同一一周周期期从从左左到到右右元元素素的的金金属属性性逐逐渐渐，非非金金属属性性逐逐渐渐(不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性，非金属性逐渐逐渐 (不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子：）价电子：（2）主族序数）主族序数=主族元素最高主族元素最高数数（3）最高正价）最高正价+最低负价最低负价=（4）特特殊殊：氧氧元元素素的的化化合合价价一一般般是是价价，而而氟氟元元素素正正化化合价。合价。元素只有正化合价而无负价。元素只有正化合价而无负价。减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强最外层电子最外层电子最外层电子数最外层电子数正化合价正化合价8-2无无金属金属2021/8/8 星期日19【小结知识】【小结知识】元素性质元素性质原子结构原子结构周期表中的位置周期表中的位置（1）是学习和研究化学的一种）是学习和研究化学的一种重要工具重要工具。（2）为为新新元元素素的的发发现现及及预预测测它它们们的的原原子子结结构构和和性性质质提提供供了新的线索。了新的线索。（3）启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。）启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。3、元素周期律及元素周期表的其他应用、元素周期律及元素周期表的其他应用2021/8/8 星期日20 1.下列元素的原子半径依次减小的是（下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、Al B.N、O、F C.P、Si、Al D.C、Si、P2.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（下列有关元素周期律的叙述，正确的是（）A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化性变化 D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化性变化练习：练习：ABA2021/8/8 星期日213 3、据报道，月球上有大量、据报道，月球上有大量、据报道，月球上有大量、据报道，月球上有大量3 3HeHe存在。以下有关存在。以下有关存在。以下有关存在。以下有关3 3HeHe的说法正的说法正的说法正的说法正确的是（确的是（确的是（确的是（）A A、原子核外有原子核外有原子核外有原子核外有2 2个电子层个电子层个电子层个电子层B B、最外层电子层上有最外层电子层上有最外层电子层上有最外层电子层上有2 2个电子个电子个电子个电子C C、比比比比4 4HeHe多多多多1 1个中子个中子个中子个中子D D、比比比比4 4HeHe少少少少1 1个质子个质子个质子个质子4 4、下列性质的递变中，正确的是、下列性质的递变中，正确的是()()A、O、S、Na的原子半径依次增大的原子半径依次增大 B、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强的碱性依次增强 C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强 D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱的还原性依次减弱 BABD5 5、19991999年年，世世界界重重大大科科技技成成果果之之一一是是超超铀铀元元素素的的发发现现，它它有有力力地地支支持持了了“稳稳定定岛岛”假假说说。原原子子118118X X的的中中子子数数与与电电子数之差为子数之差为()()A.0 B.57 C.118 D.175 A.0 B.57 C.118 D.175 2932021/8/8 星期日22三、化学键三、化学键一）离子键一）离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。2、形成范围：活泼金属与活泼非金属之间。、形成范围：活泼金属与活泼非金属之间。3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。4、电子式：元素符号周围用、电子式：元素符号周围用“”或或“”来表示原子的来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。5、含离子键的化合物：、含离子键的化合物：NaCl、KCl、NH4Cl、NaOH等。等。NaCl的形成：的形成：Na+Cl:Na+.Cl:-2021/8/8 星期日23二）共价键二）共价键1、定义：原子间通过定义：原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用。所形成的相互作用。2、形成条件：形成条件：1 1）同种或不同种）同种或不同种非金属非金属元素原子结合；元素原子结合；2)2)部部分分金金属属元元素素元元素素原原子子与与非非金金属属元元素素原原子子,如如AlCl3;FeCl3；3、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。4、共价键的存在：共价键的存在：HCl、H2等等，一些离子化合物中，如一些离子化合物中，如NaOH、Na2O2等。等。5、共价键可分为极性键和非极性键。、共价键可分为极性键和非极性键。如：如：HCl、HF键等为极性键；键等为极性键；HH、ClCl键等为键等为非极性键。非极性键。2021/8/8 星期日24三）化学键三）化学键1、定义；、定义；使离子相结合或原子相结合的作用力使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。通称为化学键。2、离子键和共价键离子键和共价键通称为化学键。通称为化学键。3、化学反应的实质：、化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键旧化学键断裂，新化学键形成的过程。形成的过程。4、分子间作用力；把分子聚集在一起的作用力称为分子、分子间作用力；把分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力（又称间作用力（又称范德华力范德华力）。比化学键弱得多。）。比化学键弱得多。5、氢键：象、氢键：象NH3、H2O、HF分子间存在着比分子间作用分子间存在着比分子间作用力稍强的相互作用称为力稍强的相互作用称为氢键氢键。也比化学键弱得多。也比化学键弱得多。2021/8/8 星期日251 1、下下列列各各组组物物质质气气化化或或熔熔化化时时，所所克克服服的的微微粒粒间间的的作作用力属同种类型的是用力属同种类型的是()()A.A.碘和干冰的升华碘和干冰的升华 B.B.硫和氯化钾的熔化硫和氯化钾的熔化C.C.氯化钠和氯化钠和K K2 2COCO3 3的熔化的熔化 D.CSD.CS2 2和和NaOHNaOH的气化的气化练习：练习：AC 2 2、下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是、下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是()()A ANaNa2 2O O2 2B BNHNH4 4ClClC CCHCH4 4D DH H2 2O O2 2 A3 3、关于氢键，下列说法正确的是（、关于氢键，下列说法正确的是（）A A每一个水分子内含有两个氢键每一个水分子内含有两个氢键 B B冰、水中都含有氢键冰、水中都含有氢键C C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D D水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致BC 2021/8/8 星期日262021/8/8 星期日272021/8/8 星期日28