2022年氧化还原反应知识点归纳 .docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化仍原一、概念1、氧化反应：元素化合价上升的反应仍原反应：元素化合价降低的反应氧化仍原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化仍原反应2、氧化剂和仍原剂反应物 的物质 - 氧化性：氧化剂具有的得电子的才能氧化剂：得电子或电子对偏向仍原剂：失电子或电子对偏离的物质 - 仍原性：仍原剂具有的失电子的才能3、氧化产物：氧化后的生成物仍原产物：仍原后的生成物；4、被氧化：仍原剂在反应时化合价上升的过程被仍原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的才能仍原性：仍原剂具有的失电子的才能6、氧化仍原反应的实质：电子的转移 电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失 电子,化合价升 高,被氧 化（氧化反应）,仍原剂；得 电子,化合价降 低,被仍 原（仍原反应）,氧化剂；7、氧化仍原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情形；用带箭头的连线从化合价上升的元素开头, 指向化合价降低的元素,化合价降低+ne被仍原再在连线上方标出电子转移的数目氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物化合价上升ne被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、仍原剂间电子转移的方向和数目；在单线桥法中,箭头的指向已经说明白电子转移的方向,因此不能再在线桥上写“得” 、“ 失”字样二、物质的氧化性强弱、仍原性强弱的比较；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化性 得电子性,得到电子越简洁氧化性越强仍原性 失电子性,失去电子越简洁仍原性越强由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都简洁失去电子,表现出仍原性,所以,一般来说, 金属性也就是仍原性；非金属原子因其最外层电子数较多,通常都简洁得到电子,表现出氧化性,所以,一般来说,非金属性也就是氧化性；1. 两表 一规律 （1）依据金属活动性次序 表判定 : 一般来说, 越活泼的金属, 失电子氧化成金属阳离子越简洁,其阳离子得电子仍原成金属单质越难,氧化性越弱；反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子仍原成金属单质越简洁,氧化性越强；（2）依据元素周期 表来判定同周期从左到右元素的非金属性逐步增强,单质的氧化性逐步增强同主族从上到下元素的金属逐步增强,单质的仍原性逐步增强（ 3）依据元素周期律来判定非金属对应的最高价水化物的酸性越强,对应单质的氧化性越强如酸性： HClO 4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3 单质氧化性： Cl 2S PCSi金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强,对应单质的仍原性越强如碱性： NaOHMgOH 2AlOH 3 单质仍原性： NaMgAl 2.依据非金属活动性次序来判定: 其阴离子失电子氧化成一般来说, 越活泼的非金属,得到电子仍原成非金属阴离子越简洁,单质越难,仍原性越弱；3.依据氧化仍原反应发生的规律来判定 : 氧化仍原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,强于生成物中仍原产物的仍原性；4.依据反应条件来判定 : 反应物中仍原剂的仍原性当氧化剂（仍原剂）与同一仍原剂（氧化剂 反应时,反应越简洁进行,对应的氧化剂仍原剂 的氧化性 仍原性 越强 如MnO 2和 HCl 浓 反应需要加热才能进行,KMnO 4 和 HCl 浓反应不需加热就能进行,名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 所以 KMnO 4的氧化性比 MnO 2 强4.依据反应猛烈程度来判定 : （1）金属单质与水化合 酸的猛烈程度越强,对应的单质的仍原性越强,如 Na 与水反应特别猛烈, Mg 与水反应要加热才看到有气泡产生,Al 与水加热现象也不明显,所以仍原性： NaMgAl 5.依据同一物质被氧化或被仍原的价态高低来判定 : 在相同条件下,同一物质 变价单质元素 被氧化的价态越高,对应的氧化剂的氧化性越强 如2Fe + Cl 2 2FeCl3 ,Fe + S FeS 氧化性：Cl 2S 4.依据反应猛烈程度来判定 : 同一元素,一般来说,化合价越高氧化性越高,元素处于最高价态,只有氧化性,化合价越低仍原性越强；元素处于最低价只有仍原性,元素处于中间价；既有氧化性又有仍原性,当遇较强仍原性物质,其表现仍原性,当遇到较强仍原性,其表现氧化性,或者自身发生氧化仍原 如氧化性： HNO 3HNO 2 ,仍原性： H2SSSO2SO3 例 1.已知2- 2KMnO 7 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 + 8H2O K2CrO7 + 14HC 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl2 + 7H2O MnO2 + 4HCl MnCl 2 + Cl2 + 2H2O 其中, KMnO 7 和一般浓度的盐酸即可反映, K 2CrO7 和较浓的盐酸 浓度大于6 mol/L 才反应, MnO 2 需要和浓度为 8 mol 以上的盐酸加热才反应,依据以上信息,以下结论错误选项 A.上述反应都是氧化仍原反应B.生成 1 mol Cl 2转移的电子数均为 2NAN A 代表阿伏伽德罗常数）C.氧化性 :KMnO 7K 2CrO7 Cl2MnO2D.盐酸的浓度越大, Cl-的仍原性越强变式 1.以下能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的是氯气通入硫氢酸溶液中显现浑浊现象加热条件下 S、 Cl 2 和 Cu 反应,产物 Cu 2S、CuCl 2浓度相等的 H 2SO4 溶液和 HCl 溶液,前者 pH 大于后者加热条件下 S 和 Cl 2 反应生成 SCl2 氯气通入 BaSO3 溶液生成白色沉三、常见的氧化剂仍原剂常见氧化剂（ 1）非金属性较强的单质：F2、 Cl 2、Br 2、I2、O3、O2 等（2）变价元素中高价态化合物：KClO 3、KMnO4、Fe 3+盐、 K 2Cr2O7、浓 H 2SO4、HNO3等（3）其它 HClO 、MnO 2、Na2O2、H2O2、NO 2 等常见仍原剂（ 1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al 、Fe、Zn 名师归纳总结 2 某些非金属单质：H2、C、Si 等H2S、 HBr 、HI 、Fe 2+及盐, SO2 等第 3 页,共 11 页（3）变价元素中某些低价态化合物：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 常见氧化剂 仍原剂 的氧化性 仍原性 由强到弱次序氧化性F2MnO 4Cl2HNO3浓 H2SO4Br23Fe2CuI2SO4 2 SO2,SO32仍原性FMn2ClNO,NO2SO2 Br2FeCu I氧化性S H2Pb2Fe2ZnAl3Mg2Na2CaK仍原性S 2H2Pb Fe Zn Al Mg Na Ca K 关于 SO2、SO32仍原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸,再者,由反应I2SO22H2O=2HI H 2SO4 可得,仍原性I-<SO2,所以 SO2、SO32的仍原性比 I-强,但比 S 2-弱；四、氧化仍原反应方程式的配平方法1. 配平原就：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2. 配平的基本方法化合价升降法 ” ；化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查“一标 ”指的是标出反应中发生氧化和仍原反应的元素的化合价,注明每种物质中上升或降低的总价数“二等 ” 指的是化合价升降总数相等,即为两个互质非互质的应约分的数交叉相乘；“三定 ” 指的是用跟踪法确定氧化产物、仍原产物化学式前的系数；“四平 ” 指的是通过观看法配平其它各物质化学式前的系数；“五查 ” 指的是在有氧元素参与的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核 离子反应仍应检查电荷数是否相等“ ”改为 “=”；3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO +4H2O 3. 几种特别的配平法 1 零价配平法,如相等就方程式已配平,最终将方程式中假如一种物质中的几种元素化合价均发生变化,或者说当你无法确认元素的化合价时,可把物质中的各个元素的化合价看着 零价, 然后运算出各元素化合价是、的升降值,利用一般配平方法配平例名师归纳总结 Fe3C + HNO 3 FeNO 33 + CO2+ NO 2+ H 2O 第 4 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析 ：30 Fe33 Fe ,化合价上升9 价0344 价共上升 13 价1,在 Fe3C 前面配 1 CC O2,化合价上高5 NO4 NO ,化合价降1 价13,在 NO 2前配 13,调整其他化合物的化学计量数,可得方程：Fe3C + 22HNO 3 3FeNO 33 + CO 2+13 NO 2+ 11H 2O 配平要点： 运算化合价升降时只运算反应物的原子个数和升降后的各元素化合价的总和,假如有部分氧化剂起酸性的,配平后要加上起酸性的部分,如例题中起酸性的 HNO 3为 9 mol ,所以硝酸前的系数是 13+9=22 2 缺项配平法这类方程的特点是：反应物或生产物中缺少某种物质,所缺物质一般为水、酸、碱等,它们与化合价的升降无关,先确定氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物及其化学计量数,再通过比较反应物与生成物（充分利用电荷守恒和质量守恒）,确定缺项（一般为H 2O、 H+或OH-）,最终观看配平；1、 如题目说明是在酸性条件下发生氧化仍原反应；可能有两种情形：反应物有酸参与反应,就生成物中有 H 2O 生成（ 这种情形在试题中常常显现）；反应物有 H 2O 参与反应,就生成物中有酸生成（当用第一种情形不能配平常就考虑其次种情形）；【例 1】（X、Y 、 Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大；X 的单质与氢气可以化合生成气体 G,其水溶液 pH>7;Y 单质是一种黄色晶体；R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3 倍； Y 、Z 分别与钠元素可以形成化合物 Q 和 J ,J 的水溶液与 AgNO 3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L;Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M ；请回答以下问题： M 固体的晶体类型是； Y 基态原子的核外电子排布式是；G 分子中 X 原子的杂化轨道的类型是 L 的悬浊液加入 Q 的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其缘由是R 的一种含氧酸根 RO4 2具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是【变式 1】磷单质及其化合物的 .有广泛应用 . 1同磷灰石 主要成分 在高温下制备黄磷 P4的热化学方程式为 : 4Ca5PO43Fs+21SiO 2=3P4g+20CaSiO 3+SiF4g H 上述反应中 .副产物矿渣可用来已知相同条件下：4Ca3PO4 2Fs+3SiO 2s=6Cas3PO4 2s+2CaSiO 3s+SiF 4g H1 2Ca3PO42 + 10Cs=P4g+ 6CaOs + 10COg H2 CaOs + SiO 2s=CaSiO 3s H3 用 H1、 H2 和 H3 表示 H= 2三聚磷酸可视为三个磷酸分子磷酸的结构式如图之间脱去两个分子产物,其结构式为名师归纳总结 三聚磷酸钠是常用的水处理剂.其化学式为第 5 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3次磷酸钠 NaH 2PO2可用于化学镀镍NaH 2PO2 中 P 元素的化合价为：化学镀镍的溶液中含有 Ni 2+和 H2PO2a Ni 2+ + H 2PO2-+ Ni + H 2PO3- + b6H 2PO2- +2H+ =2P+4H 2PO3+3H 2请在答题卡上写出并配平反应式 a .在酸性等条件下发生下述反应：利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金 .从而达到化学镀镍的目的.这是一种常见的化学镀 .请从以下方面比较化学镀与电镀方法上的不同点：原理上的不同点：化学镀的优点：2、如题目说明是在碱性条件下发生氧化仍原反应；也可能有两种情形：反应物有碱参与反应,就生成物中有 H 2O 生成（ 这种情形在试题中常常显现）；要么反应物有 H2O 参与反应,就生成物中有碱生成（当用第一种情形不能配平常就考虑其次种情形）；【例 1】（20XX 届成都二诊）高铁酸钾（ K 2FeO4）是一种高教净水剂；某试验小组用以下两种方法制取；I次氯酸钾氧化法,已知：C 1 2 + 2 KOH 冷 KC O + H O3C12+6KOH （浓）5KC1+KC1O 3+3H 2O （1）a 仪器的名称是；物质 X 是；（2）开关 K 可多次关闭,请筒述其中一次的作用；（3）将 D 中试管驭出,依次加入KOH 溶液、 90%Fe（NO3）3 溶液,充分振荡并水浴加热,溶液变紫红色（含K 2FeO4）；该反应的离子方程式项；电解法名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）开头阴极有气体产生,其电极反应式为 _；（2）开头时阳极有紫红色物质生成,一段时间后阳极变细,紫红色消逝,显现红褐色沉淀；针对紫红色消逝的缘由：甲小组做了如下列图试验：就该小组提出的假设可能是；乙小组认为,可能是随着c H+增加, K 2FeO4 发生自身氧化仍原反应；为验证该假设,请尝试从掌握变量的角度设计试验简案；（可用试剂： 1 mo1/L K 2FeO4溶液、1 mol/L ,H2SO4、溶液、4 mol,/L H2SO4溶液、l mo1/L KOH 溶液 8 mol/L KUH 溶液）试验的主要步骤： ；需要记录的现象及数据：；3、 如题目不说明是酸（碱）性条件下发生氧化仍原反应,那么可能是 H 2O 参与反应,有酸（碱）生成或者酸（碱）参与反应,有H 2O 生成；这时要充分留意电荷守恒、质量守恒以及方程式中的离子是在酸性条件下共存仍是在碱性条件下共存；KMnO 4+ KNO 2+ = MnSO 4+ K 2SO4+ KNO 3+ H2O MnO 4- + Cl-+ =Mn2+ Cl 2 + H2O P + KOH+ = KH 2PO4+ PH3 MnO 4- + NO 2-+ = MnO 42-+ NO 3-+ H 2O KI+ KIO3+ =I 2+ K 2SO4+ H 2O 五、氧化仍原反应的几个基本规1、“ 两强两弱” 规律：对于自发的氧化仍原反应（除高温、电解条件）,总是强氧化性物质和强仍原性物质反应生成弱氧化性物质和弱仍原性物质；即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,仍原剂的仍原性强于仍原产物的仍原性；e氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物e氧化性：氧化剂>氧化产物仍原性：仍原剂>仍原产物应用 1、判定微粒氧化性、仍原性的相对强弱；应用 2、判定氧化仍原反应能否发生；2、“ 高氧、低仍、中兼” 规律对于同种元素不同价态的原子而言,最高价态只具有氧化性,最低价态只具有仍原性,中间价态既具有氧化性又具有仍原性；例如： S 元素化合价： 2 、0、 4、 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 代表物： H2S、S、SO2、H 2SO4浓 S 元素的性质：仍原性、既有氧化性又有仍原性、氧化性 3、“ 单强离弱、单弱离强” 规律 1、金属单质的仍原性越强,对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的仍原性越弱,对 应阳离子的氧化性就越强；K+、Ca 2+、Na +、Mg2+、Al3+、 Zn2+、Fe 2+、Sn 2+、Pb 2+、H+、Cu2+、Hg2+、Fe 3+、Ag+氧化性逐步增强2、非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的仍原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱,对应阴离子的仍原性就越强；F2、O2、 Cl 2、Br2、I2、S 氧化性逐步减弱F、 OH、Cl、Br、I、S 2仍原性逐步增强利用此规律可比较微粒氧化性、仍原性的相对强弱；4、“ 价态归中,互不交叉” 规律“ 价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化仍原反应,总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质；（1）同种元素间不同价态的氧化仍原反应发生的时候,其产物的价态既不相互交换,也不交叉；如 H2S 和浓硫酸反应,H2S+H 2SO4（浓） =S +SO2 +2H 2O；H2S的氧化产物是 S,H2SO4 的仍原产物是 SO2；（2）同种元素相邻价态间不发生氧化仍原反应；当存在中间价态时,同种元素的高价态物 质和低价态物质才有可能发生反应,如无中间价态就不能反应；如浓硫酸和 SO2 不能 反应；（3）同种元素的高价态氧化低价态的时候,遵循的规律可简洁概括为：高到高,低到低,可以归中,不能跨过；a、利用此规律可精确确定氧化产物和仍原产物；例如： 2H2S+SO2=3S+2H 2O,S 元素的化合价从2 价和 4 价归中到 0 价；“ 互不交叉” 是指,如反应后生成多种中间价态的产物,就遵从邻近变价,互不交叉的 原就；例如： H2S+H2SO4浓S +SO2 +2H 2O,S 元素的化合价应从6 价变化为 4 价；而不能认为是从2 4 价, 60 价；2 价变化为 0 价,从b、可判定同种元素不同价态的原子间能否发生氧化仍原反应；如有中间价态,就可能发生氧化仍原反应,如无中间价态,就不能发生氧化仍原反应；例如： SO2+H 2SO4浓,Fe 2+Fe 3+之间六、氧化仍原反应的运算1、氧化仍原反应中各中量比例的运算 一般氧化仍原的运算例 1：在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O中氧化产物和仍原产物的物质的量之比为（）A、1：3 B、1： 5 C、5： 1 D、1：1 变式 1：在反应 8NH3 3Cl26NH4Cl N2 中,被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是A. 3 1 B. 1 3 C. 11 D. 38 歧化反应的运算名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例 1：Cl2 在强碱条件下与NaOH 的反应如下： 3Cl 2 + 6NaOH 5NaCl + NaCLO 3 + 3H2O ,氧化剂和仍原剂的物质的量之比为C、5： 1 D、1：1 （）A、1：3 B、1： 5 变式 1：Na2O2与水反应的方程：2Na2O2 + 2H 2O 4NaOH + O 2 ,氧化剂和仍原剂的物A、1：3 质的量之比为C、2： 1 D、 1：1 （）B、1：2 变式 2. 工业制漂白粉的化学方程：2CaOH 2 +4Cl 2 CaCl2 + CaClO 2 +2 H 20 氧化剂和仍原剂的物质的量之比为C、2： 1 D、 1：1 （）A、1：3 B、1：2 2. 氧化仍原的次序问题运算例 1：某溶液中 Cl、Br、I三者个数之比是 1:2:3 ,通入肯定量的 Cl 2,当反应完成后,该比值变为 3:2:1,就反应的 Cl2 与原溶液中 I的个数之比是（）A1:2 B1:3 C1:4 D1:6 变式 1.在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01mol Cl 2 ,有一半 Br- 变为 Br 2 （已知 Br 2 能氧化 H 2SO3）；原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于（）A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L 3. 氧化仍原滴定运算例 1：（2022 高考全国卷二）二氧化氯（毒剂,答以下问題：ClO2 ,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消（1）工业上可用KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得ClO2,该反应氧化剂与仍原剂物质的量之比为 ；（ 2 ） 实 验 室 用 NH4Cl 、 盐 酸 、 NaClO2 亚 氯 酸 钠 ） 为 原 料 , 通 过 以 下 过 程 制 备ClO2 ：电解时发生反应的化学方程式为； 溶液 X 中大量存在的阴离子有_； 除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是 填标号 ；名师归纳总结 a水 b碱石灰 C浓硫酸d饱和食盐水第 9 页,共 11 页（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2 的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL 水溶解后, 再加入3 mL 稀硫酸： 在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将肯定量的混合气体通入锥形瓶中吸取；将玻璃液封装置中的水倒入锥形- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 瓶中： 用0.1000 mol· L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S2O32- 2I+S4O6 2-,指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液；在此过程中：锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 V 中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是 测得混合气中 ClO2 的质量为 g （4）O2 处理过的饮用水会含有肯定最的亚氯酸盐；如要除去超标的亚氯酸盐,以下物庾最相宜的是 _填标号 a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁4.电子守恒的应用例 1：（2022 重庆卷）我国古代青铜器工艺精深,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义；1原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第周期；2某青铜器中 Sn、Pb 的质量分别为 119g、20.7g,就该青铜器中 Sn 和 Pb 原子的数目之比为 ；3讨论发觉,腐蚀严峻的青铜器表面大都存在化作用,以下表达正确选项（）CuCl ；关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催A.降低了反应的活化能 B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变 D.增大了反应的平稳常数4采纳 “局部封闭法 ” 可以防止青铜器进一步被腐蚀；与有害组 分 CuCl 发生复分解反应,该化学方程式为如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位, Ag2O5题 11 图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图；腐蚀过程中,负极是（填图中字母 “ a”或“ b”或 “ c”）；环境中的 Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2OH3Cl ,其离子方程式为如生成 4.29 g Cu2OH 3Cl,就理论上耗氧体积为 L（标准状况） ；5. 电子守恒与原子守恒的应用例 1.（2022 上海卷）（双选） Pb02 是褐色固体,受热分解为Pb 的+4 价和 +2 价的混合物,+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 +2 价的 Cl 2 ,现将 1 mol 的 PbO2加热分解得到氧气,向剩余 的国体中加入足量的浓盐酸的 Cl 2 ,02 和 Cl 2 的物质的量之比为 3:2,就剩余固体的组成及 物质的量之比是 A. 1:1 混合的 Pb3O4、PbO B. 1:2 混合的 PbO2、Pb3O4 C. 1:4:1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D. 1:1:4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO 七、氧化仍原反应的几个不肯定名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1. 某元素由化合态变成游离态时,该元素不肯定被仍原,如 素被仍原,氧元素被氧化2. 有单质参与或有单质生成的反应不肯定是氧化仍原反应,如 单质参与反应也有单质生成2H2O H2 + O2 中,氢元 2O2 + O2 2O3 同时有3. 在氧化仍原中,非金属单质不肯定只作氧化剂,大部分非金属单质既有氧化性也有仍 原性,只是以氧化性为主；但是 F2 只有氧化性4. 氧化仍原反应中的反应物不肯定都是氧化剂或仍原剂,在氧化仍原中肯定有氧化剂和 仍原剂5.含有最高价元素的物质不肯定都有氧化性,如H 2CO 3、CO2、碳酸的盐等6. 在氧化仍原反应中,一种元素被仍原, 另一种元素被氧化,如 过氧化钠与水的反应中,过氧根化合价既上升又降低名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页