2022年化学选修2《化学与技术》全册精编教案 .docx

_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 化学选修 2化学与技术全册精编教案专题一 多样化的水处理技术课程标准要求、知道化学在水处理中的应用、明白海水的综合利用,熟悉化学科学进展对自然资源利用的作用教学内容增减建议增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁, 把握明矾净水的原理、水的消毒原理,富养分化的化学原理,大量内容阅读明白课时支配 第一单元课时,其次单元课时,复习课时,习题课时,共课时第一单元水的净化与污水处理（第一课时）学问回忆2. 写出 FeCl3 AlCl 3的水解方程式,摸索如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体；3. 写出制备漂白粉的化学方程式,摸索漂白粉消毒的原理是什么？学问学习：2. 阅读表找出你认为有毒、应当除去的微粒；你能利用所学的学问对这些有害物质进行处理吗？3. 明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？4. 澄清的水是洁净的水吗？九寨沟的水折射出美丽的蓝色？是良好的饮用水吗？你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？5. 结合图 1-3完成课后 P8的习题 3,体会自来水厂净化自然水的设计意图,写出相关的方程式；6. 自来水能直接饮用吗？理由是什么？习题巩固：2.在净水过程中用到混凝剂,其中可以作为混凝剂使用的是D、明矾3.A、偏铝酸钠B、氧化铝C、氯化铝以下广告用语在科学上没有错误选项4.A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水肯定纯洁,其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命以下过程中,不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂 B.用明矾净水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可削减腥味,增加香味D.烧菜用过的铁锅,经放置常显现红棕色斑迹_精品资料_ 5.长时间烧沸的自然水不宜喝的主要缘由是第 1 页,共 47 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - A.水中的氧气少了 C.水中的钙镁离子多了B.水中的亚硝酸盐浓度大了 D.水中的二氧化碳多了6.目前,科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂；其反应的化学方1近年来, 某些自来水厂在用液氯进行处理的同时仍加入少量液氨,程为： NH 3+HClO=H 2O+NH 2Cl 一氯氨 ；NH 2Cl较HClO 稳固,加液氨能延长液氯杀菌时间的缘由是：_；2科研人员发觉在氯消毒的饮用水中,含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合 物；世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气,推广采纳光谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯 ClO 2,黄绿色气体 ；目前欧洲和我国主要采纳Kesting 法原料为氯酸钠和盐酸制ClO2,该法的缺点是同时产生 Cl 2占 ClO2体积的一半 ,使产物纯度低；试写出该法制 ClO2的化学反应方程式：_；Cl 2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒,试运算在等质量时,ClO 2的氧化才能是 Cl 2的多少倍；二、污水处理：1. 阅读本节调查争论摸索水体富养分化是如何产生的？你认为该污染主要由表中哪些因素导致？2.DO和BOD 的含义是什么？BOD5 的含义是什么？为什么BOD5 高,河水就会显现恶臭？3. 你明白的处理污水的方法有哪些？该方法主要用于处理怎样的污水？习题巩固：3.国际上提出了 “ 预防污染 ”这一新概念,绿色化学是“预防污染 ”的基本手段,以下各项中属于绿色化学的是4.A、处理废弃物B、治理污染点C、削减有毒物D、杜绝污染源新华社报道：我国太湖因蓝藻疯狂繁衍而造成水质的严峻污染；（1）蓝藻的疯狂生长说明湖水中哪些元素超标（2）蓝藻的疯长会如何破坏生态平稳？（3）已知洗衣粉的成分为（Na5P3O10）,三聚磷酸钠,已知三聚磷酸是三个H3PO4分子脱 2分子水形成的,写出H3PO4、三聚磷酸的结构式；（4）青岛市政府规定从今年禁止磷洗衣粉使用,而把其中的 Na5P3O10用Na2SiO3代替,写出其软化硬水时离子方程式；23. 工厂为了除含 Cr 2O7 2-离子的酸性废水,采纳以下处理方法：以铁作为电极进行电解 鼓入空气,经过一段时间后,使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准,其原理 是： 将Cr2O7 2-离子仍原为可溶性三价铬离子；使溶液的 PH不断上升, 使工业废水由酸性变为碱性,再把三价铬 电解除铬过程中,离子变成不溶性氢氧化物除去；依据上述内容回答以下问题：_精品资料_ - - - - - - -第 2 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （1）用铁作电极电解时,电极反应式为：阳极,阴极；（2）在水溶液中将 Cr2O7 2-离子仍原成 Cr 3+的仍原剂是溶液中的 离子,此氧化仍原反应的离子方程式是；（3）在处理废水中使溶液的 PH不断上升,由酸性转变碱性是通过 和途径来实现的；（4）将 Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子反应式为需要水中含有肯定的氧,同时仍有生成24. 在自然净化中要把有机污染物自发地转变为简洁的无机物质,气,使有机物 C,H, O+O2CO2+H 2O；1 L 水中含有的有机物质转变为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量 BOD ,用g· L-1为单位表示；假如水中的氧气比 BOD少,水就发臭,鱼和其他淡水生物就不能生存；如某地区一条河水中含有机物 10 ppm（即质量分数为百万分之十）,此有机物分子式用氧气在水中的溶解量是0.0092 g· L-1；C6H10O5表示,而在正常大气条件下,（1）写出有机物在有氧条件下转化为无机物的化学方程式；（2）这条河水的 BOD 是多少？河水中的鱼类能否维护生命？25. 河道旁有甲乙两工厂,它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe 3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子；（1）甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含三种离子是、；（2）乙厂的废水中含有另外三种离子,假如加肯定量（活性炭、 FeSO4、铁粉）可以回收其中的金属；（ 3） 另 一 种 设 想 是 将 甲 厂 和 乙 厂 的 废 水 按 适 当 比 例 混 合 , 可 以 使 废 水 中 的转化为沉淀,经过滤后的废水主要含,可用来 _ _；其次单元硬水软化与海水淡化（第、课时）学问回忆如何测定溶液的 PH ？什么是渗析 ,渗析的原理是什么？学问学习一、水的硬度1.水的硬度是由什么引起的？如何定义水的硬度？溶液2.硬水与软水如何划分？何为临时硬度？何为永久硬度？请用化学方程式表示3.硬水与软水如何定性用试验区分？临时硬水的危害有哪些？4.硬水软化的方法有哪些？请尝试用药剂软化法处理硬水,体会加入药剂的量的掌握5.离子交换法的化学原理是什么？请用化学反应方程式表示,利用磺化酶法处理硬水,硬水的成分有何变化？如何使磺化酶再生,利用氢型阳离子交换树脂进行交换,的PH 如何变化？连用氢型阳离子交换树脂和氢氧根型阴离子交换树脂可以得到蒸馏水,在运用时要留意的问题是什么？_精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 习题巩固：5. 检验水是否为硬水的简便方法是6.A: 加入 BaCl 2溶液,看是否有沉淀生成 B: 将水加热煮沸,看是否有沉淀生成C: 加入 NaOH溶液,看是否有沉淀生成 D: 加入少量肥皂水,看是否有沉淀生成临时硬水和永久硬水的主要区分在于A: 含Ca 2+、Mg2+的多少-B: 含Cl-、SO4 2-的多少C: 含HCO3-仍是 SO4 2-、ClD: 含HCO3-的多少7. 水壶里水垢的主要成分是A: CaCO 3、CaOH 2 C: CaCO3、MgCO 3B: CaOH 2、 MgOH 2 D: CaCO3、MgOH 28. 有关离子交换法使硬水软化的以下表达中,正确选项A: 磺化煤能降低水中 Ca 2+,Mg 2+,SO4 2-和Cl-离子浓度；B: 经磺化煤软化处理后的水中 Na +增大；C: 磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生,这两种操作可以在同一支离子交换柱中同时进行；D: 失去软化硬水才能的磺化煤,不行能再复原它的软化才能；9. 用石灰纯碱法软化硬水时,加入石灰的作用是A: 只能降低水的永久硬度B: 能同时除去水的永久硬度和临时硬度C: 可把部分 Ca 2+所形成的硬度转化为 Mg 2+硬度；D: 可把部分 Mg 2+所形成的硬度转化为 Ca 2+硬度；10. 要使同时含有 Ca 2+、Mg 2+离子的永久硬水软化,正确的方法是A: 只需加纯碱 C: 先加纯碱,后加石灰B: 先加石灰,后加纯碱 D: 将适量的纯碱和石灰混合后加入水中11. 以下方法： 1蒸馏、 2煮沸、 3加石灰、 4加纯碱、 5加磷酸钠、 6离子交换,能同时除去硬水中的临时硬度和永久硬度的是A: 1 、5、6 B: 2 、4、6 C: 5、6 D: 1 、2、3、4、5 、6 12. 用自来水配制 NaOH溶液时 ,往往会产生白色混浊,由于发生了以下反应Mg2+2OH-=MgOH 2 ;Ca 2+2HCO-3+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O 13. 怎样证明自然水具有临时硬度和永久硬度,或是软水 ,简述试验步骤 ,并写出有关化学方程式 . 14. 现有纯碱 .石灰 .明矾和磺化煤 ,可用作净水的是,可用作软化只含 CaSO4 CaCl2的_精品资料_ 硬水的是,可用于软化临时硬水的是. ,会跟15. 磺化煤是一种离子交换剂,它是状物质 .它酸和碱 .它的阳离子是第 4 页,共 47 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 硬水中的发生作用 ,有关离子方程式为.用磺化煤来软化硬水的优点、16. 我国规定饮用水的硬度不能超过 25度.硬度的表示方法是 :将水中的 Ca 2+、Mg 2+都看作Ca 2+,并将其质量折算成 CaO的质量 .通常把 1升水中含有 10毫克CaO称为 1度.水中的Ca 2+、Mg 2+可用肯定浓度的 Y溶液进行滴定 ,Y 跟Ca 2+、Mg 2+都以等物质的量完全反应 . 1.现取某地区的地下水样品25.0毫升 ,用 0.01摩尔 /升 Y溶液滴定 ,完全反应时消耗 Y溶液15.0毫升 .试运算该地下水的硬度,并判定是否符合饮用标准. 2.假如每次分析时取的水样都是25.0毫升 ,为了便于运算 ,要求每消耗 0.50毫升 Y溶液即相当于水的硬度为1度.就Y溶液的物质的量浓度应为多少.91高考题 二、海水的淡化1. 海水淡化的方法有哪些？阅读图2. 和 3. 分析电渗析法和反渗透法的原理4. 如何从海水中提取食盐和氯化镁,5. 请简要说明, 6. 用方程式表示氯化镁和得到过程习题巩固：4. 水是特别重要的资源,以下关于水的说法错误选项5.A、蒸馏法是海水淡化的方法之一 B、淡水的密度小于海水的密度C、融解的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D、0以上,温度越高,水的密度越小从海水中提取金属镁的途径正确选项（A）海水 MgCl 2Mg （B）海水 Mg（OH） 2MgCl 2 Mg （C）海水 Mg（ OH） 2 MgCl 2 Mg （D ）海水 Mg （ OH） 2MgO Mg 6. 利用电渗析法淡化海水时,得到淡水的部分阴极区 B阳极区 C中间区 D水区均得到7. 利用电渗析法淡化海水时,交换膜的放置方法是：8.在阴极邻近放阴离子交换膜 在阳极邻近放阴离子交换膜C在阳极邻近放阳离子交换膜 在阴极邻近放阳离子交换膜从海水中提取物质的方法海水中含有的各种元素的特点：种类多,总储量大,富集程度低；因此,从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题；例如：（1）从海水中提取溴的主要工艺流程用 法将海水浓缩；用硫酸将浓缩的海水酸化；向酸化的海水中通入适量的氯气,使溴离子转化为溴单质：向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽,将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸取_精品资料_ - - - - - - -第 5 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 塔内以达到富集的目的,方程式为：向吸取塔内的溶液中通入适量的氯气反应的方程式为用 萃取吸取塔内的溶液中的溴单质；（2）进行从海带中提取碘试验的反应原理及应留意的问题反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成I 2,再萃取出来；如用H2O2做氧化剂,反应的离子方程式是为：22 海水的综合利用可以制备金属镁,其流和如下图所示：（1） 如在空气中加热 MgCl 2.6H2O,（ 2）反应的化学方程式生成的是 MgOHCl 或MgO ,（ 3） 写出相应用电解法制取金属镁时,需要无水氧化镁；在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl 2.6H2O 时,能得到无水 MgCl 2,其缘由是（4） M gOH 2沉淀中混有的 CaOH2应怎样除去？写出试验步骤；（5） 试验室时将粗盐制成精盐的过程中,（6）在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作 中都要用到玻璃棒,（7）分别说明在这三种情形下使用玻璃棒的目的：溶解时：过滤时：蒸发时：专题二 从自然资源到化学品课程标准要求1. 明白我国主要生产资源、基本化工产品的主要种类和进展概况；2. 明白合成氨的主要反应原理、原料、重要设备、流程和意义,熟悉催化剂的研制对促 进化学工业进展的重大意义；3. 用碳酸氢铵和食盐制备碳酸钠,明白氯碱工业的资料；教学内容增减建议淡化合成氨的化学原理表达,主要培育分析流程和装置图的才能,利用原料气的获得,强化反应方程式的书写；增加候氏制碱法的表达；课时支配第一单元用课时；其次单元课时,第三单元课时；复习课时；共 课时 氨的合成以及候氏制碱法（、课时）第一单元学问回忆1. 从平稳的速率角度摸索如何挑选合成氨气的条件？2. 合成氨气的温度挑选为什么挑选摄氏度左右 3. 为什么工业制硫酸中挑选常压,而工业合成氨气挑选高压？4. 工业设计考虑的因素有哪些？学问学习_精品资料_ 1.观看课本工业合成氨的流程图摸索如何准时分别出氨气？原理是什么？第 6 页,共 47 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 2. 循环设计的目的是什么？如何实现循环？3. 原料气氮气的得到的途径你可以设计出哪些？你认为可行的方法是什么？能否直接利用空气？理由是什么？5. 你有几种方法得到氢气？你认为可行的争论方向为？利用水和煤得到氢气是普遍采用的方法请写出化学方程式,从试验的角度摸索如何得到纯洁的氢气？8. 请观看课本合成氨塔,摸索合成氨气塔的设计的意图,为什么采纳四层催化剂？热交换器的作用是什么？冷激气的设计思路是什么？10. 合成的氨气配水使用是一种肥料,为什么仍要转化为铵盐或尿素？后者的好处是什么？14. 候氏制碱法的原理为：,利用浓氨水、碳酸钙、盐酸、硝石灰、氯化铵、食盐为原料生产碳酸氢钠,并设计食盐测量所得产品中食盐的含量习题巩固：1、利用自然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程,完成以下填空：（1）自然气脱硫时的化学方程式是（2）n mol CH 4经一次转化后产生CO 0.9n mol 、产生 H2mol（用含 n的代数式表示）_精品资料_ （3）K 2CO3（ aq）和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是（多项扣分）第 7 页,共 47 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （a）相像相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由 KHCO 3分解得到的 CO2可以用于（写出 CO2的一种重要用途）；（5）整个流程有三处循环,一是FeOH 3循环,二是 K 2CO3（aq）循环,请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）；、合成氨原料可以由自然气制取；其主要反应为：3H2（g）CH4（g） H2O（g） CO（g）（1）1m3（标准状况） CH 4按上式完全反应,产生H2mol；（2）CH 4和O2的反应为： 2CH4（g） O2（g） 2CO（g） 4H 2（g）设CH 4同时和 H2O（g）及 O2（g）反应； 1m 产物气体的体积 V（标准状况）为；3（标准状况） CH 4按上述两式完全反应,（3）CH 4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同）混合反应,产物气体组成如下表：气体 CO H2 N2 O2体积（ L）25 60 15 2.5 运算该富氧空气中 O2和N2的体积比 V （O2） V（N2）；（4）如 CH 4和H2O（ g）及富氧空气混合反应的产物中,V（H2） V（N2） 3 1 （合成氨反应的正确比）,就反应中的 H2O（g）和富氧空气的体积比为何值 . 在合成氨时, 将1体积氮气和 3体积氢气混合后通过合成塔中催化剂,如从塔中导出的混合气体中,氨气的体积分数为 12%,求 N2和H2的体积分数各为多少 . 、试验室用氨氧化制取 NO 2气体,可将下图中 A,B,C三部分仪器直接相连来实现；按上述装置制 NO2时,在锥形瓶中经常观看到白色烟雾,试在方框 I和II 中分别出所需仪器,并在仪器中装入适当药品,能使锥形瓶中显现明显的红棕色 NO2气体；（1）在锥形瓶中显现白色烟雾的缘由是 _ （2）现代工业生产硝酸,最主要的一个设备是_制得 HNO 3的一般浓度为 50%,如要制得更浓的 HNO 3,可用 _作吸水剂,再经 _即可得到 96%以上的浓 HNO3.工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质 图2-3是测定产品中 Na2CO3质量分数的试验_精品资料_ - - - - - - -第 8 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 装置操作步骤有：A在干燥管内填满碱石灰,质量为mg B取 ng样品装入广口瓶中C检查装置气密性D关闭止水夹E打开止水夹 Wg G缓慢加入稀硫酸至不再产愤怒体为止F缓慢鼓入空气数分钟,再称干燥管质量为 H慢慢鼓入空气数分钟1正确的操作次序是 填符号 ：C_E_D_G_F 2步骤 F中,要慢慢鼓入空气数分钟,鼓入空气的目的是 _,装置乙的作用是 _,装置甲的作用是3运算溶液中 Na2CO3的质量分数的运算式是 _4如去掉装置甲, 测定结果会 _,如去掉装置乙, 测定结果会 _填“偏大 ” 、“偏小 ”或“无影响 ” 、我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下：1 上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为；2 沉淀池中发生的化学反应方程式是；3 写出上述流程中 X物质的分子式；4 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上,主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环；从沉淀池中取出沉淀的操作是；5为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加；6 向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有；a 增大 NH 4 +的浓度,使 NH4Cl更多地析出b 使NaHCO 3更多地析出c 使NaHCO 3转化为 Na2CO3,提高析出的 NH 4Cl纯度、依据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,试验室制备纯碱 Na2CO3的主要步骤是： 将配制好的饱和 NaCl 溶液倒入烧杯中加热,掌握温度在 3035,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,连续保温 30分钟,静置、过滤得 NaHCO 3晶体；用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得 Na2CO3固体；_精品资料_ NaCl 0四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表60100第 9 页,共 47 页102030405035.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH 4HCO 311.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO 36.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH 4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 35NH 4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度掌握在3035,是由于如高于 35,就,如低于 30,就；为掌握此温度范畴,实行的加热方法为；静置后只（2）加料完毕后,连续保温30分钟,目的是析出 NaHCO 3晶体的缘由是；用蒸馏水洗涤NaHCO 3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）；（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示） ,需加入,并作进一步处理,使 NaCl溶液循环使用,同时可回收 NH 4Cl；（4）测试纯碱产品中 NaHCO 3含量的方法是：精确称取纯碱样品 W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解, 加 12滴酚酞指示剂, 用物质的量浓度为cmol/L 的HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色（指示 CO3 2HHCO3反应的终点）,所用 HCl 溶液体积为 V 1 mL ,再加 12滴甲基橙指示剂,连续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙,所用 HCl溶液总体积为 V 2 mL；写出纯碱样品中 NaHCO 3质量分数的运算式：NaHCO 3（）、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是、航天飞行器座舱内空气更新过程如下列图：（1）是 CO2和H2的反应装置,该反应的化学方程式（2）从装置,可看出,O2的来源是 CO2和H2O,宇航员每天消耗 28mol O 2,呼出23 mol CO 2,就宇航员每天呼出的气体中含 H2O mol；（3）以下是另一种将 CO2转化为 O2的试验设想其中,由 MgCl 2·6H2O制取无水 MgCl 2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：上图中,装置 a由、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是_精品资料_ - - - - - - -第 10 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 制取无水氯化镁必需在氯化氢存在的条件下进行,缘由是装置 b中填充的物质可能是（填入编号）c的出口处相c.硅胶f.碱石灰g. 无水氯化钙h.浓硫酸设计 d装置要留意防止倒吸,请在方框中画出d装置的简图,并要求与装置连（铁架台不必画出）； 、 I. 合 成 氨 工 业 对 化 学 的 国 防 工 业 具 有 重 要 意 义 ； 写 出 氨 的 两 种 重 要 用途；II. 试验室制备氨气,以下方法中相宜选用的是 固态氯化铵加热分解 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在试验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置（图中夹持装置均已 略去）； 试验操作 检查试验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、 d、 e；在 A中加入锌粒,向长颈漏斗注入肯定量稀硫酸；打开弹簧夹c、d、 e,就 A中有氢气发生；在F出口处收集氢气并检验其纯度； 关闭弹簧夹 c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹 a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立刻罩上无底细口瓶 火焰熄灭；C,塞紧瓶塞,如下列图；氢气连续在瓶内燃烧,几分钟后_精品资料_ 用酒精灯加热反应管E,连续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变第 11 页,共 47 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 时,打开弹簧夹 b,无底细口瓶 C内气体经 D进入反应管 E,片刻后 F中的溶液变红；回答以下问题：（1）检验氢气纯度的目的是；,防（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是止了试验装置中压强过大；此时再打开弹簧夹b的缘由是,C瓶内气体的成份是；（3）在步骤中, 先加热铁触媒的缘由是 式是；反应管 E中发生反应的化学方程、联合制碱法中关键的一步是把 NH 4Cl从几乎饱和的 NaHCO 3溶液中分别出来,为此依据 NaCl 和NH 4Cl溶解度的差异,向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,可析 出 不 夹 带 NaHCO 3 的 NH 4Cl.NaCl线如下列图,以下操作正确选项（A）通入气体温度掌握CO23040（B）CO2010 （C）NH33040 （D）NH3010其次单元氯碱工业学问回忆 和 NH 4Cl 共 同 存 在 时 的 溶 解 度 曲1. 粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子应当如何除去？2. 电解硫酸铜、氯化钠、氯化铜、氢氧化钠的电极反应以及总反应如何书写？阴极的放电次序为？阳极的放电次序为？3. 电解饱和食盐水时可能存在的副反应有哪些？学问学习完成活动与探究食盐摸索_精品资料_ - - - - - - -第 12 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 1. 该装置的阴极区与阳极区分别的位置如何？阴阳极材料是否可以交换？3. 如何检验阳极产物？如何检验阴极产物？,本装置如何防止副反应发生？8. 观看图石棉隔膜电解食盐水装置,分析其工作原理,阅读相应内容,摸索该装置的缺点是什么？12. 利用上述方法电解食盐水时必需要进行粗盐的提纯缘由是什么？,如何进行粗盐的提纯？请写出食盐的步骤,指出步骤的关键？15. 分析离子膜法电解槽的工作原理,其与隔膜法的不同有几点？改进在那里？16. 法拉第定律的内容是什么？习题巩固：1. 离子膜法制烧碱示意图如右图所示,2. 有关说法正确选项A、a口进水B、b口进精制饱和食盐水3. C、c口出的是 Cl是由 b口进入的D、d口出的是 H2 4. 按以下要求进从H+、 Na +、Cu 2+、Cl-、OH-、SO42-六种离子中恰当地组成电解质,行电解 . 以碳棒为电极,5. 使电解质质量减小,6. 水量不 7. 变进行电解, 8. 就采纳的电解质是以碳棒为电极,9. 使电解质质量不 10. 变, 11. 水量减小进行电解,12. 就 采用的电解质是以碳棒为电极,13. 使电解质和水都削减且溶液的PH值降低；就采纳的电解质是14. _精品资料_ 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：第 13 页,共 47 页依据上图, 15. 完成以下填空：（1）在电解过程中,16. 与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - , 17. 与电源负极相连的电极邻近,18. 溶液 pH值（选填：不19. 变上升或下降）（ 2 ） 工 业 食 盐 含 Ca 2+ Mg2+ 等 杂 质 ； 精 制 过 程 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式2为, 20. （3）假如粗盐中 SO 4 含量较高, 21. 必 须添加2钡式剂除去 SO 4 ,22. 该钡试剂可以是（选填 ab c,23. 多 选 扣分）ABaOH 2 BBaNO32 CBaCl224为有效除去 Ca 2+Mg 2+SO 4 ,24. 加入试剂的合理次序为（选填 a, 25.b,26. c多项扣分）A先加 NaOH,27. 后加 Na2CO3,28. 再加钡试剂 B先加 NaOH, 29. 后 加钡试剂, 30. 再加 Na2CO3C先加钡试剂, 31. 后加 NaOH,32. 再加 Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaoH和 NaCl在溶解度上的差异,33. 通 过36. 防止 冷却（填写操作名 34. 称）除去 NaCl Cl 2 与（6）在隔膜法电解食盐水时,35. 电解槽分隔为阳极区和阴极区,40. NaOH反应；采纳无隔膜电解冷的食盐水时,37. Cl2与NaOH充分接触, 38. 产物仅是NaClO和H2,39. 相应的化学方程式为某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器,41. 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,42. 通电时, 43. 为使 Cl 2被完全吸取, 44. 制得有较强杀菌才能的消毒液,45. 设 计了如图的装置, 46. 就对电源电极名 47. 称和消毒液的主要成分判定正确选项Aa为正极, 48. b为负极； NaClO和NaClB a为负极, 49. b为正极；NaClO 和NaCl Ca为阳极, 50. b为阴极； HClO和NaCl Da为阴极, 51. b为阳极； HClO和NaCl 52. 如下列图装置中,53. a、b都是惰性电极, 54. 通电一段时间后,55. b 极 附 近 溶 液呈蓝色；以下说法中正确选项_精品资料_ Ax是正极, 56. y是负极Bx是负极, 57. y是正极变, 59. U 形管溶液 PHCa极和 Pt都有气泡产生DCuSO4溶液 PH值保持不 58. 第 14 页,共 47 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 值增大；60. 如图 861. 4,62. 当阴极增重 2.16g时, 63. 以下判定正确选项AAgNO 3=0.08mol L C有 1.204× 10 23个电子转移B阳极产生 112mL气体 标64. 况 D反应中有 0.02mol物质被氧化65. 取500mL 4.84 mol/L 的食盐水 =1.18g/mL ,66. 以石墨做电极电解,67. 在 标 68.准状况下, 69. 阳极上放出 5600mL 气体；如电解前后溶液的体积变化忽视不 70.计, 71. 求：（1）电解后溶液的 PH值约是多少？（ 2）电解后食盐的物质的量浓度是多大？第三单元硫酸工业及铝的冶炼学问回忆1. 写出接触法制硫酸的化学原理2. 摸索加快固体和气体反应速率的方法？摸索可以使二氧化硫充分转化成三氧化硫的