2022年化学选修4《化学反应原理》知识点总结 .docx

_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 第一章化学反应与能量 影响因素：_精品资料_ 一、焓变反应热 打算因素（内因） ：反应物的性质（打算因素） 1反应热：肯定条件下,肯定物质的量的反应物之间完全反应所 条件因素（外因） ：反应所处的条件放出或吸取的热量2. 2焓变 H的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 留意：（1）、参与反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓（1）. 符号： H（2）. 单位： kJ/mol 3. 产生缘由：化学键断裂吸热化学键形成放热度几乎无影响,可以认为反应速率不变；放出热量的化学反应； 放热 >吸热 H 为“- ” 或 H <0 （2）、惰性气体对于速率的影响吸取热量的化学反应；（吸热>放热）H 为“ +” 或H >0 恒温恒容时： 充入惰性气体总压增大,但是各分压不 常见的放热反应：全部的燃烧反应 酸碱中和反应变,各物质浓度不变反应速率不变 大多数的化合反应 金属与酸的反应恒温恒体时： 充入惰性气体体积增大各反应物浓度 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等减小反应速率减慢 常见的吸热反应：晶体 BaOH2·8H 2O 与 NH 4Cl 二、化学平稳大多数的分解反应以H 2、 CO、 C 为仍原剂的氧化仍原反应（一） 1. 定义：化学平稳状态：肯定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相 铵盐溶解等二、热化学方程式等时,更组成成分浓度不再转变,达到表面上静止的一种“ 平稳”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平稳状态；书写化学方程式留意要点: 2、化学平稳的特点热化学方程式必需标出能量变化；逆（讨论前提是可逆反应）热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（g,l,s分别表等（同一物质的正逆反应速率相等）示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq 表示）动（动态平稳）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强；定（各物质的浓度与质量分数恒定）热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数变（条件转变,平稳发生变化）各物质系数加倍,H加倍；反应逆向进行,H转变符号,数值不变3、判定平稳的依据三、燃烧热判定可逆反应达到平稳状态的方法和依据1概念： 25 , 101 kPa 时, 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时例举反应mAg+nBg pCg+qDg 所放出的热量；燃烧热的单位用kJ/mol 表示；各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数肯定平稳 留意以下几点：各物质的质量或各物质质量分数肯定平稳讨论条件： 101 kPa 混合物体系中各气体的体积或体积分数肯定平稳反应程度：完全燃烧,产物是稳固的氧化物；各成分的含量总体积、总压力、总物质的量肯定不 一 定燃烧物的物质的量：1 mol 平稳讨论内容：放出的热量；（ H<0,单位 kJ/mol ）在单位时间内消耗了m molA 同时生成m molA,即四、中和热平稳V正 =V 逆 1概念：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O,这时的反在单位时间内消耗了n molB 同时消耗了p molC,就应热叫中和热；平稳正、逆反应V正 =V 逆 2强酸与强碱的中和反应其实质是H+和 OH-反应,其热化学方程式为：速率的关系 VA:VB:VC:VD=m:n:p:q, V 正 不肯定等于不 一 定H+aq +OH-aq =H2Ol H=57.3kJ/mol V逆 平稳3弱酸或弱碱电离要吸取热量,所以它们参与中和反应时的中和热小于在单位时间内生成n molB ,同时消耗了q molD,因不 一 定57.3kJ/mol ；均指 V 逆 平稳4中和热的测定试验m+n p+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）平稳五、盖斯定律压强m+n=p+q时,总压力肯定（其他条件肯定）不 一 定1内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成平稳物）有关,而与详细反应进行的途径无关,假如一个反应可以分几步进行,就混合气体平均Mr 肯定时,只有当m+n p+q 时平稳各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的；相对分子质量Mr 肯定时,但m+n=p+q时不 一 定其次章 化学反应速率和化学平稳Mr 平稳任何反应都相伴着能量变化,当体系温度肯定时（其他一、化学反应速率温度不变）平稳1. 化学反应速率（v）体系的密度密度肯定不 一 定 定义：用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量平稳的变化其他如体系颜色不再变化等平稳 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示（二）影响化学平稳移动的因素 运算公式： v= c/ t （ ：平均速率, c：浓度变化, t ：时间）单1、浓度对化学平稳移动的影响位： mol/ （L·s）（1）影响规律： 在其他条件不变的情形下,增大反应物的浓度或削减第 1 页,共 6 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 生成物的浓度,都可以使平稳向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物 只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平稳；的浓度,都可以使平稳向逆方向移动五、化学反应进行的方向单（2）增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平稳_不移动 _ 1、反应熵变与反应方向：（3）在溶液中进行的反应,假如稀释溶液, 反应物浓度 _减小 _,生成物浓度（1）熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的纷乱度,符号为 S. 也_减小 _, V 正_减小 _,V 逆也_减小 _,但是减小的程度不同,总的结位： J.mol-1.K-1 果是化学平稳向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动；2体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加2、温度对化学平稳移动的影响原理,也是反应方向判定的依据；. （ 3）同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小；即影响规律： 在其他条件不变的情形下,温度上升会使化学平稳向着_吸热反应_方向移动,温度降低会使化学平稳向着_放热反应 _方向移动；Sg SlSs 3、压强对化学平稳移动的影响2、反应方向判定依据影响规律： 其他条件不变时, 增大压强, 会使平稳向着 _体积缩小 _方向移动；在温度、压强肯定的条件下,化学反应的判读依据为：减小压强,会使平稳向着_体积增大 _方向移动； H-T S0 反应能自发进行留意：（1）转变压强不能使无气态物质存在的化学平稳发生移动 H-T S=0 反应达到平稳状态（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平稳移动规律相像反应不能自发进行 H-T S0 4.催化剂对化学平稳的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响 的程度是等同的, 所以平稳 _不移动 _；但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平稳所需的 _时间 _；留意：（1） H为负, S 为正时,任何温度反应都能自发进行（2） H为正, S 为负时,任何温度反应都不能自发进行5.勒夏特列原理（平稳移动原理）：假如转变影响平稳的条件之一（如温度,压第三章 水溶液中的离子平稳 一、弱电解质的电离强,浓度）,平稳向着能够减弱这种转变的方向移动；三、化学平稳常数1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解（一） 定义： 在肯定温度下, 当一个反应达到化学平稳时,_生成物浓度幂之质；积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数_比值；符号： _K_ 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；（二）使用化学平稳常数K 应留意的问题：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；1、表达式中各物质的浓度是_变化的浓度 _,不是起始浓度也不是物质的弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质；量；2、K 只与 _温度（ T）_有关,与反应物或生成物的浓度无关；混和物物质 单质 强电解质：纯洁物 电解质化合物 弱电解质：2、电解质与非电解质本质区分：非电解质：强酸,强碱,大多数盐；弱酸,弱碱,极少数盐,水；3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以非金属氧化物,大部分有机物；看做是 “ 1”而不代入公式；4、稀溶液中进行的反应,如有水参与,水的浓度不必写在平稳关系式中；电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物留意：电解质、非电解质都是化合物SO2、NH3、（三）化学平稳常数K 的应用 : CO 2等属于非电解质1、化学平稳常数值的大小是可逆反应_进行程度 _的标志； K 值越大,说强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4不溶于水,明平稳时 _生成物 _的浓度越大,它的_正向反应 _进行的程度越大,即该但溶于水的BaSO4 全部电离,故BaSO4 为强电解质） 电解质的强弱与导反应进行得越 _完全 _,反应物转化率越_高_；反之,就相反；一般地,电性、溶解性无关；K>_105_时,该反应就进行得基本完全了；3、电离平稳：在肯定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率2、可以利用K 值做标准,判定正在进行的可逆反应是否平稳及不平稳时向何和离子结合成时,电离过程就达到了平稳状态,方进行建立平稳； （Q：浓度积）这叫电离平稳；4、影响电离平稳的因素：A、温度：电离一般吸热,升温有利于电离；Q_K:反应向正反应方向进行; Q_=_K: 反应处于平稳状态; Q_K:反应向逆反应方向进行 3、利用 K 值可判定反应的热效应B、浓度：浓度越大,电离程度越小；溶液稀释时,电离平稳向着电离的方向移动；C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离； D、其他外加试剂：如温度上升, K 值增大,就正反应为_吸热 _反应如温度上升, K 值减小,就正反应为_放热 _反应加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离；四、等效平稳9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步1、概念：在肯定条件下（定温、定容或定温、定压）,只是起始加入情形不同为主）的同一可逆反应达到平稳后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平10、电离常数：在肯定条件下,弱电解质在达到电离平稳时,溶液中衡互称为等效平稳；电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比）2、分类是一个常数； 叫做电离平稳常数, （一般用 Ka 表示酸, Kb 表示碱；表示方法： AB- A +BKi= A+ B-/AB（1）定温,定容条件下的等效平稳第一类：对于反应前后气体分子数转变的可逆反应：必需要保证化学计量数之11、影响因素：比与原先相同；同时必需保证平稳式左右两边同一边的物质的量与原先相同；a、电离常数的大小主要由物质的本性打算；其次类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化比例与原先相同即可视为二者等效；不大；（2）定温,定压的等效平稳C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性_精品资料_ - - - - - - -第 2 页,共 6 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 越强；如： H 2SO3>H 3PO4>HF>CH 3COOH>H 2CO 3>H2S>HClO 实质： H+OH=H2O 即酸能供应的H+和碱能供应的OH-物质的量相二、水的电离和溶液的酸碱性1*10-14 等；1、水电离平稳：:2、中和滴定的操作过程：（1）仪滴定管的刻度,O 刻度在上,往下刻度标数越来越大,水的离子积： KW = cH+· cOH- 全部容积大于它的最大刻度值, 由于下端有一部分没有刻度；滴25时 , H+=OH- =10-7 mol/L ; K W = H+·OH- = 留意： K W 只与温度有关,温度肯定,就K W 值肯定定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸（或K W不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐）碱）,也不得中途向滴定管中添加；滴定管可以读到小数点后一2、水电离特点： （1）可逆（ 2）吸热（3）极弱位；3、影响水电离平稳的外界因素：（2）药品：标准液；待测液；指示剂；酸、碱：抑制水的电离K W1*10-14酚酞 8.210.0（浅（3）预备过程：温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）预备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面；（洗涤：用洗液洗易水解的盐：促进水的电离K W 1*10-14检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装4、溶液的酸碱性和pH：溶液排气泡调液面记数据V 始 （4）试验过程（1）pH=-lgcH+ 3、酸碱中和滴定的误差分析（2） pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、 石蕊、 酚酞；误差分析：利用n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c 碱 V 碱进行分析变色范畴：甲基橙3.14.4（橙色）石蕊 5.08.0（紫色）式中： n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c酸或碱的物质的红色）量浓度；pH 试纸操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可；留意：事先不能用水潮湿 PH 试纸；广泛 pH 试纸只能读取整数值V酸或碱溶液的体积；当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,就：n 酸 c 酸 V 酸c 碱=n 碱 V 碱上述公式在求算浓度时很便利,而在分析误差时起主要作用的是分子_精品资料_ 或范畴上的 V 酸的变化,由于在滴定过程中c 酸为标准酸,其数值在理论上三 、混合液的pH 值运算方法公式是不变的,如稀释了虽实际值变小,但表达的却是V 酸的增大,导致1、强酸与强酸的混合： （先求 H+混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以c 酸偏高； V 碱同样也是一个定值,它是用标准的量器量好后注入锥形总体积,再求其它）H+ 混 =（H+1V 1+H+2V 2）/（V 1+V 2）瓶中的,当在实际操作中碱液外溅,其实际值减小,但引起变化的却2、强碱与强碱的混合： （先求 OH-混：将两种酸中的OH-离子物质的量相加除是标准酸用量的削减,即V 酸减小,就c 碱降低了；对于观看中显现的误差亦同样如此；综上所述,当用标准酸来测定碱的浓度时,c 碱以总体积,再求其它）OH-混（ OH- 1V 1+OH- 2V 2）/（V 1+V 2）留意 :的误差与 V 酸的变化成正比,即当V 酸的实测值大于理论值时,c 碱不能直接运算 H+ 混 3、强酸与强碱的混合： （先据 H+ + OH- =H 2O 运算余下的H+或 OH-, H+有偏高,反之偏低；余,就用余下的H+数除以溶液总体积求H+混； OH-有余,就用余下的OH-数同理,用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然；除以溶液总体积求OH-混,再求其它）六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）四、稀释过程溶液pH 值的变化规律：1、盐类水解： 在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-1、强酸溶液：稀释10n 倍时, pH 稀= pH 原+ n （但始终不能大于或等结合生成弱电解质的反应；于 7）2、水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-2、弱酸溶液：稀释10 n 倍时, pH 稀pH 原+n （但始终不能大于或等结合 ,破坏水的电离,是平稳向右移动,促进水的电离；3、盐类水解规律：于 7）3、强碱溶液：稀释10n 倍时, pH 稀= pH 原 n （但始终不能小于或等有 弱 才水解,无弱不水解,越弱越水解；谁_强_显谁性,两弱都水解,同强显中性；于 7）4、弱碱溶液：稀释10n 倍时, pH 稀 pH 原 n （但始终不能小于或等多元弱酸根, 浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强；于 7）如:Na 2CO 3 NaHCO 3 5、不论任何溶液,稀释时pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限4、盐类水解的特点： （1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小 （3）稀释后 pH 均接近 7 吸热6、稀释时, 弱酸、 弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢, 强酸、 强碱变化得快；5、影响盐类水解的外界因素：五、强酸（ pH1 ）强碱（ pH2）混和运算规律温度：温度越高水解程度越大（水解吸热,越热越水解）1、如等体积混合浓度：浓度越小,水解程度越大（越稀越水解）pH1+pH2=14 就溶液显中性pH=7 酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解； OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）pH1+pH2 15 就溶液显碱性pH=pH 2-0.3 6、酸式盐溶液的酸碱性：pH1+pH2 13就溶液显酸性pH=pH 1+0.3 只电离不水解：如HSO4-显酸性2、如混合后显中性pH1+pH2=14 V 酸： V 碱 =1：1 电离程度水解程度,显酸性（如 : HSO 3- 、 H 2PO4-）pH1+pH2 14 V 酸： V 碱 =1：1014-（pH1+pH2）水解程度电离程度,显碱性 （如：HCO 3- 、HS- 、HPO42-）五、酸碱中和滴定：7、双水解反应：1、中和滴定的原理（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应；双水解反应相互促进,第 3 页,共 6 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 水解程度较大,有的甚至水解完全；使得平稳向右移；沉淀更完全；（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与 AlO 2-、CO 3 2-HCO 3-、S 2-HS-、（2）调 pH 值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO 除去 MgCl 2SO32-HSO 3-；S 2-与 NH 4+；CO 3 2-HCO 3-与 NH 4+其特点是相互水解成沉淀或气溶液中 FeCl3；（3）氧化仍原沉淀法：（4）同离子效应法 4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平稳正向移动；常采纳的方法有：酸碱；体；双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平稳,如：2Al3+ + 3S2- + 6H 2O = 2AlOH3 + 3H2S8、盐类水解的应用：水解的应用实例原理1、净水明矾净水Al3+3H2O AlOH3 胶体 +3H+氧化仍原；沉淀转化；2、去油污用热碱水冼油污物品CO 2-+H2O HCO3-+OH5、沉淀的转化：配制 FeCl 3 溶液经常加Fe 3+3H2O + FeOH 3+3H溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的；如： AgNO 3 AgCl 白色沉淀 AgBr （淡黄色）AgI （黄入少量盐酸色）Ag 2S（黑色）3、药品的储存配制 Na2CO 3 溶液经常加CO 2-+H2O = HCO3-+OH6、溶度积（ K SP）1、定义： 在肯定条件下, 难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离 子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态；入少量 NaOH 如不然,就：4、制备无水盐由MgCl2·6H2O 制 无 水MgCl2·6H2O =加热= 2、表达式： AmBns mAn+aq+nBm-aq MgCl2 在 HCl 气流中加热MgOH2+2HCl+4H2O K SP= cAn+m .cBm-nMgOH2 = 加热 = MgO+H2O 3、影响因素：外因：浓度：加水,平稳向溶解方向移动；温度：升温,多数平稳向溶解方向移动；4、溶度积规章 QC（离子积）KSP 有沉淀析出5、泡沫灭火器用 Al 2SO4 3 与 NaHCO 3 溶Al3+3HCO-=AlOH 3 +3CO 2液混合6、比较盐溶液比较 NH4Cl 溶液中离子浓NH4 +H2O = NH3·H2O+H中 离 子 浓 度 的度的大小cCl->cNH 4 +>cH+>cOH-大小QC= K SP 平稳状态9、水解平稳常数（Kh）QC KSP 未饱和,连续溶解对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/KaKw为该温度下水的离子积,Ka 为该条件下该弱第四章电化学基础酸根形成的弱酸的电离平稳常数 对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/K b（Kw 为该温度下水的离子积,Kb 为该条件下该第一节原电池弱碱根形成的弱碱的电离平稳常数）原电池：电离、水解方程式的书写原就 1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原就：分步书写1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_ 2、组成条件：两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导留意：不管是水解仍是电离,都打算于第一步,其次步一般相当柔弱；线相连并插入电解液构成闭合回路2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原就：一步书写 八、溶液中微粒浓度的大小比较基本原就：抓住溶液中微粒浓度必需满意的三种守恒关系：3、电子流向：外电路：负极导线正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中 阳离子移向正极的电解质溶液；电荷守恒：:任何溶液均显电中性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘4、电极反应：以锌铜原电池为例：积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 物料守恒 : （即原子个数守恒或质量守恒）负极：氧化反应： Zn2eZn2（较活泼金属）正极：仍原反应：2H2eH 2 （较不活泼金属）某原子的总量 或总浓度 其以各种形式存在的全部微粒的量或浓度 之和总反应式：Zn+2H+=Zn2+H 2质子守恒：即水电离出的H+浓度与 OH-浓度相等；5、正、负极的判定：九、难溶电解质的溶解平稳（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极,非金属为1、难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问+正极；阳离子流向正极, 阴离子流（ 1）溶解度小于0.01g 的电解质称难溶电解质；（2）从电子的流淌方向负极流入正极（2）反应后离子浓度降至1*10-5 以下的反应为完全反应；如酸碱中和时H（3）从电流方向正极流入负极降至 10-7mol/L<10-5mol/L ,故为完全反应,用“=” ,常见的难溶物在水中的离（4）依据电解质溶液内离子的移动方向子浓度均远低于10-5mol/L ,故均用“=” ；向负极_增重或有气泡一极为（ 3）难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平稳；（5）依据试验现象_溶解的一极为负极（ 4）把握三种微溶物质：CaSO4、CaOH2、Ag2SO4正极（ 5）溶解平稳常为吸热,但CaOH 2为放热,升温其溶解度削减；其次节化学电池（ 6）溶解平稳存在的前提是：必需存在沉淀,否就不存在平稳；1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、溶解平稳方程式的书写” ；如：Ag 2Ss 2Ag+aq）+ S2-aq 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置、燃料电池留意在沉淀后用s标明状态,并用“3、化学电池的分类：一次电池、二次电池3、沉淀生成的三种主要方式一、一次电池（1）加沉淀剂法： K sp越小（即沉淀越难溶） ,沉淀越完全；沉淀剂过量能使1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 6 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 二、二次电池 是活性电极时：电极本身溶解放电1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池；2、电极反应：铅蓄电池留意先要看电极材料,是惰性电极仍是活性电极,如阳极材料为活性 电极（ Fe、Cu等金属,就阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进 入溶液；如为惰性材料,就依据阴阳离子的放电次序,依据阳氧阴仍放电：负极（铅） ： Pb SO 4 2- 2e PbSO4的规律来书写电极反应式；电解质水溶液点解产物的规律电 解 质 溶正极（氧化铅） ： PbO24H+ SO 4 2- 2e PbSO4 2H2O 充电：阴极：PbSO4 2H2O2e PbO24H+ SO 4 2-类型电极反应特点实例电解对象电 解 质pH 分解电解质电解质电离出的阴阳浓度液复原阳极：PbSO42e Pb SO 4 2-放电两式可以写成一个可逆反应：PbO2Pb2H2SO4充电2PbSO4 2H2O HCl 电解质减小增大 HCl 目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、型离子分别在两极放电CuCl2 - CuCl2 聚合物锂离子电池放 H2生成碱阴极：水放 H2生碱NaCl HCl 三、燃料电池型阳极：电解质阴离子放电 解 质 和生 成 新增大1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池电水电解质2、电极反应： 一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可依据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件； ,负极发生氧化反应,放阴极：电解质阳离子放CuSO4电 解 质 和生 成 新减小氧化铜正极发生仍原反应,不过要留意一般电解质溶液要参与电极反应；以氢氧燃料氧生酸型电电解质电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性；电阳极：水放 O2生酸NaOH 水增大增大水当电解质溶液呈酸性时：阴极：4H+ + 4e- 负极： 2H24e=4H+ 正极： 24 e 4H+ =2H 2O 解水型= 2H2 水H2SO4 减小当电解质溶液呈碱性时：阳 极 ： 4OH- - 负极：2H24OH4e 4H2O正极： 22H2O4 e 4OH4e- = O2 + 2H2O Na2SO4 不变另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH 溶液作电极,又在两极上分别通甲烷燃料 和氧气 氧化剂；电极反应式为：负极： CH410OH 7H2O ；正极： 4H2O2O2；电池总反应式为：CH42O22KOH K2CO3 3H2O 3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低 四、废弃电池的处理：回收利用第三节 电解池一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽2、电解：电流 外加直流电 通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化仍原反 应被动的不是自发的 的过程3、放电：当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化仍原反应的过程4、电子流向：（电源）负极（电解池）阴极（离子定向运动）电解质溶液（电解池）阳极（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极,发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极,发生仍原反应6、电解 CuCl 2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl 2 氧化 阴极：Cu 2+2e-=Cu 仍原 总反应式：CuCl 2 =Cu+Cl 2 7、电解本质：电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程规律总结：电解反应离子方程式书写：放电次序：阳离子放电次序的>PbAg+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+酸电离2+>K+2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca阴离子的放电次序是 惰 性 电 极 时 ：S 2->I->Br->Cl->OH->NO 3->SO42- 等 含 氧 酸 根 离子>F-SO3 2-/MnO 4->OH- 上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用 1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金 的方法（2）、电极、电解质溶液的挑选：阳极：镀层金属,失去电子,成为离子进入溶液 M ne = M n+阴极：待镀金属 （镀件）：溶液中的金属离子得到电子,成为金属原子,附着在金属表面 M n+ + ne = M 电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液 镀铜反应原理阳极 纯铜 ：Cu-2e-=Cu2+,阴极 镀件 ：Cu2+2e-=Cu,电解液：可溶性铜盐溶液,如CuSO4溶液（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子,从它们的化合物中仍原出来用于冶炼活泼金属,如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前,氯化钠高温下熔融：NaCl = Na + + Cl通直流电后：阳极：2Na+ + 2e = 2Na 阴极： 2Cl 2e = Cl 2规律总结：原电池、电解池、电镀池的判定规律（ 1）如无外接电源, 又具备组成原电池的三个条件；有活泼性不 同的两个电极；两极用导线相互连接成直接插入连通的电解质溶 液里；较活泼金属与电解质溶液能发生氧化仍原反应（有时是与 水电离产生的 H+ 作用）,只要同时具备这三个条件即为原电池；_精品资料_ - - - - - - -第 5 页,共 6 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （2 ）如有外接电源, 两极插入电解质溶液中,就可能是电解池或电镀池；当析氢腐蚀腐蚀过程中不断有氢气放出阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,就 条件：潮湿空气中形成的水膜 ,酸性较强（水膜中溶解有 CO2、SO2、为电镀池；H2S 等气体）（3 ）如多个单池相互串联,又有外接电源时, 就与电源相连接的装置为电