2022年河南省豫南九校2013届高三下学期第一次联考化学测试试题 .docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 河南省豫南九校2022 届高三下学期第一次联考化学试题名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 作者：日期：2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 豫南九校 2022-2022 学年上期高三期末联考化学 试题2022.2 Ca-40 Cl-35.5 命题人：宝丰一高化学组考试时间90 分钟试题满分 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Mg-24 Si-28 Cu-64 Fe-56 一 挑选题（每题 3 分,共 51 分）1. 化学与人类生活、社会可连续进展亲密相关,以下有关说法正确选项（）高空臭氧层吸取太阳紫外线,爱护地球生物； 低空臭氧是污染气体,大量时对人体 有危害374、 2.2 × 10 应4 kPa 时,水与 CO2 发生“ 水热反应” 生成有机物,该反应是放热反PM2.5 表示每立方米空气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物的含量, PM2.5 值越高,大气污染越严峻易降解的生物农药更适合于在将来有害生物综合治理中的应用过度使用尿素 CONH 2 2 会使土壤碱化,可用石灰加以改良 A B C D2. 用 NA表示阿伏加德罗常数,以下说法中正确选项（）A28g 硅含有的共价键数为 2NA B在标准状况下,2.24L 三氧化硫中所含分子数为 NAC25时, pH13 的 1.0 L Ba （OH） 2溶液中含有的OH数目为 0.2 NA名师归纳总结 D在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI 2 转移的电子数为6 NA第 3 页,共 10 页3.a g Mg 、Al 合金完全溶解在C1 mol ·L1、V1L HCl 溶液中,产生b g H2；再向反应后的溶液中加入C2 mol·L1、V2 L NaOH 溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g；以下关系错误选项（）A. 与金属反应后剩余盐酸为（C1V1b）mol B.C1C2V2/V1C.铝失去电子的物质的量为bmol D.d a17b 4. 常温条件下,将SO2 气体通入肯定量的NaOH溶液中,所得溶液呈中性,关于该溶液判定正确选项（）A. 该溶液中的溶质为NaHSO 3 B.溶液中的离子浓度最大的是+ NaC.溶液中 CNa +=CSO3 2+CHSO3 D.该溶液的溶质为NaHSO 3 和 NaOH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5. 以下说法正确选项（）用 25 mL 酸式滴定管可以精确放出 800 mL 的稀盐酸；可用干燥的 pH试纸测定氯水的 pH；使用容量瓶配制溶液,定容时俯视,所得溶液的浓度偏大；加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成,就原溶液中定有大量2 CO3存在；在某温度下, 肯定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合,如溶液呈碱性时,溶液中离子浓度大小的关系肯定为 c（Na +） c （CH3COO）c（OH） c （ H +）以下元素的最高价氧化物的水化物酸碱性强弱（按碱性到酸性排列）：NaOH> AlOH 3 > H 2SO4>HClO4A. B. C. D.6. 对于反应 KHCO 3 溶液与石灰水反应；Na2SO3 溶液与稀盐酸反应； Si 与烧碱溶液反应；Fe 与稀硝酸反应；转变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是（）A B C D7. 以下说法中,正确选项（）A. 离子化合物的熔点肯定高于共价化合物B. 由盐酸的酸性强于氢硫酸,可知氯元素的非金属性强于硫元素C.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中肯定含有离子键D.其次周期各元素的最高正化合价都等于其主族的序数8. 某溶液中可能含有OH、CO 2 、AlO2、SiO3 2、SO42、 Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al3+等离子；当向该溶液中逐滴加入肯定物质的量浓度的盐酸溶液时,发觉生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示；以下说法正确选项（）A. 原溶液中肯定含有的阴离子是： OH、SiO3 2 、AlO2、CO3 2B. 反应最终形成的溶液中的溶质为 NaCl C.原溶液中肯定含有 Na2SO4 D.原溶液中含有 CO3 2与 AlO2的物质的量之比为 1:1 9. 以下除去杂质的方法错误选项（）A. 除去 SiO2 中少量 NH4Cl ：在空气中充分灼烧B. 除去铜器表面的铜绿Cu2OH2CO3 ：用盐酸浸泡,再用清水冲洗C.除去 CO2中混有的少量的 HCl：用 NaOH溶液洗气,再干燥第 4 页（共 7 页）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - D.除去 FeCl 2溶液中混有的CuCl 2：可在溶液中加入铁粉,充分反应后过滤10. 两体积相同的密闭容器中均充入 1 mol X 和 1mol Y ,分别于 300和 500开头发生反应： X（g）+Y（ g） 3Z （g）；Z 的含量（ Z%）随时间 t 的变化如下图所示；已知在 t 3时刻转变了某一试验条件；相关判定正确选项（）A. 曲线 a 是 500时的图像B.t 3时刻可能是降低了温度C.正反应是吸热反应D.t3时刻可能是增大了压强 pH 变化如下图所示,以下表达中正11.MOH和 ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,确的是（）A.MOH和 ROH都是强碱B. 在 x 点, cM += cR + C.稀释前, cROH=10cMOH D.常温下, pH 之和为 14 的醋酸和ROH溶液等体积混合,所得溶液呈中性12. 空间试验室“ 天宫一号” 的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）, RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池；法正确选项（）下图为 RFC工作原理示意图, 有关说 A. 转移 0.1mol 电子时, a 电极产生 1.12LH 2（标准状况） B.b电极上发生的电极反应是： 2H2O+2eH2+2OHC.d 电极上进行仍原反应,B 池中的 H +可以通过隔膜进入 A 池 D.d 电极上发生的电极反应是：O2+4H +4e2H2O 13. 关于以下电解质溶液的说法中,正确选项（）A. 常温下, 10 mL 0.2mol/L NH 4NO3溶液与 10 mL 0.1mol/L NaOH 溶液混合后所得 pH=9.6的溶液中： cNO3 cNH4 + cNa + cNH3·H2O cOH cH + B.0.1 mol/LNa 2S溶液中： cNa + + cH + = cS 2 + cHS + cOH C. 常温下 a mL 0.1 mol/L KOH 与 b mL 0.1 mol/L HCN 两溶液混合后 pH7,就肯定有abD.10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x,10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中离子总数为 y,就 x=y 第 5 页（共 7 页）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 14. 以下说法正确选项（）A. 胶体均为无色透亮的液体 B. 不能跟酸反应的氧化物肯定能跟碱反应C.石油分馏、干冰升华、煤的干馏都只涉及物理变化D.向沸水中逐滴加入少量 FeCl 3饱和溶液,可制得 FeOH3 胶体15. 同温同压下,以下各组热化学方程式中,H1 H2的是（）A.Sg O2g SO2g ； H1 SsO2g SO2g ； H2B. 1 H2g 1 Cl 2g HClg ； H1 H2g Cl 2g 2HClg ； H2 2 2C.2H2g O2g 2H2Og ； H1 2H 2g O2g 2H2Ol ； H2 D.Cs 1 O2g COg； H1 CsO2g CO2g ； H2216. 由 CH3、 COOH、 OH、中的两种基团组成的化合物,与过量的 NaOH溶液发生反应,反应后向所得产物中再通入二氧化碳,也能发生反应的物质种数有 A1 种 B 2 种 C3 种 D4 种17.0.6mol/L Fe 2SO4 3 和 1.2mol/L CuSO 4 的混合溶液 200mL,加入肯定量的铁粉充分反应后,测得溶液中 Fe 2+与 Cu 2+物质的量浓度之比为 2:1 ,就加入的铁粉的物质的量为（）A.0.16mol B.0.22mol C.0.30mol D.0.48mol 二填空题18. （8 分） A 、B、 C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如下列图（1）如 A 是能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种无色、无味的有毒气体；写出反应 的化学方程式（2）如 A 是淡黄色固体化合物；常温下 D是无色气体； C中含有的阴、阳离子均为 10 电子的粒子；写出反应 的离子方程式；（3）将肯定量（ 2）中的气体D通入 2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl 的物质的量的关系如图（忽视气体的溶解和HCl的挥发）；第 6 页（共 7 页）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - O点溶液中所含溶质的化学式为；常温下 a 点溶液的pH 7（选填“ ”、“ ” 或“ ”）；标况下,通入气体 D的体积为 L, C溶液的物质的量浓度为 mol/L；19.10 分 常温下,向 100 mL 0.01 mol·L 1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol ·L1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的 pH变化情形 体积变化忽视不计 ；回答以下问题：（1）由图中信息可知 HA为_ 酸 填“ 强”或“ 弱” ,理由是 _；（2）常温下肯定浓度的 MA稀溶液的 pHa,就 a_7 填“>” 、“ <” 或“ ” ,用离子方程式表示其缘由为；, 此时,溶液中由水电离出的 cOH _；（3）请写出 K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_ _；（4）K 点对应的溶液中,cM + cMOH_2cA 填“>” 、“ <” 或“ ” ；如此时溶液中, pH10,就 cMOHcOH _mol ·L1；20. （10 分）下图中, P为一可自由滑动的活塞,关闭 K,分别向容器 A、B 中各充入 2 molX、2 molY ,起始时, VA= a L, VB= 0.8 a L（连通管的体积忽视不计）,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应：3Xg+3Yg 2Zg+2Wg ,达到平稳时, VB=0.6 a L；（1）B 中 X 的转化率为 _ ；（2）A、B 中 X 的转化率的关系是 A_B（填“ ” “ ”“ ” ）,其理由是 _ （3）平稳时 A、B 中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA _MB（填“ ” “ ” “ ” ）；（4）打开 K,一段时间后反应再次达到平稳,就B 的体积为 _L；21（11分）某氧化铁样品中含有少量的 FeCl 2杂质；现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行试验,请 根 据 下 图 的 流 程 , 回 答 下 列 问 题操作 I 的目的为配制 250.00ml 样品溶液,就所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外,仍必需有（填仪器名称） ；操作 II 必需用到的仪器是；（填第 7 页（共 7 页）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 字母）A.50ml 烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管再加入氨水的离子方程式为；检验沉淀是否洗涤洁净的操作是将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为 b2g,如 b1b2=0.3 ,就接下来仍应进行的操作是；如坩埚的质量为 W1g,坩埚与加热后固体的总质量为 W2g,就样品中铁元素的质量分数是；有同学认为上述试验步骤太繁琐,他认为,将样品溶于水后充分搅拌,在空气中加热蒸干燃烧称量即可,请你评判是否可行？；（填“ 可行” 或“ 不行行”）三选做题（必需挑选一题作答,该题 10 分）22. 【 选 修 2- 化 学 与 技 术 】 水 处 理 技 术 在 生 产 、 生 活 中 应 用 广 泛 ；（ 1） 含 有 较 多离子的水称为硬水；硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为（写出一个即可） ；（2）将 RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化自然硬水,应当先使硬水通过（填“RH” 或“ROH” ）型离子交换树脂,缘由是；（3）通过施加肯定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯洁水的方法称为；电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是；（4）检验蒸馏水的纯度时,最简洁易行的方法是测定水的；（5）硬度为 1° 的水是指每升水含 10mgCaO或与之相当的物质（如 7.1mgMgO）；如某自然水 中 c （ Ca 2+ ） =1.2 ×10-3mol/L , c （ Mg 2+ ） =6 ×10-4mol/L , 就 此 水 的 硬 度为 . 23. 【选修3- 物质结构和性质】尿素（H2NCONH 2 ）可用于制有机铁肥；主要代表有Fe（H2NCONH 2） 6NO 3 3 三硝酸六尿素合铁 （1）基态 Fe 3+的核外电子排布式为C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的次序是（2）尿素分子中 C、N原子的杂化方式分别是、（3）Fe （H2NCONH 2）6NO 3 3 中 H2NCONH 2 与 Fe 3+之间的作用力是；与 NO3-互为等电子体的一种化合物是 写化学式 （4）CO2 和 NH3 是工业上制备尿素的重要原料,固态 CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示； 1 个 CO2分子四周等距离且距离最近的 CO2分子有 个；第 8 页（共 7 页）名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 铜金合金的晶胞结构与干冰相像,如顶点为Au、面心为Cu,就铜金合金晶胞中Au 与 Cu原子数之比为；24. 【选修 5- 有机化学基础】从樟科植物枝叶提取的精油中含有以下甲、乙两种成分：CH CH CH2OH CH CH CHO甲 乙（ 1 ） 甲 中 含 氧 官 能 团 的 名 称为；（2）由甲转化为乙需经以下过程（已略去各步反应的无关产物,下同）：设 计 步 骤 的 目 的 是（注明反应条件） ；, 反 应 的 化 学 方 程 式 为（3）欲检验乙中的碳碳双键官能团,选用以下的一种试剂是 _；A溴水 B酸性高锰酸钾溶液C溴的 CCl4 溶液 D银氨溶液CH2 CH2 COOH（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）；写出同时符合以下要求的丙的同分异构体结构简式 _ 、_ ；能发生银镜反应； 能与 FeCl3 溶液发生显色反应； 核磁共振氢谱图上产生 4 个吸取峰；第 9 页（共 7 页）名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 豫南九校 2022-2022 学年上期高三期末联考化学答案一挑选题1-5 BACBB 6-10 BCACB 11-15 BAADA 16-17 BA 二填空题18. （1）2NO + 2CO = N2+2CO（2 分）（ 1 分）（ 2） 2OH+ CO2= CO 23+ H 2O （2 分）（ 3） NaOH 、Na2CO 3 （1 分）（多答、错答不得分） 44.8 （1 分）2.5 （1 分）19（除两空 2 分,其余每空 1 分）（ 1）强 0.01 mol ·L1HA 的 pH 为 2,说明 HA 完全电离（2）< M +H2O MOHH + 1× 10（3）cM +> cA> cOH> cH +（ 2 分）amol·L1（2 分）（ 4） 0.005 20. （每空 2 分）（ 1）75（2） B 中压强比 A 中要大,而增大压强,有利于平稳向正反应方向移动,反应物的转化率增大；（3）（4）0.2 a （2 分）21. 250ml 容量瓶（ 1 分） D （ 1 分）Fe3+3NH3·H2O = Fe （OH） 3 +3NH4+（2 分）取少量最终一次洗涤液于试管中,加入AgNO3溶液,如无白色沉淀,就沉淀洗净；连续加热,冷却至室温时,称量,直至两次连续称量质量差不超过0.1g （2 分）7W2-W1/a2分 可行（ 1 分）22. （除两空 2 分,其余每空1 分）（1）钙、镁 Ca2+2HCO2CaCO 3+CO2 +H2O（2 分） 或 Mg 2+2HCOMgCO 3+CO2 +H2O 2RH 先通过阴离子交换树脂可能产生等沉淀而影响树脂交换成效3 反渗透法 电势差（电场力） （4）电导率（或电阻率）（5）10.1 ° （ 2 分）23. （1）Ar3d 5 （1 分） N>O>C （1 分） 2sp 2、sp 3（2 分）（3）配位键（ 1 分） SO 3 或 BF3 （1 分） 412 1:3（4 分）24. （1）羟基（ 1 分） （2）爱护碳碳双键（1 分）（后者为 2 分）CHO CHO（3）C （2 分）（4）H3COHCH 3H 3COHCH3（4 分）第 10 页（共 7 页）名师归纳总结 - 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