2022年溶解度知识要点归纳和练习题 .docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 溶解度练习题 一、溶液的形成 1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的 混合物 ,叫做溶液（2）溶液的基本特点：均一性、稳固性 留意： a、溶液不肯定无色,如 CuSO 4 溶液为蓝色 FeSO4 溶液为浅绿色 Fe2SO4 3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判定（1）固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质；（3）溶液中如有水存在,无论水的量多仍是量少,水都是溶剂；（4）在不指明溶剂时,溶剂一般是水；3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在肯定温度下、肯定量的溶剂里,不能溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液；不饱和溶液：在肯定温度下、肯定量的溶剂里,仍能连续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液；（2）判定方法：要确定某一溶液是否饱和,只要看在肯定温度下有没有不能连续溶解的剩余溶质存在,如有,且溶质的质量不再削减,就为该溶质的饱和溶液；否就为该溶质 不饱和溶液；（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液升温、加溶剂 注： CaOH2 和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低 最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不肯定是浓溶液 不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO 3 溶解 溶解放热：如 NaOH溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义： 在肯定温度下, 某固态物质在 量100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质四要素 ：条件：肯定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克名师归纳总结 （2）溶解度的含义： 20 时 NaCl 的溶液度为36g 含义：第 1 页,共 10 页在 20时,在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如KNO少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低；如CaOH2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （4）溶解度曲线S 80 A N （1）t 3时 A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 在该温度时,A和 C的溶解度相同B （3）N点为 t 3时 A的不饱和溶液,可通过 加入 A P 物质,降温,蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（4）t 1时 A、B、C、溶解度由大到小的次序 C>B>A C （5）从 A 溶液中猎取 A 晶体可用降温结晶 的方法猎取晶0 t1 t2 t 3 t 体；（ 6）从 B 的溶液中猎取晶体,相宜采纳 蒸发结晶 的方法猎取晶体（ 7）t 2 时 A、B、C的饱和溶液各 W克,降温到 t 1会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C （ 8）除去 A 中的泥沙用过滤 法；分别 A 与 B（含量少）的混合物,用结晶 法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯定温度时,气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂,如 NaCl（海水晒盐）降低温度（ 冷却热的饱和 溶液,如 KNO 3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒,或在风力的作用下）使溶剂蒸发,使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,再连续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出；适 用范畴：溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠；降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出；适用 范畴：溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾；例2（2022 年盐城）：下图所示曲线是 以下说法错误选项：x、 y、z 分别表示 X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线；A.t1 时,三种物质溶解度大小的次序是 Y、Z、X B.t2 时, X 和Y 两种物质的饱和溶液质量分数相同 C.t3 时,在 100g 水里分别加入三种物质各 mg,只 X 能形成饱和溶液 D.从混有少量 Z 的 X物质中提取较纯洁的 X,最相宜采纳冷却热饱和溶液结晶法 解析： A.可以依据同一温度下不同固体溶质的溶解度数值比较大小； B. 曲线上交点表示对应温度时的不同固体溶 质的溶解度相等,在 t2 ,X 和Y 溶解度相等,饱和溶液 溶质质量分数相等；C. 曲线上点表示对应温度时的固体溶质的溶解度,表示 100 克溶剂最多能溶解溶质的质量,t3 时,100g 水里不能全溶 mgZ,能形成 Z 饱和溶液, 100g 水里刚好溶 mg Y,能形成 Y 饱和溶液, 100g 水里能全溶 mg X,而能连续溶解 X,不能形成 X 饱 和溶液； D. X 的溶解度随温度的上升而增大,而且受温度影响 变化大,曲线向上；X 饱和溶液结晶的方法通常为降低温度结晶；例 3 （2022 年泰州市）：下表是氯化铵在不同温度时的溶解度据此数据,判定以下说法正 确的是 : 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.20 时,氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是 25B.20 时, 70g 氯化铵的饱和溶液升温至 40得到不饱和溶液C.40 时, 75g 氯化铵的饱和溶液中加入 25g 水后氯化铵的质量分数为 30D.80 时, 84g 的氯化铵饱和溶液降温至 60时有 5g氯化铵析出解析： A.20 时,氯化铵溶解度为 40 g,100 克溶剂最多能溶解溶质的质量为 40 g,形成 140 g 饱和溶液, 饱和溶液中氯化铵的质量分数是28.6 ；B.氯化铵的溶解度随温度的上升而增大,曲线向上；氯化铵饱和溶液上升温度,溶解度变大,不会有晶体析出,溶质质量不变,溶剂质量不变,溶液质量不变,为不饱和溶液,溶质质量分数不变；C.40 时,氯化铵溶解度为 50 g,100 克溶剂最多能溶解溶质的质量为 50 g,形成 150 g 饱和溶液, 75g 氯化铵的饱和溶液中溶质的质量为 25 g ,加入 25g 水后溶质的质量不变,溶液的质量为 100 g ,氯化铵的质量分数为 25； D.80 时,氯化铵溶解度为 68g,100 克溶剂最多能溶解溶质的质量为68g,形成 168g 饱和溶液, 84g 氯化铵的饱和溶液中溶质的质量为 34 g,溶剂的质量为 50 g,60时,氯化铵溶解度为 58 g ,100 克溶剂最多能溶解溶质的质量为 58g,形成 158g 饱和溶液,50 g 溶剂最多能溶解溶质的质量为 29g,80时,84g 的氯化铵饱和溶液降温至 60时有 5g 氯化铵析出；2 典型题型及考点归纳通过对中考化学溶解度曲线试题的分析,可以归纳出以下几种题型及对应的常见考点：2.1 溶解度曲线含义及溶解度定义考点归纳： 曲线上点表示对应温度时的固体溶质的溶解度,表示 100 克溶剂最多能溶解溶质的质量； 曲线上交点表示对应温度时的不同固体溶质的溶解度相等；依据同一温度下不同固体溶质的溶解度数值比较大小；2.2 溶解度随温度变化趋势考点归纳： 大多数固体溶质的溶解度随温度的上升而增大,而且受温度影响变化大,曲线向上,如硝酸钾, 增大硝酸钾的溶解度应上升温度；少数固体溶质的溶解度随温度的上升而增大,而且受温度影响变化不大,曲线平缓向上,如氯化钠；极少数固体溶质的溶解度随温度的上升而减小,曲线向下,如氢氧化钙,增大氢氧化钙的溶解度应降低温度；2.3 饱和溶液和不饱和溶液的转变考点归纳： 曲线上点表示饱和状态,曲线下方点表示不饱和状态；转变温度, 让溶解度变小,会有晶体析出,剩余溶液为该固体溶质的饱和溶液；该题型几种常见物质学问点总结如下：硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大,而且受温度影响变化大,曲线向上； 硝酸钾不饱和溶液转变成饱和溶液时通常为加硝酸钾、而增大, 而且受温度影响变化不大,降低温度、 蒸发溶剂； 氯化钠的溶解度随温度的上升 曲线平缓向上； 氯化钠不饱和溶液转变成饱和溶液时通常为加氯化钠、 蒸发溶剂；氢氧化钙的溶解度随温度的上升而减小,曲线向下；氢氧化钙不饱和溶液转变成饱和溶液时通常为加氢氧化钙、上升温度、蒸发溶剂；2.4 结晶方法的考查 该考点几种常见无机物的结晶方法可以归纳如下：（1）硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大,而且受温度影响变化大,曲线向上；硝酸钾饱 和溶液结晶的方法通常为降低温度结晶；（2）氯化钠的溶解度随温度的上升而增大,而且受温度影响变化不大,曲线平缓向上；氯 化钠饱和溶液结晶的方法通常为蒸发溶剂结晶；（3） 氢氧化钙的溶解度随温度的上升而减小,常为上升温度结晶；曲线向下； 氢氧化钙饱和溶液结晶的方法通（4）提纯含少量杂质氯化钠的硝酸钾应降低温度结晶,提纯含少量杂质硝酸钾的氯化钠应 蒸发溶剂结晶；2.5 溶质质量分数的变化考点归纳：饱和溶液溶质质量分数等于溶解度S/（100+溶解度 S）*100%；同温下,溶解度相名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 等,同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等,比该温度下的同种溶质的不饱和溶液溶质质量 分数大；该题型几种常见物质学问点总结如下：（1）硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大,而且受温度影响变化大,曲线向上；硝酸钾饱 和溶液降低温度,溶解度变小,会有晶体析出,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减 小,为饱和溶液,溶质质量分数减小；硝酸钾饱和溶液上升温度,溶解度变大,不会有晶体析出,溶质质量不变,溶剂质量不变,溶液质量不变,为不饱和溶液,溶质质量分数不变；（2）氯化钠的溶解度随温度的上升而增大,而且受温度影响变化不大,曲线平缓向上；氯 化钠饱和溶液恒温蒸发溶剂,溶解度不变,溶剂质量减小,会有晶体析出,溶质质量减小,溶液质量减小,为饱和溶液,溶质质量分数不变；（3）氢氧化钙的溶解度随温度的上升而减小,曲线向下；氢氧化钙饱和溶液降低温度,溶 解度变大, 不会有晶体析出, 溶质质量不变, 溶剂质量不变, 溶液质量不变, 为不饱和溶液,溶质质量分数不变；氢氧化钙饱和溶液上升温度,溶解度变小,会有晶体析出,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减小,为饱和溶液,溶质质量分数减小；固体溶解度曲线类试题涉及的学问点多,留意对溶解度的懂得和应用,且常与数学图形结合起来,因此一般难度也比较大；在日常教学中经常关注和把握中考命题新趋势,对于改 进学习策略、转变学习方法、提高学习效率具有重要意义；一挑选题 1（福 建 南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,以下说法正确 的是 A甲的溶解度受温度影响比乙小 B15时甲、乙的溶解度相等 30g C30时乙的溶解度为 D上升温度可使接近饱和 的甲溶液变为饱和2（ 2022绍兴） 如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线；在 t 1时往两个盛有 100 克水的烧杯中分别加入a 克 A 物质和 b 克 B物质,充分搅拌后都加热到t 2；以下说法正确选项 At1时, AB两物质的溶解度相等；两杯溶液均是不饱和溶液Bt 1时, AB两物质的溶解度相等,A 溶液为饱和溶液,B 溶液为不饱和溶液Ct2时, A的溶解度比B 的溶解度大,两杯溶液均是不饱和溶液Dt 2时, A 的溶解度比B 的溶解度大, A 溶液为不饱和溶液,B 溶液为饱和溶液3（ 10 茂名）右图为 A、B 两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线,以下说法不正确选项A30时, A物质的溶解度为 20g B20时, A和 B的溶解度相同C10时,等质量的 A 和 B 饱和溶液中, B的溶剂最少D等质量的 A、 B的饱和溶液从 30降到 20时, B 析出的晶体最多4（ 10 苏州）依据以下几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确选项A硝酸钾中混有少量氯化钠,采纳蒸发结晶进行提纯B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C80时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D全部物质的溶解度均随温度的上升而增大或随温度的降低而减小5（ 10,威海）以下关于溶液的说法中,不正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - A溶液中各部分性质相同,是一种高级混合物 B氢氧化钠溶液能导电,是由于溶液中含有自由移动的离子 C接近饱和的硝酸钾溶液,通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D20,氯化钠的溶解度为36g,就 20时 100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g 6（ 10 江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线以下说法正确选项A在 t1时,三种物质的溶解度由大到水的次序是甲 >乙>丙 B在 t 2时,甲、乙两物质的溶解度相等C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D当乙的饱和溶液中混有少量丙时,可采纳降温结晶的方法析出丙7（ 10 海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线；据此判定 以下说法不正确选项：A.t 2时,甲、乙的溶解度相等 B. t 3时,将 60g 乙加入 100g 水中可得 l60g 溶液 C乙的溶解度受温度影响很小 Dt l时,乙的溶解度大于甲的溶解度 二分析题 1. （10 内江 2）20时,碳酸氢钠的溶解度为 9.7g ,其含 义是在 20时 _；工业上用氨碱法制纯 碱时,向饱和氨盐水中不断通入 CO2,同时生成碳酸氢钠和氯化铵,但却只有碳酸氢钠结晶析出,缘由是 100g 水中溶解 9.7g 碳酸氢钠即可达到饱和_ ；相同温度下,氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大2. 右图为 A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答： t 2 0C时, A、B、C三种物质的溶解度由大到小次序是A>B>C；溶解 度A 将 t2 0C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时,析出溶质最多的是 A,无溶质析出的是 C；g B 20 时,将 30g A 物质放入 50g 水中,充分搅拌,所得溶液的质量是3.10 日照 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线；请回答：甲物40 70 g ；0 t1 C 20 t2 温度/质在 45时的溶解度为_；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是 _；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_（填“ 上升” 、“ 降低” ）温度；常压下,CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于 _（填“ 甲” 、“ 乙” ）曲线；50 g 25 降低 乙4（ 2022 辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示 A、B 两种固体物质的溶液度曲线： 1 当温度为时, A 物质与 B 物质的溶解度相等； 2 如将 B 物质从溶液中结晶析出,宜采纳的方法是；3 我国有很多盐碱湖,湖中溶有大量的 NaCl 和 Na2CO 3,那里的人们“ 冬天捞碱,夏天晒盐；” 据此你认为图中 填“ A” 或“B” 物质的溶解度曲线与纯碱的相像；140 2 加热蒸发 3A 5（ 2022 甘肃兰州）右图是某试验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图；请你依据图示回答疑题: 物质的溶解度（填（ 1）t1时, a 物质的溶解度 b “ >” 、“<” 或“=” ）；（ 2）将 t 2时 a、b 两种物质相同质量的饱和溶液,分别冷却到 t 1,析出晶体最多的是 物质；（ 3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态；图中、两个状态中,溶液属于不饱和状态的名师归纳总结 是,状态最不稳固的是；第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （ 1）< （2） a （3）B A 5（ 10 河南）右图是某固体物质的溶解度曲线； 130时,该物质的溶解度为 g； 250时,将 40g 该物质加入到 l00g 水中,搅拌后得到的是 填“ 饱和 " 或“ 不饱和” 溶液；将该溶液降温到20时可析出晶体 g 140 2 不饱和 10 7. （ 10 本溪）下表列出了固体物质A 在不同温度时的溶解度：温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解废 g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 170 时,向盛有 100g 水的烧杯中加入 30g 固体 A,充分溶解形成的是 填“ 饱和” 或“ 不饱和” 溶液,再将烧杯内物质温度降至 20,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 填最简整数比 ；2 通过对上表数据的分析,物质 A 的溶解度曲线应是右图中的 填“ 甲” 或“ 乙” ；1 饱和 2 分 3102 分 2 乙2 分 8. （ 10 无锡）右图 AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线；请回答1 时, A、B 两物质的溶解度相等220 时, A物质的溶懈度 B 物质的溶解度 填“>” 、“ <” 或“=” ；340 时,将 A、B各 15 g 分别加到均盛有 50 g 水的两只小烧杯中, 充分搅拌后,物质有剩余 填“ A” 或“ B” ；4 现有 50时 A 物质的不饱和溶液在不削减溶剂的情形下,欲使其变成饱和溶液,以下措施确定不能实现的是 填序号 ；降低温度上升温度加人 A 物质（1）30（ 2）<（3）B（4）. 9（ 10 江西）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图； 120 时,甲物质的溶解度为 g；2 40时,把 40g 甲物质放入 100g 水中,所得的溶液是（选填“ 饱和” 或“ 不饱和”）；3 欲将 40 时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采纳的 方法是；4 40时,将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g,分别降温到（选填“ ” 或“ ” 或“ ”）乙物质溶液的质 20,所得甲物质溶液的质量量；1 40 2 不饱和 3 加水或降温（ 4）10（ 10 武汉）有些金属的氢氧化物有相像的化学性质,但物理性质却有所不同,如 CaOH2,BaOH 2的溶解度就存在肯定的差异,如下表所示：溶解度 /g 温度 / 0 40 80 CaOH20.187 0.141 0.094 BaOH21.67 8.22 101.4 依据以上信息回答以下问题；（1）下图中,表示CaOH2溶解度曲线的是 填“A” 或“B” ；（只举一（2）假如要将 CaOH2的不饱和溶液转为饱和溶液,可实行的方法是种）（3）现有常温时含CaOH2,BaOH 2 两种溶质的某饱和溶液,如要得到较纯洁的BaOH2溶液,实行的物理方法为；（1）B （2）上升温度（或恒温蒸发溶剂、加溶液质、 加氢氧化钙、 加熟石灰、 加消石灰、 加 CaOH2,名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 加生石灰、加 CaO等）（3）加热后趁热过滤（或上升温度后立刻过滤；降温结晶、过滤,再将晶体溶于蒸馏水）11. （10 云南楚雄）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,回答以下问题：（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条） _；（2）t 1时,甲、乙两种物质的溶解度较大的是 _ ；（3）t1时,将 20g 甲物质放入 50g 水中,充分搅拌能否全部溶解 _（填“ 能” 、“ 不能” 或“ 无法判定”）；（4）将肯定量 t2时甲物质的饱和溶液降温到 t1时, 该过程中没有发生转变的是 _（填序号）A.溶质质量 B. 溶液质量 C. 溶剂质量 D. 溶质的质量分数（1）甲的溶解度随着温度的上升而变大（其他合理答案也可）（2）乙（ 3）不能（ 4）C 1、如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线；Sga b t P c t2（精确到 0.1%）图中你能读出的信息有：（写两点）；要使接近饱和的；50 C物质的溶液变为饱和溶液,可实行的一种措施有；现有 t2时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液,；20 将其都降温至t 1时,析出溶质最多的是 t2时,将 60 克 a 物质放入 100 克水中,充分搅拌,所得溶液的质量是克；O t1运算 P点（ t1）,a、c 两物质饱和溶液的溶质质量分数为解析：（2）由于 C物质溶解度随温度上升而减小,和溶度；故仍可用升温法使其不饱和溶液转化为饱（3）a 曲线为陡升型,b 曲线为缓升型,故降温时析出a 更多； C 曲线为下降型,降温无物质析出；（4）t 2时 a 溶解度为 50g,所以溶液质量为100+50=150g,剩余 10ga 不能溶解；（5）溶质质量分数 = 溶解度× 100%= 20 × 100%=16.7% 100 溶解度 120答案：（1）a、b 两物质溶解度随温度上升而增大；C物质溶解度随温度上升而减小；t 1时a、c 两物质溶解度相等,为 20g； a 物质溶解度受温度变化的影响较大；0时 a、b、c 三物质溶解度大小为 cba 等；（2）升温,加溶质 c,蒸发溶剂（3）a 4150 516.7% 2、下图是物质甲的溶解度曲线,请回答：名师归纳总结 Sg甲（ 1）t2时, 70g 甲的饱和溶液中含甲第 7 页,共 10 页 g；B （2）t3时,如将40g 甲物质加入到100g 水中 , 充 分 溶 解 后 , 所 得 溶 液 在 图 中 可 表 示 为（填 A 或 B）点,如将其降温到t 1,能析出晶体40 A 30 克；答案：（ 1）20 （2） A 10 O t1t2t3t 解析（ 1）由 40 = m 甲 M 甲=20g 100 40 70（2）由图知 t 3时甲溶解度大于 40g,故溶液为不饱和溶液, 可表示为曲线下方的A 点；t1时 100g 水中最多只能溶解甲物质30g,就析出晶体质量为40-30=10g ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3、下图为 A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答如 A 中混有少量B,可采纳方法分别；SgA B 如 A 中混有少量C,可采纳方法分别；要从 C饱和溶液中提取出C可采纳方法答案：冷却热饱和溶液,升温结晶,蒸发溶剂解析：从三种物质溶解度曲线的特点可知,A 的饱和溶液降温时有较多的A 结晶析出, C的饱和溶液升温C 时有较多的C结晶析出, B 曲线为缓升型,溶质质量受温度变化影响很小；二、把握溶解度曲线的应用 O 1. 溶解度曲线上的每一点,代表着某温度下某物质的溶解度,因此利用溶解度曲线可以查t 出某物质在不同温度下的溶解度,并依据物质的溶解度判定其溶解性；2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小；3. 依据溶解度曲线的外形走向,可以看出某物质的溶解度随温度的变化情形；并依据此情 况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分别提纯的方法；例如： 某物质的溶解度曲 线“ 陡” ,说明该物质溶解度随温度变化明显,提纯或分别该物质时适合采纳降温结晶法；某物质溶解度曲线“ 平缓”,提纯或分别该物质时适合采纳蒸发溶剂法；4. 从溶解度曲线上的交点,可以判定哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度；5. 利用溶解度曲线可以确定肯定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量；1、 如图是 x、y 两种固体物质的溶解度曲线；以下说法正确选项（）A. t 1 时, x 的溶解度大于 y 的溶解度 B. t 2 时, x 的溶解度等于 y 的溶解度C. t 3 时 x 的饱和溶液降温至 t 2 时变为不饱和溶液 D. t 1 时 y 的饱和溶液升温至 t 2 时变为饱和溶液 解析：此题考查溶解度曲线的简洁应用；由溶解度曲线可 知 t1 时 x 曲线在下, y 曲线在上,故 t1 时 y 的溶解度 大于 x 的溶解度,故 A 不正确； t 2 时 x 和 y 相交,溶解 度相等,故 B 正确； t3 时 x 的饱和溶液降温至 t2 时,因 x 物质的溶解度是随温度上升溶解度增大,随温度降低 而减小,故 t 3 时 x 的饱和溶液降温至 t 2 时溶液仍为饱和溶液,C错误； y 物质溶解度随温度上升而增大,t1 时 y 的饱和溶液升温至 t 2 时,溶解度增大,将会成为不饱和溶液,故 D错；答案： B 2 、如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,有关图示信息的描述正确选项（）A. 20 时 M的溶解度大于N的溶解度B. M、N都不是易溶物质 C. P 点表示 M、N的溶解度相等 D. 阴影处 M、N均为饱和溶液解析： A 选项中要比较 20时 M、N 的溶解度,可以在横 轴上的 20处作与纵轴溶解度的平行线,不难看出 20时 N的溶解度大于 M的溶解度,即 A错误；同时我们仍可 看出上述 20时平行线与 M、N的交点所对应的溶解度均大于 10g,故 M、N都属易溶物质,即B 错误； C选项中 P 点是 M曲线与 N曲线相交点,故表示 P 点所对应当温度下 M、N的溶解度相等,即 C正确； D中由溶解度曲线面的意义可知,阴影部分 M线在下, N线在上,故 M为饱和溶液, N为不饱和溶液,即 D错误；答案： C 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、依据下图溶解度曲线,回答以下问题（1）氯化钠和纯碱晶体属于物质（填“ 易溶”、“ 可溶” 、“ 微溶”或“ 难溶 ' 2 我国某些盐湖里出产自然碱（主要成分为纯碱）晶体,并含少量氯化钠杂质；要想从自然碱中 分 离 出 较 纯 的 纯 碱 晶 体 , 应 采 用方法；（3）详细的试验步骤为：加热溶解 洗涤晾干（4）完成 - 必备的试验仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、和解析： 此题综合考察了物质溶解度与溶解性的关系,溶解度曲线的应用,结晶分别混合物的方法及试验步骤和试验操作；此题留意了化学学问与生产生活实际的结合,突出了试验技能,这是今后中考命题的方向；从题中曲线可知,20 时氯化钠与纯碱的溶解度均大于 10 克,氯化钠的溶解度受温度影响小,纯碱的溶解度受温度影响大,因此, 分别纯碱与氯化钠混合物可采纳冷却热饱和溶液的方法；4、右图为 A 物质的溶解度曲线；M、N两点分别表示 A 物质的两种溶液；以下做法不能实现 M、N间的相互转化的是 A 从溶液中析出时不带结晶水 D A.从 N M：先向 N中加入适量固体 A 再降温B.从 N M：先将 N降温再加入适量固体 A C.从 M N：先将 M降温滤出晶体后再将其升温D.从 M N：先将 M升温再将其蒸发掉部分水解析： M、N间的相互转化实际就是点的移动,M-N有三种路径： 1、向下再向右（加溶剂再升温）；2、向右在向下（升温再加溶剂）；3、向左向下在向右（降温过滤后再升温）；N-M有两种路径： 1、向上在向左（加溶质或蒸发水再降温）；2、向左再向上（降温在加溶质）据此应选 D 5、图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线；以下说法错误选项 A.甲物质的溶解度随温度的上升而增大B.在 t 1时,甲、乙两物质的溶解度相等C.在 t2时, N点表示甲物质的不饱和溶液D.在 t 1时,100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 解析： A 考线的含义正确B 考查交点的含义正确C考查点的含义（线下的点）正确D 考查溶解度的概念100g 溶剂含溶质 25g 不是溶液应选D 6、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线；以下说法正确选项A.甲物质的溶解度为60g B.t 时,甲、乙两物质的溶解度相等C.上升温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的上升而增大解析 :A 考查溶解度四要素缺温度,错误 B 考查交点的含义正确故选 B；C考查点的移动线下方的点移到线下方更不饱和错误 D考查线的含义明显错误7、X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图；以下说法中错误选项 A、X 的溶解度大于 Y 的溶解度B、T3时,100g 水中溶解了 和m2gX,降温至 T2时溶液可恰好达到饱名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - C、T3时, 100g 水中溶解了m3gX,降温至 T2时可析出 m3-m2g 晶体 不含结晶水 D、T2时, X与 Y 的溶解度相同答案： A 8、a、b、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示；1t 1时三种物质的溶解度的大小次序是 _ ；2t 3时,将 a、 b、c 分别溶解在 50g 水中,均形成了饱和溶液,冷却到 t 1时析出晶体最多的是 _； 3n 点表示 _；4 为从混有少量 c 的 a 中提纯 a,可采纳 _ 法；5t 1时,取 50ga 的饱和溶液,将其温度上升到 t 2时溶液中 a的质量分数将 _ 填“ 变大” 或“ 变小” 或“ 不变” ；答案： 1b c=a 2a 3t 2时 a、b 的溶解度相等 4 降温结晶（ 5）不变9、T3 OC时,将 A、B、C三种物质分别溶于 100 克水中,制成饱和溶液 . 这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图从 T3 降至 T1, 以下有关说法正确选项（）.T 3 OC时,由 A 物质所形成的溶液的物质的量浓度最大.T OC时,由 A、C两物质形成的溶液质量分数相等.T OC时,由 B 物质所形成的溶液质量分数最大,C的最小D.T OC时,由 A物质所形成的溶液的质量分数最小答案： C 1