化学教案－物质的量浓度.docx

化学教案物质的量浓度其次课时 复习巩固 投影1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能) 2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能) 设问那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必需从哪方面着手呢? 结论必需设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。 老师请大家依据刚才的分析，做如下练习。 投影3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 (c ) 引言上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区分，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。 板书二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 投影例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm3，求其物质的量浓度。 分析从上节课的学问我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过肯定的关系进行换算。依据我们刚才的探讨分析可知，要算出物质的量浓度，必需设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取肯定质量的溶液来计算，也可取肯定体积的溶液来计算，为此，我们可以采纳以下两种方法。 解法一： 取100 g溶液来计算 m(H2SO4)100 g×3737 g n(H2SO4)= =0.37 mol V(液)= =78.12 mL=0.078 L c(H2SO4)= =4.8 mol·L1 答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L1。 解法二： 取1 L溶液来计算 V(液)=1 L m(H2SO4)VH2SO4(aq)··w1000 mL×1.28 g·cm3×37473.6 g n(H2SO4)=4.8 mol c(H2SO4)=4.8 mol·L1 答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L1。 思索题对于溶质质量分数为w，密度为的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为： 。 同学们思索后 板书c 练习市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c= =18.4 mol·L1) 设问过渡假如已知溶液中溶质的物质的量浓度c及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢? 同学们对上式推导后得出 板书w= 投影例2.已知75 mL 2 mol·L1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。 分析在已知溶液质量的状况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意， 我们可进行如下计算： 解：75 mL 2mol·L1 NaOH溶液中溶质的物质的量为： nc(NaOH)·VNaOH·(aq)2 mol·L1×0.075 L0.15 mol m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)0.15 mol×40 g·mol16 g w(NaOH)= ×100 ×1007.5 答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。 老师依据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。 板书 溶质的质量 溶质的物质的量 溶液的质量 溶液的体积 学生们完成上述关系后 过渡在实际生产中，对肯定物质的量浓度的浓溶液，还往往须要稀释后才能运用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到肯定浓度才能施用，试验室所用肯定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就须要我们驾驭有关溶液稀释的计算。 板书三、有关溶液稀释的计算 设问溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们依据初中学过的肯定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释肯定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。 大家思索，学生回答 老师总结稀释浓溶液时，溶液的体积要发生改变，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用肯定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算： 板书c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 投影例3.配制250 mL 1 mol·L1的HCl溶液，须要12 mol·L1 HCl溶液的体积是多少? 分析本题可依据上式进行计算 解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L1(c1)HCl溶液，须要12 mol·L1(c2)HCl溶液的体积为V2 c1·V1c2·V2 V2= =0.021 L21 mL 答：配制250 mL 1 mol·L1的HCl溶液，须要12 mol·L1 HCl溶液21 mL。 小结表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过肯定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。 板书设计二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 ×M c ÷M 溶质的物质的量=溶质的质量 三、有关溶液稀释的计算 c(浓)·V(浓)c(稀)·V(稀) 布置作业重温试验基本操作中“容量瓶的运用”的内容，并预习下节课。 教学说明有关物质的量浓度的计算，由于涉及概念较多，一般学生，特殊是思索和分析问题实力较差的学生，要娴熟驾驭这些内容是有困难的，这须要在以后的学习中进行多次相关的训练才能切实驾驭。 学问的归纳、整理是常用的科学方法。学生只有知道学问的来龙去脉，参加有关学问网、包括公式等的整理工作，克服单纯的仿照和套用公式的毛病，才能真正驾驭它。让学生参加其中，有利于发展和提高他们的思维实力、分析问题和解决问题的实力。