化学平衡图像高二化学第二章第三节课件示例.ppt

化学平衡图象专题化学平衡图象专题看右下图：看右下图：写反应方程式写反应方程式0.51.51.02.0物质的量物质的量CAB时间时间反应速率之比=反应方程式的系数之比213A+B C思考思考一、化学反应速率图象分析一、化学反应速率图象分析V正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间右图表示：右图表示：-时时，正正反应、逆反应反应、逆反应的速率变化情的速率变化情况况增大反应物浓度思考思考 看图：说出反应起始时是从正反应；看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？条件？化学平衡向什么方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间看图：说出反应起始时是从正反应；看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？条件？化学平衡向什么方向移动？突变突变V正正V逆逆V正正V逆逆时间时间V看图：说出反应起始时是从正反应；看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？条件？化学平衡向什么方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不为起始量不为0突变突变时间时间V二.化学平衡图象的解法1.物质百分含量时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q时间时间P1P2A%P1P2m+n p+q01.物质百分含量时间曲线500 C300 CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QC%时间时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。Q-02.转化率时间曲线1.01 107Pa1.01 106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QA转化率转化率时间时间0t1t2m+n p+q02.转化率时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q1.01 107Pa1.01 106PaA转化率转化率时间时间m+n p+q=3.物质产率时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q时间时间T1T2产率0Q-0Q-0看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线Q 0等温线0浓度平衡时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)+QA或或BC时间时间浓度t1 t2 t3此图在t2时，时，如果是加热，那么Q值是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？如图所示，图中如图所示，图中a a曲线表示曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反应过程，若使的反应过程，若使a曲线变为曲线变为b曲线，可采取的措施是（曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂加入催化剂B.增大增大Y的浓度的浓度C.降低温度降低温度D.增大体系压强增大体系压强A.D练习练习1：练习练习2 2：C%t0T2 P2T1 P2T1 P1对于 m A(g)+n B(g)p C(g)+Q 有如图所示的变化，则：p1与 p2 的关系是 ；m+n 与p的关系是 ；T1 与 T2的关系是 ；Q与 0 的关系是 。P P2 2 P P 1 1T T2 2 T pm+n p0 Q0 Q练习练习3：在密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：M（气）（气）N（气）（气）R（气）（气）2L此此反反应应符符合合下下面面图图像像，下下列列叙叙述述是是正正确确的的是是（）(A)正反应吸热，正反应吸热，L是气体是气体(B)正反应吸热，正反应吸热，L是固体是固体(C)正反应放热，正反应放热，L是气体是气体(D)正反应放热，正反应放热，L是固体或液体是固体或液体 C练练4：密密闭闭容容器器中中mA(g)+nB(g)pC(g),反反应应达达到到平平衡衡，经经测测定定增增大大压压强强P时时，A的的转转化化率率随随P而而变变化化的的曲曲线线如下图。则：如下图。则：(1)增增大大压压强强，A的的转转化化率率_，平平衡衡向向_移移动动，达到平衡后，混合物中达到平衡后，混合物中C的质量分数的质量分数_。(2)上上述述化化学学方方程程式式中中的的系系数数m、n、p的的正正确确关关系系是是_，向上述平衡体系中加入，向上述平衡体系中加入B，则平衡，则平衡_。(3)当当降降低低温温度度时时，C的的质质量量分分数数增增大大，则则A的的转转化化率率_，逆反应是逆反应是_热反应。热反应。降低降低左左减少减少m+n0)中中NO 的最大转的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有化率与温度的关系曲线。图中坐标有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点，其中表示未达平衡状态且点，其中表示未达平衡状态且V V正正VV逆逆的点是的点是 。ABCEDC点点TNO转化率练习练习6可可逆逆反反应应mA（固固）nB（气气）eC（气气）fD（气气），反反应应过过程程中中，当当其其它它条条件件不不变变时时，C的的百百分分含含量量（C）与与温温度度（T）和和压压强强（P）的的关关系系如如下下图图：下下列列叙叙述正确的是（述正确的是（）。）。(A)达平衡后，加入催化剂达平衡后，加入催化剂则则C增大增大(B)达平衡后，达平衡后，若升温，平衡左移若升温，平衡左移(C)化学方程式中化学方程式中ne+f(D)达平衡后，增加达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动的量有利于平衡向右移动 B、C练练7：在可逆反应在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中中m、n、p为为系数，且系数，且m+np Q0。分析下列各图，在平衡体系中。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度的质量分数与温度toC、压强、压强P关系正确的是（关系正确的是（）B练练8：某某可可逆逆反反应应L(s)+G(g)3R(g)Q，本本图图表表示示外外界界条条件件温温度度、压压强强的的变变化化对对上上述述反反应应的的影影响响。试判断图中试判断图中y轴可以表示（轴可以表示（）(A)平衡混合气中平衡混合气中R的质量分数的质量分数(B)达到平衡时达到平衡时G的转化率的转化率(C)平衡混合气中平衡混合气中G的质量分数的质量分数(D)达到平衡时达到平衡时L的转化率的转化率 C练练9：图图中中表表示示外外界界条条件件（t、p）的的变变化化对对下下列列反反应应的的影影响响：L（固固）G（气气）2R（气气）Q，y 轴轴表表示的是（示的是（）(A)平衡时，混合气中平衡时，混合气中R的百分含量的百分含量(B)平衡时，混合气中平衡时，混合气中G的百分含量的百分含量(C)G的转化率的转化率(D)L的转化率的转化率 B练习练习10：如图所示，反应：如图所示，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)，在不同温度、不，在不同温度、不同压强同压强(p1p2)下达到平衡时，混合气体中下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数的体积分数（Z）随温度变化的曲线应为）随温度变化的曲线应为()OTp1p2(Z)Z)OT(Z)Z)OT(Z)Z)OT(Z)Z)p1p1p1p2p2p2ABCDC练习练习11：某逆反应为：某逆反应为：A(g)+B(g)3C(g)，下图中的，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混在反应混合物中的体积分数合物中的体积分数(C)与反与反应时间t的关系。的关系。若若图甲中的甲中的a、b两条曲两条曲线分分别表示有催化表示有催化剂和无催化和无催化剂的情况，的情况，则曲曲线 表示的是无催化表示的是无催化剂时的情况（催化的情况（催化剂一般是指正催化一般是指正催化剂）。）。若若图乙中的两条曲乙中的两条曲线分分别表示在表示在100和和200时的情的情况，况，则可逆反可逆反应的正反的正反应是是 （填（填“吸吸热”或或“放放热”）反）反应。若若图丙中的丙中的a、b两条曲两条曲线分分别表示在不同表示在不同压强时的情的情况，况，则曲曲线 表示的是表示的是压强较大大时的情况。的情况。(C)(C)(C)(C)(C)(C)0t00aabb甲甲100200乙乙丙丙ttb吸热吸热b 练习练习12：对达到平衡状态的可逆反应对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图应速率变化图象如图1所示，则图象中关于所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为四种物质的聚集状态为 AZ、W均为气体，均为气体，X、Y中有一种是气体中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，中有一种是气体，X、Y皆非气体皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体皆非气体DX、Y均为气体，均为气体，Z、W中有一种为气体中有一种为气体AB