浙江省临海市杜桥中学高一化学《离子反应》课件 新人教版.ppt

复习：电解质与非电解质复习：电解质与非电解质 1.1.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2.2.非电解质：在水溶液中和非电解质：在水溶液中和熔融熔融状态下都不能导电的化合物状态下都不能导电的化合物常见的非电解质：非金属氧化物、部分非金属氢化物常见的非电解质：非金属氧化物、部分非金属氢化物 （如：（如：NH3）、大部分有机化合物）、大部分有机化合物常见的电解质：酸、常见的电解质：酸、碱碱 、盐、盐 、水、活泼金属氧化物、水、活泼金属氧化物练习：下列物质中练习：下列物质中 CH3COOH(醋酸醋酸)HCl NaOH HNO3 Na2CO3 蔗糖蔗糖 酒精酒精 SO2 H2O Fe属于电解质属于电解质_属于非电解质属于非电解质_ 0.1mol/L的的CH3COOH、NH3H2O、HCl、NaOH、NaCl的导电性实验。的导电性实验。实验的现象是什么实验的现象是什么?【思考思考】是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？HClHCl、NaOHNaOH、NaClNaCl导电能力强，导电能力强，CHCH3 3COOH COOH、NHNH3 3H H2 2O O 导电能力弱，导电能力弱，H H2 2O O导电能力最弱。导电能力最弱。溶液中离子浓度溶液中离子浓度离子本身所带电荷离子本身所带电荷导电性的强弱与什么有关？导电性的强弱与什么有关？一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中强电解质：在水溶液中全部全部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。如如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强碱等。以及大多数的盐、强酸、强碱等。弱电解质：在水溶液中只有一弱电解质：在水溶液中只有一部分部分电离成离子的电解质电离成离子的电解质如如NH3H2O、CH3COOH、H2O及其他的弱酸、弱碱等。及其他的弱酸、弱碱等。强电解质在水溶液强电解质在水溶液中全部电离。中全部电离。OH NaNaOH=Na OH 弱电解质在水溶液中部分电弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得离，经实验测得CHCH3 3COOHCOOH分子在水分子在水中的电离程度仅为中的电离程度仅为1.34%1.34%。而。而H H2 2O O的的电离程度比电离程度比CHCH3 3COOHCOOH更弱。更弱。CH3COO-CH3COOH H3O+CH3COOH CH3COO-+H+蔗糖分子（蔗糖分子（C12H22O11）非电解质在水溶液中都以非电解质在水溶液中都以分子形式存在。分子形式存在。【思考与交流思考与交流】（填（填“”“=”或或“”）=C(H+)C(H+)C(OH-)C(OH-)0.5mol/L NH3H2O溶液中，溶液中，NaClNa+Cl电离方程式电离方程式AgNO3Ag+NO3Ag+Cl AgCl 像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做叫做离子方程式离子方程式。强电解质 弱电解质电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性物质类别实例强弱电解质比较强弱电解质比较完全电离完全电离部分电离部分电离离子离子分子，离子分子，离子强强弱弱大多数盐类，强酸，大多数盐类，强酸，强碱，强碱，(如如 KNOKNO3 3 NaClNaCl，KOH)KOH)弱酸，弱碱，弱酸，弱碱，水，如醋酸，水，如醋酸，碳酸，氨水碳酸，氨水 NaCl=Na+Cl-NaOH=Na+OH-H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-（1）强电解质：）强电解质：强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号（2）弱电解质：）弱电解质：弱电解质部分电离，书写时用弱电解质部分电离，书写时用“”号号 CH3COOH H+CH3COO-三、电离方程式书写三、电离方程式书写H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-H2O HOH 强弱电解质和物质的溶解性没有关系强弱电解质和物质的溶解性没有关系 四、离子方程式的书写步骤四、离子方程式的书写步骤1 1、写出反应的化学方程式：、写出反应的化学方程式：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2NaCl+BaSO=2NaCl+BaSO4 42 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、单质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。单质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。2 2NaNa+SOSO4 42-2-+BaBa2+2+2Cl+2Cl-=2=2NaNa+2Cl+2Cl-+BaSO+BaSO4 43 3、删去方程式两边不参加反应的离子：、删去方程式两边不参加反应的离子：4 4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。2 2NaNa+SOSO4 42-2-+BaBa2+2+2Cl+2Cl-=2=2NaNa+2Cl+2Cl-+BaSO+BaSO4 4BaBa2+2+SOSO4 42-2-=BaSOBaSO4 4巩固Cu2+2Cl-+2Ag+2NO-3拆CuCl2+2AgNO3 Cu(NO3)2+2AgClCu2+2NO-3+2AgCl删Cu2+2Cl-+2Ag+2NO3 Cu2+2NO3+2AgCl查写2Cl-+2Ag+2AgClCl-+Ag+AgCl练习：练习：CuClCuCl2 2与与AgNOAgNO3 3反应的离子方程式的书写反应的离子方程式的书写。离子方程式的书写方法离子方程式的书写方法写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：1、氢氧化铁跟稀盐酸反应、氢氧化铁跟稀盐酸反应 2、碘化钾溶液跟适量氯气反应、碘化钾溶液跟适量氯气反应 3、少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中二氧化碳通入氢氧化钠溶液中二氧化碳通入氢氧化钠溶液中二氧化碳通入氢氧化钠溶液中4、实验室用实验室用实验室用实验室用MnOMnO2 2与浓盐酸反应制氯气与浓盐酸反应制氯气与浓盐酸反应制氯气与浓盐酸反应制氯气 5.醋酸与氢氧化钠溶液醋酸与氢氧化钠溶液练习：练习：把把易溶于水、易电离的物质写成离子形式易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把，把难溶的物质难溶的物质、单单质、氧化物、气体和弱电解质质、氧化物、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。式表示。违背了客观事实。违背了客观事实。1.1.铁与稀盐酸反应铁与稀盐酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2违背了原子守恒违背了原子守恒2.2.铝与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应 Al+3HAl+3H+=Al=Al3+3+H+H2 23.FeCl3.FeCl3 3与与FeFe反应反应FeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=2Fe2+2+违背了电荷守恒违背了电荷守恒离子方程式正误判断化学物质拆写是否确？化学物质拆写是否确？4.4.碳酸钡和稀硝酸反应碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 25.5.氢氧化镁与稀盐酸混合：氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg(OH)Mg(OH)2 2+2H+2H+=Mg=Mg2+2+2H+2H2 2O O下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式：下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式：HCl与与NaOH反反应应HCl与与KOH反反应应H2SO4与与NaOH反反应应H2SO4与与KOH反反应应HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH+OH-=H2O 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示而且还可以表示同一类型同一类型的离子反应。的离子反应。化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O OKOH+HCl=KCl+HKOH+HCl=KCl+H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O O中和反应的实质中和反应的实质酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H H+由碱电由碱电离出来的离出来的OHOH-结合生成结合生成H H2 2O O 离子方程式的意义H H+OH+OH-=H=H2 2O O表示强酸与强碱反应，生成可溶性盐和水一类反应。表示强酸与强碱反应，生成可溶性盐和水一类反应。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示而且还可以表示同一类型同一类型的离子反应。的离子反应。离子方程式的意义化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式个数个数 只能描述一个具只能描述一个具体的化学反应体的化学反应实质实质不能揭示化学反应不能揭示化学反应实质实质离子方程式的意义离子方程式的意义可以表示某一个可以表示某一个具体的具体的化化学反应，还可以表示学反应，还可以表示同一同一类型类型的离子反应。的离子反应。能揭示化学反应实质能揭示化学反应实质写出与下列离子方程式相对应的化学方程式写出与下列离子方程式相对应的化学方程式Ba2+SO42-=BaSO4化学方程式化学方程式1:1:化学方程式化学方程式2:2:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3思考：思考：以下三个反应对应的离子方程式是否相同？以下三个反应对应的离子方程式是否相同？CuCl2与与NaOH反反应应Cu(NO3)2与与KOH反反应应CuSO4与与NaOH反反应应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Cu2+2OH-=Cu(OH)2六、离子方程式发生的条件六、离子方程式发生的条件结论：结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）HCl与与NaOH反反应应：HCl与与Na2CO3反反应应：2H+CO32-=CO2+H2O（生成气体）（生成气体）Na2CO3与与Ca(OH)2反反应应：H+OH-=H2O（弱（弱电电解解质质）Ca2+CO32-=CaCO3（生成沉淀）（生成沉淀）写出下列反写出下列反应应的离子方程式：的离子方程式：复分解反应复分解反应写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式铁与硫酸铜溶液铁与硫酸铜溶液氯气与溴化钾溶液氯气与溴化钾溶液氧化还原反应氧化还原反应离子方程式发生的实质：离子方程式发生的实质：某些离子浓度的改变某些离子浓度的改变七、离子共存问题：七、离子共存问题：1、同一溶液中若离子、同一溶液中若离子间间符合下列任意一个条件就会符合下列任意一个条件就会发发生离子生离子反反应应，离子之，离子之间间便不能在溶液中大量共存。便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与ClCl-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+与与OHOH-、H H+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、HSHS-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+与与AcAc-、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH-与与NHNH4 4+生成的弱碱；生成的弱碱；H H+与与OHOH-生成水。生成水。发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：氧化性离子氧化性离子(如如FeFe3+3+、NONO3 3-、ClOClO-、MnOMnO4 4-等等)与还原性与还原性离子离子(如如S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等)不能大量共存。不能大量共存。2Fe2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2、附加、附加隐隐含条件的含条件的应应用用规规律：律：溶液无色透明溶液无色透明则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等 强碱性溶液强碱性溶液肯定不存在与肯定不存在与OHOH-反应的离子。如反应的离子。如H H+、NHNH4 4+、FeFe3+3+、HCOHCO3 3-等等强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H+H+反应的离子。反应的离子。如：如：OH-OH-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、CHCH3 3COOCOO-等等练习：练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+、NaNa+、COCO3 32-2-、ClCl-2 2、CaCa2+2+、K K+、NONO3 3-、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+、ClCl-、SOSO4 42-2-4 4、H H+、BaBa2+2+、NONO3 3-、OHOH-5 5、H H+、NaNa+、ClCl-、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+、NONO3 3-、ClCl-能共存能共存2、在在强强酸酸性性或或强强碱碱性性溶溶液液中中，都都能能共共存存的的离离子组是子组是 （）AK+，Na+，SO 42-，CO 32-BNH 4+，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO 42-DBa2+，K+，Cl-,NO3-D 3 3、下列离子在水溶液中，能大量共存的是、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A A、NaNa+、K K+、COCO3 32 2、H H+B B、FeFe3 3、K K+、ClCl、OHOHC C、K K+、NHNH4 4+、H H+、SOSO4 42 2 D D、BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42 2 4 4、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.FeA.Fe3 3 、K K+、NONO3 3 、ClCl B.BaB.Ba2 2 、K K+、ClCl 、OHOHC.HC.H+、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2-D.NaD.Na+、K K+、MnOMnO4 4 、NONO3 3 课堂小结1.什么是离子反应？什么是离子反应？2.复分解型离子反应发生的条件？复分解型离子反应发生的条件？3.离子方程式如何书写？离子方程式如何书写？4.离子方程式有何意义？离子方程式有何意义？离子方程式书写方法：写写写出对应的发生的反应的化学方程式；写出对应的发生的反应的化学方程式；拆拆把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删删将不参加反应的离子从方程式两端删去。将不参加反应的离子从方程式两端删去。查查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷检查方程式两端各元素的原子个数和电荷 数是否相等。数是否相等。写出写出AgNOAgNO3 3与与CuClCuCl2 2反应的离子方程式反应的离子方程式（1 1）写出化学方程式：）写出化学方程式：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 2（2 2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶或难电离的物质及气体等仍用化学式表示难溶或难电离的物质及气体等仍用化学式表示 2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-（3 3）删去方程式两边形式相同的离子：）删去方程式两边形式相同的离子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-（4 4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：和电荷总数是否相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl练习练习:写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式1 1、锌和硫酸铜溶液反应、锌和硫酸铜溶液反应:2 2、氧化铁、氧化铁与盐酸溶液反应与盐酸溶液反应:5、醋酸和氨水反应、醋酸和氨水反应3 3、向向NaOH浓溶液中滴加浓溶液中滴加CaCl2溶液溶液4 4、稀硫酸和氢氧化钡反应、稀硫酸和氢氧化钡反应Ca2+2OH-=Ca(OH)22H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OCH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 （）A、碳酸钙和稀盐酸反应、碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2B、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、铝和硝酸铜溶液反应、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3+CuD、碳酸钠和稀硫酸反应、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O练习练习下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（）A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸 Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OB、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:H+OH-=H2OC、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、碳酸钡与盐酸反应碳酸钡与盐酸反应:Ba BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O D练习练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+2Br+2Br-+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3-+5Cl+5Cl-+6H+6H+=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：1、不是溶液中、不是溶液中进进行的反行的反应应一般不能写离子方程式。一般不能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能写化学方程式固体混合加热，只能写化学方程式 即：即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 2 2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等)、弱碱、弱碱(NH(NH3 3H H2 2O)O)等等难电离物质写化学式；难电离物质写化学式；难溶于水的物质难溶于水的物质(如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等)写化学式。写化学式。3、多元弱酸酸式、多元弱酸酸式盐盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，的酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元而多元强强酸酸式酸酸式盐盐的酸根离子要拆开。的酸根离子要拆开。NaHCONaHCO3 3=Na=Na+HCO+HCO3 3-NaHSONaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-4、对对于微溶物的于微溶物的处处理理:A A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：例：Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3 溶液：溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 B、当反应物里有微溶物处于溶液状态、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液稀溶液)，写成离子符号，写成离子符号例：例：CO2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OC C、当当反反应应物物里里有有微微溶溶物物处处于于悬悬浊浊液液或或固固态态时时，应应写写成成化化学学式式。例：在石灰乳中加入例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。(2)(2)过量烧碱滴入过量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考:NaHCONaHCO3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合?KHSO KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？(1)(1)少量烧碱滴入少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时：少量时：CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+OH+OH-=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O OKHSOKHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+2OH+2OH-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O