《离子反应》第一课时课件.ppt

第一课时第一课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化下列物质中哪些能导下列物质中哪些能导电？为什么？电？为什么？盐酸，盐酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固体，石墨，固体，石墨，NaCl溶液、溶液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶，酒精溶液，液，Cu.1、石墨、石墨、Cu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子2、盐酸、盐酸、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、熔融溶液、熔融 NaCl导电是由于有导电是由于有自由移动的离子自由移动的离子电解质：电解质：有：有：非金属氧化物非金属氧化物(H2O除外除外)、NH3、多数多数 有机物（如酒精、蔗糖）有机物（如酒精、蔗糖）等等非电解质：非电解质：1、电解质、非电解质、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物。化合物。在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物。化合物。有：有：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等等思考与交流思考与交流 2、像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，溶于水能导电，它们是否是电解质？溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟感悟电解质溶液能导电必须是电解电解质溶液能导电必须是电解质质自身自身电离出的离子导电。电离出的离子导电。1 1、像、像AgClAgCl、BaSOBaSO4 4 这些难溶盐，它们几乎这些难溶盐，它们几乎 不溶于水，它们是电解质吗？不溶于水，它们是电解质吗？概念剖析概念剖析1.1.前提：化合物。前提：化合物。2.2.电解质的导电有条件：水溶液电解质的导电有条件：水溶液或或熔熔 融融状态状态下下。3.3.导电原理导电原理必须是用化合物必须是用化合物自自身身电电 离出自由移动的离子而导电。离出自由移动的离子而导电。物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质：电解质：非电解质非电解质；SO2、NH3、乙醇、乙醇、蔗糖等大部分有机物蔗糖等大部分有机物既不是电解质，既不是电解质，也不是非电解质。也不是非电解质。酸、碱、盐、水、酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物活泼金属氧化物判断：下列物质下列物质哪些能导电？哪些能导电？哪些是电解质？哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些是非电解质？金属铜金属铜 固态固态 NaCl ONaCl O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH KOH 水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的 KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 SO3电解质：非电解质：能导电：NaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图思考：为什么思考：为什么NaClNaCl固体不导电固体不导电,而而NaClNaCl溶液、溶液、熔融熔融NaClNaCl可导电？可导电？学科网 电离：电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解物质溶于水后或受热熔化时，离解 成能够自由移动的离子的过程。成能够自由移动的离子的过程。条件：条件：溶于水溶于水或或熔融（不用通电）熔融（不用通电）结果结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子2、电离、电离用电离方程式表示电离的过程用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4 H+Cl-2H+SO42-Na+OH-Ca2+2OH-Na+Cl-2Na+SO42-2-酸：电离时生成的酸：电离时生成的阳离子全部阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸是氢离子的化合物叫做酸碱：电离时生成的碱：电离时生成的阴离子全阴离子全部部是氢氧根离子的化合物叫是氢氧根离子的化合物叫做碱做碱盐：电离时生成金属离子盐：电离时生成金属离子（或（或NH4+）和酸根离子的）和酸根离子的化合物叫做盐化合物叫做盐3、电离方程式：、电离方程式：原子守恒原子守恒电荷守恒电荷守恒书写电离方程式时的注意事项书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合 价决定。价决定。3、强酸的酸式根（、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。等）不能拆。写出硝酸、氢氧化钡、碳酸钠、硫酸氢钾、写出硝酸、氢氧化钡、碳酸钠、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。碳酸氢钠的电离方程式。练习：练习：