年浙江省高二化学化学平衡 影响化学平衡的条件 新课标 人教.ppt

第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件(化学平衡的移动化学平衡的移动)2021/8/8 星期日1化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动一、影响化学平衡移动的条件：一、影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动本质：化学平衡移动本质：V正正V逆逆改变外界条件改变外界条件T、P、CV正正 V逆逆一定时间一定时间V正正V逆逆”研究对象：是已经建立平衡状态的可逆反应。研究对象：是已经建立平衡状态的可逆反应。移动原因：移动原因：移动方向：移动方向：V正正 V逆逆V正正V逆逆V正正 V逆逆 原平衡原平衡向正反应移动向正反应移动不移动不移动向逆反应移动向逆反应移动条件改变，条件改变，V正正 V逆逆2021/8/8 星期日2化化 学学 平平 衡衡 规律：规律：在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。向逆反应方向移动。1、浓度对化学平衡的影响：、浓度对化学平衡的影响：化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动2021/8/8 星期日3t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增大反应物浓度增大反应物浓度速率速率-时间关系图：时间关系图：2021/8/8 星期日42021/8/8 星期日5注意：注意：改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但是改变物改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但是改变物质的量不一定改变浓度。质的量不一定改变浓度。对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。才能改变平衡。对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。转化率降低。在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。2021/8/8 星期日6判断压强引起平衡移动的思路：判断压强引起平衡移动的思路：v压强如何改变压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？压强变化是否引起体积变化？v若体积变化则浓度发生改变若体积变化则浓度发生改变v浓度改变则引起速率的变化浓度改变则引起速率的变化v速率变化后，若导致速率变化后，若导致V正正 V逆逆时平衡移动时平衡移动 若若V正正 =V逆逆时，则平衡不移动时，则平衡不移动2、压强的影响：、压强的影响：2021/8/8 星期日7V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正其他条件不变，增大压强其他条件不变，增大压强速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);a+bc+d2021/8/8 星期日8压强引起平衡移动的相关图象压强引起平衡移动的相关图象当当当当 a+b a+b c+d c+d时：时：时：时：V Vt t0 0V V(正正)V V(逆逆)V V(正正)V V(逆逆)V Vt t0 0V V(正正)V V(逆逆)V V(逆逆)V V(正正)增大压强增大压强增大压强增大压强减小压强减小压强减小压强减小压强aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)2021/8/8 星期日9当当当当 a+b a+b c+d c+d 时：时：时：时：V Vt t0 0V V(正正)V V(逆逆)V V(逆逆)V V(正正)增大压强增大压强增大压强增大压强减小压强减小压强减小压强减小压强V Vt t0 0V V(正正)V V(逆逆)V V(正正)V V(逆逆)2021/8/8 星期日10化化 学学 平平 衡衡2、压强的影响：、压强的影响：规律：规律：在其他条件不变时，增大压强，平衡向气在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。体积增大的方向移动。化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动改变压强的方式：改变压强的方式：1.改变体积改变体积 2.体积不变，加入气体体积不变，加入气体2021/8/8 星期日111.恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后达到平衡后,把容器把容器 体积压缩到原来的一半且达到新平衡时体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的的物质的 量浓度由量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L,下列判断正确下列判断正确 的是的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c 练习：练习：2021/8/8 星期日12三、温度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升高温度升高温度,平衡向吸热反应方向移动。平衡向吸热反应方向移动。降低温度降低温度,平衡向放热反应方向移动。平衡向放热反应方向移动。1.结论结论:2.原因分析原因分析:在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下,升高温度升高温度,不管是吸热不管是吸热反应还是放热反应反应还是放热反应,反应速率都增大反应速率都增大,但吸热反应增大的但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方故平衡向吸热反应的方向移动向移动.2NO2 N2O4+57 KJ（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）2021/8/8 星期日13V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度3.速速率率|时时间间关关系系图：图：2NO2 N2O4+57 KJ（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）2021/8/8 星期日14三、温度对化学平衡的影响：2021/8/8 星期日15化化 学学 平平 衡衡4、催化剂：、催化剂：说明：说明：使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而 不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。VtV正正V逆逆图解：图解：化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动2021/8/8 星期日16化化 学学 平平 衡衡小结：小结：条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向 新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度正反应方向移正反应方向移逆反应方向移逆反应方向移体积缩小方移体积缩小方移体积扩大方移体积扩大方移向吸热方向移向吸热方向移向放热方向移向放热方向移向减弱这个改向减弱这个改变的方向移动变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体系压强减小体系压强减小体系压强增大体系压强增大体系温度减小体系温度减小体系温度增大体系温度增大减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动2021/8/8 星期日17化化 学学 平平 衡衡二、平衡移动原理二、平衡移动原理(即：勒夏特列原理即：勒夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向，平衡就向能够减弱能够减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。由于外界条件的变化，引起正反应速率和逆反应由于外界条件的变化，引起正反应速率和逆反应速率的相应改变而造成的。速率的相应改变而造成的。1、定义：、定义：2、原因：、原因：3、理解、理解如何理解如何理解“减弱这种改变减弱这种改变”？和抵消有何不同？和抵消有何不同？化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）具体分析）勒沙特列原理适用于任何勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶解平衡、电（如：溶解平衡、电离平衡等），离平衡等），未平衡状态未平衡状态不能用此来分析不能用此来分析2021/8/8 星期日181下列能用勒沙特列原理解释的是下列能用勒沙特列原理解释的是.棕红色棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅加压后颜色先变深后变浅 .Fe(SCN)3溶液中加入固体溶液中加入固体KSCN后颜色变深后颜色变深 .氯水宜保存在低温、避光条件下氯水宜保存在低温、避光条件下 .SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的的反应，往往加入过量的空气空气 .向向AgCl悬浊液中加入悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成溶液有黄色沉淀生成 .打开易拉罐有大量气泡冒出打开易拉罐有大量气泡冒出 .加催化剂加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气氨气2021/8/8 星期日191(02天津天津)对已达化学平衡的下列反应对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生影响的是减小压强时，对反应产生影响的是 ()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动2(00上海上海)对于反应对于反应2SO2+O2 2SO3 ，下列判断中，下列判断中正确的是正确的是 ()A2体积体积SO2和足量和足量O2反应，必定生成反应，必定生成2体积体积SO3 B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C平衡时，平衡时，SO2消耗速度必定等于消耗速度必定等于O2生成速率的两倍生成速率的两倍 D平衡时，平衡时，SO2浓度必定等于浓度必定等于O2浓度的两倍浓度的两倍2021/8/8 星期日203在一密闭容器中，反应在一密闭容器中，反应mA(s)+nB(g)pC(g),达到平达到平时，测得时，测得c(A)为为0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为为0.3 molL-1。则。则下列判断正确的是下列判断正确的是（）A化学计量数：化学计量数：m+np B平衡向正反应方向移动了平衡向正反应方向移动了C物质物质B的转化率减小了的转化率减小了 D物质物质C的质量分数增加了的质量分数增加了4.（05全国卷全国卷）已知反应）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的）的H0(放热放热)，下列说法正确的，下列说法正确的 A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动衡正向移动2021/8/8 星期日215.（05天津）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反天津）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；H=373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强降低温度同时增大压强6可逆反应可逆反应2XY2 Z(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)达到平达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降，则下衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降，则下列情况正确的是（）列情况正确的是（）AX和和Y可能都是固体可能都是固体 BX和和Y一定都是气体一定都是气体CX和和Y可能都是气体可能都是气体DX和和Y至少有一种为气体至少有一种为气体2021/8/8 星期日222021/8/8 星期日232021/8/8 星期日24