难溶电解质的溶解平衡（第一课时）[1].ppt
第四节第四节 难溶电解质难溶电解质 的溶解平衡的溶解平衡 第一课时第一课时在饱和在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸溶液中加入浓盐酸探究实验探究实验解释解释:在在NaClNaCl的饱和溶液中，存在的饱和溶液中，存在溶解平衡溶解平衡 NaCl(SNaCl(S)NaNa+(aq(aq)+)+ClCl-(aq(aq)现象现象:NaClNaCl饱和溶液中析出固体饱和溶液中析出固体可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？加浓盐酸加浓盐酸ClCl-的浓度增加的浓度增加,平衡向左移平衡向左移,NaCl析出析出思考：思考：Ag和和Cl的反应真能进行的反应真能进行 到底吗？到底吗？阅读课本阅读课本P61P616262 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，是离子反应发生的条件之一。例如，AgNOAgNO3 3溶液溶液与与NaClNaCl溶液混合，生成白色沉淀溶液混合，生成白色沉淀AgClAgCl：AgAg+Cl+Cl-=AgClAgCl，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。等体积的，一般认为反应可以进行到底。大于大于10g，易溶易溶1g10g，可溶可溶0.01g1g，微溶微溶小于小于0.01g,难溶难溶物质在水中的溶解性物质在水中的溶解性固体固体的溶解性：的溶解性：t时时100克水溶解溶质的质量克水溶解溶质的质量气体气体的溶解性：常温常压时的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积体积水溶解气体的体积大于大于100体积体积 极易溶极易溶大于大于10体积体积 易溶易溶大于大于1体积体积 可溶可溶小于小于1体积体积 难溶难溶可可难难难难难难难难难难难难微微微微微微易易易易根据溶解度判断并理解电解质是根据溶解度判断并理解电解质是“溶溶”还是还是“难溶难溶”？问题讨论：问题讨论：1、当、当AgNO3与与NaCl恰好完全反应生成难溶恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有时，溶液中是否含有Ag+和和Cl-？2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为为0？3、难溶电解质、难溶电解质(如如AgCl)是否存在溶解平衡？如何是否存在溶解平衡？如何表示？表示？有有 习惯上习惯上,将溶解度小于将溶解度小于0.01克的电解质称为难克的电解质称为难溶电解质。溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于等于0 Ag+Cl-溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀1、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？全进行到底呢？不能不能,沉淀即是难溶电解质沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶不是绝对不溶,只只不过溶解度很小不过溶解度很小,难溶电解质在水中存在溶解难溶电解质在水中存在溶解平衡平衡.化学上通常认为残留在溶液中化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于的离子浓度小于10-5mol/L时时,沉淀达到完全。沉淀达到完全。一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1)概念：概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)(2)特征：特征：等等V溶解溶解=V沉淀（结晶）沉淀（结晶）动动动态平衡，动态平衡，V溶解溶解=V沉淀沉淀0定定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 变变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动当外界条件改变，溶解平衡将发生移动 逆、等、动、定、变。逆、等、动、定、变。逆逆溶解与沉淀互为可逆溶解与沉淀互为可逆4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 a）难溶的电解质更易建立溶解平衡难溶的电解质更易建立溶解平衡b)难溶的电解质溶解度很小，但不会等于难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不，并不 是绝对不溶。是绝对不溶。c)习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对于常量的反应来说，于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的是很小的。当溶液中残留的离子浓度离子浓度Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），(2)体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c=Ksp）(2)Q c=Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡（时，沉淀与饱和溶液的平衡（Q c=Ksp）（3）Q c Ksp 时，溶液不饱和，若加入过量难溶电解质，时，溶液不饱和，若加入过量难溶电解质，难溶电解质会溶解直至达到平衡（此时难溶电解质会溶解直至达到平衡（此时Q c=Ksp）Q c=Am+nBn-m ，Q c称为离子积，其表达式中离子称为离子积，其表达式中离子浓度是浓度是任意任意的，为此瞬间溶液中的的，为此瞬间溶液中的实际浓度实际浓度，所以其，所以其数值数值不定不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。为一定值。3 3、溶度积规则溶度积规则溶度积规则溶度积规则三三.溶度积和溶度积规则溶度积和溶度积规则2、离子积、离子积例例AgClAgCl的的KspKsp=1.80=1.801010-10-10,将将0.001 mol.L0.001 mol.L-1-1NaClNaCl和和0.001 mol0.001 molL L-1-1AgNOAgNO3 3 溶液等体积混合溶液等体积混合,是否有是否有AgClAgCl 沉淀生成沉淀生成.解解:两溶液等体积混合后两溶液等体积混合后,Ag,Ag+和和ClCl-浓度都减浓度都减小到原浓度的小到原浓度的1/2.1/2.AgAg+=ClCl-=1/2=1/20.001=0.0005(mol0.001=0.0005(molL L-1-1)在混合溶液中在混合溶液中,则则 AgAg+ClCl-=(0.0005)=(0.0005)2 2=2.5=2.5 1010-7-7因为因为 AgAg+ClCl-KspKsp,所以有所以有AgClAgCl 沉淀生成沉淀生成.
