第九章 分子结构-精品文档资料整理.ppt

第九章第九章 分子结构分子结构9.2 价键理论价键理论9.6 键参数键参数9.5 分子轨道理论分子轨道理论9.4 价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论9.1 Lewis理论理论9.3 杂化轨道理论杂化轨道理论离子键理论离子键理论化学键：化学键：分子或晶体中相邻原子分子或晶体中相邻原子(或离子或离子)之间之间强烈的强烈的 主要的主要的 相互作用。相互作用。化化学学键键理理论论金属键理论金属键理论共价键理论共价键理论路易斯路易斯Lewis 经典价键经典价键理论理论现代价键理论现代价键理论轨道杂化理论轨道杂化理论价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论分子轨道理论分子轨道理论9.1 Lewis理论理论电子配对理论电子配对理论共用电子对成键。共用电子对成键。违背八隅体规则的例子：违背八隅体规则的例子：BF3,PCl5,SF6等。等。Lewis结构式结构式 八隅体规则八隅体规则HHCl:Cl:Cl:Cl:CO=C=ON N:9.2.1 共价键的形成和本质共价键的形成和本质9.2 价键理论价键理论9.2.3 共价键的键型共价键的键型9.2.2 价键理论的基本要点价键理论的基本要点 与共价键的特点与共价键的特点 Heitler和和London用量子力学处理用量子力学处理H2分子分子 的形成过程，得到的形成过程，得到 ER关系曲线。关系曲线。9.2.1 共价键的形成和本质共价键的形成和本质排斥态：排斥态：2个个H原子电子自旋方向相原子电子自旋方向相 同靠近时同靠近时 总能量总能量V2个个H单独时能量的总和单独时能量的总和 基态：基态：2个个H原子电子自旋方向相反原子电子自旋方向相反 核间距核间距R0=74Pm时，时，体糸能量体糸能量V最低（理论为最低（理论为87）总能量总能量V2个个H单独时能量的总和单独时能量的总和核间电子云电子概率密度密集核间电子云电子概率密度密集,核间距核间距r,总能量总能量V不能形成稳定的化学键不能形成稳定的化学键核间电子云电子概率密度稀疏核间电子云电子概率密度稀疏可以形成稳定的化学键可以形成稳定的化学键(1)电子配对原理电子配对原理(a)自旋方向相反的成单子偶合成对，两核间电子自旋方向相反的成单子偶合成对，两核间电子云密度较大，可形成稳定共价键云密度较大，可形成稳定共价键(b)各原子价层轨道中未成对电子尽可能相互配对，各原子价层轨道中未成对电子尽可能相互配对，以形以形 成最多数目的化学键，使体糸的稳定性增大。成最多数目的化学键，使体糸的稳定性增大。即一个原子能提供几个自旋方向相反的电子即一个原子能提供几个自旋方向相反的电子,配对配对后后 就再也不能和其它电子配对了就再也不能和其它电子配对了(O有有2个个,N有有3个个单电子单电子)这就是这就是共价键的饱和性共价键的饱和性。(2)轨道最大重叠原理轨道最大重叠原理 成键电子的原子轨道重叠越多，形成的共价键越成键电子的原子轨道重叠越多，形成的共价键越牢固牢固，体糸能量越低，因此共价键的形成在尽可，体糸能量越低，因此共价键的形成在尽可能的范围能的范围 内一定采取原子轨道最大重量的方向内一定采取原子轨道最大重量的方向这就是这就是共价键的方向性共价键的方向性。2 现代价键理论现代价键理论(VB法法)基本要点基本要点 H Cl H O H N N(3)(3)共价键最小排斥原理共价键最小排斥原理(能量最低原理能量最低原理)每个原子周围共价键（即电子对）应尽可能相互每个原子周围共价键（即电子对）应尽可能相互 远离（排斥最小，体糸能量最低，分子越稳定）远离（排斥最小，体糸能量最低，分子越稳定）共价键形成条件：共价键形成条件：两原子中要有成两原子中要有成 单电子，且自单电子，且自 旋方向相反。旋方向相反。原子轨道须最大重叠原子轨道须最大重叠共价键的定义：共价键的定义：由自旋方向相反的成单子配对成的化由自旋方向相反的成单子配对成的化 学键，叫共价键学键，叫共价键共价键的本质：共价键的本质：原子轨道重叠，核间电子概率密度大原子轨道重叠，核间电子概率密度大 吸吸 引原子核而成健。两核对电子云重引原子核而成健。两核对电子云重 叠部分的吸引叠部分的吸引(电性电性)(是成键的原因）是成键的原因）1.1.基本要点：基本要点：未成对价电子自旋方式相反；未成对价电子自旋方式相反；对称性一致，原子轨道最大程度重叠。对称性一致，原子轨道最大程度重叠。2.特点：特点：方向性方向性 饱和性饱和性9.2.2 价键理论的基本要点价键理论的基本要点 与共价键的特点与共价键的特点1.1.键：键：原子轨道沿原子轨道沿核间联线方向进行同核间联线方向进行同号重叠号重叠(头碰头头碰头)。9.2.3 共价键的键型共价键的键型2.键键：两原子轨道垂直核间联线并相互：两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行同号重叠平行进行同号重叠(肩并肩肩并肩)。键键原子轨道重叠部分沿着键轴呈圆柱对称；原子轨道重叠部分沿着键轴呈圆柱对称；成键时原子轨道发生最大重叠。成键时原子轨道发生最大重叠。N N2 2 中的共价三键示意图中的共价三键示意图中的共价三键示意图中的共价三键示意图原子轨道平行且原子轨道平行且“肩并肩肩并肩”重叠；重叠；重叠部分对通过一个键轴的平面重叠部分对通过一个键轴的平面具有镜面反对称性；具有镜面反对称性；轨道重叠程轨道重叠程度比度比 键键 小，键能也小，因此小，键能也小，因此稳定性低，活动性较高，是化学稳定性低，活动性较高，是化学反应的积极参加者。反应的积极参加者。+pz-pz 键键3.键：键：过渡元素两原子的过渡元素两原子的d轨道以轨道以“面对面面对面”相互平行进行同号重叠相互平行进行同号重叠总结总结:S轨道只参与形成轨道只参与形成键一种键一种，p轨道可以形轨道可以形成成键键 和和键两种键，键两种键，d轨道可以形成轨道可以形成键键、键键和和键三种键，键三种键，f 轨道能否成键尚未有定论轨道能否成键尚未有定论.3.配位键配位键形成条件：形成条件：成键原子一方有孤对电子，另成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨道。另外在一方有空轨道。另外在 一定条件下，不仅一定条件下，不仅分子内原子间可形成配分子内原子间可形成配 位键，而且分子间位键，而且分子间也可以形成配位键。也可以形成配位键。OC例：例：NH3+BF3 =H3N BF34、离域、离域键键 由三个或三个以上原子所形成的由三个或三个以上原子所形成的 键键称为称为离域离域键键，也称为，也称为大大键键。形成离城形成离城键的条件是：键的条件是：（1）这些原子都在同一个平面上，每一）这些原子都在同一个平面上，每一 个原子有一个个原子有一个 p 轨道互相平行；轨道互相平行；（2）形成）形成键的电子数小于键的电子数小于 p 轨道数的轨道数的 2 倍。倍。离城离城键可分为正常离域键可分为正常离域键、多电子离域键、多电子离域键键和缺电子离域和缺电子离域键三种类型。键三种类型。（1）正常离域）正常离域键：形成键：形成键的电子数与成键原键的电子数与成键原子数相等的离域子数相等的离域键称为键称为正常离域正常离域键键。例如：。例如：（2）多电子离域）多电子离域键：形成键：形成键的电子数大于成键的电子数大于成键原子数的离域键原子数的离域键称为键称为多电子离城多电子离城键键。例如：。例如：离域离域键的类型键的类型 （3）缺电子离域）缺电子离域键：形成键：形成键的电子数小于键的电子数小于成键原子数的离城成键原子数的离城键称为键称为缺电子离域缺电子离域键键。例如：。例如：9.3.1 杂化轨道的概念杂化轨道的概念9.3.2 杂化轨道的类型杂化轨道的类型9.3 杂化轨道理论杂化轨道理论 在形成分子的过程中，若干不同在形成分子的过程中，若干不同类型能量相近的原子轨道重新组合成类型能量相近的原子轨道重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过一组新轨道。这种轨道重新组合的过程称为杂化，所形成的新轨道叫做杂程称为杂化，所形成的新轨道叫做杂化轨道。化轨道。9.3.1 杂化轨道的概念杂化轨道的概念轨道杂化理论轨道杂化理论(HO)(为什么要杂化为什么要杂化?)9.3.1 轨道杂化理论的基本要点轨道杂化理论的基本要点：1.中心原子中心原子激发成键时激发成键时能级相近能级相近的价电子轨道混合的价电子轨道混合杂杂化化(线性组合线性组合)，形成新的价电子轨道叫，形成新的价电子轨道叫杂化轨道杂化轨道。2.杂化前后杂化前后轨道数目不变轨道数目不变。5.杂化后轨道杂化后轨道伸展方向伸展方向(遵循排斥最小原理遵循排斥最小原理,键角键角处于激发态的几种不同类型处于激发态的几种不同类型能量相能量相近近的原子轨道进一步线性组合成一的原子轨道进一步线性组合成一组新的轨道，这种轨道重新组合的组新的轨道，这种轨道重新组合的过程叫做过程叫做杂化杂化。6.杂化轨道与其他原子轨道重叠时也要最大。杂化轨道与其他原子轨道重叠时也要最大。杂化轨道有一定的形状和方向。杂化轨道有一定的形状和方向。最大最大)，形状形状(一头大一头小一头大一头小)发生发生改变改变。3.杂化有等性杂化和不等性杂化。杂化有等性杂化和不等性杂化。为了最大重叠，方向性更强，为了最大重叠，方向性更强，成键后释放能量至最低，更成键后释放能量至最低，更稳定。虽然杂化时，需要能稳定。虽然杂化时，需要能量，但成键效应的能量足予量，但成键效应的能量足予补偿。补偿。4.杂化轨道杂化轨道成键能力增强成键能力增强。p sp3 sp2 LP-BP BP-BP；叁键叁键 双键双键 单键。单键。分子或离子几何构型的推断步骤：分子或离子几何构型的推断步骤：1.确定中心原子的价层电子对数确定中心原子的价层电子对数A的价电子数的价电子数=A所在的族数所在的族数 A,硼族硼族,碳族碳族,氮族氮族,氧族氧族,卤素卤素,稀有气稀有气体体 2,3,4,5,6,7,8X的价电子数：的价电子数：H和卤素记为和卤素记为1，氧和硫记为，氧和硫记为0。9.4.2 分子几何构型的预测分子几何构型的预测VPN=A的价电子数的价电子数+X提供的价电子数提供的价电子数 离子电荷数离子电荷数()负负 正正例：例：CH4分子中，分子中，VPN=(4+14)/2=4 H2OVPN=(6+12)/2=4 SO3VPN=(6+0)/2=3VPN=(6+0+2)/2=42.确定价层电子对的排布方式确定价层电子对的排布方式3.确定中心原子的孤对电子对数确定中心原子的孤对电子对数n，推断推断分子的几何构型。分子的几何构型。n=(A的的价电子数价电子数A用于与用于与X成键的电子数之和成键的电子数之和)例：例：SF4分子分子 n=(614)=1价层电子对尽可能远离，以使斥力最小。价层电子对尽可能远离，以使斥力最小。n=0：分子的几何构型与电子对的几何构型分子的几何构型与电子对的几何构型 相同。相同。n=VPN m n0：分子的几何构型不同于电子对的分子的几何构型不同于电子对的 几何构型。几何构型。31SnCl2平面三角形平面三角形 V形形VPN n电子对的电子对的几何构型几何构型 分子的分子的几何构型几何构型例例41NH3四面体四面体 三角锥三角锥6 21 2H2O四面体四面体 V形形IF5八面体八面体 四方锥四方锥XeF4八面体八面体 平面正方形平面正方形VPN n电子对的电子对的几何构型几何构型 分子的分子的几何构型几何构型例例 4 三角双锥构型中，孤对电子处于水平三角双锥构型中，孤对电子处于水平方向的三角形中，方向的三角形中，例：例：SF4 VPN=5 n=1LPBP(90o)2 3515253VPN n电子对的电子对的几何构型几何构型 分子的分子的几何构型几何构型例例三角双锥三角双锥 变形四面体变形四面体 SF4三角双锥三角双锥 T形形 ClF3三角双锥三角双锥 直线形直线形 XeF2 9.4.3 判断分子判断分子(离子离子)几何构型的实例几何构型的实例判断判断BrF3分子的几何构型分子的几何构型中心原子中心原子Br的的VPN=(7+13)/2=5，价层电子对排布呈三角双锥构型，价层电子对排布呈三角双锥构型，n=(73)/2=2 BrF3属于属于AX3L2型分子，几何构型型分子，几何构型为为T型。型。中心原子中心原子I 的的VPN=(7+12+1)/2=5，价层电子对排布呈三角双锥构型，价层电子对排布呈三角双锥构型，n=(7+12)/2=3判断判断 离子的几何构型离子的几何构型 属于属于AX2L3型型离子，几何构型为直离子，几何构型为直线形。线形。思考题：思考题：解释解释NO2+,O3,SnCl3-,OF2,ICl3,I3-,XeF5+,ICl4-等离子或分子的空间构型等离子或分子的空间构型,并指出其中心原子的轨道杂化方式。并指出其中心原子的轨道杂化方式。9.5.1 分子轨道理论的要点分子轨道理论的要点9.5 分子轨道理论分子轨道理论 9.5.3 关于原子轨道和关于原子轨道和 分子轨道的对称性分子轨道的对称性 9.5.2 分子轨道能级图及其应用分子轨道能级图及其应用液氧是顺磁性液氧是顺磁性液氮是抗磁性液氮是抗磁性 9.5.1 分子轨道理论分子轨道理论(MO法法)的要点的要点 2.分子轨道是由不同原子能量相近的分子轨道是由不同原子能量相近的原子原子轨道线性组合而成。轨道线性组合而成。1.分子中的电子在分子轨道中运动，分子中的电子在分子轨道中运动，其运动状态用其运动状态用 表示，表示，称为分子轨道。称为分子轨道。1932，密立根、洪特和伦纳德斯，密立根、洪特和伦纳德斯杂化轨道是发生在同杂化轨道是发生在同一原子内部中一原子内部中LCAO的两个观点的两个观点:原子是分子的组成单元原子是分子的组成单元,分子分子的分离就是分子轨道的破坏和原子轨道的生成的分离就是分子轨道的破坏和原子轨道的生成.可可见见,分子轨道和原子轨道之间有过渡和对应关系分子轨道和原子轨道之间有过渡和对应关系.尽管分子轨道是属于分子整体尽管分子轨道是属于分子整体,但但MO是多中心的是多中心的,当电子运动到某中心时当电子运动到某中心时,主要表现出原子轨道的主要表现出原子轨道的性质性质.即意味着分子轨道总要保留原子轨道的其些即意味着分子轨道总要保留原子轨道的其些特征特征.氢分子离子氢分子离子H2+稳定性稳定性能量低于原子轨道的称为能量低于原子轨道的称为成键分子轨道成键分子轨道(1/2N)能量高于原子轨道的称为能量高于原子轨道的称为反键分子轨道反键分子轨道(1/2N)能量等于原子轨道的称为能量等于原子轨道的称为非键分子轨道非键分子轨道 一般分子轨道数一般分子轨道数N为奇数为奇数时出现时出现非键分子轨道非键分子轨道.3.分子轨道数等于参与组合的原子轨道数分子轨道数等于参与组合的原子轨道数4.分子轨道的能量分子轨道的能量有变化。有变化。相加降低成键，相减升高反键，不变非键相加降低成键，相减升高反键，不变非键 5.原子轨道组合方式不同，将分子原子轨道组合方式不同，将分子轨道分为轨道分为轨道与轨道与轨道。轨道。s轨道与轨道与s轨道线性组合成轨道线性组合成 和和 ss节面节面 p轨道与轨道与p轨道的线性组合。轨道的线性组合。两种方式：两种方式：“头碰头头碰头”和和“肩并肩肩并肩”。“头碰头头碰头”：Px轨道与轨道与Px轨道线性组合成轨道线性组合成 和和 分子轨道有通过键轴的节面。分子轨道有通过键轴的节面。2pz2pz“肩并肩肩并肩”：6.原子轨道线性组合遵循三原则：原子轨道线性组合遵循三原则：能量相近能量相近 对称性匹配对称性匹配 最大重叠最大重叠7.电子在分子轨道中填充的原则：电子在分子轨道中填充的原则：最低能量原理最低能量原理 Pauli不相容原理不相容原理 Hund 规则规则才能实现有效组合才能实现有效组合 1.同核双原子分子轨道能级图同核双原子分子轨道能级图从光谱实验数据确定分子中从光谱实验数据确定分子中 各分子轨道的能级高低顺序各分子轨道的能级高低顺序 第一、二周期第一、二周期元素的同核双原子元素的同核双原子 分子轨道能级图分子轨道能级图分为两组分为两组 9.5.2 分子轨道能级图及其应用分子轨道能级图及其应用第一组的第一组的O2，O2-，O2+，O22-和和F2(Ne2不不存在）的同核双原子分子存在）的同核双原子分子1s 1s*2s 2s*2px 2py=2pz 2py*=2pz*2px*1s 1s*2s 2s*2py=2pz 2px 2py*=2py*2px*第二组第二组H2、H2+、He2（不存在）（不存在）Li2、Li2+、Be2、B2、C2、N2的同核双原子分子的同核双原子分子键级键级2.键级键级在分子轨道理论中在分子轨道理论中,常用键级的大小来说明常用键级的大小来说明成键的强度成键的强度键级愈大键级愈大,键的强度愈大键的强度愈大,分子愈稳定分子愈稳定若键级为零若键级为零,表示不能形成稳定的分子。表示不能形成稳定的分子。分子轨道中电子排布的几个实例分子轨道中电子排布的几个实例分分子子基态分子的分子轨道组态基态分子的分子轨道组态键键级级未成未成对电对电子数子数键能键能/Ev键长键长/pmLi2He2 2S2101.05267Be2He2 2S2*2S2000.07-B2He2 2S2*2S2p p2px1p p2py1123159C2He2 2S2*2S2p p2px2p p2py2206.36124N2He2 2S2*2S2p p2px2p p2py2 2p2309.90110O2He2 2S2*2S2 2p2p p2px2p p2py2p*p*2px1p*p*2py1225.21121F2He2 2S2*2S2 2p2p p2px2p p2py2p*p*2px2p*p*2py2101.65142(1)Be2分子分子 2Be(1s22s2)Be2KK(2s)2(2s*)2(1)O2分子分子O2 (O,F)第第二二周周期期同同核核双双原原子子分分子子用分子轨道说明用分子轨道说明O2 分子的结构。分子的结构。解：解：O2：分子轨道分子轨道2O(1s22s22p4)O2KK(2s)2(2s*)2(2px)2 (2py)2(2pz)2(2py*)1(2pz*)1 键级键级=(8 4)/2=2 稳定稳定键型：一个键型：一个 2pX 键，两个三电子键，两个三电子 键键 (2py)2(2py*)1 (2pz)2(2pz*)1键级为键级为1，单键，单键存在单电子，顺磁性。存在单电子，顺磁性。OO O O 分子轨道分子轨道电子排布式电子排布式:或或或或有一个有一个键键和一个和一个三电子三电子键键，具有顺磁性，具有顺磁性键级键级 B.O=1/2(8-3)=1.5B.O=1/2(10-4)=3(2)N2分子分子N2 分子分子 第二周期同核双原子分子第二周期同核双原子分子:B2 （B,C,N)HF分子的分子的电子构型：电子构型：3.异核双原子分子的分子轨道图及异核双原子分子的分子轨道图及电子排布式：电子排布式：CO分子分子与与N2相同相同 9.5.3 关于原子轨道和关于原子轨道和 分子轨道的对称性分子轨道的对称性C2轴，轴，s对称对称C2轴，轴，p对称对称C2轴，轴，px对称对称 对称：绕对称：绕 x 轴旋转轴旋转180，形状不变，形状不变，符号改变。例如：原子轨道符号改变。例如：原子轨道pz，py，dxy，dxz，dyz为为对称对称(反对称反对称)。简单判断对称性的方法简单判断对称性的方法:绕键轴旋转绕键轴旋转1800，看形状，符号看形状，符号不变化或相同变化不变化或相同变化 对称性匹配对称性匹配变化或变化不同变化或变化不同 不对称不对称 PxPZ Py PZ SPy SPZ 不对称不对称 SS SPx PxPx 对称对称性一致（形成性一致（形成键键）PyPy PZPZ 对称对称性一致（形成性一致（形成键键）对对X键轴：键轴：对称中心点对称中心点i i中心对称中心对称(g对称对称)；中心反对称；中心反对称(u对称对称)；化学键理论化学键理论价键理论价键理论(VB)杂化轨道理论杂化轨道理论(HO)价电子对互斥理论价电子对互斥理论(VSEPR)分子轨道理论分子轨道理论(MO)价键理论价键理论(VB)简明扼要简明扼要不能解释不能解释分子的几分子的几何构型何构型,不不能解释分能解释分子的磁性子的磁性杂化轨道理论杂化轨道理论(HO)可以解释分子可以解释分子的几何构型，的几何构型，但缺乏预见性但缺乏预见性VSEPR可以预言分子可以预言分子的几何构型，的几何构型，对对d0,d5,d10的的中心原子有效中心原子有效但不能说明成但不能说明成键原理及键的键原理及键的强度强度分子轨道理论分子轨道理论(MO)可以说明分子可以说明分子的成键情况，的成键情况，键的强弱和分键的强弱和分子的磁性。子的磁性。不不能解决构型问能解决构型问题题优缺点优缺点小结小结9.6 键参数键参数9.6.1 键级键级9.6.5 键矩与部分电荷键矩与部分电荷9.6.4 键角键角9.6.3 键长键长9.6.2 键能键能键级键级B.O=1/2(8-4)=2B.O=1/2(10-4)=39.6.1 键级键级适用于简单分子适用于简单分子 在双原子分子中，于在双原子分子中，于100kPa下将气态下将气态分子断裂成气态原子所需要的能量。分子断裂成气态原子所需要的能量。D(HCl)=432kJmol-1,D(ClCl)=243kJ mol-1 在多原子分子中，断裂气态分子中的某在多原子分子中，断裂气态分子中的某一个键，形成两个一个键，形成两个“碎片碎片”时所需要的能量时所需要的能量叫做此键的解离能。叫做此键的解离能。9.6.2 键能键能1.键解离能键解离能D：H2O(g)=2H(g)+O(g)2.原子化能原子化能 Eatm：气态的多原子分子的气态的多原子分子的键全部断裂形成各组成元素的气态原子时所键全部断裂形成各组成元素的气态原子时所需要的能量。例如：需要的能量。例如：3.键能键能 E：标准状态下气体分子拆开成标准状态下气体分子拆开成气态原子时，每种键所需能量的平均值。例气态原子时，每种键所需能量的平均值。例如：如：E(H H)=436kJmol-1E(H Cl)=432kJmol-1 4.键能、键解离能与原子化能的关系：键能、键解离能与原子化能的关系：双原子分子：键能双原子分子：键能=键解离能键解离能 E(H)=D(H)多原子分子：原子化能多原子分子：原子化能=全部键能之和全部键能之和atm(H2O)=2(OH)5.键焓与键能：键焓与键能：近似相等，实验测定中，近似相等，实验测定中，常常得到的是键焓数据。常常得到的是键焓数据。键能是指断键时的热力学能变化。键能是指断键时的热力学能变化。D DnRT很小很小D DrHm =D DrUm+D DnRTD DrHm D DrUm键能与标准摩尔反应焓变键能与标准摩尔反应焓变4H(g)+2O(g)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)4E(OH)E(O O).分子中两原子核间的平衡距离称为键长。分子中两原子核间的平衡距离称为键长。例如，例如，H2分子，分子，l=74pm。9.6.3 键长键长 由表数据可见，由表数据可见，HF，HCl，HBr，HI 键长依次递增，而键能键长依次递增，而键能依次递减；单键、双键及叁键的键长依次递减；单键、双键及叁键的键长依次缩短，键能依次增大，但与单键依次缩短，键能依次增大，但与单键并非两倍、叁倍的关系。并非两倍、叁倍的关系。键角和键长是反映分子空间构型的重要键角和键长是反映分子空间构型的重要参数，它们均可通过实验测知。参数，它们均可通过实验测知。9.6.4 键角键角N:FFFC=CHHHHN:HHHP:HHHH 键矩是表示键的极性的物理量记作键矩是表示键的极性的物理量记作。=q l 式中式中 q 为电量，为电量，l 为核间距。为核间距。为矢量，例如，为矢量，例如，实验测得实验测得HCl9.6.5 键矩与部分电荷键矩与部分电荷l(HCl)=127pmHCl 键具有键具有18%的离子性。的离子性。元电荷元电荷一个电子一个电子的电量的电量部分电荷部分电荷部分电荷部分电荷=某原子的价电子数孤对电子数某原子的价电子数孤对电子数 共用电子数共用电子数电负性分数电负性分数HHClClClH键参数小结：键参数小结：键的极性键的极性键矩键矩()键的强度键的强度键级键级(BO)键能键能(E)分子的空间构型分子的空间构型键角键角()键长键长(l)第九章作业：第九章作业：P297 1、2、3、8、9。