陕西省汉中市洋县中学高一化学《氧化还原反应》课件（2）课件 新人教版.ppt

二氧化剂和还原剂二氧化剂和还原剂 氧化剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素所含元素化合价降低化合价降低的物质的物质】还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素所含元素化合价升高化合价升高的物质的物质】（1）氧化剂和还原剂）氧化剂和还原剂洋县中学 常见的氧化剂有：常见的氧化剂有：活泼的非金属单质如：卤素单质活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、）、O2、S等。等。高价金属阳离子如：高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。等。高价或较高价含氧化合物如：高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓、浓H2SO4、HNO3、酸化、酸化KMnO4。常见的还原剂有：常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。等。一些非金属单质：如一些非金属单质：如H2、C、Si等。等。较低态的化合物：较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。等。洋县中学（2）氧化产物和还原产物）氧化产物和还原产物氧化产物氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物典例：典例：指出下列反应中的氧化剂和还原剂指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产氧化产物和还原产物物和还原产物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物洋县中学1、HNO2在反应中既可作还原剂在反应中既可作还原剂又可作氧化剂又可作氧化剂 的，当它作还原剂时，的，当它作还原剂时，其其氧化产物氧化产物可能是（可能是（）NH3 N2 NO2 HNO3A、只有、只有 B、或或C、只有、只有 D、或或D+3-30+4+5训练：训练：洋县中学（3）.氧化性和还原性氧化性和还原性氧化性氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧氧化剂夺电子的性质（或称氧 化能力）化能力）还原性还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）还原剂失电子的性质（或还原能力）氧化剂具有氧化性氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性还原剂具有还原性洋县中学、在下列变化中，必须加入、在下列变化中，必须加入氧化剂氧化剂才能实现的是（才能实现的是（）A、CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、Cu CuB、C训练：训练：洋县中学物质所含元素的化合价态的高低与物质的氧物质所含元素的化合价态的高低与物质的氧化性、还原性有何关系？化性、还原性有何关系？思考：思考：（3 3）物质所含元素的化合价处于）物质所含元素的化合价处于中间价态中间价态，该，该 物质物质既具有氧化性既具有氧化性又又具有还原性具有还原性（1 1）物质所含元素的化合价是）物质所含元素的化合价是最高价最高价，该物，该物 质只有质只有氧化性氧化性（2 2）物质所含元素的化合价是）物质所含元素的化合价是最低价最低价，该物，该物 质只有质只有还原性还原性洋县中学规律规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转高价氧化、低价还原、中间价态两边转训练：训练：3.在在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有中，能得电子的微粒有 ，是，是 剂，表现出剂，表现出 性性；具有还原性的微粒是；具有还原性的微粒是 ，它们在反应，它们在反应中中 电子，发生电子，发生 反应，其化合价反应，其化合价4.在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等等离子或原子中，只有还原性是：离子或原子中，只有还原性是：，只有的氧化性是只有的氧化性是 ，既有氧化，既有氧化性又有还原性是性又有还原性是 。H+、F2 氧化氧化 氧化氧化 Fe、Cl-失去氧化失去氧化 升高升高 S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C洋县中学B5.能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2OC、SO32-+2H+=SO2+H2OD、SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2H+2Cl-+4 +4+4 -2 0+4 +4 +4 0 +6 -1洋县中学训练：训练：氧化性、还原性的比较氧化性、还原性的比较氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性还原性:还原剂还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物被氧化被氧化被还原被还原洋县中学根据反应根据反应2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判断氧化性强弱顺序是（判断氧化性强弱顺序是（）A.O2SI2 B.SI2O2C.I2SO2 D.O2I2SD典例分析：典例分析：洋县中学6 6、下列物质不能作为还原剂的是（）、下列物质不能作为还原剂的是（）A HA H2 2S B FeS B Fe2+2+C Fe C Fe3+3+D SO D SO2 27 7、亚硝酸、亚硝酸(HNO(HNO2 2)参加反应时参加反应时,既可作氧化既可作氧化剂剂,又可作还原剂又可作还原剂,当它作当它作氧化剂氧化剂时时,可能可能生成的产物是（）生成的产物是（）A NHA NH3 3 B HNO B HNO3 3 C N C N2 2O O5 5 D N D N2 2O O3 3CA训练：训练：洋县中学本节小结：本节小结：还原产物还原产物氧化剂氧化剂具有氧化性具有氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低发生还原反应发生还原反应（被还原）（被还原）反应物反应物性性 质质实实 质质 特征特征反应产物反应产物反反 应应还原剂还原剂具有还原性具有还原性失电子失电子化合价升高化合价升高发生氧化反应发生氧化反应 （被氧化）（被氧化）氧化产物氧化产物 洋县中学洋县中学作业：作业：P39 9