《物理化学》期末考试试题及答案(上册).docx

物理化学练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓 （升高，降低，不变）。2.(dH dV )T= 0 ，说明焓只能是温度的函数，与 无关。3. 1molH2（g）的燃烧焓等于 1mol 的生成焓。4. 物理量 Q、T、V、W，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于广度量的是；属于强度量的是。5. 焦耳汤姆逊系数m=， m> 0 表示节流膨胀后温度节流膨胀前温度。J-TJ-T6. QV= DU 的应用条件是 。7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而。8. 用 G0 判断过程的方向和限度的条件是 。9. 热力学第三定律的表述为。10. 写出热力学基本方程 dG=。11. 卡诺热机在 T1=600K 的高温热源和 T2=300K 的低温热源间工作，其热机效率 = 。12. 高温热源温度 T1=600K，低温热源温度 T2=300K。今有 120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程 S= 。13. 1mol 理想气体由 298K，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程 G=-2983J，则终态压力为。14. 25°C 时，0.5molA 与 0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的 S=。15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中 pV g 不变，则状态函数（S、H、U、G、A）中，不变。16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为 。17. 25°C 时，10g 某溶质溶于 1dm3 溶剂中，测出该溶液的渗透压 =0.4000kpa，该溶质的相对分子质量为 18. 氧 气 和 乙 炔 气 溶 于 水 中 的 享 利 系 数 分 别 是7.20 ´107 Pa × kg × mol-1 和1.33 ´108Pa × kg × mol-1 ，由享利定律系数可知，在相同条件下，在水中的溶解度大于在水中的溶解度。19. 28.15时，摩尔分数 x丙酮= 0.287 的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为 29.40kPa，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为 x= 0.287 。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为 29.57kPa。以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿氯仿在该溶液中的活度因子为；活度为。B20. 混合理想气体中组分 B 的化学势 m与温度 T 及组分 B 的分压 p 的关系是 m =BB，其标准态选为。21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为。22. 液体饱和蒸气压的定义是。23. 苯的标准沸点是 80.1，则在 80.1时苯的饱和蒸气压是为Pa。24. 纯物质两相平衡的条件是。25. 由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是、和。26. 对三组分相图，最多相数为；最大的自由度数为，它们分别是等强度变量。27. 范特荷夫等温方程D G (T ) = D G (T ) + RT ln Q 中，表示系统标准状态下性质的是，用来r mr mp判断反应进行方向的是，用来判断反应进行限度的是。28. 根据理论分析填表（只填“向左”或向右“向右”）平衡移措动反方施应升高温度（p 不变）加入惰性气体（T，p 不变）升高总压（T 不变）特向性放热ån (g) > 0B吸热ån (g) < 0B吸热ån (g) > 0B29. 反应 C(s) + H O(g) = CO(g) + H (g) 在 400时达到平衡，D H = 133.5kJ × mol-1 ，则可22r m采取、措施使平衡向右移动。30. 设系统由 2 个分子 a 与 b 组成，若每个分子有 2 种可能的分子态，以标号 1，2 表示；而系统态以（a，b ） 表 示 ， 即 i=1 ， 2 ， 则 该 系 统 的 系 统 态 有种 ， 它 们 分 别 是。31. 统计热力学的两个基本假设是；32. 系统的正则配分函数定义为 Z=；分子配分函数定义为 q=。对定域独立子系统 Z 与 q 的关系是；对非定域独立子系统Z 与 q 的关系是。二、判断和改错1. 因为 Q，W 不是系统的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（QW）的值也应由具体过程决定。2. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。3. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。4. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。5. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。6. 利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。7. 101325PA，1001mol 液态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），因温度不变，所以 U=0，H=0。8. nmol 理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。9. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中DH =Qp 。10. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。11. 一定量的气体，从始态 A 变化到终态 B，系统吸收 100J 的热量，对外作功 200J，这不符合热力学第4一定律。12. 在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。13. 公式 dH =nC dT 只适用于理想气体的定压变温过程。p14. 公式 dU =nCVdT 只适用于理想气体的定容变温过程。15. 系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。16. 同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应 Qp必大于定容热效应 Q 。V17. DH =Q ，因为 H 是状态函数，所以Q 也是状态函数。pp18. 系统经一循环过程后能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。19. 在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则DH =DU = 0 。20. 理想气体进行等温膨胀时，其DH =DU = 0 。21. 水的标准生成热也就是 H2（g）的标准燃烧热。22. 处于标准状态的 CO2（g）和 O2（g），其标准燃烧热为零。23. 1mol 苯在 298K 时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成 CO2（g）和 H2O（l），同时放热3264KJ，则其定压燃烧热Q 为-3268KJ。p224. 在任意温度条件下，C（石墨）的标准摩尔燃烧热D H与同温度下 CO （g）的标准摩尔生成热cmD H的数值相等。fm25. 因焓是温度与压力的函数 H=（f T，P），则=¶Tæ ¶H ödHç÷èøpdP=0，故此过程 H=0。æ ¶H öèødT + ç ¶p ÷ dp ，在正常相变时，dT=0，T22226. 298K 及 101325PA 下化学反应 CO（g）+1/2O （g）=CO （g）的D H是 CO （g）的标准摩尔生rm成焓D H。fm27. 一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。28. 若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。29. 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。30. 因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以 (¶U/¶p) 0， (¶U/¶V ) 0。Vp31. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。32. 公式 dS =nCln(T /T ) 只适用于理想气体的变温过程。V ,m2 133. 熵差 S 就是过程的热温商。34. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。35. 可逆绝热过程必定是等熵过程。36. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。37. 自发过程一定是不可逆过程。38. 熵增加的放热反应是自发反应。39. 孤立系统中的熵值总是有增无减。40. 系统的混乱度越大，则其熵值越大。41. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。42. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。43. 不可逆过程一定是自发过程。44. 热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证明。45. 在定温定压只作体积功的相变过程中，G 一定等于零。46. 功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。47. 在定温定压只作体积功的条件下，凡是 G0 的过程都不能进行。48. 101325Pa，100，1mol 液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以G 不等于零。49. 在 101325Pa 下，-10的过冷水变为-10的冰，热效应为 Q ，因为Q=DH，则DSDH=相变pp相变相变T50. 在水的三相点时，SS S 。冰水气51. 在等温条件下，理想气体状态变化过程中，A=G。52. 非理想气体，经不可逆循环后系统的 S=0。53. 由关系式dG = -SdT +Vdp ，对于 H2O（g）298K，101325PaH2O（l）298K，101325Pa，因为dT=0，dp=0，所以 dG=0。54. 理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。55. 卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的。56. 凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行。57. 热不可能从低温物体传向高温物体。58. 绝热可逆过程一定是恒熵过程。59. 自然界发生的过程一定是不可逆过程。60. 绝热可逆过程的S=0，绝热不可逆膨胀过程的S>0，绝热不可逆压缩过程的S<0。61. 理想气体经等温膨胀后，由于U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?62. 理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -pdV=0，此过程温度不变， U=0，代入热力学基本方程 dU=TdS-pdV，因而可得 dS=0，为恒熵过程。63. 偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往系统中加入 1mol 物质所引起系统体积的改变值。64. 任何一个偏摩尔量均是温度、压力与组成的函数。65. 溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。66. 系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。67. 对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。68. 在同一稀溶液中组分 B 的浓度可用 xB、mB、cB 表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。69. 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。70. 将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。71. 纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。72. 理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。73. 当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。74. 在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。75. 在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。76. 在 298K 时 0.01mol·kg-1 的蔗糖水溶液的渗透压与 0.01mol· kg-1 的食盐水的渗透压相同。77. 物质 B 在 相和 相之间进行转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。78. 在克拉贝龙方程中， dp = DH ，H 和 V 的符号可相同或不同。 dTT DV79. 克拉佩龙（Clapeyron）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。80. 在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。81. 单组分系统的物种数一定等于 1。82. 自由度就是可以独立变化的变量。83. 相图中的点都是代表系统状态的点。84. 恒定压力下，根据相律得出某一系统的 f=l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。85. 单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。86. 根据二元液系的 px 图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。87. 在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。88. 杠杆规则只适用于 Tx 图的两相平衡区。89. 对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。90. 二元液系中，若 A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么 B 组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。91. 恒沸物的组成不变。92. 若 A、B 两液体完全不互溶，那么当有 B 存在时，A 的蒸气压与系统中 A 的摩尔分数成正比。93. 在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。94. 三组分系统最多同时存在 5 个相。95. 在相平衡系统中，当物质 B 在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。96. 在标准状态下生成 1mol 量的某物质时反应的吉布斯自由能变化值就是该物质的标准生成吉布斯自由能。97. 反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。98. 在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的rGm 就是在一定量的系统中进行 1mol 的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。99. 在等温等压条件下， D G > 0 的反应一定不能进行。r m100. D Gr m的大小表示了反应系统处于该反应进度 时反应的趋势。101. 任何一个化学反应都可以用D Gr m来判断其反应进行的方向。102. 在等温、等压、W=0 的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下D G < 0 ，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。r m103. 在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的 D G < 0 时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，r m反应进行得越快。104. 某化学反应的D Gr m若大于零，则 K 一定小于 1。105. 理想气体反应 A+B=2C，当 p =p =p 时， D G 的大小就决定了反应进行方向。A B Cr m106. 标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。107. 在给定温度和压力下发生的 PCl5 分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。108. 因 K=f（T），所以对理想气体的化学反应，当温度一定时，其平衡组成也一定。109. 若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的产率。110. 温度 T 时，若 K=1，说明这个反应在此温度，压力为 100kPa 的条件下已达到平衡。111. 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。112. 因 K = Õ(an ) ，所有化学反应的平衡常数状态随化学反应计量系数而改变。B113. N、V、E 一定的许多系统构成的系统称为正则系统。114. 若分子的平动、 转动、 振动等运动的配分函数及电子运动和核运动的配分函数分别以q , q , q , q , q 表示，则分子配分函数 q 的因子分解性质可表示为 q = q + q + q + q + q 。trventrven115. 玻尔兹曼分布律适用于分子总数 N 很大的独立子系统子在各分子态中的分布；由玻尔兹曼分布律可知，系统平衡时 NiN 的值是一定的（ N 是能量为eii的分子态中分布的子数）。三、选择题1. H2 和 O2 化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是： AU；BH；CG。2. 氦气的 Cp/CV 值近似等于：A1.67；B1.41；C1.25。é¶(DH ) ù = DCp3. 基尔霍夫公式 êë¶Tûú是：pA. 只适用于讨论化学反应热效应随温度的变化； B只适用于相变时，相变热随温度的变化； C同时适用于化学反应及相变化的热效应随温度的变化。4. 理想气体作绝热自由膨胀过程，系统熵变 DS > 0 DS = 0 DS < 05. 如图，将CuSO4 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭系统的是：A. 绝热箱中所有物质；B两个铜电极； C蓄电池和铜电极；DCuSO4 水溶液。6. 系统的下列各组物理量中都是状态函数的是：pAT、p、V、Q；Bm、Vm、C 、V；CT、p、V、n；DT、p、U、W。7. x 为状态函数，下列表述中不正确的是：A. x 为全微分；B. 当状态确定，x 的值确定；C. Dx = ò dx 的积分与路经无关，只与始终态有关；5D. 当系统状态变化，x 值一定变化。8. 对于内能是系统状态的单值函数概念，错误理解是：A. 系统处于一定的状态，具有一定的内能；B. 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；C. 状态发生变化，内能也一定跟着变化；D. 对应于一个内能值，可以有多个状态。9. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：AW>0；BW=0；CW<0；D无法计算。10. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：AQ>0，W>0，U>0；BQ=0，W=0，U<0；CQ=0，W=0，U=0；DQ<0，W>0，U<0。11. 对于封闭系统来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：AQ；BQ+W；CW（当 Q=0 时）；DQ（当 W=0 时）。12. 下述说法中，哪一种不正确：A. 焓是系统与环境间交换的能量；B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；C. 焓是系统状态函数；D. 焓只有在某些特定条件下，才与系统吸热相等。rm13. 在等压下，进行一个反应 A+BC，若H>0 ，则该反应一定是：A. 吸热反应；B放热反应；C温度升高；D无法确定。14. 一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：A. 气体膨胀所做的功；B气体内能的变化； C气体分子的质量；D热容的大小。15. 某高压容器中盛有的气体可能是 O2、Ar、CO2、NH3 中一种，在 298K 时由 5dm3 绝热可逆膨胀到 6dm3， 温度降低 21K，则容器中的气体是：AO2；BCO2；CNH3；DAr。16. 下述说法中，哪一种正确：A. 热容 C 不是状态函数；B. 热容 C 与途径无关；C. 恒压热容 Cp 不是状态函数；D. 恒容热容 CV 不是状态函数。17. 热力学第一定律仅适用于什么途径：A. 同一过程的任何途径；B. 同一过程的可逆途径；C. 同一过程的不可逆途径；D. 不同过程的任何途径。18. 如图所示，QABC=A（J）、WABC=B（J）、QCA=C（J），那么 WAC 等于多少：AAB C；B（ABC）； CABC；DABC。619. 如图所示，理想气体由状态 1 变化到状态 2，则该过程的：AT2<T1，W<0，Q<0；BT2>T1，W<0，Q>0；CT2<T1，W>0，Q<0；DT2>T1，W>0，Q>0。20. 非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：AQ=0，H=0，p<0；BQ=0，H<0，p<0；CQ>0，H=0，p<0；DQ<0，H=0，p<0。21. 一种实际气体，其状态为 pVm=RT+p（<0），该气体经节流膨胀后：A. 温度升高；B温度下降；C温度不变；D不能确定温度如何变化。22. 931molH2（为理想气体）由始态298K、p 被绝热可逆地压缩 5dm3，那么终态温度T2 与内能变化U分别是：A562K，0kJ；B275K，-5.49kJ；C275K，5.49kJ；D562K，5.49kJ。23. nmol 理想气体由同一始态出发，分别经（1）等温可逆；（2）绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以 H1 和 H2 分别表示（1）和（2）过程终态的焓值，则：AH1>H2；BH1<H2；CH1=H2；D上述三者都对。24. 如图，AB 和 AC 均为理想气体变化过程，若B、C 在同一条绝热线上，那么UAB 与UAC 的关系是：A. UAB>UAC；BUAB<UAC；CUAB=UAC；D无法比较两者大小。25. 理想气体从同一始态（p1，V1，T1）出发，分别经恒温可逆压缩（ T）、绝热可逆压缩（i）到终态体积为 V2 时，环境对系统所做功的绝对值比较：AWT>Wi；BWT<Wi；CWT=Wi；D无确定关系。26. 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，AB 为等温过程，BC 等压过程，CA 为绝热过程， 那么曲边梯形 ACCA 的面积表示的功等于：A. BC 的内能变化；B. AB 的内能变化；CCA 的内能变化；DCB 的内能变化。27. 反应 C(石墨)+ 1 O22(g) ® CO(g) ，H（298K）<0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则系统：AT<0，U<0，H<0；BT>0，U=0，H>0； CT>0，U>0，H>0；DT>0，U=0，H=0。12328. 已知反应 B ® A,B ® C 的等压反应热分别为H 与H ，那么 A ® C 的H 与它们的关系是：AH3=H1+H2；BH3=H1-H2；CH3=H2-H1；DH3=2H1-H2。29. 反应 C(金刚石)+ 1 O22(g) ® CO(g) 的热效应为D Hr，问此D Hmr值为：m7ACO（g）的生成热；BC（金钢石）的燃烧热； C碳的燃烧热；D全不是。30. 计算“反应热效应”时，为了简化运算，常设反应热效应与温度无关，其实质是：A. 状态函数之值与历史无关；B. 物质的热容与状态无关；C. 物质的热容与温度无关；D. 反应前后系统的热容不变。31. 1mol 理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大 10 倍，则系统的S 为S=0BS=19.1J.K1CS=4.58J.K132. 下列关系式中，只适用于理想气体的有11A. PV g1 1= PV g2 2B. DAT= DGTC. DS = DH / T33. 25时 1mol 理想气体等温膨胀，压力从 10×101325Pa 变为 101325Pa，G 的值为A-5709JB2980JC2500J34. 下列定义式中，表达正确的是AG=HTSBG=PVCG=HTS35. 任何可逆循环的熵变化 SA. 一定是负值B一定是零C一定是正值36. 在-20及 101325Pa 下，1mol 过冷水结冰则A. S CS<0，S系统<0，S系统<0，S环>0，S环<0BS总>0DS总>0，S系统>0，S系统>0，S >0环总=0，S >0环总37. 在 100，101325Pa 下，1mol 水全部向真空容器气化为 100，101325Pa 的蒸气，则该过程A. G<0，不可逆BG=0，不可逆CG=0，可逆DG>0，不可逆38. 1mol 理想气体在 298K 及 101325Pa 下作定温可逆膨胀，若过程的 G 为-2983J，则终态压力为A30396PaB20295PaC5066Pa39. 在两个热源之间工作的热机，下面说法中不正确的是：A. 以可逆热机的效率最大B可逆热机的效率为 100% C所有可逆热机效率相同40. 在热力学基本关系式中表达正确的是：A. dU =TdS - pdVB dA= - SdT + pdVC dH =TdS -Vdp41. DS = nClnV ,mp 2 + nC pp,mVln 2 此公式的适用条件不符合的是：V11A. 必须是无相变，无化学变化的过程B. 必须是无非体积功的过程C. 必须是可逆过程42. 要使一过程 G0，应满足的条件是：A. 可逆过程B. 定温、定压只作体积功的可逆过程C. 定容、绝热只作体积功的过程43. 1mol 理想气体由 p1，V1 绝热可逆膨胀到 p2，V2 则AQ0BS=0CH=044. H2 和 O2 化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是AUBHCG45. 1mol 某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是A. 内能B熵C吉布斯自由能46. S=H/T 成立的条件是A. 等压过程B等温过程C可逆相变过程47. 下列关系式中，只适用于理想气体的有æ ¶U öTT DU = nC(T -T )B ç÷ = 0C DS = nCln 1V ,m2 148. 热力学第二定律的数学表达式为dS ³ d Qè ¶p ødA ³ d W 'V ,mT2dG ³ d W 'A. TBC49. 工作在 25和 100两个大热源的卡诺热机，其效率A20%B25%C75%50. 在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加A. 摩尔内能B摩尔吉布斯自有能C摩尔熵51. 1mol 理想气体由 p1V1 绝热自由膨胀到 p2V2，则A. U>0BS0CH052. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：A. 跑的最快；B跑的最慢；C夏天跑的快；D冬天跑的快。53. 在一定速度下发生变化的孤立系统，其总熵的变化是什么？A. 不变；B可能增大或减小；C总是增大；D总是减小。54. 当理想气体在等温（500K）下进行膨胀时，求得系统的熵变S=l0J· K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的，该变化中从热源吸热多少？A5000J；B500J；C50J；D100J。55. 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则系统与环境的熵变： AS（体）>0，S（环）>0；BS（体）<0，S（环）<0； CS（体）>0，S（环）=0；DS（体）>0，S（环）<0。56. 计算熵变的公式适用于下列：A. 理想气体的简单状态变化；B. 无体积功的封闭系统的简单状态变化过程；C. 理想气体的任意变化过程；D. 封闭系统的任意变化过程；57. 实际气体 CO2 经节流膨胀后，温度下降，那么： AS（体）>0，S（环）>0；BS（体）<0，S（环）>0 CS（体）>0，S（环）=0；DS（体）<0，S（环）=0。58. 2mol 理想气体 B，在 300K 时等温膨胀，W=0 时体积增加一倍，则其S（J·K-1）为：A-5.76；B331；C5.76；D11.52。59. 373.2K、101325Pa 的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为 373.2K、101325Pa 下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据：A. U；BA；CH；DG。60. 热力学基本方程 dG=-SdT+Vdp，可适应用下列哪个过程：A. 298K、标准压力下，水气化成蒸汽；B. 理想气体向真空膨胀；C. 电解水制取氢气；D. N2+3H2=2NH3 未达到平衡。61. 已知理想气体混合物中某组分 i 的化学势为m = mii+ RT lnipp，当 pi=760mmHg 时A m < mB m > mC m = miiiiii62. 298K，101325Pa 下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为两升（溶有 0.5mol 萘），第二瓶为一升（溶有 0.25mol萘）。若以m 和m 分别表示两瓶中萘的化学势，则12A. m1= 10m2B. m1= 2m2C m = m1263. 可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是èèæ ¶H öæ ¶U öæ ¶G öè ç ¶ni÷øT , p,nj¹iB. ç ¶ni÷øV , p,nj¹iC. ç ¶ni÷øT , p,nj¹i64. 在 、 两项中都含有 A 和 B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确 ma = maB ma = mbC ma = mbD ma = mbABAAABBB65. 下列各式中，哪个是化学势æ ¶G öèæ ¶G öèèøæ ¶U öæ ¶H öè ç ¶ni÷øT ,V ,nj ç ¶ni÷øT , p,nj ç ¶ni÷øT , p,njD. ç ¶n ÷ip,V ,nj66. 在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加摩尔内能摩尔吉布斯自有能摩尔熵67. 对于吉布斯杜亥姆公式，下列叙述不正确的是：A. X=nBXB；BnBdXB=0；CnBXB=0；D表明各物质偏摩尔之间有关系。68. 已知水的六种状态： 100，p，H2O(l)；99，2p，H2O(g)；100，2p，H2O(l)；100、2p，H2O(g)；101、p，H2O(l)；101、p，H2O(g)。它们化学势高低顺序是：A. m>m >m >m >m >m243156；B m >m >m654>m >m >m ；321C m>m >m >m >m >m；D m >m >m>m >m >m 。45312612436569. 25时，A 与 B 两种气体的亨利常数关系为 kA>kB，将A 与 B 同时溶解在某溶剂中达到溶解平衡，若气相中 A 与 B 的平衡分压相同，那么溶液中的 A、B 的浓度为：A. mA<mB；BmA>mB；CmA=mB；D无法确定。70. 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：AN2；BO2；CNO2；DCO。71. 在恒温密封容器中有 A、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为 cA 和 cB(cA>cB)，放置足够长的时间后：A. A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加；B. A 杯液体量减少，B 杯液体量增加；C. A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低；D. A、B 两杯中盐的浓度会同时增大。72. 100时，浓度为 1mol·kg-1 的蔗糖水溶液的蒸汽压为 100kPa，那么该溶液中水的活度与活度系数是： Aa>1，>1；Ba<1，>1；Ca<1，<1；Da>1，<1。73. 已知在 318K 时纯丙酮的的蒸气压为 43.063kPa，今测得氯仿的摩尔分数为 0.30 的丙酮氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为 26.77kPa，则此溶液：A. 为理想液体混合物；B对丙酮为负偏差；C对丙酮为正偏差；D无法确定。74. 对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：(溶质用 xB 表示组成)：A. 当 xA0，A0；当 xB0，B1；B. 当 xA0，A1；当 xB0，B1；C. 当 xA1，A1；当 xB0，B1；D. 当 xA1，A1；当 xB1，B1。75. 苯 A 与甲苯 B 形成理想混合物，当把 5mol 苯与 5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯 A 的摩尔分数是：AyA=0.5；ByA<0.5；CyA>0.5；D无法确定。76. 二