人教版必修一同步练习：3.2.2铝的重要化合物(含答案).docx
基础演练1.下列关于Al(0H)3的性质叙述错误的是()Al(0H)3是两性氢氧化物A. Al(0H)3是难溶于水的白色胶状物质A1(OH)3能凝聚水中的悬浮物B. Al(0H)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：A1(OH)3不溶于氨水。答案：D.明矶可以净水是因为(.)a.明矶在水中能电离出s(rB.明研中含有多种阳离子C.明矶溶于水后可以生成A1(OH)3胶体D.明矶可以与碱反应生成A1(OH)3沉淀答案：C.有关铝及其化合物的说法错误的是()A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C.氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析：铝在空气中稳定是由于表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到了保护的作用。答案：A.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铝片放入氢氧化钠溶液中：A1+20HT107+H2 tB. Na 与水反应：Na+2H20=Na+H2 f +20H-C.向A1CL溶液中加入过量NaOH溶液：A13+3OH-=A1 (OH)3ID. AICI3溶液中滴入过量的氨水：A13+3NH3 H2O1(OH)31 +3NH解析：A和B两项电荷不守恒；C项NaOH过量，产物应为A107。答案：D.实验室要使A1CL溶液中的A13+全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A. NaOH 溶液B. Ba(OH)2溶液C.盐酸.D.氨水解析：A1(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，故应选用氨水来沉淀A1"。答案：D.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A. AlB. Al(0H)3C. A1C13D. AI2O3解析：本题考查了铝及其化合物与碱的反应，考查了反应中的数量关系。铝及其化合物与过量NaOH溶液的反应 产物为NaAlOz,由反应后溶液中的阴、阳离子守恒关系可知关系式：A1NaOH Al (OH)3-NaOH A1CL4NaOH NaOH；所以相同质量(设质量为m)的铝及其化合物消耗的碱的物质的量分别沏全晟 总X4、自X2o答案：A7 .在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是()A. Na+> Ag+、Al"B. Ba2+> Ag+、Mg2+C. Al"、Fet Mg2+D. Al"、Fet Mg2+E. Mg2+> Al3+> Ag+解析：加入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag+；过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀, 再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中含有Mg?*和Ar+。答案：D.向含有a mol AICI3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()a mol b molmolmol 0 mol (6) (4ab) molA.B.C.D.解析：b3a时，A1CL过量，以KOH计算沉淀的量，其物质的量为* mol；当b=3a时，两者恰好反应生成沉淀, O其物质的量为a mol或mol；当b，4a时，生成沉淀又全部溶解；当3a<b<4a时，生成沉淀部分溶解，其沉淀量为(4ab) molo答案：B综合应用8 . A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：A甲I |NjOH溶液NjOH溶液乙 C 虫-丙乙过量CO2,丁 根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A, B,乙, T o(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式 o甲与NaOH溶液反应的离子方程式。将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3. 36 L,则消耗的A的物质的量为 ，转移电子的物质的量为。解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有AL所以A是AL乙是NaAlOz, C是山，甲是A1的 化合物，可和 NaOH 溶液反应产生 NaAlOz,甲是 AI2O3,则丙是 H2O, B 是根据 NaAlOz+COz+ZHzOTaHCOs+Al (0H)3 (得 丁是 Al (0H)3o答案：(1)A1 02 NaA102 Al (OH)3(2)2Al+2NaOH+2H20NNaA102+3H2 tAl2O3+2OH"AlOr+H2O 0. 1 mol 0. 3 mol10.把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol广1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 11101广1的 氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。贝!：金属铝的质量为 O(2)a的取值范围是 o(3) n (Mg) /n (Al)的最大值是。解析：弄清图像的意义是解答本题的关键。(1)由图像分析可知，溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为：1 mol L_1X (90 mL-80 mL) X 10-3 L/mL=0.01mol,贝!J 由 Al (0H)3+0HT107+2H20 得：nAl(0H)3 =n(Al) =n(0H-) =0. 01 mol,则 m(Al)=0.27 g; (2)沉淀铝离子所用的氢氧化钠溶液的体积为30 mL,因是镁、铝混合物，故a值一定小于50 mL,若加入的盐酸恰好将金属溶解时，则加入氢氧化钠就可立即产生沉淀 由图像分析，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为30 mL, 的体积为：(80-30)mL = 50 mL,则此时镁离子的量最大， 0. 025/0. 01=2. 5o答案：(1)0.27 g (2)0Wa<50 mL (3)2.5,即a=0,故a的取值范围是：0Wa<50 mL； (3) 是一个定值，故沉淀镁离子最多消耗氢氧化钠溶液 n(Mg2+)=0. 025 mol,故 n(Mg)/n(Al)的最大值是
