物质结构与性质专题三复习.ppt

物质结构物质结构专题三复习课件专题三复习课件常铁燕常铁燕1 1、离子键的定义：、离子键的定义：使使带相反电荷的带相反电荷的阴、阴、阳离子结合的阳离子结合的相互（相互（静电静电）作用作用思考：这些微粒之间思考：这些微粒之间的静电的静电作用作用包括哪些包括哪些？一、离子键一、离子键的形成的形成静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子阴、阳离子之之间的静电引力使间的静电引力使阴、阳离子阴、阳离子相互吸引；阴离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子阴、阳离子相互排斥。相互排斥。思考：离子键形成的主要原因是什么？u 含有离子键含有离子键的的物质物质：1、活泼的金属元素（、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼）和活泼的非金属元素（的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物根离子）形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。离子）形成的盐。原子原子：离子离子：ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa离子化合物离子化合物：Mg2ClO2-2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成二、用电子式表示离子化合物的形成1.1.电子式：在元素符号周围用小点（或电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫子的最外层电子，这种式子叫电子式电子式。2 2、用电子式表示离子化合物的、用电子式表示离子化合物的形成过程形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2-K K例例：1.1.晶格能晶格能 拆开1mol 离子晶体，使之形成气态阴离子离子和阳离子所吸收的和阳离子所吸收的能量.用U 表示:四四、离子键的强度、离子键的强度2 2.意义意义一般而言，晶格能晶格能越大，离子晶体的越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。度越大。三三、离子键的特征、离子键的特征无方向性无方向性和饱和性和饱和性3.3.影响离子键强度的因素影响离子键强度的因素 1)离子电荷数的影响 2)离子半径的影响离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强能越大，离子键就越强应用：应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高一、离一、离 子子 晶晶 体体1、定、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体离子间通过离子键结合而成的晶体（2 2）、）、硬度硬度较较高，密度高，密度较较大，大，难难 压缩，难挥发压缩，难挥发，熔沸点熔沸点较较高。高。（1 1）、晶体不导电，在熔融状态或水）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电溶液中导电,不存在单个分子不存在单个分子2、特点：、特点：3、哪些物质属于离子晶体？、哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。二、离二、离 子子 晶晶 体的空间结构体的空间结构1、NaCl 型2 2、CsCl CsCl 型型观察给出的观察给出的氯化钠晶体的结构氯化钠晶体的结构，分析氯，分析氯化钠的化学式用化钠的化学式用NaClNaCl表示的原因。能否表示的原因。能否把把NaClNaCl称为分子式？称为分子式？Cl-Na+正八面体 小结：小结：1 1、每个、每个NaNa+同时吸引同时吸引 个个 Cl Cl-，每个，每个ClCl-同时吸引同时吸引 个个Na+Na+，而，而Na+Na+数目与数目与Cl-Cl-数目之数目之比比为为 化学式为化学式为 2 2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有析其构成。每个晶胞中有 NaNa+，有有 个个ClCl-3 3、在每个、在每个NaNa+周围与它最近的且距离相等的周围与它最近的且距离相等的NaNa+有有 个个6 661 1：1 1NaCl44 41212思考思考1 1、每个、每个CsCs+同时吸引同时吸引 个个 Cl Cl-，每个，每个ClCl-同时吸引同时吸引 个个CsCs+，而，而CsCs+数目与数目与ClCl-数目之数目之为为 化学式为化学式为 2 2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有析其构成。每个晶胞中有 CsCs+，有有 个个ClCl-3 3、在每个、在每个CsCs+周围与它最近的且距离相等的周围与它最近的且距离相等的CsCs+有有 个个8 88 81 1：1 1CsClCsCl11 112一一、共价键共价键1 1、定义：、定义：2 2、成键微粒：、成键微粒：3 3、成键本质：、成键本质：4 4、成键原因：、成键原因：原子间通过共用电子对所形成的原子间通过共用电子对所形成的的化学键。的化学键。原原 子子共用电子对共用电子对不稳定要趋于稳定；体系不稳定要趋于稳定；体系能量降低能量降低共共 价价 键键5 5、成键的条件、成键的条件：电负性相同或差值小电负性相同或差值小的非金属原子之的非金属原子之间且成键的原子最外层间且成键的原子最外层未达到饱和状态未达到饱和状态,即成键原子即成键原子有成单电子有成单电子。6 6、存在范围、存在范围：非金属单质非金属单质共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物7 7、影响共价键强弱的主要因素、影响共价键强弱的主要因素 键长（成键原子的核间距）键长（成键原子的核间距）一般键长越一般键长越 ，键能越，键能越 ，共价键越共价键越 ，分子就越，分子就越 。小小大大牢固牢固稳定稳定二二、共价键的特点共价键的特点共价键具有共价键具有：饱和性饱和性和和方向性方向性a a、电子式：、电子式：b b、结构式、结构式 ：8 8、共价键的表示方法、共价键的表示方法 H-H O=O N NH-H O=O N N 1 1、共价键的形成条件、共价键的形成条件A A、两原子电负性、两原子电负性 或或 。B B、一般成键原子有、一般成键原子有 电子。电子。C C、成键原子的原子轨道在空间、成键原子的原子轨道在空间 。二二、共价键的形成共价键的形成相同相同相近相近未成对未成对重叠重叠2 2、共价键的本质、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发生成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向，自旋方向 的的 电子形成电子形成 ，两原，两原子核间的电子密度子核间的电子密度 ，体，体系的能量系的能量 。重重 叠叠相相 反反未成对未成对共用电子对共用电子对增增 加加降降 低低认识共价键的类型认识共价键的类型 键与键与 键键极性共价键：（定义）极性共价键：（定义）共价键的特征共价键的特征非极性共价键：（定义）非极性共价键：（定义）例、下列分子中，含有非极性键的化合物的是例、下列分子中，含有非极性键的化合物的是 ANaOH BCO2 CH2O DC2H4注意：注意：成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强子对的偏移程度越大，共价键的极性越强共价键的键能与化学反应热共价键的键能与化学反应热1、共价键键能定义：、共价键键能定义：101kP、298K条件下，条件下，1mol气态气态AB分子生成气态分子生成气态A原子和气态原子和气态B原子的过程中所原子的过程中所吸收的热量，称为吸收的热量，称为AB间的共价键键能。间的共价键键能。结论：键长越短，共价键键能越结论：键长越短，共价键键能越 ，形成的，形成的 物质越物质越 大大稳定稳定三、原子晶体三、原子晶体1、定义：、定义：相邻相邻原子间以原子间以共价键共价键相结合而形成的相结合而形成的空间网状空间网状结构的晶体。如（金刚石、结构的晶体。如（金刚石、碳化硅碳化硅、晶体硅晶体硅、二氧化硅、）、二氧化硅、）2、原子晶体的特点：硬度大、容沸点高、难于压缩、原子晶体的特点：硬度大、容沸点高、难于压缩、不导电。不导电。3、原子晶体容沸点比较规律：、原子晶体容沸点比较规律：一般而言，原子一般而言，原子半径越小半径越小，形成的共价键的，形成的共价键的键长越短键长越短，其晶体的，其晶体的熔沸点就越高。如金刚石熔沸点就越高。如金刚石碳化硅碳化硅晶体硅晶体硅4、哪些物质属于原子晶体？、哪些物质属于原子晶体？金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等5、金刚石（硅）、金刚石（硅）每个碳原子周围有每个碳原子周围有4个个碳原子，形成正四面体碳原子，形成正四面体构型构型1）、金刚石晶体中每个）、金刚石晶体中每个碳原子和几个碳原子相碳原子和几个碳原子相连？形成的什么样的空连？形成的什么样的空间构型？间构型？2）、晶体中有最小的环是什么样）、晶体中有最小的环是什么样的环？的环？最小的环是六元环，但不共平面最小的环是六元环，但不共平面3）、晶体中每个碳原子参与了）、晶体中每个碳原子参与了 条条C-C键的形键的形成，碳原子个数与成，碳原子个数与C-C键数比为键数比为41：4/2=1：2金金 属属 键键 1、金属晶体的特点：金属晶体是由金属晶体的特点：金属晶体是由金金属阳离子属阳离子和和自由电子自由电子组成，其中自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。在整个金属中自由移动。金属键金属键：金属离子与自由电子之间的强烈：金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用。的相互作用。定义：金属离子和自由电子之间的强烈的定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。相互作用。形成形成:成键微粒成键微粒:金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子 存在存在:金属单质和合金中金属单质和合金中影响金属键强弱的因素影响金属键强弱的因素（1）金属元素的原子半径）金属元素的原子半径（2）单位体积内自由电子的数目）单位体积内自由电子的数目如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径越来越度越来越大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。来越低，硬度越来越小。2、金属的特点、金属的特点常温下，单质都是固体，汞常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；除外；大多数金属呈银白色，有金属光大多数金属呈银白色，有金属光泽，但泽，但金金(Au)色，铜色，铜(Cu)色，色，铋铋(Bi)色，铅色，铅(Pb)色。色。黄黄 红红 微红微红 蓝白蓝白 不同金属熔沸点，硬度差别较大；不同金属熔沸点，硬度差别较大；良好的导电性，分析原因：良好的导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。金属中存在着大量的可自由移动的电子。良好的导热性，分析原因：良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。递热量。良好的延展性。良好的延展性。金金 铂铂 金属单质在化学反应中只作还原剂，金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。在化合物中金属元素只显正价。3、金属的分类：、金属的分类：按颜色：按颜色：黑色金属：黑色金属：Fe Cr Mn有色金属：除以上三种金属以外有色金属：除以上三种金属以外按密度：按密度：轻金属：轻金属：4.5g/cm3 Zn Cu按含量按含量常见金属：常见金属：Fe Mg Al稀有金属：稀有金属：锆、钒、钼锆、钒、钼 根据以上分类：金属镁、铝属于根据以上分类：金属镁、铝属于、金属金属有色有色 轻轻 常见常见金属的共性金属的共性二二.金属晶体金属晶体1.晶体晶体(1)定义定义:通过结晶过程形成的具有规则几通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。何外形的固体叫晶体。(2)其结构特征是内部的微粒在三维空间的其结构特征是内部的微粒在三维空间的排布具有特定的排布具有特定的周期性周期性,即隔一定距离重即隔一定距离重复出现。复出现。2.晶胞：能够反映晶体结构特征的基晶胞：能够反映晶体结构特征的基本重复单元本重复单元3.合金合金(1)定义：把两种或两种以上的金属定义：把两种或两种以上的金属(或金或金属与非金属属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。质叫做合金。(2)特点特点 合金的熔点比其成分中金属合金的熔点比其成分中金属 (低，低，高，介于两种成分金属的熔点之间；高，介于两种成分金属的熔点之间；)具有比各成分金属更好的硬度、强度和具有比各成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。机械加工性能。低低金属晶体金属晶体中原子的中原子的堆积方式堆积方式 非密置层非密置层 简单立方堆积简单立方堆积 体心立方堆积体心立方堆积 密置层密置层六方密堆积六方密堆积 面心立方堆积三种最三种最常见堆常见堆积方式积方式 金属晶体中原子的金属晶体中原子的堆积方式堆积方式六方堆积六方堆积面心立方堆积面心立方堆积体心立方堆积体心立方堆积立方堆积立方堆积钾钾型型铜铜型型钋钋型型镁镁型型一、分子间作用力一、分子间作用力 .概念：概念：将气体分子凝聚成相应的固体或液将气体分子凝聚成相应的固体或液 体的作用。体的作用。3.3.类型：类型：常见的分子间作用力常见的分子间作用力:范德华力和氢键范德华力和氢键 2.2.实质：实质：分子间作用力是一种静电作用，但分子间作用力是一种静电作用，但 比化学键弱得多比化学键弱得多分子间作用力说明了物质的分子间存在着作用力说明了物质的分子间存在着作用力这种分子间的作用力又叫做这种分子间的作用力又叫做范德华力范德华力。范德华范德华(J.D.van der Waals,18371923)，荷兰物理学家。他首先，荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力，因此，这种力也称为研究了分子间作用力，因此，这种力也称为范德华力。范德华力。气态气态液态液态固态固态降温加压降温分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子无规则运动分子有规则排列分子有规则排列(1)把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力(范德华力范德华力)范范 德德 华力华力化化 学学 键键 存在于何种存在于何种微粒之间微粒之间 相互作用相互作用 的强弱的强弱分子与分子分子与分子间的作用力间的作用力相邻原子间相邻原子间的相互作用的相互作用弱（几到几十弱（几到几十kJ/mol）强（强（120800 kJ/mol）HClHCl分子中，分子中，H HCl Cl 键能为键能为 431kJ/mol 431kJ/mol,HClHCl分子间，分子间，分子间的作用力为分子间的作用力为 21kJ/mol 21kJ/mol。分子间作用力与化学键的区别分子间作用力与化学键的区别:二、范德华力二、范德华力1.1.存在：存在：范德华力普遍存在范德华力普遍存在固体、固体、液体、和气体分子间液体、和气体分子间2.2.方向性与饱和性：方向性与饱和性：范德华力一般没有方向性、饱和范德华力一般没有方向性、饱和性，只要分子周围空间准许，当性，只要分子周围空间准许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子吸引更多的其它分子3.3.影响范德华力的因素影响范德华力的因素 影响范德华力的因素很多：影响范德华力的因素很多：分子的分子的大小、分子的空间构型、分子中的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况电荷分布情况 4.4.范德华力与物质性质的关系范德华力与物质性质的关系 对于分子构成的物质，范德华力对于分子构成的物质，范德华力影响物质的熔、沸点、溶解度影响物质的熔、沸点、溶解度例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大因是氧分子与水分子之间的范德华力大 分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响 组成和结构组成和结构相似的物质，相似的物质，相对分子质相对分子质量量越大，分子间作用力越大，克服分子越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。能量，熔、沸点越高。相似相溶原理相似相溶原理:（溶解度影响）（溶解度影响）由极性分子组成的溶质易溶解于极性分子的溶剂之中由极性分子组成的溶质易溶解于极性分子的溶剂之中;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂之中之中.2 2、氢键形成条件氢键形成条件 故只有部分分子之间才存在氢键，如故只有部分分子之间才存在氢键，如HF、H2O、NH3分子之间存在氢键。分子之间存在氢键。如如H2O中，中，H-O中的共用电子对强烈的偏向氧中的共用电子对强烈的偏向氧原子，使氢原子几乎成为原子，使氢原子几乎成为“裸露裸露”的质子。便与的质子。便与另一个水分子带部分负电荷的氧原子相互吸引。另一个水分子带部分负电荷的氧原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。这种静电吸引作用就是氢键。3.3.氢键的表示方法：氢键的表示方法：X H X H Y Y化化学学键键氢氢键键强烈、距离近强烈、距离近微弱、距离远微弱、距离远、两原、两原子可以相同子可以相同氢键不是化学键，为了与化学键相区别。氢键不是化学键，为了与化学键相区别。H一一X YH中用中用“”“”来表示氢键注意三个原子来表示氢键注意三个原子(HX Y)要尽可能在同一条直线上要尽可能在同一条直线上(X、Y可相同或不可相同或不同同)。不仅同种分子间可形成氢键，不同种分子不仅同种分子间可形成氢键，不同种分子间也可以形成氢键。如间也可以形成氢键。如NHNH3 3和和H H2 2O O间的氢键。间的氢键。.氢键的类型：氢键的类型：(1).(1).分子间氢键分子间氢键 (2).(2).分子内氢键分子内氢键F H F H F F H H O OO OH HC CO OH H4.4.氢键的方向性与饱和性：氢键的方向性与饱和性：氢键具有方向性与饱和性氢键具有方向性与饱和性.氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响 (1).(1).氢键对物质溶、沸点的影响氢键对物质溶、沸点的影响 分子间氢键分子间氢键增大了分子间的作用增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。所以力使物质的溶、沸点升高。所以对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸分子内氢键分子内氢键的形成，使分子具有环状的形成，使分子具有环状闭合的结构。闭合的结构。分子内氢键的形成势必分子内氢键的形成势必削弱分子间氢键的形成削弱分子间氢键的形成.故有分子内氢故有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高。键的化合物的沸点、熔点不是很高。一般会使物质的熔沸点下降一般会使物质的熔沸点下降,在极性溶在极性溶剂中的溶解度降低剂中的溶解度降低分子晶体熔、沸点高低的比较规律分子晶体熔、沸点高低的比较规律分子晶体要熔化或汽化都需要克服分分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。熔、沸点就越高。因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范力实际上就是比较分子间作用力（包括范力和氢键）的大小。和氢键）的大小。（1）组成和结构相似的物质，）组成和结构相似的物质，_烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、羧烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增加酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增加而升高。而升高。分子间有氢键的物质（分子间有氢键的物质（HF、H2O、NH3等）熔、沸点反常。形成分子内氢键的等）熔、沸点反常。形成分子内氢键的物质，其熔、沸点低于形成分子间氢键的物质，其熔、沸点低于形成分子间氢键的物质。物质。分子量越大，熔沸点越高。分子量越大，熔沸点越高。（2）在烷烃的同分异构体中，一般来说，）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，支链数越多，_。如沸点：。如沸点：正戊烷正戊烷 异戊烷异戊烷 新戊烷；芳香烃及其新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照衍生物苯环上的同分异构体一般按照“_”的顺序。的顺序。熔沸点越低熔沸点越低邻位邻位 间位间位 对位对位(2).(2).氢键物质溶解性的影响氢键物质溶解性的影响 分子间存在氢键使得溶质分子和溶分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大剂中的溶解度增大 。例乙醇与水。例乙醇与水任意比互溶任意比互溶小结小结:化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较存在存在强弱强弱影响范围影响范围化学键化学键原子间原子间离子间离子间强烈强烈化学性质化学性质分子间作用力分子间作用力分子间分子间较弱较弱物理性质物理性质氢键氢键固态、液态固态、液态水分子间水分子间较强较强物理性质物理性质 分子晶体1、分子晶体：、分子晶体：构成微粒：构成微粒：微粒间的作用力：微粒间的作用力：（1）定义：定义：分子间通过分子间作用力结合而分子间通过分子间作用力结合而成晶体。成晶体。分子分子分子间作用力分子间作用力 （2）、分子晶体特点：）、分子晶体特点：a.有单个分子存在，化学式就是分子式。有单个分子存在，化学式就是分子式。b.熔沸点较低，硬度较小。熔沸点较低，硬度较小。c.熔融状态不导电。熔融状态不导电。d.相似相溶。相似相溶。（4 4）、）、物质类别：物质类别：大多数共价型的非金属单质和化合物分子，可大多数共价型的非金属单质和化合物分子，可形成分子晶体。室温下所有的形成分子晶体。室温下所有的气态物质气态物质、易挥发的、易挥发的液体液体，在一定条件下，都可形成分子晶体。此外，在一定条件下，都可形成分子晶体。此外，易熔化、易升华的固体易熔化、易升华的固体也都是分子晶体。如也都是分子晶体。如:卤素、卤素、氧气、氢气、稀有气体、非金属氢化物、多数非金氧气、氢气、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等属氧化物等（3）、共同的物理性质：）、共同的物理性质：一般都是绝缘体，熔一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。但极性分子的晶体溶于水可形融状态也不导电。但极性分子的晶体溶于水可形成水合离子，形成一种导电的溶液。一般硬度较成水合离子，形成一种导电的溶液。一般硬度较小，小，具有较低的熔点和沸点具有较低的熔点和沸点，并有较大的挥发性，并有较大的挥发性，易溶于非极性溶剂。易溶于非极性溶剂。(1)所有非金属氢化物：所有非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX(2)部分非金属单质部分非金属单质:X2,N2,O2,H2,S8,P4,C60(3)部分非金属氧化物部分非金属氧化物:CO2,SO2,N2O4,P4O6(4)几乎所有的酸：几乎所有的酸：H2SO4,HNO3,H3PO4(5)大多数有机物：大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖乙醇，冰醋酸，蔗糖典型的分子晶体典型的分子晶体二氧化碳晶体结构模型二氧化碳晶体结构模型一个晶胞中一个晶胞中CO2分子的个数：分子的个数：81/8+61/2=4干冰的晶体结构图(一)返回每个每个CO2分子紧邻分子紧邻12个个CO2分子（同层分子（同层4个，上层个，上层4个，个，下层下层4个），距离为个），距离为晶格的一个面上有晶格的一个面上有5个个CO2分子，其中一个分子，其中一个CO2分子分子位于中央位于中央2a/2石墨（混合型）的晶体结构图返回每个平面六边形有每个平面六边形有6个碳原子，个碳原子，由共价键形成的由共价键形成的6个碳原子环为个碳原子环为平面六边形，晶体中每个碳原子平面六边形，晶体中每个碳原子由由3个六边形共用，故碳原子个个六边形共用，故碳原子个数与键数之比为数与键数之比为1：3/2=2/3石墨石墨为什么很软？石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什么很高？石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是以分子间作用力石墨为层状结构，各层之间是以分子间作用力相结合，容易滑动，所以硬度很小。相结合，容易滑动，所以硬度很小。石墨各层均为平面网状结构，同层碳原子之间石墨各层均为平面网状结构，同层碳原子之间以较强的共价键结合，所以熔沸点很高。以较强的共价键结合，所以熔沸点很高。过渡型或混合型晶体类型类型离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体构成微构成微粒粒微粒间微粒间作用力作用力硬度硬度熔沸点熔沸点举例举例阴阳离子阴阳离子原子原子分子分子金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子离子键离子键共价键共价键分子间分子间作用力作用力金属键金属键较较硬硬很硬很硬较小较小较高较高很高很高较低较低一般较大一般较大部分小部分小一般较大一般较大部分小部分小氯化钠氯化钠氯化铯氯化铯金刚石金刚石石英石英干冰干冰白磷白磷所有金属所有金属晶体类型的判断晶体类型的判断 从组成上判断（仅限于中学范围）：从组成上判断（仅限于中学范围）：有无金属离子？有无金属离子？(有：离子晶体有：离子晶体)是否属于是否属于“几种原子晶体几种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：从性质上判断：熔沸点和硬度；熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体低：分子晶体)熔融状态的导电性。熔融状态的导电性。(导电：离子晶体导电：离子晶体)不同晶体类型的熔沸点比较不同晶体类型的熔沸点比较不同晶体类型的熔沸点比较不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体一般：原子晶体一般：原子晶体一般：原子晶体 离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体 分子晶体（有例外）分子晶体（有例外）分子晶体（有例外）分子晶体（有例外）同种晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较 离子晶体：离子晶体：离子晶体：离子晶体：组成相似的离子晶体组成相似的离子晶体组成相似的离子晶体组成相似的离子晶体离子半径越小、离子电荷数越多离子半径越小、离子电荷数越多离子半径越小、离子电荷数越多离子半径越小、离子电荷数越多熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高 原子晶体：原子晶体：原子晶体：原子晶体：原子半径越小原子半径越小原子半径越小原子半径越小键长越短键长越短键长越短键长越短键能越大键能越大键能越大键能越大熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高 分子晶体：分子晶体：分子晶体：分子晶体：相对分子质量越大相对分子质量越大相对分子质量越大相对分子质量越大熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体组成和结构相似的分子晶体组成和结构相似的分子晶体组成和结构相似的分子晶体 金属阳离子半径越小、离子电荷数越多金属阳离子半径越小、离子电荷数越多金属阳离子半径越小、离子电荷数越多金属阳离子半径越小、离子电荷数越多金属晶体：金属晶体：金属晶体：金属晶体：熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高