课题化学反应速率优秀课件.ppt

课题化学反应速率第1页，本讲稿共23页化学反应有快有慢，像炸药的爆化学反应有快有慢，像炸药的爆炸反应、中和反应等进行得很快，它炸反应、中和反应等进行得很快，它们在瞬间就可以完成，而石油的形成们在瞬间就可以完成，而石油的形成或石灰石溶洞的形成则很慢要很长时或石灰石溶洞的形成则很慢要很长时间才能完成。化学反应不仅有快慢，间才能完成。化学反应不仅有快慢，而且往往有伴随有能量的变化。当然，而且往往有伴随有能量的变化。当然，同一个化学反应在不同的条件下可能同一个化学反应在不同的条件下可能会有不同的化学反应速率。会有不同的化学反应速率。第2页，本讲稿共23页思考题：思考题：1、你你能能各各举举出出二二个个化化学学反反应应速速率率快快或或慢的实例吗？慢的实例吗？2、硫硫在在空空气气中中燃燃烧烧发发出出淡淡蓝蓝色色火火焰焰，而而在在氧氧气气中中发发出出蓝蓝紫紫色色火火焰焰，为为什什么么？第3页，本讲稿共23页观察与思考：观察与思考：P30镁、铝分别与盐酸反应产生镁、铝分别与盐酸反应产生氢气有多少，说明了什么？氢气有多少，说明了什么？反应有快慢。反应有快慢。第4页，本讲稿共23页一、化学反应速率定义一、化学反应速率定义1、化学反应速率指用、化学反应速率指用单位时间单位时间内内反应反应物浓度减少或生成物浓度的增加物浓度减少或生成物浓度的增加来表示。来表示。对于某个化学反应来说，从反应开始对于某个化学反应来说，从反应开始到结束，反应物一定减少，生成物一到结束，反应物一定减少，生成物一定增加，也就是说化学反应速率一定定增加，也就是说化学反应速率一定为为正值正值。第5页，本讲稿共23页注意点：注意点：其常用单位是其常用单位是mol.(L.min)1，或，或mol.(L.s)1，其数学表达式为：，其数学表达式为：v=c/tc是指某物质的的浓度变化，若某物是指某物质的的浓度变化，若某物质是反应物，则质是反应物，则c=c前前-c后后；若某；若某物质是反应物，则物质是反应物，则c=c后后-c前前。t是指时间变化是指时间变化第6页，本讲稿共23页同一反应中各物质化学反应速率之比等同一反应中各物质化学反应速率之比等于其化学方程式中的系数之比。于其化学方程式中的系数之比。对于反应：对于反应：mA+nBpC+qD，因为，因为在同一体系中，体积相同，时间也相在同一体系中，体积相同，时间也相同，则化学反应速率之比等于物质的同，则化学反应速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比又等于反应量之比，而物质的量之比又等于反应式前的系数之比，所以同一反应中各式前的系数之比，所以同一反应中各物质物质化学反应速率之比等于化学反应速率之比等于其化学方其化学方程式中的程式中的系数之比系数之比。第7页，本讲稿共23页表示化学反应速率的注意事项：表示化学反应速率的注意事项：化学反化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的内化学反应的平均速率平均速率；对于固体或纯对于固体或纯液体参与的化学反应一般不用固体或纯液体液体参与的化学反应一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变；变；对于同一化学反应，在相同的反应时对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其化学反应速率，间内，用不同的物质来表示其化学反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的其数值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一化学反应，具有相同的意义。是同一化学反应，具有相同的意义。第8页，本讲稿共23页二、影响化学反应速率因素二、影响化学反应速率因素1 1、影响化学反应速率的内因是反、影响化学反应速率的内因是反应物的应物的本身性质本身性质，它是决定化学反，它是决定化学反应速率的主要因素。应速率的主要因素。2、影响化学反应速率的外因主要有影响化学反应速率的外因主要有浓度浓度 、压强、压强 、温度、温度 和催化剂和催化剂 等。等。第9页，本讲稿共23页活动与探究：活动与探究：4%H2O2+几几滴洗涤剂滴洗涤剂现象：产生现象：产生气泡气泡解释：解释：4%H2O2+几几滴洗涤剂滴洗涤剂水浴加水浴加热热产生气泡速产生气泡速度加快度加快4%H2O2+几几滴洗涤剂滴洗涤剂产生气泡产生气泡4%H2O2+几几滴洗涤剂滴洗涤剂加加MnO2产生气泡速产生气泡速度大大加快度大大加快第10页，本讲稿共23页5ml2%H2O20.2mol/LFeCl3溶液溶液现象：现象：解释：解释：5ml6%H2O20.2mol/LFeCl3溶液溶液5ml12%H2O20.2mol/LFeCl3溶液溶液第11页，本讲稿共23页浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响在在其其它它条条件件不不变变时时，增增加加反反应应物物的的浓浓度度，可可以以加加快快化化学学反反应应速速率率；减减小小反反应应物物的的浓浓度度，可可以以降降低低化化学学反反应应速速率率。此此规规律律适适用用于于的的气气体体和和溶溶液液参参加加的的反反应应，对对于于固固体体或或纯纯液液体体一一般般视视为为定定值值，其其物物质质的量的变化不影响化学反应速率。的量的变化不影响化学反应速率。第12页，本讲稿共23页对于有固体参加的反应，对于有固体参加的反应，如何提高反应速率呢？如何提高反应速率呢？讨论：讨论：增加反应物的接触面积。增加反应物的接触面积。第13页，本讲稿共23页压强对化学反应速率的影响：压强对化学反应速率的影响：对于的气体参加的化学反应，对于的气体参加的化学反应，在其它条件不变时，增大压强，在其它条件不变时，增大压强，化学反应速率化学反应速率加快加快；减小压；减小压强，化学反应速率降低。其原强，化学反应速率降低。其原因是：增大压强，反应物的的因是：增大压强，反应物的的浓度增大，化学反应速率加快。浓度增大，化学反应速率加快。第14页，本讲稿共23页当其它条件不变时，升高温当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；实度，化学反应速率加快；实验测得，温度每升高验测得，温度每升高10，化学反应速率通常增大到原化学反应速率通常增大到原来的来的24倍。倍。温度对化学反应速率的影响：温度对化学反应速率的影响：第15页，本讲稿共23页催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂能大大加快化使用催化剂能大大加快化学反应速率。对于可逆反学反应速率。对于可逆反应，催化剂能同样倍数增应，催化剂能同样倍数增大正、逆反应速率。大正、逆反应速率。第16页，本讲稿共23页表面积：固体反应物表面积越大（如颗粒表面积：固体反应物表面积越大（如颗粒越小），化学反应速率就越快。如，锌粉比越小），化学反应速率就越快。如，锌粉比相同质量的锌粒与相同浓度的盐酸的反应速相同质量的锌粒与相同浓度的盐酸的反应速率要快；在相同条件下，煤粉与煤块相比，率要快；在相同条件下，煤粉与煤块相比，燃烧剧烈。燃烧剧烈。光的作用：光对化学反应速率光的作用：光对化学反应速率的影响是不同的，一般可增大化学反应速率。的影响是不同的，一般可增大化学反应速率。此外，超声波、电磁波、扩散速率、溶剂、此外，超声波、电磁波、扩散速率、溶剂、激光等也会对化学反应速率产生影响。激光等也会对化学反应速率产生影响。其它因素其它因素对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响第17页，本讲稿共23页思考题：思考题：1 1、请联系实际生活探究，为什么、请联系实际生活探究，为什么夏天食物变质快，冬天食物变质慢夏天食物变质快，冬天食物变质慢？2 2、当其它条件不变，只改变体系、当其它条件不变，只改变体系压强，化学反应速率一定变化吗压强，化学反应速率一定变化吗？为什么？为什么？第18页，本讲稿共23页练习：练习：1 1、将将化化合合物物A A的的蒸蒸汽汽2mol2mol充充入入0.5L0.5L容容器器中中加加热热，发发生生反反应应2A2A（g g）B B（g g）+nC+nC（g g），反反应应到到3min3min时时，容容器器A A中中的的浓浓度度为为1.6 1.6 molmol L L-1-1，并并测测得得这这段段时时间间内内，用用C C的的浓浓度度变变化化表表示示的的平均反应速率平均反应速率v v（C C）=1.2 mol=1.2 mol（L L minmin）-1-1。（1 1）求化学方程式中的计量数）求化学方程式中的计量数n n的值；的值；（2）以）以B的浓度变化表示该反应的平均反应的浓度变化表示该反应的平均反应速率。速率。第19页，本讲稿共23页2 2、下下列列措措施施肯肯定定能能使使反反应应速速率率增增大大的是的是 （）A A、增增大大反反应应物物的的量量 B B、增大压强增大压强C C、适适当当升升高高温温度度 D D、减小压强减小压强第20页，本讲稿共23页3、在在一一可可变变容容积积的的密密闭闭容容器器中中进进行行以以下下反反应应3Fe(s)+4H3Fe(s)+4H2 2O(g)O(g)FeFe3 3O O4 4(s)+4H(s)+4H2 2(g)(g)，下下列列条条件件的的改改变变对对其其反反应应速速率率几几乎乎无影响的是（无影响的是（）A A、增增加加FeFe的的量量 B B、将容器的容积缩小一半将容器的容积缩小一半C、将容器的容积扩大一倍、将容器的容积扩大一倍D、压强不变，充入、压强不变，充入N2使容器容积增大使容器容积增大第21页，本讲稿共23页4、4NH3+5O24NO+6H2O反反应应在在5L的的密密闭闭容容器器中中进进行行，半半分分钟钟后后，NO物物质质的的量量增增加加了了0.3mol，则则此此反反应应的的反反应应速率为速率为（）A、V(O2)=0.01mol/LSB、V(NO)=0.008mol/LSC、V(H2O)=0.004mol/LSD、V(NH3)=0.002mol/LS第22页，本讲稿共23页第23页，本讲稿共23页