水溶液中的离子平衡 (2)精.ppt
水溶液中的离子平衡第1页，本讲稿共11页点面导图点面导图考向分析考向分析本本节节高考重点考高考重点考查查：(1)弱弱电电解解质质的平衡移的平衡移动动；(2)电离平衡常数表达式及变化电离平衡常数表达式及变化规律。规律。多以选择题型，偶尔以非选择多以选择题型，偶尔以非选择题形式出现，难度较小。预计题形式出现，难度较小。预计2013年高考对本节内容仍将以外界条件年高考对本节内容仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，对弱电解质电离平衡的影响为主，题型延续选择题的形式。题型延续选择题的形式。学习目标学习目标第2页，本讲稿共11页1.(双选双选)下列物质中分类组合正确的是下列物质中分类组合正确的是()ABCD强强电电解解质质HICuSO4H2SO4BaSO4弱弱电电解解质质HFCH3COOHCaCO3NH3H2O非非电电解解质质SO2CuH2OCH3CH2OHAD课前练习课前练习化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质能全部电离成离子，如能全部电离成离子，如强强酸、酸、强强碱和大部碱和大部分盐，。分盐，。只能部分电离成离子如只能部分电离成离子如弱弱酸、酸、弱弱碱、碱、水水和小部分盐。和小部分盐。小结小结所有酸、碱、盐、活泼金属氧化物等离子化合物所有酸、碱、盐、活泼金属氧化物等离子化合物非金属氧化物，大多数有机物如非金属氧化物，大多数有机物如CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精等。蔗糖、酒精等。第3页，本讲稿共11页C弱电解质不完全电离，是否存在电离的最弱电解质不完全电离，是否存在电离的最大限度？大限度？第4页，本讲稿共11页一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立电离平衡的建立在在一一定定条条件件(如如温温度度、压压强强)下下，当当弱弱电电解解质质分分子子离离解解成成离离子子的的速速率率和和离离子子结结合合成成弱弱电电解解质质分分子子的速率的速率_时，电离过程就达到了平衡。时，电离过程就达到了平衡。相等相等(1)0t1：v(离子化离子化)v(分子化分子化)(2)t1:v(离子化离子化)=v(分子化分子化)平衡状态平衡状态CH3COOH CH3COOH第5页，本讲稿共11页电离平衡和化学平衡一样电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时，当外界条件改变时符合符合勒夏特列原理。勒夏特列原理。使平衡移动的因素有哪些？使平衡移动的因素有哪些？使平衡移动的因素有哪些？使平衡移动的因素有哪些？T T、c c、P P第6页，本讲稿共11页3外界条件对电离平衡的影响因素：外界条件对电离平衡的影响因素：电电离是一个吸离是一个吸热过热过程，程，电电离平衡影响因素有哪些离平衡影响因素有哪些？以弱以弱电电解解质质CH3COOH的的电电离离为为例分析平衡如何移例分析平衡如何移动动：T、c思考：为何加水稀释醋酸溶液和增大醋酸浓度都是使平衡右移？这思考：为何加水稀释醋酸溶液和增大醋酸浓度都是使平衡右移？这2种情种情况有什么地方不同？溶液的况有什么地方不同？溶液的pH值有何区别？值有何区别？越稀越电离，即电离度（越稀越电离，即电离度（a）越大）越大较浓的溶液较浓的溶液pH值较小值较小升高温度升高温度右移右移滴加少量冰醋酸滴加少量冰醋酸右移右移加水稀释加水稀释右移右移增大增大H+或或CH3COO-浓度浓度左移左移第7页，本讲稿共11页改改变变条件条件平衡平衡移移动动方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)加水稀加水稀释释加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸加加HCl(g)加加NaOH(s)加入加入CH3COONa(s)加入加入镁镁粉粉升高温度升高温度外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响 其他条件不其他条件不变变，以，以CH3COOH CH3COOHH0为为例：例：减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大1234567思考：上述的条件改变，思考：上述的条件改变，a(CHa(CH3 3COOH)COOH)的增大的是：的增大的是：，a(CHa(CH3 3COOH)COOH)的减小的是：的减小的是：，KaKa值改变有：值改变有：；能使能使c(CHc(CH3 3COOCOO-)/c(CH)/c(CH3 3COOH)COOH)增大增大 。向右向右增大增大减小减小减小减小向右向右增大增大增大增大增大增大向左向左增大增大减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大减小减小向左向左减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小增大增大减小减小向右向右增大增大增大增大减小减小1、4、6、72、3、571、4、5、6、7第8页，本讲稿共11页(双双选选)已知已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在的醋酸溶液中存在电电离平衡：离平衡：CH3COOH CH3COOH，要要使使溶溶液液中中c(H)/c(CH3COOH)值值增增大大，可可以以采取的措施是采取的措施是()A加少量加少量烧烧碱溶液碱溶液 B升高温度升高温度C加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D加水加水 BD观看冰醋酸的稀释过程视频观看冰醋酸的稀释过程视频,请画出导电请画出导电加水量图加水量图第9页，本讲稿共11页二、二、电电离平衡常数离平衡常数(了解了解)1表达式表达式(1)对于一元弱酸对于一元弱酸HA：HA HA，平衡常数，平衡常数K_；(2)对于一元弱碱对于一元弱碱BOH：BOH BOH，平衡常数，平衡常数K_。2特点特点(1)电电离平衡常数只与温度有关，升温，离平衡常数只与温度有关，升温，K值值_。(2)相相同同条条件件下下，K值值越越大大，表表示示该该弱弱电电解解质质越越易易_，所所对对应应的的酸酸性或碱性相性或碱性相对对越越_。(3)多多元元弱弱酸酸的的各各级级电电离离常常数数的的大大小小关关系系是是K1K2，故故其其酸酸性性决决定定于第一步于第一步电电离。离。增大增大电离电离强强对弱酸：对弱酸：c（H+）=c（HA），那么各种酸的浓度和，那么各种酸的浓度和c（H+）之间有什么关系？之间有什么关系？第10页，本讲稿共11页有关K的计算1、已知、已知250C下，醋酸溶液存在下述关系：下，醋酸溶液存在下述关系：c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.751010-5-5，请回，请回答：答：（1 1）当向该溶液加入一定量的盐酸时，上式的数值是）当向该溶液加入一定量的盐酸时，上式的数值是否会发生变化？为什么？否会发生变化？为什么？（2 2）若醋酸的起始浓度为）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,0.010mol/L,平衡时平衡时c c（H H+）是多少？是多少？不变，因为温度不变，不变，因为温度不变，K值不变值不变4.181010-4-4mol/Lmol/L第11页，本讲稿共11页
