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2023年高三化学优秀教案 作为一名静默奉献的教化工作者，时常要开展教案打算工作，借助教案可以更好地组织教学活动。那么高三化学优秀教案怎么写呢？下面是我给大家整理的高三化学优秀教案，希望大家喜爱！ 高三化学优秀教案篇1 教学目标 1.驾驭弱电解质的电离平衡。 2.了解电离平衡常数的概念。 3.了解影响电离平衡的因素 目标： 1.培育阅读理解实力。 2.培育学生分析推理实力。 情感目标： 由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。 教学过程 今日的内容是：“电离平衡”学问。 1.弱电解质电离过程(用图像分析建立) 2.当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。 3.与化学平衡比较 (1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。 (2)此平衡也是有条件的平衡：当条件变更，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。 (3)影响电离平衡的因素 A.内因的主导因素。 B.外国有： 温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。 浓度： 问题探讨：在 的平衡体系中： 加入 ： 加入 ： 加入 ：各离子分子浓度如何改变： 、 、 、 溶液 如何改变?(“变高”，“变低”，“不变”) (4)电离平衡常数 (?)一元弱酸： (3)一元弱碱 电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强; 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即 值大小可推断弱电解质相对强弱。 多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生 ，对二级、三级电离产生抑制作用。如： 随堂练习 1.足量镁和肯定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的( ) A. B. C. D. 2. 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中 的浓度，可加入( ) A. B. C. D. 3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 固体(颗粒大小均相同)反应，下列说法中正确的是( ) A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多 4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是( ) A.溶液导电性酸甲大于酸乙 B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱 C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高 D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成 5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的 ，发生如下反应： 和 的酸性强弱比较，正确的是( ) A. 较弱 B. 较弱 C.两者相同 D.无法比较 总结、扩展 1.化学平衡学问与电离平衡学问比照比较。 2.一元弱酸弱碱中 与 的求法： 弱电酸中 浓度： (酸为弱酸物质的量浓度) 弱碱中 浓度： (碱为弱碱物质的量浓度) 3.探讨 中存在哪些微粒?(包括溶剂) 4.扩展 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各( )。例如 溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。 (1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 中学学习方法，应调整溶液的 使之大于 。 (2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀较为完全(使 浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 溶液，使溶液 为 。 布置作业 高三化学优秀教案篇2 学习目标：燃烧热，中和热，能源 学习过程 1、燃烧热 什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 1）定义：在25,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由试验测得。 2）在理解物质燃烧热的定义时，要留意以下几点： 探讨条件： 25 ,101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量：1 mol 探讨内容：放出的热量。（H<0，单位kJ/mol） 在未有特殊说明的状况下，外界压强一般指25 ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如: CCO2(g)、H H2O（l）、S SO2 （g） 练习1分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C（s）O2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/mol B.C（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5 kJ/mol C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/mol D.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol 你能依据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？ 由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。 2、燃烧热的计算及应用 例题1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ 3、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。 葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）6O2（g）=6CO2（g）6H2O（l）H=2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 4、中和热 1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；H=-57.3kJmol。3）要点 条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。 反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 放出的热量：57.3kJ/mol 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_ kJ的热量。 （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出_kJ的热量。 5、能源 1）什么是能源？能源的作用？ 就是能供应能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、自然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、自然气解决的方法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 措施：科学地限制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。 新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。 3）相关思索题燃料充分燃烧的条件是什么?.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造 成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后运用? 煤在干脆燃烧时会产生SO2、氮氧化物及烟尘等，严峻影响空气质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环境受到严峻污染，故通过清洁煤技术（如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等），大大削减燃煤对环境造成的污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所趋。 高三化学优秀教案篇3 一、设计思想 新化学课程标准提出：“中学化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学探讨的基本方法，加深对科学本质的相识，增加创新精神和实践实力”，这就要求老师必需更新原有的教化观念、教化模式和教学方法，注意中学化学教学中的“引导探究”教学模式的实施，培育具有独立思索实力以及剧烈的创新意识等综合素养的人才。 化学平衡属于化学热力学学问范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应依据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好学问的深度和广度，重视学生科学方法和思维实力的培育。 二、教材分析 化学平衡观点的建立是很重要的，也具有肯定的难度。教材留意细心设置学问台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。 教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的改变，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟识的例子类比帮助学生理解，借此在肯定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。 化学平衡是化学反应速率学问的延长，也是以后学习有关化学平衡的移动等学问的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等学问的基础与核心，因此化学平衡是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。 三、学情分析 学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有肯定的相识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中留意力，采纳自主学习，主动想象等学习方式提高自己视察、理解和分析、解决问题的实力。老师须要依据学生已有的学问和理解实力，采纳“引导探究”教学模式，合理利用现代教化技术，实行深化浅出、生动形象的方式进行有效教学。 四、教学目标、重难点、方法和手段 1、教学目标 学问目标： (1)使学生建立化学平衡的概念 (2)使学生理解化学平衡的特征 (3)驾驭化学平衡状态的推断 实力目标： (1)通过回忆比较已学学问，驾驭新的学问 (2)培育学生探究问题、分析、归纳及解决问题的实力 情感目标： (1)培育学生严谨的学习看法和主动思维习惯 (2)结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教化 2、教学重点、难点 化学平衡的建立及其特征 3、教学方法和手段 合理利用现代教化技术，采纳引导探究、比较发觉、推理论证等方法，通过复习联系旧学问，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发探讨中让学生发觉规律，形成概念，驾驭学问。采纳“引导探究教学模式”“创设情境引发冲突”“引导探究”“探讨沟通”“答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“联系实际探讨应用” 高三化学优秀教案篇4 一、设计思想： 依据新课程要求，在教学中要注意试验探究和沟通活动，学生所需驾驭的学问应通过学生自己试验探究和老师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求老师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中找寻问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用中学生具有剧烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。 本节课的教材依据是苏教版_年级必修二专题二第三单元化学能与电能的转化。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性相识。充分利用学生已有的阅历，以及电学、化学反应中能量改变和氧化还原反应等学问，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的?调动学生主动探究科学规律的主动性。再通过试验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。 二、教材分析： (一)教材内容所处的地位和作用 在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要学问点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有非常重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延长，同时，通过对原电池原理教学过程中试验现象的视察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的缘由，为后续金属腐蚀的缘由分析及找寻金属防护的途径和方法供应了理论指导。 (二)教材内容分析 教材从试验入手，通过视察试验，而后分析探讨试验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最终再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。 三、学情分析： 原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，引导学生依据所学学问分析产生电流的缘由，再通过锌、铜与硫酸的简洁组合，试验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组试验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。()同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。相识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的学问面。 四、教学目标： 通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确推断原电池的正负极。娴熟书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简洁的原电池。通过探究试验、现象比较、设疑诱导、学问讲授和巩固练习，培育学生敏锐的视察实力，分析实力，逻辑推理实力和自学实力。通过对试验的探究，充分体现了“学生为主体，老师为主导”的作用，并且培育学生不断追求科学真理的精神;通过多媒体画面，增加教学的直观性，激发学生学习爱好;通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关切生活、关注环境，增加主子翁意识。 五、重点难点： 原电池的原理和构成条件。 六、教学策略与手段： 情景设计、试验探究、分析、归纳 高三化学优秀教案篇5 一、教学目标 【学问与技能】 了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。 【过程与方法】 运用试验视察获得信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来探讨物质及其改变的科学方法。 【情感看法与价值观】 培育对化学现象与化学本质的辩证相识，酷爱科学，树立环保意识。 二、教学重难点 【重点】 SO2的漂白性、还原性和氧化性。 【难点】 通过探究试验，归纳SO2的化学性质。 三、教学用具 投影仪 四、教学过程 第一环节：导入新课 老师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水驾临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。 老师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织学生仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么? 学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 老师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀? 学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容) 老师语言：今日我们就一起来相识一下SO2。 【板书】课题3硫和氮的氧化物 其次环节：新课教学 1.SO2的物理性质探讨 老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。 老师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢? 老师引导：回忆上节课探讨氯气的性质的方法，思索从哪些方面去探讨SO2的性质。 老师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去探讨物质的物理性质。 老师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗? 老师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家视察到，SO2是溶于水的。 学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。 【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水 2.SO2的化学性质探讨 【板书】二、二氧化硫的化学性质 探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性? 老师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性? 学生探讨回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。 老师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。 学生板演师生共同推断正误。 探究二：二氧化硫的漂白性 老师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明SO2有什么化学性质? 学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。 【板书】2.SO2的漂白性 老师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同? 学生阅读思索：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。 老师提出问题：从氧化还原的角度思索SO2具有哪些性质? 学生试验探究：上讲台将SO2通入到老师打算好的酸性高锰酸钾溶液，视察现象，并对反应后溶液进行加热。 老师引导：大家视察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢? 学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。 【板书】3.SO2的氧化性和还原性 学生探讨探究：由学生代表上讲台用老师供应的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用试验的方法来证明SO2具有还原性。 老师评价指导。 老师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。 第三环节：巩固提高 老师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下： 二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可视察到有色物质发生什么现象? 第四环节：小结作业 老师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学仔细听作补充。 学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。 老师确定激励。 作业 收集当地的雨水样品，测定其pH。假如是酸雨，分头了解产生的缘由，提出防治对策的建议。