人教版九年级化学全册预习复习笔记资料(最全).doc

#*绪言化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过 3000 万种。 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概 念。 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。第一单元 走进化学世界第一节第一节 物质的变化和性质物质的变化和性质一、物理变化和化学变化一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定 义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发 光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸 热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成是否有新物质生成实 质构成物质的分子是否发生变化联 系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。石墨变金刚石的变化是化学变化石墨变金刚石的变化是化学变化。 “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。 二、物理性质和化学性质二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定 义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、沸点、熔点、 溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸 水性、吸附性、磁性等 15 种可燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀 性、酸性、碱性、毒性等 8 种区 别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来氮气和稀有气体可以做保护气氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质化学性质（稳定性） 。 第二节第二节 化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。 点点燃燃蜡蜡烛烛后后，用用干干冷冷烧烧杯杯罩罩在在火火焰焰上上方方，烧烧杯杯内内壁壁有有水水珠珠生生成成，说说明明蜡蜡烛烛燃燃烧烧产产生生水水；向向烧烧杯杯中中倒倒入入澄澄清清石石 灰灰水水，澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊，说说明明蜡蜡烛烛燃燃烧烧产产生生二二氧氧化化碳碳。 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。 第三节第三节 走进化学实验室走进化学实验室一、一、托盘天平的使用托盘天平的使用 1.托盘天平的精确度是 0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上 放玻璃器皿。 2.“左物右码”时，物质的质量砝码的质量游码的示数；“左码右物” ，物质的质量砝码的质量游码 的示数。 “左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。 3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性 的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 二、二、实验室药品取用规则实验室药品取用规则#*1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量 （12mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。 3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 三、三、液体药品的取用液体药品的取用 液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。 1.取用不定量（较多）液体直接倾倒 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）： a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】 ； b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液流出】 ； c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签，造成辨认不清】 ； d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】 。 2.取用不定量（较少）液体使用胶头滴管 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）： a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】 ； b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】 ； c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。 3.取用一定量的液体使用量筒 使用时的注意事项： a. 量筒倾倒，滴管搞定； b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低； 读数时若俯视，则读数偏高倒液体时恰好相反】 。C、量筒的读数精确到 0.1ml四、四、物质的加热物质的加热 1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的） a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】 ； b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】 ； c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】 ； d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于酒精灯容量的 2/3。 2.用于加热的仪器 液体：锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用前三者加热时需要石棉网）试管、蒸发皿。 固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。 3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的） a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】 ； c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】 ；如果加热液体， 试管口要向上倾斜，与桌面成 45°角。 d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的 1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】 ； e. 加热时先预热，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】 。 f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】 ； g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】 ； h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】 。 i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出； 五、洗涤仪器洗涤仪器 1.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 六、六、闻气体的方法：闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。#*第二单元 我们周围的空气第一节第一节 空气空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验拉瓦锡测定空气成分的实验 二、二、测定空气中氧气含量的实验测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5 【实验现象】 红磷燃烧， 放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水 沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1/5。 【实验结论】 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】 1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小偏小。 2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小偏小。 3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小偏小。 4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小偏小。 5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大偏大。 6.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容 器内压强几乎不变，水面不会有变化。三、三、空气的成分空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、四、混合物和纯净物混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反 应，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯 净的物质是没有的。常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、 自来水、矿泉水等能用化学式表示的所有物质蒸馏水、 冰水混合物、水蒸气、是纯净物五、五、空气是一种宝贵的资源空气是一种宝贵的资源 1.氮气 【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。 【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。 【用途】 制硝酸和化肥的重要原料； 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐） ； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。 2.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称） 【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。 【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。 【用途】 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用） ； 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等） ； 用于激光技术； 氦气可作冷却剂； 氙气可作麻醉剂。 六、六、空气污染和防治空气污染和防治 1.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。#*2.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、 种草；禁止露天焚烧垃圾等。 七、七、能做食品保护气的气体应满足：能做食品保护气的气体应满足： 化学性质不活泼，不与食品发生化学反应；无毒无害； 廉价易得。第二节第二节 氧气氧气一、氧气的性质氧气的性质 【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。 二、二、氧气的检验方法：氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 三、三、氧气与常见物质发生的反应氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷发出黄白色火焰，产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈 燃烧，并发出白光 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 放热、生成有刺激性气味的气体 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3铝铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO 四、四、探究实验探究实验 1.木炭燃烧实验 2.硫燃烧实验 【注意事项】在集气瓶中加入少量的水，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。 3.细铁丝在氧气中燃烧的实验 【注意事项】 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝。 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止燃烧物物溅落使集气瓶瓶底炸裂。 五、五、化合反应和分解反应化合反应和分解反应 1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 3.化合反应的特点是“多变一” ，分解反应的特点是“一变多” 。六、六、氧化反应氧化反应 1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。 2.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。 剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、 酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。#*第三节第三节 制取氧气制取氧气一、一、气体制取气体制取装置装置 1.气体发生装置加热固体制备气体的装置（见上图） 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，用手紧握试管。如果水中出现气泡，说明 装置气密性良好。 （原理：气体的热胀冷缩） 加热时的注意事项： 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管 中，使试管炸裂。 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图） 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果 液面不下降，则表明装置气密性良好。 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置(b)的特点：便于随时添加药品。 装置(c)的特点：可以控制反应速率。 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。 （希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这 时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降） 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长 颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。 2.气体收集装置 排水法收集气体的装置（见右图） 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 注意事项： 集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。 应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。 收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度 比空气小，集气瓶口应该朝下。 向上排空气法收集气体的装置（见右图） 适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于 29） ，且不与空气中的成分反应。 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。#*密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。 向下排空气法收集气体的装置（见右图） 适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于 29） ，且不与空气中的成分反应。 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。 二、二、实验室制取氧气实验室制取氧气 1.加热高锰酸钾制取氧气反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装 置。 步骤： 查：检查装置的气密性。 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 移：把导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有较大气泡冒出，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 ，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸 裂。 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 2.分解过氧化氢溶液制取氧气反应原理：2H2O22H2O+O2（催化剂可换成硫酸铜溶液） 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装 置。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 3.加热氯酸钾制取氧气反应原理：2KClO32KCl+3O2 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 三、三、催化剂催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化 的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。 催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。 不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。 生物体内的酶属于催化剂。#*四、四、氧气的工业制法氧气的工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法）属于物理变化，这是二者的根本区别。#*第三单元 物质构成的奥秘第一节第一节 分子和原子分子和原子一、一、分子和原子的异同分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。 3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。 4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。 5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。 6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么 保持它化学性质的最小粒子是原子。二、二、验证分子运动的探究实验验证分子运动的探究实验 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入 A、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯 C，加入约 5mL 浓 氨水。用一个大烧杯罩住 A、C 两个小烧杯，烧杯 B 置于大烧杯外。观察现象。 【实验现象】烧杯 A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的。 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。三、三、从微观角度解释问题从微观角度解释问题 1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。 （水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。 （电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变 化） 2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。 3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。 4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。四、四、物质的组成物质的组成 1.宏观角度： 水是由氢元素和氧元素组成的。 铁是由铁元素组成的。 2.微观角度： 水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持） 。 水分子由氢原子和氧原子构成。 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持） 。 3.水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 4.物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。#*第二节第二节 原子的构成原子的构成1.原子的构成原子 （不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动体积很小，约占原子体积的十万分之一原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。 原子的种类由核电荷数（质子数）决定。 2.构成原子的各种粒子间的关系 在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 3. 核外电子的排布 规律： 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。 每个电子层最多能容纳 2n2个电子（n 为层序数，第一层 n=1，第二层 n=2） 。 最外层电子数不超过 8 个（第一层为最外层时，不超过 2 个） 。 4. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下+17 2 8 7弧线表示电子层弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数5. 元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于 4 个（是不稳定结构） ，在化学变化中易失去最外层电子，而使次 外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于 4 个（是不稳定结构） ，在化学变化中易获得电子，而使 最外层达到 8 电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。 稀有气体元素：原子的最外层有 8 个电子（He 为 2 个） ，为相对稳定结构。元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素4易失去最外层电子（形成阳离子）非金属元素4（H：1）易获得电子使最外层达到 8 电子 的稳定结构（形成阴离子）易发生化学反应稀有气体元素8（He：2）难得失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质由 最外层电子数决定。6. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。 7. 相对原子质量 以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这 种原子的相对原子质量，符号为 Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1” 。121(kg)(kg) 标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量#*原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的 1/12，而电子的质量约为质子质量的 1/1836，可以忽略不计，所以 原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量质子数中子数3. 第三节第三节 元素元素1.定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。 元素与原子的区别和联系：元素原子只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数， 是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义区别化学变化中元素种类不变，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电 子数可能变化联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元2.元素之最 地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙 3.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 4.元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素 符号还可以表示一种物质。 如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。 如：H 表示氢元素、1 个氢原子。2H 表示 2 个氢原子。Cu 表示铜元素、一个铜原子、金属铜。 5.描述物质宏观组成和微观构成： 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成 的。 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳 分子构成的。 （描述分子的构成时用原子叙述）1 个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的。 6.元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共 7 个周期；每一纵行叫做一个族，共 16 个族。#*第四单元 自然界的水第一节第一节 爱护水资源爱护水资源一、一、水资源现状水资源现状 二、二、爱护水资源爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 1.节约用水的一些具体措施： a)提高水的利用效率。污水处理之后，循环利用。 b)“一水多用” ，使用淘米水浇花等。 2.防止水体污染的一些具体措施： a)不使用含磷洗衣粉。 b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 d)以预防为主，治理为辅。 第二节第二节 水的净化水的净化一、水的净化方法水的净化方法 1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤” 。 2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意 的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。 3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。 4.杀菌（化学变化）：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2） 、二氧化氯（ClO2） 等。净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀××过滤××吸附×蒸馏低 高5.自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水 的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。 二、过滤（见下图）过滤（见下图） 【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 【注意事项】 1.操作时注意“一贴、二低、三靠” 。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘“三靠”： 烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器） 、玻璃棒紧靠三层 滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。 三、三、硬水的软化硬水的软化 1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。 2.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 3.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。 有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。 4.硬水的危害： 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引 起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 长时间饮用硬水有害健康。#*硬水的软化方法：生活：煮沸；实验室：蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示 第三节第三节 水的组成水的组成一、水的物理性质水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在 101kPa 时，水的凝固点是 0，沸点是 100，4 时密度最大，为 1g/mL。二、二、水的电解实验（实验装置如右图）水的电解实验（实验装置如右图） 【实验现象】 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极 相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为 1：2，质 量比约为 8：1。 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移 近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 【实验结论】 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2； 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化） ； 化学反应中，分子可分，原子不可分。 【注意事项】 通电时，必须使用直流电。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。氢气氢气1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2.化学性质：a)可燃性：2H2+O22H2O氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。b)还原性：H2+CuOCu+H2O黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。 3.实验室制取氢气 反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。 不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。 不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。 发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气 体的装置或向下排空气法收集气体的装置。 用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体 较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。 如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或 更换试管） ，以免发生爆炸。 检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣 声。 4.氢气能源的优点： 以水为原料，来源广泛； 热值高，放热多； 生成物是水，毫无污染； 可以再生。#*5.目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。 6.氢气被认为是最清洁的燃料。 任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。三、三、物质的分类物质的分类物质混合物纯净物单质（由同种元素组成的纯净物）化合物（由不同种元素组成的纯净物）氧化物（由两种元素组成的化合物中， 其中一种元素是氧元素的是氧化物）酸、碱、盐、有机物第四节第四节 化学式与化合价化学式与化合价1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。 2.化学式（如 H2O）的意义： 表示一种物质（宏观意义）表示水这种物质； 表示一个分子（微观意义）表示 1 个水分子； 表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）表示水是由氢元素、氧元素组成； 表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）表示水由水分子构成； 表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）表示 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成； 3.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价， “+” 、“-”写在前，数字写在后。 4.化合价的一般规律： 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2 价，氢元素通常显 +1 价。在化合物里正负化合价的代数和为 0。在单质中元素的化合价为 0。 同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如 NH4NO3） 。5.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数” 。如 P2O5 P2O56.数字的意义： 元素符号前的数字表示几个某原子。如 2H 中的“2”表示 2 个氢原子。 化学式前的数字表示几个某分子。如 2H2O 中的“2”表示 2 个水分子。 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如 CO2中的“2”表示 1 个二氧化碳分子 中有 2 个氧原子。 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如 Fe3+中的“3”表示 1 个铁离子 带 3 个单位的正电荷。 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如 Fe 表示铁元素的化合价是+3。 7.根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义） 1)相对分子质量（相对原子质量×原子个数）之和 2)组成元素的质量比（相对原子质量×原子个数）之比 在计算时要注意标清元素的顺序。 3)原子个数之比（元素质量÷相对原子质量）之比4)化合物中某元素的质量分数%100 量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某元素的质量某化合物的质量×某元素质量分数%100量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量+3+5 -2-3 +5#*第五单元 化学方程式第一节第一节 质量守恒定律质量守恒定律一、探究实验：质量守恒的探究一、探究实验：质量守恒的探究白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧前后质量的测定二、探究实验：质量守恒的探究二、探究实验：质量守恒的探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意 比例的反应物质量的简单加和。 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 二、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 三、三、化学反应前后：化学反应前后： 一定不变（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。 一定不变（微观）原子的种类、数目、质量。 一定改变（宏观）物质的种类。 一定改变（微观）分子的种类。 可能改变分子总数。 四、四、化学反应类型化学反应类型 四种基本反应类型： 化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 第二节第二节 如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式一、一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 二、二、化学方程式的意义化学方程式的意义 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 量的方面： 各物质间反应时的微粒个数比； 各物质间反应时的质量比。 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量