第三节元素周期表优秀PPT.ppt

第三节元素周期表第一页，本课件共有43页1869年年门捷列夫门捷列夫编制了编制了第一张元素周期表第一张元素周期表门捷列夫第一张元门捷列夫第一张元素周期表手稿素周期表手稿第二页，本课件共有43页2、掌握元素周期表的结构、掌握元素周期表的结构1、了解元素周期表的编排原则、了解元素周期表的编排原则学习目标：学习目标：第三页，本课件共有43页第四页，本课件共有43页一、元素周期表的编排原则一、元素周期表的编排原则原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列按照原子序数递增的顺序从左到右排列 2、将、将电子层数相同电子层数相同的元素，的元素，按原子序数递按原子序数递增的顺序从左到右排成增的顺序从左到右排成一个一个横行横行3、把、把最外层电子数相同最外层电子数相同的元素按电子层数的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成递增的顺序由上而下排成纵列纵列第五页，本课件共有43页第六页，本课件共有43页二、元素周期表的结构二、元素周期表的结构 1.1.周期周期 具有相同的电子层数而又具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列的一系列元素。（行行）第七页，本课件共有43页第八页，本课件共有43页周期分类及各周期元素种数周期分类及各周期元素种数长长长长周期周期周期周期不完全不完全不完全不完全周期周期周期周期短短短短周期周期周期周期核外电核外电核外电核外电子层数子层数子层数子层数包含元包含元包含元包含元素种类素种类素种类素种类起止元素起止元素周期周期周期周期序数序数序数序数类别类别类别类别23 31 1一一一一二二三三三三四四五五五五六六456 67 7七七七七28 88 818181818321 1HH2 2HeHe、2 2HeHe3 3Li Li 9 9F F、1010NeNe1111NaNa1717Cl Cl、1818ArAr1919KK3535BrBr、3636KrKr3737RbRb5353I I、5454XeXe5555CsCs8585AtAt、8686RnRn现现现现2626应应应应32328787FrFr（118118）末尾原末尾原子序数子序数1010182 23636548686（118）第九页，本课件共有43页三短三长一不全三短三长一不全周期的特点周期的特点n 周期序数周期序数=电子层数电子层数n各周期元素的排列规律各周期元素的排列规律 除第除第1周期只包括周期只包括 、第、第7周期尚周期尚未填满外，每一周期的元素都是从未填满外，每一周期的元素都是从 ,开始，逐渐过渡到开始，逐渐过渡到 ，最后以，最后以 结束结束卤素卤素氢和氦氢和氦碱金属碱金属稀有气体稀有气体第十页，本课件共有43页n n记住记住每一周期包含的元素种类每一周期包含的元素种类和和每一周期起止元素的原子序数每一周期起止元素的原子序数，可，可以很方便的判断元素在周期表中以很方便的判断元素在周期表中的位置的位置第十一页，本课件共有43页 具有相似内层结构和相同具有相似内层结构和相同的最外电子数的最外电子数,并按照原子并按照原子序数递增的顺序排列的一系序数递增的顺序排列的一系列元素列元素.(列列)2.族族第十二页，本课件共有43页第十三页，本课件共有43页七主七副零八族七主七副零八族(1)主族：主族：由短周期元素和长周期元素共由短周期元素和长周期元素共同构成的族。同构成的族。表示方法：在族序数后面标一表示方法：在族序数后面标一“A”字。字。A、A、A、A(2)副族：副族：完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、B(3)第第V族：族：(4)0族：族：（“8、9、10”三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素第十四页，本课件共有43页画出第画出第11号元素以及第号元素以及第15号元素的原子号元素的原子结构示意图，看一看元素的核外电子排结构示意图，看一看元素的核外电子排布和它的族序数有什么关系？布和它的族序数有什么关系？主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数Na+11 2 8 1+11 2 8 1P+15 2 8 5+15 2 8 5第十五页，本课件共有43页11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主族周期副族过渡元素第十六页，本课件共有43页三、元素周期表中的特殊位置三、元素周期表中的特殊位置1镧系元素和锕系元素镧系元素和锕系元素(1)镧系元素：位于周期表中第镧系元素：位于周期表中第 周期周期(2)锕系元素：位于周期表中第锕系元素：位于周期表中第 周期周期2超铀元素：超铀元素：指在锕系元素中指在锕系元素中 号元素铀以号元素铀以后的各种元后的各种元 素素3过渡元素：过渡元素：从从 族到族到 族共族共 个纵行个纵行(包括第包括第族和全部副族元素族和全部副族元素)六六七七92BB10第十七页，本课件共有43页 1、已知某主族元素的原子结构示意图、已知某主族元素的原子结构示意图 如下，判断其位于第几周期，第几族？如下，判断其位于第几周期，第几族？第四周期第第四周期第IA族族第五周期第第五周期第VIIA族族2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C.相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D.电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数B课课堂堂练练习习第十八页，本课件共有43页3 3、下列各表为周期表的一部分（表中、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（为原子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）234111921011181961112132467143132D第十九页，本课件共有43页4 4、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8484的元素在的元素在周期表中的位置。周期表中的位置。原子序数613345384周期族二二四四三三五五六六IVAIIIAVIAVIIAVIA第二十页，本课件共有43页元素周期表的结构元素周期表的结构 3个短周期（第个短周期（第1、2、3周期）周期）3个长周期个长周期（第（第4、5、6周期）周期）周期周期（7个个)族族(16个个)元元素素周周期期表表 主族（主族（7个）个）IAVIIA 1个不完全周期（第个不完全周期（第7周期）周期）副族（副族（7个）个）IBVIIB VIII族（族（1个）个）8、9、10三个纵列三个纵列 零族（零族（1个）稀有气体元素）个）稀有气体元素）归纳：三短、三长、一不全；归纳：三短、三长、一不全；七主、七副、零、八七主、七副、零、八过过渡渡元元素素小结：小结：第二十一页，本课件共有43页第二课时第二课时元素的性质与元素在周元素的性质与元素在周期表中位置的关系期表中位置的关系 第二十二页，本课件共有43页一、元素的性质与元素在周期表中一、元素的性质与元素在周期表中位置的关系位置的关系 元素在周期表中的位置，反映了该元素的元素在周期表中的位置，反映了该元素的 和一定的和一定的 因此，可以根据某元素在因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的周期表中的位置，推测它的 和和 ；同样，也可以根据元素的；同样，也可以根据元素的 ，推测，推测它在周期表中的位置它在周期表中的位置原子结构原子结构性质性质原子结构原子结构某些性质某些性质原子结构原子结构第二十三页，本课件共有43页二、元素的金属性和非金属性与元素在周二、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系期表中位置的关系(1)电子层数越多电子层数越多原子半径越原子半径越 核对电子核对电子引力越引力越 原子失电子能力越原子失电子能力越 得电得电子能力越子能力越 金属性越金属性越 、非金属性越、非金属性越 。弱强弱弱强大(2)电子层数相同，质子数越多电子层数相同，质子数越多(即原子序数越即原子序数越大大)原子半径越原子半径越 核对电子的引力越核对电子的引力越 原子失电子能力越原子失电子能力越 得电子能力越得电子能力越 金属性越金属性越 、非金属性越、非金属性越 。强弱强弱强小第二十四页，本课件共有43页元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属元素金属元素第二十五页，本课件共有43页第二十六页，本课件共有43页1.稳定性强弱：HF HCl HBr HI NH3HF NH3 PH32.碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2 3.酸性强弱：HClO4HBrO4 HNO3H3PO4习题：习题：第二十七页，本课件共有43页三、元素化合价与元素在周期表中位三、元素化合价与元素在周期表中位置的关系置的关系n价电子价电子元素原子的元素原子的最外层电子最外层电子或某些或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。子。(1)最高正价最高正价 (2)非金属元素中：非金属元素中：最高正化合价最高正化合价|最低负价最低负价|8 (3)副族和第副族和第V族化合价较复杂族化合价较复杂主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数第二十八页，本课件共有43页1元素元素具有相同的具有相同的 的同一类原子叫做元的同一类原子叫做元素，即同种元素原子的原子核中素，即同种元素原子的原子核中 相同相同2同位素同位素(1)概念：人们把概念：人们把 相同而相同而 不同不同的同一元素的不同原子互称为同位素的同一元素的不同原子互称为同位素核电荷数核电荷数质子数质子数质子数质子数中子数中子数四、同位素四、同位素第二十九页，本课件共有43页(2)氢元素的三种不同的氢原子：氢元素的三种不同的氢原子：111012氕氕氘氘氚氚普氢普氢重氢重氢超重氢超重氢第三十页，本课件共有43页(3)同位素的特点同位素的特点n 相同，相同，不同；不同；各同位素原子的化学质各同位素原子的化学质 ；在天然存在的某种元素里，不论是游在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素原子所离态还是化合态，各种同位素原子所占的百分比一般是占的百分比一般是 质子数质子数中子数中子数基本相同基本相同不变的不变的第三十一页，本课件共有43页3相对原子质量相对原子质量某元素的相对原子质量，是按各种某元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比天然同位素原子所占的一定百分比算出来的算出来的 平均值平均值数学表达式：数学表达式：第三十二页，本课件共有43页例题：例题：原子 原子个数百分比(%)相对质量元素相对原子质量35Cl75.7734.96935.4537Cl24.2336.966计算方法：氯元素的相对原子质量：计算方法：氯元素的相对原子质量：34.96975.77%36.96624.23%35.45第三十三页，本课件共有43页五、元素周期律和元素周期表的意义五、元素周期律和元素周期表的意义11869年，年，门捷列夫门捷列夫发现了元素周期律，发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表并编制了第一张元素周期表2元素周期表是学习研究的一种重要工元素周期表是学习研究的一种重要工具，元素周期律和周期表为具，元素周期律和周期表为发现新元素发现新元素和和推导其原子结构和性质推导其原子结构和性质提供了线索提供了线索第三十四页，本课件共有43页在周期表中一定的区域内在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表元素周期表的实际应用元素周期表的实际应用第三十五页，本课件共有43页在周期表中一定的在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料氟氟镓镓硒硒锗锗硅硅磷磷硫硫 氯氯第三十六页，本课件共有43页根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在n类铝（镓）的发现类铝（镓）的发现：n1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是列夫的来信指出镓的比重不应是4.7，而是，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说期论文后，感慨地说“我没有什么可说的我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。第三十七页，本课件共有43页根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在类铝（Ea）镓（Ga）（1871年门捷列夫预言）（1875年布瓦发现镓后测定）原子量约为69原子量约为69.72比重约为5.96.0比重约为5.94熔点应该很低熔点为30.1不受空气的侵蚀灼热时略起氧化灼热时能分解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾的矾类能生成结晶很好的镓矾可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物Ga2O3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致第三十八页，本课件共有43页根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在n类硅（锗）的发现类硅（锗）的发现1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国以纪念他的祖国德国（德国（German）。元素符号为）。元素符号为Ge。元素锗。元素锗就是在就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的。年门捷列夫预言的基础上发现的。第三十九页，本课件共有43页根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在类硅（Es）锗（Ge）原子量约为72原子量约为72.60比重约为5.5比重约为5.469最高价氧化物EsO2最高价氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.703氯化物EsCl4液体氯化物GeCl4液体EsCl4比重 1.9GeCl4比重 1.874EsCl4沸点约90GeCl4沸点83.0门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致第四十页，本课件共有43页氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表n1930年美国化学家托马斯年美国化学家托马斯米奇利成功地获得了一种新米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂型的致冷剂CCl2F2（即氟里昂，简称（即氟里昂，简称F12）。这完）。这完全得益于元素周期表的指导。在全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。质及化合物易燃性和毒性的递变规律。第四十一页，本课件共有43页氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表n在第三周期中，单质的易燃性是在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，在第二周期中，CH4比比NH3易燃，易燃，NH3双比双比H2O易燃，再比较氢化物易燃，再比较氢化物的毒性：的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。素，不易燃的致冷剂。第四十二页，本课件共有43页氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表n米奇利还分析了其它的一些规律，米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终终于应运而生了。于应运而生了。n80年代，科学家们发现氟里昂会破年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。代的致冷剂。第四十三页，本课件共有43页