工业分析气体分析精讲课教案.ppt

工业分析工业分析-气体分析气体分析工业分析气体分析精工业分析工业分析-气体分析气体分析（2）炼油气：）炼油气：CH4及其它低分子量的及其它低分子量的C、H化合化合物物（原油热处理产物）（原油热处理产物）（3）焦炉煤气：）焦炉煤气：H2、CH4（煤（煤800炼焦油气态炼焦油气态产物）产物）（4）水煤气：）水煤气：CO、H2（水蒸气和炽热的煤作用，（水蒸气和炽热的煤作用，得到半水煤气）得到半水煤气）（5）硫铁矿焙烧炉气：）硫铁矿焙烧炉气：SO2 6-9%用于制造硫酸用于制造硫酸（6）石灰焙烧窑气：）石灰焙烧窑气：CO2 32-40%用于制碱和制糖工业用于制碱和制糖工业2、气体燃料、气体燃料 天然气、炼油气、焦炉、煤气、水煤气及半水天然气、炼油气、焦炉、煤气、水煤气及半水煤气等，除了作为化工生产原料气体之外，也可作煤气等，除了作为化工生产原料气体之外，也可作为气体燃料。为气体燃料。11/30/20222工业分析工业分析-气体分析气体分析 燃烧炉的烟道气的组成为：燃烧炉的烟道气的组成为：N2、O2、CO2、CO、水蒸气及少量其它气体。水蒸气及少量其它气体。如：硫酸、硝酸厂排入大气如：硫酸、硝酸厂排入大气的废气中含有少量的的废气中含有少量的SO2和和NO2；制碱厂排出废气中含；制碱厂排出废气中含有少量有少量CO2；4、厂房空气：、厂房空气：生产设备漏气生产设备漏气生产厂房内空气含生产用气生产厂房内空气含生产用气危危害健康害健康甚至燃烧爆炸。甚至燃烧爆炸。3、废气：、废气：二、气体分析的特点二、气体分析的特点11/30/20223工业分析工业分析-气体分析气体分析气体的特点气体的特点体积与温度和压力有关体积与温度和压力有关流动性大流动性大质量小质量小一般测定气体的一般测定气体的V而不是质量而不是质量m，并同时测定，并同时测定环境的环境的T和和P。三、气体分析的目的三、气体分析的目的1、化工原料气，分析正确配料；、化工原料气，分析正确配料；2、中间产品气体分析生产是否正常；、中间产品气体分析生产是否正常；3、（燃料燃烧后生成）烟道气分析、（燃料燃烧后生成）烟道气分析，燃烧是否正常；，燃烧是否正常；4、厂房空气分析，、厂房空气分析，通风、设备漏气情况；有无有害通风、设备漏气情况；有无有害气体；气体；是否危及生命及厂房安全。是否危及生命及厂房安全。11/30/20224工业分析工业分析-气体分析气体分析2 气体试样的采取气体试样的采取有：有：4部分结构、部分结构、4种采样形式、种采样形式、3种采样方法种采样方法 装采来的毛样装采来的毛样气体容器气体容器200 0C的气体需冷却的气体需冷却冷却器冷却器装有玻璃棉的过滤器装有玻璃棉的过滤器除去气体中的机械杂质除去气体中的机械杂质过滤器过滤器采样管采样管1、四部分结构、四部分结构 2、四种采样形式、四种采样形式（1）平均试样）平均试样用一定的采样装置在一定时间范围用一定的采样装置在一定时间范围内、一个生产循环或一个生产周期内、一个生产循环或一个生产周期内采样，可以代表一个过程或循环内采样，可以代表一个过程或循环的气样；的气样；11/30/20225工业分析工业分析-气体分析气体分析不同对象或同一对象的不同时间内采取的混不同对象或同一对象的不同时间内采取的混合气体样品；合气体样品；（4）混合试样）混合试样在生产设备的不同部位在生产设备的不同部位（3）定位试样）定位试样（2）定期试样）定期试样 在一定时间间隔内；在一定时间间隔内；3、3种采样方法种采样方法 橡皮气囊为采样容器，或者直接橡皮气囊为采样容器，或者直接把分析仪器和采样装置连接把分析仪器和采样装置连接 常压状态气体采样常压状态气体采样正压状态气体采样正压状态气体采样负压状态气体采样负压状态气体采样 封闭液采样法封闭液采样法流水抽气法采样（低负压）流水抽气法采样（低负压）采样瓶采样瓶采样管采样管负压不太高负压不太高 抽气泵减压法抽气泵减压法负压太高负压太高抽空容器采样法，瓶内压抽空容器采样法，瓶内压降至降至60100mmHg11/30/20226工业分析工业分析-气体分析气体分析(1)常压状态气体采样常压状态气体采样气体状态：等于大气压或低正压或低负压气体状态：等于大气压或低正压或低负压采样方法：封闭液采样法采样方法：封闭液采样法使用容器：采样瓶或采样管使用容器：采样瓶或采样管以下分以下分别别是采是采样样瓶和采瓶和采样样管的管的仪仪器装置和操作步器装置和操作步骤骤：11/30/20227工业分析工业分析-气体分析气体分析空气排尽。空气排尽。瓶瓶封闭液进入封闭液进入提高瓶提高瓶打开弹簧夹打开弹簧夹首先瓶中注满封闭液首先瓶中注满封闭液1125完成采样工作完成采样工作夹紧弹簧夹紧弹簧至需要量关旋塞至需要量关旋塞气体进入瓶气体进入瓶降低瓶降低瓶与采样管连接与采样管连接和橡皮管和橡皮管然后经旋塞然后经旋塞54123411/30/20228工业分析工业分析-气体分析气体分析排尽管排尽管1 1空气空气封闭液进入并充满管封闭液进入并充满管1 1提高瓶提高瓶4 4开旋塞开旋塞2 2、3 3首先瓶首先瓶4 4中注满封闭液中注满封闭液完成采样工作。完成采样工作。关旋塞关旋塞2 2、3 3气体进入管至封闭液降至旋塞气体进入管至封闭液降至旋塞2 2以下以下降低瓶降低瓶4 4与采样管连接与采样管连接再经管再经管1 1和旋塞、橡皮管和旋塞、橡皮管11/30/20229工业分析工业分析-气体分析气体分析抽气抽气泵泵减减压压法采法采样样步步骤骤：（适用于低气（适用于低气压压或或负压负压不太高的不太高的负压负压状状态态气体）气体）将真空泵将真空泵4经橡皮管经橡皮管5与自来水龙头与自来水龙头连接连接首先将气样管首先将气样管1和橡皮管和橡皮管6与采样管连接与采样管连接完成采样工作完成采样工作经过一定时间经过一定时间使流水真空泵产生负压使流水真空泵产生负压关闭自来水龙头及旋塞关闭自来水龙头及旋塞2、3将气体抽入气样管将气体抽入气样管然后开启自来水龙头和和旋塞然后开启自来水龙头和和旋塞2、311/30/202210工业分析工业分析-气体分析气体分析(2)正压状态气体的采样正压状态气体的采样注意事项：压力过大，应注意调整采样管旋塞，或者注意事项：压力过大，应注意调整采样管旋塞，或者在采样装置与气体容器之间加装缓冲瓶。在采样装置与气体容器之间加装缓冲瓶。气体状态：气体压力远高于大气压力的为正压气体；气体状态：气体压力远高于大气压力的为正压气体；采样工具：采样瓶、采样管、橡皮囊或直接采样。采样工具：采样瓶、采样管、橡皮囊或直接采样。特点：不要改变封闭液的位置，气体借助自己的正压特点：不要改变封闭液的位置，气体借助自己的正压进入气体的气囊。进入气体的气囊。（3）负压状态气体的采样）负压状态气体的采样11/30/202211工业分析工业分析-气体分析气体分析气体状态：远低于大气压力的气体称负压气体；气体状态：远低于大气压力的气体称负压气体；采样方法：抽气泵减压法（负压不太高）采样方法：抽气泵减压法（负压不太高）；抽空；抽空容器法（负压过高），抽空容器是容器法（负压过高），抽空容器是0.5 3.0L容容器，由优质厚壁的玻璃瓶或管瓶组成具有旋塞。器，由优质厚壁的玻璃瓶或管瓶组成具有旋塞。采样步骤：采样步骤：称重；称重；关旋塞关旋塞以下以下瓶或管中压力降至瓶或管中压力降至管中的空气管中的空气用机械真空泵抽去瓶或用机械真空泵抽去瓶或采样前采样前mmHg 10060 11/30/202212工业分析工业分析-气体分析气体分析气体重量气体重量两次称重差得到两次称重差得到关旋塞，称重关旋塞，称重气体因负压被吸入容器气体因负压被吸入容器然后开旋塞然后开旋塞采样装置连接采样装置连接经橡皮管将真空容器与经橡皮管将真空容器与采样时采样时 11/30/202213工业分析工业分析-气体分析气体分析3 气体的分析方法气体的分析方法气体的分析方法有气体的分析方法有化学分析法化学分析法、物理分析法物理分析法和和物物理化学分析理化学分析法。本法。本节节介介绍绍化学分析法。化学分析法。化学分析法是根据气体的某一化学特性化学分析法是根据气体的某一化学特性进进行行测测定定的，如吸收法、燃的，如吸收法、燃烧烧法。法。氧化铜燃烧法氧化铜燃烧法缓燃法缓燃法爆烧法爆烧法燃烧法燃烧法气体重量法气体重量法气体容量滴定法气体容量滴定法气体容量法气体容量法吸收法吸收法分两大类分两大类11/30/202214工业分析工业分析-气体分析气体分析一、一、吸收法吸收法1、原理、原理：利用气体的化学特性，使混合气和特定试：利用气体的化学特性，使混合气和特定试剂接触。则混合气体中的被测组分与试剂发生化学反剂接触。则混合气体中的被测组分与试剂发生化学反应被定量吸收，其它组成则不发生反应（或不干扰）。应被定量吸收，其它组成则不发生反应（或不干扰）。如果吸收前后的温度及压力一致，则吸收前后的体积如果吸收前后的温度及压力一致，则吸收前后的体积之差即为被测组分的体积。之差即为被测组分的体积。（一）（一）气体容量法（或气体体积）气体容量法（或气体体积）体积差体积差被测物与试剂反应被测物与试剂反应特定试剂特定试剂仪器仪器混合气混合气)(11/30/202215工业分析工业分析-气体分析气体分析 根据吸收前后体根据吸收前后体积积之差之差=被被测组测组分体分体积计积计算出体算出体积积比（比（V/V）。）。w w损损测体积差测体积差特定试剂特定试剂转化转化吸收吸收气体气体液固试样液固试样推广推广V 例如：混合气：例如：混合气：不被吸收不被吸收222OCOOKOH特定试剂特定试剂 钢铁样中钢铁样中C C的测定：的测定：11/30/202216工业分析工业分析-气体分析气体分析通通O2，125固体固体O2CO2KOHO2K2CO3测体积测体积VCO2w w（C）2 2、气体吸收剂气体吸收剂 定义：用来吸收气体的试剂称作气体吸收剂；定义：用来吸收气体的试剂称作气体吸收剂；固态海绵状钯是固态海绵状钯是H2良好的吸附剂良好的吸附剂种类有：种类有：KOH溶液是溶液是CO2良好的吸收剂良好的吸收剂固态：固态：液态：液态：11/30/202217工业分析工业分析-气体分析气体分析（1）KOH 溶液：溶液：吸收吸收CO2、NO2、SO2、H2S，一般使用，一般使用33%的的KOH溶液。吸收溶液。吸收CO2时只用时只用KOH而不用而不用NaOH，因，因浓的浓的NaOH溶液易起泡沫，且生成的溶液易起泡沫，且生成的Na2CO3溶液堵溶液堵塞管路。塞管路。常见的气体吸收剂有：常见的气体吸收剂有：（2）焦性没食子酸碱溶液：）焦性没食子酸碱溶液：焦性没食子酸（焦性没食子酸（1，2，3-三羟基苯）的碱溶液是三羟基苯）的碱溶液是O2的吸收剂。焦性没食子酸与的吸收剂。焦性没食子酸与KOH作用生成焦性没食作用生成焦性没食子酸钾：子酸钾：11/30/202218工业分析工业分析-气体分析气体分析焦性没食子酸钾与氧气反应生成六氧基联苯钾：焦性没食子酸钾与氧气反应生成六氧基联苯钾：反应的温度不低于反应的温度不低于15，且酸性气体和氧化性气体，且酸性气体和氧化性气体应预先除去。应预先除去。（3）亚铜盐溶液：）亚铜盐溶液：亚铜盐的盐酸溶液或亚铜盐的氨溶液是亚铜盐的盐酸溶液或亚铜盐的氨溶液是CO的吸收的吸收剂。反应如下：剂。反应如下：11/30/202219工业分析工业分析-气体分析气体分析生成的化合物不稳定，在氨性溶液中继续反应：生成的化合物不稳定，在氨性溶液中继续反应：注：注：在剩余气体中常混有氨气，影响气体的体积，故在剩余气体中常混有氨气，影响气体的体积，故在测量剩余剩余气体体积之前，应将气体通过硫酸溶在测量剩余剩余气体体积之前，应将气体通过硫酸溶液以除去氨。亚铜盐溶液也能吸收氧气、乙炔、乙烯液以除去氨。亚铜盐溶液也能吸收氧气、乙炔、乙烯及酸性气体。及酸性气体。（4）饱和溴水：）饱和溴水：不饱和烃不饱和烃的吸收剂，能和烯烃以及炔烃发生加成反的吸收剂，能和烯烃以及炔烃发生加成反应，苯不与溴反应，但能缓慢溶解于溴水中，所以苯应，苯不与溴反应，但能缓慢溶解于溴水中，所以苯也可以一起被吸收。也可以一起被吸收。11/30/202220工业分析工业分析-气体分析气体分析（5）碘溶液：）碘溶液：强还原性气体强还原性气体SO2和和H2S 的吸收剂。的吸收剂。（6）硫酸）硫酸-高碘酸钾溶液：高碘酸钾溶液：NO2的吸收剂。的吸收剂。3、吸收、吸收顺顺序序 由于混合气体中，每一种成分并没有一种专门的由于混合气体中，每一种成分并没有一种专门的吸收剂，因此，在吸收过程中，必须根据实际情况合吸收剂，因此，在吸收过程中，必须根据实际情况合理安排吸收程序，这样才能消除气体组分间的相互干理安排吸收程序，这样才能消除气体组分间的相互干扰，得到准确结果。扰，得到准确结果。11/30/202221工业分析工业分析-气体分析气体分析以煤气为例讲解气体的吸收剂及吸收顺序以煤气为例讲解气体的吸收剂及吸收顺序吸收法吸收法不被吸收，不能燃烧不被吸收，不能燃烧燃烧法燃烧法苯、甲苯苯、甲苯炔（乙）炔（乙）烯（乙、丙、丁）烯（乙、丙、丁）不饱和烃不饱和烃煤气主要成分煤气主要成分N2H2CH4COO2CO2吸收容量法吸收容量法11/30/202222工业分析工业分析-气体分析气体分析CO2CnHmO2COCH4H2N2编编号号KOH(33%)(1)饱饱和溴水和溴水 (2)焦性没食子焦性没食子酸的碱溶液酸的碱溶液 (3)氯氯化化亚铜亚铜氨溶液氨溶液 (4)燃燃烧烧法法(5)混合气与吸附剂作用情况表混合气与吸附剂作用情况表11/30/202223工业分析工业分析-气体分析气体分析标注表格：标注表格：表示发生了相互作用或干扰；表示发生了相互作用或干扰；表示不表示不干扰干扰 (1)KOH溶液只吸附溶液只吸附CO2；(2)饱和溴水只吸附不饱和烃，其他的不干扰，但饱和溴水只吸附不饱和烃，其他的不干扰，但是要用碱溶液除去吸附时混入的溴重气，此时是要用碱溶液除去吸附时混入的溴重气，此时CO2也被吸附故排在也被吸附故排在KOH之后；之后；(3)焦性没食子酸的碱溶液能吸附碱性气体焦性没食子酸的碱溶液能吸附碱性气体CO2，所，所以排在以排在KOH之后；之后；(4)氯化亚铜氨溶液不但吸附氯化亚铜氨溶液不但吸附CO而且吸附而且吸附CO2、O2、CnHm等，故应为第等，故应为第4位。位。11/30/202224工业分析工业分析-气体分析气体分析煤气中各种成分的吸附剂及吸附顺序表煤气中各种成分的吸附剂及吸附顺序表2加成反加成反应应 苯苯缓缓慢溶解于溴水，不与之反慢溶解于溴水，不与之反应应饱饱和溴水和溴水（石蜡封口）（石蜡封口）CnHm3O2 强强氧化性磺化反氧化性磺化反应应浓浓硫酸、硫酸、Ag2SO4或或HgSO4作作催化催化剂剂133%KOHCO2顺序顺序反应反应吸附剂吸附剂成分成分OHHSOHCSOHHC23564266+亚乙基酸钠）（2242OHOSOCHSO2HCHCH+乙基酸钠OHOSOCHCHSOHCHCH2234222-+=O3HOKHC3KOHOHHC2336336+）（邻苯三酸）（中和OHOKHC-OKHCO21OKH2C23263262336+六氧基联苯钾）（）（）（被氯化11/30/202225工业分析工业分析-气体分析气体分析6剩余部分剩余部分 N2常用燃常用燃烧烧法法海海绵绵状状钯钯（吸收）（吸收）H25燃燃烧烧法法测测无无适当的吸收适当的吸收剂剂CH44氯氯化化亚铜亚铜氨氨溶液溶液 CO保保险险粉粉（Na2S2O4）蒽蒽醌醌-磺酸磺酸钠钠作催化作催化剂剂O211/30/202226工业分析工业分析-气体分析气体分析（二）（二）气体吸收滴定法气体吸收滴定法1 1、原理：、原理：综合使用吸收法和滴定法。吸收剂吸收综合使用吸收法和滴定法。吸收剂吸收被测组分后，用标准溶液滴定。被测组分后，用标准溶液滴定。存在的两种反应是：吸收反应和滴定反应。存在的两种反应是：吸收反应和滴定反应。检验检验钢铁样品钢铁样品溶液溶液经过经过NaOH42OH2SOHSO22示例表示例表 H H2 2S S滴定反应滴定反应吸收反应吸收反应气体气体11/30/202227工业分析工业分析-气体分析气体分析NHNH3 3Cl2SO2H H2 2O O2 2吸吸收收I I2 2吸吸收收HClNaONaOH H吸吸收收AgNAgNO O3 3吸吸收收11/30/202228工业分析工业分析-气体分析气体分析（三）吸收重量法（三）吸收重量法 综合应用吸收法和重量分析法，测定气体物质或可综合应用吸收法和重量分析法，测定气体物质或可以转化为气体物质的元素含量的方法。以转化为气体物质的元素含量的方法。过氯酸镁吸收过氯酸镁吸收碱石棉吸收碱石棉吸收有机化合物中有有机化合物中有气流中燃烧气流中燃烧OHCOHC22O2然后根据吸附剂增加的重量计算然后根据吸附剂增加的重量计算C C、H H的含量。的含量。二、燃烧法二、燃烧法 利用可燃烧性气体的性质进行测定的方法，特利用可燃烧性气体的性质进行测定的方法，特别适用于无适当吸收剂的化学性质比较稳定的气体。别适用于无适当吸收剂的化学性质比较稳定的气体。如：如：CH4无适当的吸收剂，无适当的吸收剂，CO可用燃烧法也可以用吸可用燃烧法也可以用吸收法。收法。11/30/202229工业分析工业分析-气体分析气体分析 根据可燃性气体燃烧后，其体积缩减根据可燃性气体燃烧后，其体积缩减V缩缩、消耗氧、消耗氧的体积的体积VO2或生成或生成CO2的体积的体积VCO2与可燃性气体的体与可燃性气体的体积积V可燃可燃的比例关系，由测定得的比例关系，由测定得V缩缩、VO2或或VCO2计算计算V可燃可燃 从而求得其含量。从而求得其含量。V可燃可燃与与V缩缩、VO2或或VCO2有一定有一定的比例关系，是计算的依据，也是燃烧法的主要理的比例关系，是计算的依据，也是燃烧法的主要理论依据。论依据。1、燃烧的方法、燃烧的方法 燃烧法共分为三类：燃烧法共分为三类：爆燃法、缓燃法、氧化铜爆燃法、缓燃法、氧化铜燃烧法。燃烧法。几个概念：几个概念：11/30/202230工业分析工业分析-气体分析气体分析爆炸上限：爆炸上限：使可燃性气体能引起爆炸的最高含量使可燃性气体能引起爆炸的最高含量(含含量指可燃性气体与空气或氧气的浓度关系百分比量指可燃性气体与空气或氧气的浓度关系百分比)。爆炸下限：爆炸下限：使可燃性气体能引起爆炸的最低含量。使可燃性气体能引起爆炸的最低含量。氢气的爆炸极限是：氢气的爆炸极限是：4.1 74.2。即氢气在空。即氢气在空气中的体积占气中的体积占4.174.2时，此混合气体有爆炸性。时，此混合气体有爆炸性。下限以下可避免爆炸，上限以上氧气不足，可燃气下限以下可避免爆炸，上限以上氧气不足，可燃气体不能完全燃烧。体不能完全燃烧。（1）爆燃法（爆炸燃烧法）：）爆燃法（爆炸燃烧法）：可燃气体与空或氧气混合，其比例能使可燃气体可燃气体与空或氧气混合，其比例能使可燃气体完全燃烧且在爆炸极限内的方法完全燃烧且在爆炸极限内的方法 。特点：所需时间最少即快速。特点：所需时间最少即快速。11/30/202231工业分析工业分析-气体分析气体分析（2）缓燃法）缓燃法(缓慢燃烧法缓慢燃烧法)：可燃气体与空气或氧气混合，且浓度控制在爆炸极可燃气体与空气或氧气混合，且浓度控制在爆炸极限以下，使之经过炽热的铂质螺丝而引起缓慢燃烧。限以下，使之经过炽热的铂质螺丝而引起缓慢燃烧。特点：需时太长。适合于可燃性组分浓度较低的混特点：需时太长。适合于可燃性组分浓度较低的混合气体或空气中可燃物的测定合气体或空气中可燃物的测定（3）氧化铜燃烧法）氧化铜燃烧法：利用氧化铜在高温下的氧化活性，使可燃性气体缓利用氧化铜在高温下的氧化活性，使可燃性气体缓慢燃烧。慢燃烧。特点：不要加入燃烧所需氧，所用的氧气由氧化铜还特点：不要加入燃烧所需氧，所用的氧气由氧化铜还原得出。原得出。CuO使用后，可在使用后，可在400通入空气使之氧化通入空气使之氧化即可再用。即可再用。11/30/202232工业分析工业分析-气体分析气体分析优点：因不通入氧气，可减少一次体积测量而减少优点：因不通入氧气，可减少一次体积测量而减少误差，并且测量后的计算也因不加入氧气而简化。误差，并且测量后的计算也因不加入氧气而简化。氧化铜燃烧法的反应方程式：氧化铜燃烧法的反应方程式：CuCOCuOCO2C280o+CuOH2COCuOCH224+CuOHCuOH2C4003502o+-例例1，以氢气燃烧为例找出比例关系，以氢气燃烧为例找出比例关系2、燃烧后的计算、燃烧后的计算11/30/202233工业分析工业分析-气体分析气体分析例例2 2OHCO2O)(CH2224+=+可燃性气体可燃性气体11/30/202234工业分析工业分析-气体分析气体分析22CO2O)2CO(=+可燃性气体可燃性气体例例3 311/30/202235工业分析工业分析-气体分析气体分析（1）一元可燃性气体含量的测定（含一种可燃性气体）一元可燃性气体含量的测定（含一种可燃性气体）可用吸收法除去干扰组分（如可用吸收法除去干扰组分（如O2，CO2等），再等），再加入一定量的加入一定量的O2或空气，燃烧后根据体积的变化或或空气，燃烧后根据体积的变化或生成生成CO2的体积，可计算可燃性气体含量。的体积，可计算可燃性气体含量。例如例如：一混合气体有：一混合气体有N2、O2、CO2、CO，取样，取样50mL测测CO，测测CO时时O2、CO2有干扰，吸收干扰有干扰，吸收干扰物后再补充物后再补充O2使混合气燃烧测出生成使混合气燃烧测出生成CO2的体积的体积VCO2=20.00mL，求混合气体中，求混合气体中CO的含量？的含量？11/30/202236工业分析工业分析-气体分析气体分析（2）二元可燃性气体含量的测定（含两种可燃性气体）二元可燃性气体含量的测定（含两种可燃性气体）先吸收除去干扰组分，经空气或充分的先吸收除去干扰组分，经空气或充分的O2燃烧后，燃烧后，测测V缩、缩、VO2、VCO2，列出相关的方程式求解。，列出相关的方程式求解。11/30/202237工业分析工业分析-气体分析气体分析例例CH4与与CO11/30/202238工业分析工业分析-气体分析气体分析CH4与与H2得得11/30/202239工业分析工业分析-气体分析气体分析例例1：CH4、CO和和N2的混合气的混合气20.00mL。加一定。加一定量过量的量过量的O2，燃烧后体积缩减，燃烧后体积缩减21.00 mL，生成，生成CO2 18.00mL，计算各种成分的含量？，计算各种成分的含量？解：反应式：解：反应式：解联立方程式得到：解联立方程式得到：11/30/202240工业分析工业分析-气体分析气体分析例例2：含含CH4、H2和和N2的混合气的混合气20.00mL。精确加入。精确加入空气空气80.00mL。燃烧后用。燃烧后用KOH溶液吸收生成的溶液吸收生成的CO2，剩余气体的体积为剩余气体的体积为68.00 mL，再用没食子酸的碱溶液，再用没食子酸的碱溶液吸收剩余的吸收剩余的O2后，体积为后，体积为66.28mL。计算混合气体中。计算混合气体中CH4、H2和和N2的体积含量？的体积含量？（1）求消耗）求消耗O2的体积为：燃烧前准确加入的体积为：燃烧前准确加入80.00mL 空气，空气中含空气，空气中含O220.90 ，所以加入的，所以加入的O2的体积是：的体积是：11/30/202241工业分析工业分析-气体分析气体分析燃烧后吸收法测得燃烧后吸收法测得O2：则消耗的则消耗的O2为：为：H2和和CH4则消耗的则消耗的O2为：为：（2 2）再求）再求 2CO VV和总缩11/30/202242工业分析工业分析-气体分析气体分析燃烧后除去燃烧后除去CO2后剩余体积为后剩余体积为68.00mL，所以燃烧，所以燃烧中的总体积缩减与生成中的总体积缩减与生成CO2的总体积的和共为的总体积的和共为100-68.00=32.00mL。解得到：解得到：11/30/202243工业分析工业分析-气体分析气体分析4 4 气体分析的其他方法气体分析的其他方法（自学）（自学）一、气相色谱法一、气相色谱法五、气体分析仪五、气体分析仪四、红外光谱法四、红外光谱法三、库仑法三、库仑法二、电导法二、电导法5 5 气体分析应用实例气体分析应用实例（自学）（自学）11/30/202244工业分析工业分析-气体分析气体分析此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢