61物质由微粒构成（第一课时）.ppt
第第6章章 物质的构成物质的构成万物万物-无论是生物还是非生物无论是生物还是非生物,都是由都是由分子分子,原子或者离子等微粒构成的原子或者离子等微粒构成的第一节：构第一节：构 成成 物物 质质 的的 微微 粒粒阅读阅读P1453.3.将方形将方形蔗糖碾碎后，用放大蔗糖碾碎后，用放大镜观察，你看到了什么？镜观察，你看到了什么？5.5.实验探究实验探究2、我们能否把这块蔗糖变小、我们能否把这块蔗糖变小呢？呢？4、将碾碎的蔗糖溶入水中，将碾碎的蔗糖溶入水中，用放大镜观察糖水，你还能用放大镜观察糖水，你还能看到蔗糖吗？看到蔗糖吗？1.观察一块蔗糖观察一块蔗糖分子和原子分子和原子 原来原来这些小颗粒在水中可以被这些小颗粒在水中可以被分成分成更小的微粒，即使用显微镜也看不到，更小的微粒，即使用显微镜也看不到，我们把这些微粒叫做我们把这些微粒叫做 。1 1、蔗糖是否消失了？、蔗糖是否消失了？怎样证明呢？怎样证明呢？2 2、既然蔗糖还在水里，、既然蔗糖还在水里，为什么看不到了呢？为什么看不到了呢？没有，水变甜了没有，水变甜了分子分子1、分子的定义、分子的定义保持物质化学性质的最小微粒保持物质化学性质的最小微粒,这种这种微粒被称为分子微粒被称为分子.自然界中有许多的物质是由分子构成的氧气由氧气由 构成构成酒精由酒精由 构成构成水由水由 构成构成水分子水分子氧气分子氧气分子酒精分子酒精分子分子是构成物质的一种的微粒分子是构成物质的一种的微粒氧气氧气氧气分子水水水分子水通电过程分析水通电过程分析微粒变化微粒变化示意图：示意图：水分子水分子分子被拆开成原子分子被拆开成原子重新组合重新组合分子能不能再分呢分子能不能再分呢?在什么情况下分？在什么情况下分？水分子水分子在在化学反应化学反应中中分子可以分解成原子分子可以分解成原子,任何分子都由原子构成任何分子都由原子构成氧原子氢原子氢原子1个水分子由个水分子由2个个氢原子和氢原子和1个氧个氧原子原子构成构成1个氢分子由个氢分子由2个氢原子个氢原子构成构成1个氧分子由个氧分子由2个氧原子个氧原子构成构成水分子结构模型水分子结构模型二氧化碳分子二氧化碳分子比例模型比例模型COO一个水分子是由两个氢原子一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。和一个氧原子构成。一个二氧化碳分子是由一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子一个碳原子和两个氧原子构成。构成。二氧化硫分子二氧化硫分子比例模型比例模型甲烷分子甲烷分子比例模型比例模型CHHHH一个二氧化硫分子是由一个一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成。硫原子和两个氧原子构成。一个甲烷分子是由一个碳原子一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成。和四个氢原子构成。分子的构成有的复杂分子的构成有的复杂,有有的简单的简单,例如一个蔗糖分例如一个蔗糖分子由子由12个碳原子个碳原子,22个氢个氢原子和原子和11个氧原子构成个氧原子构成,而很多的有机物例如核而很多的有机物例如核酸酸,蛋白质等是由很多个蛋白质等是由很多个不同的原子不同的原子 构成的。构成的。蛋白质分子图蛋白质分子图金金,银银,铜铜,铁等金属中不铁等金属中不存在分子存在分子,分别由无数个分别由无数个金原子金原子,银原子银原子,铜原子等铜原子等直接构成的。直接构成的。金属构成图金属构成图2、分子的构成与大小、分子的构成与大小1、一滴水的分子个数：、一滴水的分子个数：1000 000 000 000 000 000 000个水分子构成，个水分子构成，1ml水需要约水需要约20滴滴水组成。水组成。2 2、如果把、如果把水分子水分子放大到放大到乒乓球乒乓球那么大，那么那么大，那么乒乓球就要放大到乒乓球就要放大到地球地球那么大。那么大。数的启示？数的启示？3 3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号一个句号竟有竟有10101818个碳原子。个碳原子。启示：启示：1 1、分子和原子体积都很小、分子和原子体积都很小一个氢原子质量：一个氢原子质量：1.6741.6741010-27-27千克千克一个碳原子质量：一个碳原子质量：1.9931.9931010-26-26千克千克一个氧原子质量：一个氧原子质量：2.6572.6571010-26-26千克千克一个氢分子质量：一个氢分子质量：3.3483.3481010-2727千克千克一个二氧化碳分子质量：一个二氧化碳分子质量：7.3077.3071010-2626千克千克扫扫扫扫描描描描隧隧隧隧道道道道电电电电子子子子显显显显微微微微镜镜镜镜（可以放大几百万倍）（可以放大几百万倍）分子照片分子照片分子很小分子很小,即使用放大即使用放大1500倍的光学显微镜倍的光学显微镜,也不能直也不能直接观察接观察,1982年年IBM公司两位科学家发明了公司两位科学家发明了扫描隧道扫描隧道显微镜显微镜(STM),STM的发明被公认为的发明被公认为20世纪世纪80年代的年代的重要发明之一重要发明之一,获得了获得了1986年诺贝尔物理奖年诺贝尔物理奖1.道尔顿原子模型道尔顿原子模型（1803年）年）实心球模型实心球模型阅读阅读:原子原子分子论分子论一切物质都是由最小的不能再分的粒子一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子原子构成。构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。同种原子的大小、形状、质量和性质完全相同，同种原子的大小、形状、质量和性质完全相同，不同种原子则不相同。不同种原子则不相同。近代科学原子论近代科学原子论英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844)一切物质都是由最小的不能再分的粒子一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子原子构成。构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学道尔顿英国化学道尔顿（J.Dalton,17661844)错误。错误。现代观点：有些物质由分子构成，有些物质由原子构成，有些物质由离子构成。错误。错误。现代观点：原子还可以分成原子核和电子，原子核又由质子和中子构成。道尔顿原子论的局限性1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出分子假说，1860年提升为分子学说。从此，两种学说构成了一个完整的原子原子分子论分子论。原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子(1897年年)英国物理学家汤姆生英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）电子是种带负电、有一定质电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子量的微粒，普遍存在于各种原子之中。之中。汤姆生认为电子就像西瓜子汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中一样镶嵌在原子中卢瑟福和他的助手做了著名卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验粒子散射实验英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)1-3粒子轰击原子.swf想想 一一 想想 1.你看到了什么现象？你看到了什么现象？2.是什么原因造成了这些现象是什么原因造成了这些现象?a.极大多数的极大多数的 粒子通过金箔并按原方向行进。粒子通过金箔并按原方向行进。b.约有万分之一的约有万分之一的粒子改变了方向粒子改变了方向 c.个别的个别的粒子竟被反射回来粒子竟被反射回来a.说明原子内部十分空旷且电子质量很小说明原子内部十分空旷且电子质量很小 b.这些这些粒子碰到了障碍物，而且障碍物粒子碰到了障碍物，而且障碍物 占据的体积很小占据的体积很小 c.发生偏转和被反射回来的发生偏转和被反射回来的粒子可能碰到粒子可能碰到 质量大的多的粒子（质量大的多的粒子（原子核原子核）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。高速运动。就像行星环绕太阳运转一样就像行星环绕太阳运转一样。根据实验，卢瑟福在根据实验，卢瑟福在1911年提出：年提出：原子有核模型原子有核模型（又称行星原子模型）（又称行星原子模型）玻玻尔尔原原子子模模型型(1913年年)：电电子子在在原原子子核核外外空空间间的的一一定定轨轨道道上上绕绕核核做做高高速速的的圆圆周周运运动动。卢瑟福根据卢瑟福根据粒子散射实验提出了原子有核模型粒子散射实验提出了原子有核模型.认为认为原子是由带正电荷的原子核核带负电荷的核原子是由带正电荷的原子核核带负电荷的核外电子构成的外电子构成的.原子核位于中心原子核位于中心,如果把原子比作一个乒乓球如果把原子比作一个乒乓球,那么那么原子核只有大头针的针尖那么小原子核只有大头针的针尖那么小,核外电子受原子核外电子受原子核吸引核吸引,并在原子核周围空旷的空间做高速运动并在原子核周围空旷的空间做高速运动.实验证明实验证明,原子核由带正电荷的质子和不带电的中原子核由带正电荷的质子和不带电的中子构成子构成.原子核中的质子数和与核外电子数是相等的原子核中的质子数和与核外电子数是相等的,因此因此,整个原子不带电荷整个原子不带电荷实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中原子的结构原子的结构核模型核模型1、原子是由带正电荷的原子核和、原子是由带正电荷的原子核和 带负电的核外电子构成带负电的核外电子构成2、原子核很小、位于原子中心、原子核很小、位于原子中心3、核外电子受原子核的吸引，、核外电子受原子核的吸引，绕核作高速运动绕核作高速运动原子原子原子核原子核核外电子核外电子（负电性负电性）（正电性正电性）质子质子（带正电带正电）中子中子（不带电不带电）原子核内质子数不一定等于中子数。普通氢原子的原原子核内质子数不一定等于中子数。普通氢原子的原子核内无中子。子核内无中子。原子中：质子数（正）原子中：质子数（正）=核电荷数（正）核电荷数（正）=电子数电子数（负）（负），原子呈电中性。，原子呈电中性。决定元素种类决定元素种类原子结构分别由分别由夸克夸克构成，质构成，质量近似相等，共同决量近似相等，共同决定原子的质量定原子的质量质量约是质子的质量约是质子的1/18361/1836倍。倍。核很小，电子轨道范围大。核很小，电子轨道范围大。（电中性电中性）你知道吗？你知道吗？原子失去或得到电子后，将变成什么微原子失去或得到电子后，将变成什么微粒？粒？构成物质的微粒除了原子和分子之外还构成物质的微粒除了原子和分子之外还有别的吗？有别的吗？四、离子四、离子食盐的主要成分食盐的主要成分氯化钠氯化钠,既不是既不是原子构成的原子构成的,也不是分子构成的也不是分子构成的,而而是由大量的钠离子和大量的氯离子是由大量的钠离子和大量的氯离子相互吸引相互吸引,聚集在一起形成的聚集在一起形成的一定的条件下一定的条件下,原子可以失去或原子可以失去或者得到电子者得到电子,成为带电荷的离子成为带电荷的离子.例如氯原子和钠原子接近时例如氯原子和钠原子接近时,氯氯原子就会从钠原子中夺取一个原子就会从钠原子中夺取一个电子成为带一个电子成为带一个负电荷负电荷的氯离的氯离子子,而钠原子失去一个电子成为而钠原子失去一个电子成为带一个带一个正电荷正电荷的钠离子的钠离子钠钠原子原子失去电子失去电子钠钠离子离子（带正电）（带正电）氯氯原子原子得到电子得到电子氯氯离子离子（带负电）（带负电）钠离子和氯离子相互作钠离子和氯离子相互作用，构成氯化钠晶体用，构成氯化钠晶体离子的形成离子的形成如：氯化钠不是由原子或分子构成，而是由大量的如：氯化钠不是由原子或分子构成，而是由大量的和相互作用，聚集在一起形成的。和相互作用，聚集在一起形成的。钠离子钠离子氯离子氯离子归纳：归纳：物质由物质由分子、原子分子、原子和和离子离子等微粒等微粒构成构成。离子（离子（ionion）有些原子在发生化学反应相互结合时，会有电子的有些原子在发生化学反应相互结合时，会有电子的得失。得失。原子原子失失去电子后成为去电子后成为_；原子；原子得得到电子后成为到电子后成为_。阴、阳离子由于静电作用结合在一起构成物质。阴、阳离子由于静电作用结合在一起构成物质。阳离子阳离子阴离子阴离子分子分子原子原子离子离子分分解解构构成成得得失失电电子子构成构成O2、N2、H2直接构成直接构成金属，如金属，如Fe、Cu等等构成构成NaCl、MgO等物质等物质构构成成物物质质的的微微粒粒H2O、CO2等物质等物质稀有气体，如：氖气，氦气金刚石、硅等金刚石、硅等？不同点不同点典型事例典型事例共同共同点点分子分子原子原子离子离子v比较这三种微粒？比较这三种微粒？保持物质化学性质的最小微粒，保持物质化学性质的最小微粒，任何分子由原子组成，金属中不任何分子由原子组成，金属中不存在分子存在分子任何分子由原子构成，原子由原任何分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，化学反应子核和核外电子构成，化学反应中原子不可分中原子不可分原子原子(或分子或分子)得失电子后形成离子，得失电子后形成离子，离子带电（分子原子电中性）离子带电（分子原子电中性）水分子、二水分子、二氧化碳分子氧化碳分子金属由原子金属由原子直接构成直接构成氯化钠氯化钠1 1、都、都可以可以构成构成物质物质2 2、？、？1.1.分子的体积和质量都非常小，分子的体积和质量都非常小，是构是构成物质的一种微粒。成物质的一种微粒。2.2.物质可以由分子物质可以由分子,原子原子,离子构成离子构成 3.3.原子由带正电荷的原子核和带负电荷原子由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的核外电子构成课堂小结原子原子物物质质分子构成分子构成原子构成：原子构成：离子构成离子构成：原子核 核外电子质子中子注意：注意：1：质子数：质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数2：分子和原子的根本区别：分子：分子和原子的根本区别：分子 在化学变化中再分在化学变化中再分,而原子不能而原子不能分子由原子构成(水,氧气)(金属)(盐类物质)阳离子阴离子1、下列由原子直接构成的物质有（）A、水 B、二氧化碳 C、铁 D以上都不是2一杯水是由_构成，_ 是由_ 构成。一个水分子是由_构成。3、原子由_和_构成。许多水分子水分子氧原子和氢原子一个氧原子和二个氢原子原子核核外电子练一练练一练C4、二氧化碳由_组成，水由_组成，一个氧气分子由_ 构成。碳、氢氢、氧两个氧原子4.“O2”表示氧气，还可以表示（）氧元素一个氧分子2个氧元素氧气是由氧元素组成的每个氧分子是由2个氧原子构成2个氧原子A.B C D B
