22化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响课件（鲁科选修4）.ppt

第2节化学反应的限度第 2课时反应条件对化学平衡的影响晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向考向一考向二第第2 2章章 化化学学反反应应的的方方向、向、限限度度与与速速率率知识点四知识点三随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二知识点一 (1)化学平衡是有条件的平衡，改变条件可使化学化学平衡是有条件的平衡，改变条件可使化学平衡发生移动。平衡发生移动。(2)外界条件改变，若外界条件改变，若QK，平衡逆向移动，若，平衡逆向移动，若QK，平衡正向移动。，平衡正向移动。(3)在封闭体系中，如果只改变平衡系统中的一个在封闭体系中，如果只改变平衡系统中的一个条件时，平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。条件时，平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。1.概念概念 可逆反应由一个可逆反应由一个 变为另一个变为另一个 的过程。的过程。2平衡移动方向的判断平衡移动方向的判断 如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡则称平衡 移动或移动或 移动，反之，称平衡移动，反之，称平衡 移动或移动或 移动。移动。平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态正向正向向右向右逆向逆向向左向左 3化学平衡移动的原因及过程化学平衡移动的原因及过程 (1)化学平衡移动的原因是反应条件的改变化学平衡移动的原因是反应条件的改变导致正、逆反应速率不相等，移动的结果是平导致正、逆反应速率不相等，移动的结果是平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。1下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ()A反应混合物各组分百分含量发生改变，化学反应混合物各组分百分含量发生改变，化学 平衡一定发生了移动平衡一定发生了移动 B外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数 改变，则平衡一定发生移动改变，则平衡一定发生移动 C平衡移动，反应物的浓度一定减小平衡移动，反应物的浓度一定减小 D外界条件发生变化，化学平衡不一定移动外界条件发生变化，化学平衡不一定移动.解析：解析：外界条件的改变使正、逆反应速率不相等外界条件的改变使正、逆反应速率不相等或或QK时才能使化学平衡发生移动，平衡移动时时才能使化学平衡发生移动，平衡移动时反应物的浓度有可能增大。反应物的浓度有可能增大。答案：答案：C (1)对反应对反应2NO2(g)N2O4(g)HK逆向移动逆向移动降温降温增大增大QK正向移动正向移动吸热吸热反应反应升温升温增大增大QK逆向移动逆向移动2在某温度下，反应在某温度下，反应ClF(g)F2(g)ClF3(g)H268 kJmol1，在密闭容器中达到平衡，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A升高温度，升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动不变，平衡向正反应方向移动 B温度升高，平衡常数变小温度升高，平衡常数变小 C升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化的转化 率提高率提高 D降低温度，降低温度，ClF3的产率提高的产率提高解析：解析：升高温度，吸热反应的升高温度，吸热反应的K增大，平衡向增大，平衡向右移动，右移动，F2的转化率提高，降低温度，平衡的转化率提高，降低温度，平衡向左移动，向左移动，ClF3的产率降低。的产率降低。答案：答案：C 1.影响影响 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡减小生成物浓度，平衡 移动；减小反应物浓移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡度或增大生成物浓度，平衡 移动。移动。2原因原因 浓度的改变导致浓度的改变导致 的改变，但的改变，但K ，使使Q K，从而导致平衡移动。但浓度的改变不一，从而导致平衡移动。但浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动定会使化学平衡发生移动向右向右向左向左浓度商浓度商不变不变3.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响浓度变化浓度变化Q值值变变化化Q与与K关系关系平衡移平衡移动方向动方向反应物浓度增大反应物浓度增大 移动移动生成物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度减小 移动移动生成物浓度增大生成物浓度增大减小减小增大增大QKQKQKQKQK逆向逆向正向正向正向正向逆向逆向不不 (1)对于只有固体或液体参加的反应，改变压强，对于只有固体或液体参加的反应，改变压强，平衡不移动。平衡不移动。(2)通常所指加压即是缩小容积，减压即是增大容积。通常所指加压即是缩小容积，减压即是增大容积。(3)勒勒夏特列原理：在封闭体系中，如果改变影响夏特列原理：在封闭体系中，如果改变影响平衡的一个条件平衡的一个条件(如浓度、温度或压强如浓度、温度或压强)，平衡就向着能，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。够减弱这种改变的方向移动。(4)平衡移动的结果只能平衡移动的结果只能“减弱减弱”而不能而不能“消除消除”更更不能不能“超越超越”这种这种改变。改变。4压强变化不会使下列化学反应的平衡发生压强变化不会使下列化学反应的平衡发生 移动的是移动的是()AH2(g)Br2(g)2HBr(g)B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)DC(s)CO2(g)2CO(g)解析：解析：压强改变对化学平衡的影响关键是看压强压强改变对化学平衡的影响关键是看压强改变是否引起改变是否引起Q的改变。的改变。A项是反应前后气态物质项是反应前后气态物质系数不变的反应，压强改变，各物质的浓度相应系数不变的反应，压强改变，各物质的浓度相应改变，但改变，但Q不变，平衡不移动。不变，平衡不移动。答案：答案：A 例例1在一体积可变的密闭容器中，加入一定在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的量的X、Y，发生反应，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反应达到平衡时，。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是下列说法正确的是()AmnBQ0C温度不变，压强增大，温度不变，压强增大，Y的质量分数减少的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案答案C (1)外界条件改变时，只有使外界条件改变时，只有使v正正v逆逆或或QK时，时，才会发生化学平衡的移动。才会发生化学平衡的移动。(2)“惰性惰性”气体对化学平衡的影响气体对化学平衡的影响(“惰性惰性”气体气体指不参与反应的气体指不参与反应的气体)。对于反应对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，mnxBQ0，mnxCQ0，mnx DQx解析：解析：由左图可知，压强为由左图可知，压强为P1时达到平衡所用的时间比较时达到平衡所用的时间比较短，即短，即P1P2，选择两压强下的平衡状态，由，选择两压强下的平衡状态，由P2P1，A的转化率增大，即增大压强，平衡正向移动，故的转化率增大，即增大压强，平衡正向移动，故mnx；由右图可知，升高温度，；由右图可知，升高温度，A的含量下降，即升高温度，的含量下降，即升高温度，平衡向右移动，正反应为吸热反应，平衡向右移动，正反应为吸热反应，Q0。答案：答案：A点击此图片进入点击此图片进入随堂基础巩固随堂基础巩固点击此图片进入课点击此图片进入课时跟踪训时跟踪训