化学键第三课时.ppt

第三节 化学键（第3课时）12/1/20221、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物只含离子键D.共价化合物中不含离子键2、下列物质中，不存在化学键的是（）A.水 B.食盐 C.氯气 D.氦气ADD化学键定义：定义：分类分类离子键共价键非极性键极性键离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中只有共价键，一定没有离子键；多原子单质分子中存在非极性共价键，稀有气体单质中不存在化学键 非金属元素间可以形成离子键。如:NH4Cl 分子内分子内相邻原子或离子间强烈的相互作用相邻原子或离子间强烈的相互作用存在存在 思考与交流思考与交流 化学反应的特点是有新物质的生成，从化学键的角度应该如何解释呢？HClClH H2 2H HHClClCl2化学反应的化学反应的实质：实质：就是就是旧化学键断旧化学键断裂和新化学裂和新化学键形成的过键形成的过程程.氢气和氯气反应的过程演示氢气和氯气反应的过程演示:光照光照H2+Cl2=2HClH H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl化学反应的过程 分子原子观点 分解分解 重新组合重新组合物质 原子 新物质 化学键的观点旧键断裂新键形成化学键与范德华力化学键与范德华力化学键化学键是是分子内分子内相邻原子之间存在着强烈相邻原子之间存在着强烈的相互作用，是决定物质化学性质的主要因的相互作用，是决定物质化学性质的主要因素，包括离子键、共价键、金属键素，包括离子键、共价键、金属键范德华力范德华力（分子间分子间作用力）是把分子聚集作用力）是把分子聚集在一起的作用力，是决定物质物理性质的主在一起的作用力，是决定物质物理性质的主要因素。范德华力越大，物质的熔沸点越高要因素。范德华力越大，物质的熔沸点越高范德华力比化学键弱得多范德华力比化学键弱得多氢键氢键1.形成条件形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子半径较小，非金属性很强的原子原子X，（，（N、O、F）与）与H原子形成强极性共原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子很强的原子Y（N、O、F），），在分子间在分子间H与与Y产生较强的静电吸引，形成氢键产生较强的静电吸引，形成氢键2.表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不可相同或不同，一般为同，一般为N、O、F）。）。3.氢键能级：氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用比化学键弱很多但比分子间作用力稍强力稍强4.氢键作用氢键作用：使物质有较高的熔沸点：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF、NH3)共价键氢键氢键分子间作用力、氢键与化学键的比较分子间作用力、氢键与化学键的比较思考：思考：比较氟、氯、溴、碘的氢化物熔沸点高低并说明理由比较氟、氯、溴、碘的氢化物熔沸点高低并说明理由作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力氢键氢键原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响化学性质和影响化学性质和物理性质物理性质影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间分子之间影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）作用力小于作用力小于化学键大于化学键大于范德华力范德华力1 1、下列关于化学键的叙述正确的是（、下列关于化学键的叙述正确的是（）A.A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间子之间B.B.两个原子之间的相互作用叫化学键两个原子之间的相互作用叫化学键C.C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用强烈相互作用D.D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小所以离子键的核间距相当小2 2、下列过程中，共价键被破坏的是（、下列过程中，共价键被破坏的是（）A.A.碘升华碘升华 B.B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附C.C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水 D.D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水CD3、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化 B.冰和NaOH熔化C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化C 4、次氯酸的电子式或结构式正确的是（）H Cl O H O Cl （A）（B）（C）（D）HOClH+Cl O -BC5、某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+Y -：Y -：