九年级上册化学的知识点总结.docx

九年级上册化学的知识点总结九年级上册化学的知识点汇总质量守恒定律一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。(2)没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。2、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。3、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行;没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行。4、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。2.3克某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质的组成中一定含有元素。二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。2、化学方程式的意义：质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。九年级上册化学的知识点大全利用化学方程式的简单计算一、计算的依据化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。注意：相对分子质量必须乘化学计量数。二、计算的步骤1、设未知量。注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。2、写出化学方程式。注意：只能是该题所涉及的化学方程式。3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。注意：找准已知量、未知量对应的化学式。已知量必须带单位，未知量不能带单位。相对分子质量写在上，质量写在下。4、列比例式，求解。注意：列比例式既可以横比，也可以纵比。列式和求解过程中已知量都要带单位。按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数点后一位。5、简明地写出答。三、注意：混合物的质量不能带入方程式计算。1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。九年级上册化学的知识点归纳二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。2、化学性质(1)一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧，不供给呼吸。(三不)3、CO2的用途：干冰可作制冷剂和人工降雨剂。灭火。气体肥料。植物光合作用的原料。化工原料。4、温室效应造成温室效应的气体：CO2、O3、CH4、氟氯代烷等。防止：用清洁能源代替化石燃料;植树造林，禁止乱砍滥伐。5、CO2灭火的原因：不能燃烧;不能支持燃烧;密度比空气大。二、一氧化碳1、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。注意：CO只能用排水法收集，不能用排空气法收集。2、化学性质(2)毒性。煤气中毒的原因：一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋自不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧。注意：冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。家用煤气(含一氧化碳)发生泄漏时，应该立即关闭阀门，开窗通风;一定不能点火、开灯、打电话。注意：该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。该实验结束时，要先停止加热，试管九年级上册化学的知识点梳理燃烧与灭火一、燃烧的条件1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。其中，“可燃物与氧气”是燃烧的反应物，“发光、放热”是燃烧的现象，“氧化反应”是燃烧的本质。2、燃烧的条件：可燃物。氧气(或空气)。达到可燃物的着火点。注意：燃烧的三个条件缺一不可;可燃物着火点是不可改变的。二、灭火的原理1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。2、隔绝氧气(或空气)。3、使温度降到着火点以下。注意：灭火的三种原理，任何一种均可灭火。3、常见灭火器干粉灭火器：用于扑灭一般失火以及油、气燃烧引起的火灾。二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。水基型灭火器：用于扑灭棉布、木材等的失火。4、着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。5、用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。三、易燃物和易爆物的1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。3、爆炸有物理爆炸(如气球爆炸、锅炉爆炸)和化学爆炸(如瓦斯爆炸)之分。九年级上册化学的知识点提纲燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化1、化学反应中伴随着能量变化，通常表现为热量变化。(1)大部分反应放热。如：所有的燃烧反应、金属与酸的反应中和反应等。(2)部分反应吸热。如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。判断方法：反应条件为“”或“高温”的。如：木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。2、人类对能量的利用生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。二、化石燃料的利用化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。1、煤：主要含碳元素。称为“工业的粮食”。煤的干馏：将煤隔绝空气加强热;干馏属于化学变化。“煤气”的主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。区别水煤气的成分：H2、CO。2、石油：主要含碳、氢元素。称为“工业的血液”。石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品(如：汽油、煤油，柴油等)均为混合物。3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH4(甲烷)物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。注意：防止瓦斯爆炸的措施为通风、禁止烟火。4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。5、燃料充分燃烧的条件：要有足够的空气;燃料与空气要有足够大的接触面。6、燃料不充分燃烧的危害：燃料利用率低，浪费资源;产生CO、黑烟等污染空气。三、使用燃料对环境的影响1、燃料燃烧产生的主要污染物：(1)杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。(2)燃料燃烧不充分，产生CO等。(3)未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。2、煤的燃烧：产生的SO2、NO2等与作用形成酸雨。(1)酸雨的危害：使土壤酸化，破坏土壤;影响作物生长;危害人体健康;腐蚀建筑。(2)防止酸雨的措施：使用脱硫煤;用清洁能源代替煤。