离子浓度大小比较用.ppt

NaCl溶液中溶液中：c(Na+)与与c(Cl-)是否相等？是否相等？CH3COONa溶液中：溶液中：c(Na+)与与c(CH3COO-)是否相等？是否相等？离子浓度大小比较离子浓度大小比较离子浓度大小比较离子浓度大小比较一：一：单一溶液单一溶液中微粒浓度大小的比较中微粒浓度大小的比较解题方法：酸或碱溶液：考虑电离解题方法：酸或碱溶液：考虑电离盐溶液：考虑水解盐溶液：考虑水解注意：不要忽略水的电离。注意：不要忽略水的电离。弱电解质的电离和盐的水解都很微弱弱电解质的电离和盐的水解都很微弱练练1：在：在0.1mol/l的的NH3H2O溶液中，下列关系正溶液中，下列关系正确的是确的是Ac(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C.c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-)解析：解析：NH3H2O NH4+OH-AH2O H+OH-u对于对于0.1 mol/l的的 CH3COOH 溶液？溶液？c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)练练2、将、将0.1mol/L的的H2CO3溶液中各离子的溶液中各离子的浓度由大到小排列？浓度由大到小排列？H CO3-H+CO32-H2CO3 H+H CO3-第一步第一步 电离程度大于第二步电离程度大于第二步 c(H+)c(H CO3-)c(CO32-)c(OH-)练练3：在：在0.2mol/L的的NH4Cl溶液中，下列关系式正溶液中，下列关系式正确的是确的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)解析：NH4ClNH4+Cl-NH4+H2O NH3H2O+H+ACH3COONa溶液中溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)练练4、将、将0.1mol/L的的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到溶液中各离子浓度由大到 小排列小排列c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)Na2CO3=2Na+CO32-CO32-+H20 HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-第一步水解程度大第一步水解程度大练练5、将、将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小溶液中各离子浓度由大到小排列排列c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3-H+CO32-水解程度大于电离程度水解程度大于电离程度二、不同溶液中同一离子浓度比较二、不同溶液中同一离子浓度比较 练练6：物质的量浓度相同的下列溶液中，：物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最最大的是大的是 A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3B 解析：分别找出水解的离子，再分析：解析：分别找出水解的离子，再分析：C、D中两种离子都水解，互相促进使中两种离子都水解，互相促进使NH4+水解水解程度增大，使程度增大，使c(NH4+)减小减小;B中电离出中电离出H+，抑制了抑制了NH4+水解，使水解，使c(NH4+)最大最大三、混合溶液中离子浓度大小比较三、混合溶液中离子浓度大小比较练练7、比较下列各混合溶液中离子浓度大小：比较下列各混合溶液中离子浓度大小：1）、等浓度等体积）、等浓度等体积CH3COOH溶液和溶液和NaOH溶溶液混合液混合2）、）、PH=2的的CH3COOH溶液和溶液和PH=12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合3)、向、向CH3COOH溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液使溶溶液使溶液呈中性液呈中性 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)解解题题方方法法：三、混合溶液中离子浓度大小比较三、混合溶液中离子浓度大小比较1、先看是否反应、先看是否反应2、如果不反应，同时考虑电离，水解，比、如果不反应，同时考虑电离，水解，比较两者相对大小程度（一般电离程度大于水较两者相对大小程度（一般电离程度大于水解程度）解程度）3、如果恰好反应，看生成的是酸、碱还是、如果恰好反应，看生成的是酸、碱还是盐；盐；4、如果反应后有一种过量，根据剩余物质、如果反应后有一种过量，根据剩余物质考虑电离、水解考虑电离、水解,比较两者相对大小程度比较两者相对大小程度4)：用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH、CH3COONa 配制配制成成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶对该混合溶液的下列判断正确的是液的下列判断正确的是()A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2mol/L解析：混合溶液中解析：混合溶液中，CH3COOH的电离和的电离和CH3COONa的水解的水解因素同时存在。已知因素同时存在。已知c(CH3COO-)c(Na+)，根据电荷守恒根据电荷守恒c(CH3COO-)c(OH)c(Na+)c(H+)，可得出可得出c(OH-)c(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出电离和水解比较，说明混合溶液呈酸性，进一步推测出电离和水解比较，CH3COOH的电离趋势大于的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。的水解趋势。AB 练练8将将0.2mol/LCH3COOK与与0.1mol/L盐酸等盐酸等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度关系体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是正确的是()A.C(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c(CH3COOH)B.C(CH3COO-)=c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.C(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D.C(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)D电荷守恒电荷守恒四、电解质溶液中的三个守恒关系四、电解质溶液中的三个守恒关系 物料守恒物料守恒 质子守恒质子守恒1、电荷守恒：、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如：如：NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)2、物料守恒、物料守恒：（：（原子守恒）原子守恒）电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，物质在水溶液生变化变成其它离子或分子等，物质在水溶液中各种存在形式的量的总和与原物质的量相同，中各种存在形式的量的总和与原物质的量相同，即离子或分子中即离子或分子中某种特定元素的原子的总数不某种特定元素的原子的总数不变变如：如：NaHCO3晶体中：晶体中：n(Na+)：n(HCO3-)1：1，则在溶液中：则在溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)3、质子守恒：、质子守恒：即：水电离产生的即：水电离产生的H+离子与离子与OH-的各的各种存在形式的总量相等。种存在形式的总量相等。c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)如：如：NH4Cl溶液中溶液中:Na2S溶液中溶液中:思考思考：1、NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列？溶液中各离子浓度由大到小排列？并写出其物料守恒和电荷守恒并写出其物料守恒和电荷守恒？2、写出、写出 Na2CO3溶液中的三大守恒关系？溶液中的三大守恒关系？小结：小结：解题的三个思维基点：解题的三个思维基点：电离、水解和守恒电离、水解和守恒.1.0.1mol/L的NaOH溶液和溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是等体积混合后，离子浓度大小正确的是()A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B2.物质的量浓度相同的下列各溶液物质的量浓度相同的下列各溶液,由水由水电离的电离的c(H+)由大到小的顺序是由大到小的顺序是 ()NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A.B.C.D.C3在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列关系式正确的是.()A.c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(H+)c(HS-)c(OH-)2c(S 2-)C.c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H 2S)BD4：把把0.2molLHAc溶液和溶液和0.1mol/LNaOH溶溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（是（）、c(Ac-)c(Na+)、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L解析：解析：此题实质上是此题实质上是0.05mol/L的的HAc溶液和溶液和0.05mol/L的的NaAc溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：c()()(-)(-)由于由于HAc的电离程度大于的电离程度大于NaAc的水解程度，即：的水解程度，即：c()(-)，则则(-)()，(-)()由物料守恒关系可得：由物料守恒关系可得：()(-).lLB5.5.同同浓浓度度的的下下列列物物质质,在在指指定定的的离离子子浓浓度度比比较较中中错误错误的是的是 ()()A.c(POA.c(PO4 43-3-):):NaNa3 3POPO4 4NaNa2 2HPOHPO4 4NaHNaH2 2POPO4 4HH3 3POPO4 4B.c(COB.c(CO3 32-2-):):(NH(NH4 4)2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4HCOHCO3 3 C.c(NHC.c(NH4 4+):):(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4(NH(NH4 4)2 2COCO3 3NHNH4 4HSOHSO4 4NHNH4 4ClClD.c(SD.c(S2-2-):):NaNa2 2SHSH2 2SSNaHSNaHS(NH(NH4 4)2 2S S BD6将将0.2mol/L的的NH4NO3溶液与溶液与0.1mol/L的的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的关系正确的（）Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O)Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)Cc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3)CD 70.1mol/L的的NaOH溶液溶液0.2L，通入通入448mL（标准状况）标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是关系正确的是()A c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+)B c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)D8.实验测得常温下实验测得常温下0.1mol/L某一元酸某一元酸(HA)溶液的溶液的pH值等于值等于1，0.1mol/L某一元碱某一元碱(BOH)溶液里溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。将此两种溶液等体积混合将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是序是()AC(B+)c(A-)c(OH-)c(H+)B c(A-)C(B+)c(H+)c(OH-)C C(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)D C(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)C9设氨水的设氨水的pHx，某盐酸的某盐酸的pHy，已知已知x+y14，且且x11。将上述两溶液分别取等将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是到小的顺序是()A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C10一元酸一元酸HA溶液中，加入一定量强碱溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是列判断正确的是()A.C(A-)c(M+)B.C(A-)c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)c(A-)B