第五讲弱电解质的电离优秀PPT.ppt

第五讲弱电解质的电离第一页，本课件共有30页复习目标复习目标1.了解强电解质和弱电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡了解弱电解质在水溶液中的电离平衡常见考查形式常见考查形式1.强、弱电解质的判断强、弱电解质的判断2.电解质溶液导电性电解质溶液导电性3.弱电解质电离方程式的书写弱电解质电离方程式的书写4.弱电解质的电离平衡及电离平衡常数弱电解质的电离平衡及电离平衡常数第二页，本课件共有30页一、弱一、弱电电解解质质 1.有关概念有关概念（1）电解质：在）电解质：在 里或里或 状态下能导电的化合物；状态下能导电的化合物；（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的 。（3）强强电电解解质质：在水溶液中能：在水溶液中能够够 的的电电解解质质。（4）弱）弱电电解解质质：在水溶液中：在水溶液中 的的电电解解质质。完全电离完全电离部分电离部分电离基础知识基础知识2常见物质常见物质强强电电解解质质：、和和 及活及活泼泼金属氧化物。金属氧化物。弱弱电电解解质质：、和和 等。等。强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物第三页，本课件共有30页练练习习2某某固固体体化化合合物物A不不导导电电，但但熔熔化化或或溶溶于于水水都都能能完完全全电电离离。下下列列关关于于物物质质A的的说说法法中中，正正确确的的是是()AA为非电解质为非电解质BA是强电解质是强电解质CA是共价化合物是共价化合物 DA是弱电解质是弱电解质B练习练习1下列物质中属于强电解质的是下列物质中属于强电解质的是 。含有强极性键的含有强极性键的HF 不溶于水的不溶于水的BaSO4、AgCl 稀稀H2SO4溶液溶液 水溶液浓度为水溶液浓度为0.1 molL1，pH1的的HA Na2O、Na2O2、NaCl 易溶于水的醋酸易溶于水的醋酸 NH3的水溶液的水溶液 氯水氯水 第四页，本课件共有30页 (1)电解质的强弱与溶解度无关。电解质的强弱与溶解度无关。CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4等难溶盐在水中存在溶解平衡，但溶解的部分完全电离，等难溶盐在水中存在溶解平衡，但溶解的部分完全电离，是强电解质。是强电解质。HFHF在水中溶解度很大，但只有部分电离，是弱电解质。在水中溶解度很大，但只有部分电离，是弱电解质。(2)(2)能导电的物质不一定是电解质，如能导电的物质不一定是电解质，如CuCu、氯水等。电解质并不是在任何情况下都能导电。、氯水等。电解质并不是在任何情况下都能导电。(3)(3)强强电电解解质质导导电电性性不不一一定定比比弱弱电电解解质质导导电电性性强强。电电解解质质溶溶液液的的导导电电能能力力与与溶溶液液中中自自由由移移动动离离子子的的浓浓度度有有关关，自自由由移移动动离离子子的的浓浓度度越越大大，导导电电能能力力越越强强；与与溶溶液液中中体体积积大大小小无无关关。自自由由移移动动离离子子浓浓度度相相同同时时，再再比比较较电荷的高低，电荷高的导电能力强。电荷的高低，电荷高的导电能力强。应该注意的三个问题：应该注意的三个问题：第五页，本课件共有30页练习练习3相同温度下，下列各物质导电能力最强的是相同温度下，下列各物质导电能力最强的是()A1 000 mL，0.1 molL1KOHB2 L，0.1 molL1CH3COOHC100 mL，0.1 molL1HFD100 mL，0.1 molL1K2SO4D练习练习4把把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较大的是液体中，导电能力变化较大的是()A0.5 molL1MgSO4溶液溶液B0.5 molL1盐酸盐酸C0.5 molL1的的CH3COOH溶液溶液D0.5 molL1NH4Cl溶液溶液C第六页，本课件共有30页 =NaHCO3=NaHSO42第七页，本课件共有30页练习练习5下列电离方程式书写正确的是下列电离方程式书写正确的是()A熔融状态下的熔融状态下的NaHSO4电离：电离：NaHSO4=NaHSO42BH2CO3的电离：的电离：H2CO32HCO32CFe(OH)3的电离：的电离：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的水溶液中的NaHSO4电离：电离：NaHSO4=NaHSO4C第八页，本课件共有30页二、弱二、弱电电解解质质的的电电离平衡离平衡1电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件在一定条件(如温度、如温度、浓浓度度)下，当下，当 相等相等时时，电电离离过过程就达到了平衡状程就达到了平衡状态态。结合为分子的速率结合为分子的速率电离的速率和离子电离的速率和离子第九页，本课件共有30页(2)特点特点电电离平衡常数只与温度有关，升温离平衡常数只与温度有关，升温时时K值值 。多元弱酸的各多元弱酸的各级电级电离常数的大小关系是离常数的大小关系是 ，故其酸性取决于第一步。，故其酸性取决于第一步。增大增大且相差很大且相差很大逐级减小逐级减小(3)意义意义 应用：应用：1.可根据电离平衡常数的相对大小比较酸性的强弱可根据电离平衡常数的相对大小比较酸性的强弱 2.比较弱酸根离子或弱碱根离子的水解程度的相对大小比较弱酸根离子或弱碱根离子的水解程度的相对大小 第十页，本课件共有30页练练习习6已已知知下下面面三三个个数数据据：7.2104、4.6104、4.91010分分别别是是下下列列有有关关的的三三种种酸酸的的电电离离常常数数，若已知下列反应可以发生：若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)K(HF)B第十一页，本课件共有30页4.电离平衡常数的相关计算电离平衡常数的相关计算练习练习7（2012山东）山东）25时，将时，将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加一定体积的氨水后溶液呈溶于水，向该溶液滴加一定体积的氨水后溶液呈中性，所得溶液中中性，所得溶液中c(H+)(OH)，c(NH4+)c(NO3)(填填“”、“”或或“”)，则滴加氨水的过程中的，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将水的电离平衡将 (填填“正向正向”“”“不不”或或“逆向逆向”)移动，移动，混合溶液中混合溶液中NH3H2O的物质的量为的物质的量为 mol。（25时时NH3H2O的电离平衡常数取的电离平衡常数取Kb=2105 molL1）=逆向逆向第十二页，本课件共有30页练习练习9（2009山东）在山东）在25下，将下，将a molL1的氨水与的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中衡时溶液中c(NH4)c(Cl)，则溶液显，则溶液显 性（填性（填“酸酸”“”“碱碱”或或“中中”）；用含）；用含a的代数式表示的代数式表示NH3H2O的电离常数的电离常数Kb=。练习练习8（2008山东）常温常压下，空气中的山东）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.510-5 molL1。若忽略水的电离及。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则的第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数的平衡常数K1 。（已知：。（已知：105.60=2.5106）4.210-7 molL-1 Kb=10-9/(a-0.01)molL-1 中中第十三页，本课件共有30页平衡移动方向平衡常数Kan(H)c(H)导电性加水稀释 加冰醋酸 升温 加CH3COONa 加NaOH 正向正向正向正向正向正向逆向逆向正向正向不变不变不变不变增大增大不变不变不变不变增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减弱减弱增强增强增强增强增强增强增强增强第十四页，本课件共有30页练练习习10相相同同温温度度下下，两两种种氨氨水水A、B，浓浓度度分分别别是是0.2 mol/L和和0.1 mol/L，则则A和和B的的OH浓浓度度之之比比()A大于大于2 B小于小于2 C等于等于2 D不能确定不能确定B第十五页，本课件共有30页BB第十六页，本课件共有30页DD第十七页，本课件共有30页1.稀释时稀释时pH变化比较变化比较如如图图：pH相相等等的的NaOH溶溶液液和和氨氨水水稀稀释释曲曲线线；pH相相等等的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸溶溶液液稀稀释释曲曲线线。则则a、b分别为分别为_;c、d分别为分别为_三、强酸与弱酸三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱或强碱与弱碱)的比较的比较NaOH、氨水、氨水盐酸、醋酸盐酸、醋酸第十八页，本课件共有30页练习练习15（2009山东）山东）某温度下，相同某温度下，相同pH的的盐盐酸和醋酸溶酸和醋酸溶液分液分别别加水稀加水稀释释，两溶液的，两溶液的pH随溶液体随溶液体积变积变化的曲化的曲线线如下如下图图所示。所示。据据图图判断下列判断下列说说法正确的是法正确的是()A为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH变化曲线变化曲线Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的点溶液的 导电性强导电性强Ca点点KW的数值比的数值比c点点KW的数值大的数值大Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总点酸的总 浓度浓度A第十九页，本课件共有30页练练习习16 pH1的的两两种种酸酸溶溶液液A、B各各1 mL，分分别别加加水水稀稀释释到到1 000 mL，其其pH与与溶溶液液体体积积(V)的的关关系系如如图图所所示，下列示，下列说说法不正确的是法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物两种酸溶液的物质质的量的量浓浓度一定相等度一定相等B稀稀释释后，后，A酸溶液的酸性比酸溶液的酸性比B酸溶液弱酸溶液弱C若若a4，则则A是是强强酸，酸，B是弱酸是弱酸D若若1aabbaccabcab第二十二页，本课件共有30页练习练习19在一定温度下，有在一定温度下，有a.盐盐酸酸b硫酸硫酸c醋酸三种酸醋酸三种酸(5)当当H相相同同、体体积积相相同同时时，同同时时加加入入形形状状、密密度度、质质量量完完全全相相同同的的锌锌，若若产产生生相相同同体体积积的的H2(相相同同状状况况)，则则开开始始时时反反应应速速率率的的大大小小关关系系为为_。反反应应所所需需时时间间的的长长短短关关系系是是_。(6)将将H相同的三种酸均加水稀相同的三种酸均加水稀释释至原来的至原来的100倍后，倍后，H由大到小的由大到小的顺顺序是序是_。abcabccab第二十三页，本课件共有30页练练习习1(2011福福建建高高考考)常常温温下下0.1 molL1醋醋酸酸溶溶液液的的pHa，下下列列能能使使溶溶液液pH(a1)的措施是的措施是()A将溶液稀将溶液稀释释到原体到原体积积的的10倍倍B加入适量的醋酸加入适量的醋酸钠钠固体固体C加入等体加入等体积积0.2 molL1盐盐酸酸D提高溶液的温度提高溶液的温度B巩固提高巩固提高 第二十四页，本课件共有30页练习练习2常温下常温下pH均为均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是的醋酸和硫酸的说法正确的是()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为：两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为：11011mol/LB分别加水稀释分别加水稀释100倍后，两种溶液的倍后，两种溶液的pH仍相同仍相同C醋酸中的醋酸中的CH3COO和硫酸中的和硫酸中的SO42相等相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同的体积相同E加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大均增大F使温度都升高使温度都升高20 后，两溶液的后，两溶液的pH均不变均不变AE第二十五页，本课件共有30页B第二十六页，本课件共有30页练练习习4(2010重重庆庆理理综综)pH2的的两两种种一一元元酸酸X和和Y，体体积积均均为为100 mL，稀稀释释过过程程中中pH与与溶溶液液体体积积的的关关系系如如下下图图所所示示。分分别别滴滴加加NaOH溶溶液液(c0.1 mol/L)至至pH7，消消耗耗NaOH溶溶液液的的体体积为积为VX、VY，则则()AX为弱酸，为弱酸，VXVYCY为弱酸，为弱酸，VXVYC第二十七页，本课件共有30页练练习习5(2010大大纲纲全全国国卷卷，9)相相同同体体积积、相相同同pH的的某某一一元元强强酸酸溶溶液液和和某某一一元元中中强强酸酸溶溶液液分分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间随时间(t)变化的示意图正确的是变化的示意图正确的是()C第二十八页，本课件共有30页练练习习6(10分分)已已知知HClO是是比比H2CO3还还弱弱的的酸酸，氯氯水水中中存存在在下下列列平平衡衡：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO，达平衡后：，达平衡后：(1)要使要使HClO的浓度增加，可加入下列物质的浓度增加，可加入下列物质(填代号填代号)_。ASO2 BCaCO3 CHCl DNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是的理由是_。B 氯气与水反应存在下列平衡：氯气与水反应存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，在饱和食盐水中，在饱和食盐水中Cl浓度大，使平衡左移，减少了浓度大，使平衡左移，减少了Cl2的溶解的溶解第二十九页，本课件共有30页练练习习725 时时，0.1 molL1的的HA溶溶液液中中 1010，0.01 molL1的的BOH溶溶液液pH12。请请回回答答下列问题：下列问题：(1)HA是是_(填填“强电解质强电解质”或或“弱电解质弱电解质”，下同，下同)，BOH是是_。(2)HA的电离方程式是的电离方程式是_。(3)在加水稀释在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母填字母)。A.B.CH与与OH的乘积的乘积 DOH(4)在在体体积积相相等等、pH相相等等的的HA溶溶液液与与盐盐酸酸溶溶液液中中加加入入足足量量Zn，HA溶溶液液中中产产生生的的气气体体比比盐盐酸酸中中产产生生的的气气体体_(填填“多多”“”“少少”或或“相等相等”)。强电解质强电解质 弱电解质弱电解质HAHA B 多多第三十页，本课件共有30页