第三节化学反应热的计算第一课时优秀PPT.ppt
桃源九中高二化学备课组桃源九中高二化学备课组第三节化学反应热的计算第一课时2022/12/5第一页，本课件共有21页一、一、燃烧热：燃烧热：注意点注意点2:2:2C2C8 8H H1818（l l）+25O+25O2 2(g)=16CO(g)=16CO2 2+18H+18H2 2O(l)O(l)H=H=11036KJ/mol11036KJ/mol思考思考:C C8 8H H1818的燃烧热为多少的燃烧热为多少?101KPa101KPa时，时，纯物质纯物质 生成生成 时所时所 ，叫做该物质的燃烧热。，叫做该物质的燃烧热。H=5518KJ/mol注意点注意点1:1:CCO2（g),HH2O(l),SSO2(g)1 1、定义、定义:旧知链接旧知链接1mol1mol完全燃烧完全燃烧放出的热量放出的热量稳定的氧化物稳定的氧化物2022/12/5第二页，本课件共有21页二、中和热二、中和热:1 1、概念：、概念：在在 中中,酸与碱发生中和反应生酸与碱发生中和反应生 所所 叫中和热。叫中和热。稀溶液稀溶液1molH2O放出的热量放出的热量H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJmol2 2、表示：、表示：注意：注意：强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应的强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应的中和热均小于中和热均小于57.3KJ/mol57.3KJ/mol。（是因为弱酸、弱碱的电离是吸热的）（是因为弱酸、弱碱的电离是吸热的）2022/12/5第三页，本课件共有21页温温 故故1 1、在在25oC、101kPa时时，有有两两个个由由H2和和O2化化合合成成1molH2O的的反反应应，一一个个生生成成液液态态水水，放放出出285.8kJ的的热热量量，一一个个生生成成气气态态水水，放放出出241.8kJ的的热热量量。请请分分别别写写出出这这两两个个变变化化的热化学方程式。的热化学方程式。2022/12/5第四页，本课件共有21页 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H1=285.8 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H2=241.8 kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H3=44.0 KJ/mol 观察发现：观察发现：H1 H2 H3反反应应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)无无论论是是一一步步完完成成还还是是分分两两步步完完成，其反应热是相同的。成，其反应热是相同的。2022/12/5第五页，本课件共有21页2 2、已知：、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=283.0kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H3=?H1 H2 H3 H3 H1 H2110.5kJ/mol知知 新新2022/12/5第六页，本课件共有21页一、盖斯定律(Hesss law)(瑞士著名化学家)1、定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。新知探索新知探索2022/12/5第七页，本课件共有21页H1、H2、H3之间有何关系？之间有何关系？BH1ACH2H32、盖斯定律直观化H1H2+H32022/12/5第八页，本课件共有21页2022/12/5第九页，本课件共有21页H2 0H1 0S（始态）（始态）L（终态）（终态）H1H202022/12/5第十页，本课件共有21页3、应用：可间接求算某反应的反应热CO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H3H1H2H2H1H3=+法一、虚拟路径法法一、虚拟路径法2022/12/5第十一页，本课件共有21页C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H3？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H1-393.5kJ/mol+)H2+H3=H1H3=H1H2=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol法二、方程式加减法法二、方程式加减法2022/12/5第十二页，本课件共有21页例例1 1：写出：写出石墨变成金刚石石墨变成金刚石的热化学方程式的热化学方程式 (25,101kPa(25,101kPa时时)说明说明（1 1）可以在书中查找需要的数据；可以在书中查找需要的数据；（2 2）并告诉大家你设计的理由。）并告诉大家你设计的理由。2022/12/5第十三页，本课件共有21页查P7燃烧热表知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)CO2(g)H2=-395.0kJ/mol因为因为，故，故H3=H1H2C(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s)H3=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？C(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s)H3=？2022/12/5第十四页，本课件共有21页你知道神七的火箭燃料吗？你知道神七的火箭燃料吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol 2 N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=？2022/12/5第十五页，本课件共有21页 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。关键：目标方程式的“四则运算式”的导出方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。2022/12/5第十六页，本课件共有21页例3：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2 O2(g)=CaCO3(s)H=-1206.8 kJ/molCa(s)+1/2 O2(g)=CaO(s)H=-635.1 kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变。+178.2 kJ/mol=2022/12/5第十七页，本课件共有21页练习练习1：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq)H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)H5=？则第（则第（5）个方程式中的反应热）个方程式中的反应热H是是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反应方程式得：(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即，即H5=+16.3kJ/mol2022/12/5第十八页，本课件共有21页练习2：已知 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);H1=283.0 kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l);H2=285.8 kJ/mol C2H5OH(l)+3 O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l);H3=-1370 kJ/mol试计算:2CO(g)4 H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H【解解】：2+4-=HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol2022/12/5第十九页，本课件共有21页 练习3：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2kJ/molH1P(s、红磷、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-738.5kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。P4(s、白磷白磷)=4P(s、红磷红磷)；=-29.2kJ/molH2022/12/5第二十页，本课件共有21页练习练习4：在：在100g碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，CO占占1/3体积，体积，CO2占占2/3体积，且体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；=110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJHHC2022/12/5第二十一页，本课件共有21页
