第一章溶液和胶体优秀PPT.ppt
第一章溶液和胶体现在学习的是第1页，共100页学习要求：学习要求：1.掌握掌握：溶液组成标度的表示法及其计算和渗透压力的概念；胶团的结构式。2.熟悉熟悉：稀溶液的蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低等依数性；稀溶液定律和渗透压力的意义；溶胶的性质。3.了解了解：晶体渗透压力和胶体渗透压力及大分子溶液。现在学习的是第2页，共100页1-1 分散系分散系分散体系(分散系):1.分散质(分散相)：被分散的物质2.分散剂(分散介质)：分散质所处的介质食盐水(系):NaCl(质),H2O(剂)现在学习的是第3页，共100页表1-1按分散质粒子大小分类的分散系分子分散系胶体分散系粗分散系粒子d100nm低分子溶液高分子溶液胶体溶液浊液分散质是小分子大分子分子集合体分子大集合体最稳定很稳定尚稳定不稳定电子显微镜不可见超显微镜可觉察其存在一般显微镜可见能透过半透膜能穿过滤纸，不能穿过半透膜不能穿过滤纸单相体系多相体系返回现在学习的是第4页，共100页1-2 溶液组成标度的表示方法溶液组成标度的表示方法溶液组成标度：在一定量溶液或溶剂中所含溶质量多少的一些物理量1.一定体积溶液中所含溶质的量2.溶质与溶液（或溶剂）的相对量（比值）现在学习的是第5页，共100页1-2-11-2-1物质的量浓度物质的量浓度(浓度):1.单位：molL1,mol/L,mol/升,摩L-1,pH(Ph),k(K),pr(prism),Pr(propyl),ed(edition),Ed(editor),ED(effectivedose)2.指明物质B的基本单元n(H),n(H2),n(H+)n(C-H),n(C+H),n(H2+0.7O2)C(KMnO4)=0.1molL-1,C(0.2KMnO4)=0.5molL-1基本单元就是在确定物质的量时的计数单元现在学习的是第6页，共100页论化学中基本单元的正确使用论化学中基本单元的正确使用山东农业大学学报山东农业大学学报（自然科学版）（自然科学版）JOURNALOFSHANDONGAGRICULTURALUNIVERSITY（NATURALSCIENCE）2000Vol.31No.1P.87-89现在学习的是第7页，共100页cB表示物质B的总浓度，B表示物质B的平衡浓度 1-2-21-2-2 质量浓度质量浓度单位:kgL-1,gL-1,mgL-1在人体内浓度表示：分子量已知用量浓度,未知用质量浓度。5%葡萄糖50gL-1C(C6H12O6)=278mmolL-1.现在学习的是第8页，共100页1-2-31-2-3质量摩尔浓度质量摩尔浓度质量摩尔浓度质量摩尔浓度(bB)：1Kg溶剂中所含溶质的溶剂中所含溶质的物质的量物质的量 单位：单位：molKg-1.溶质B的物质的量nB除以溶剂A的质量mA（单位为kg）现在学习的是第9页，共100页1-2-41-2-4质量分数、摩尔分数和体积分数质量分数、摩尔分数和体积分数质量分数质量分数:摩尔分数摩尔分数:体积分数体积分数:现在学习的是第10页，共100页例:含50克硫酸的500mL硫酸溶液的物质的量浓度是：(H2SO4的Mr=98)A.0.49B.0.1C.0.98D.0.35E.1.02在500克水中含有22.5克葡萄糖，这一溶液中葡萄糖（相对分子量为180）的质量摩尔浓度最接近于下列哪一个数值？A.0.13B.0.75C.0.38D.0.50E.0.25现在学习的是第11页，共100页硫酸瓶上的标记是：H2SO480%(质量);密度1.727gmL-1;分子量98。c(H2SO4)接近下列哪一数值?A.9.8B.10.2C.14.1D.16.6E.30.0400mL溶液中,含有100克NaCl，其物质的量浓度约为：(Mr(NaCl)=58.5)A.1.71B.0.25C.4.27D.58.50E.0.50现在学习的是第12页，共100页符号c(H3PO4)=0.1molL-1表示()A.H3PO4溶液的质量浓度是0.1molL-1B.H3PO4溶液的摩尔质量是0.1molL-1C.H3PO4溶液的物质的量是0.1molL-1D.H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1molL-1E.H3PO4溶液的渗透浓度是0.1molL-1现在学习的是第13页，共100页在80%甲醇(CH3OH)水溶液中,甲醇的摩尔分数是多少?(原子量:C为12;H为1;O为16)A.0.3B.0.5C.0.2D.0.9E.0.7现在学习的是第14页，共100页1-3 稀溶液的依数性稀溶液的依数性溶液的性质：1.与溶质的本性有关：颜色,酸碱性,导电性。2.与溶质溶剂微粒数的比值有关，与溶质本性无关。当溶质是难挥发的非电解质而且溶液很稀时，这些性质表现出共同性和规律性稀溶液的通性(bB0.2molkg-1)。现在学习的是第15页，共100页溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压与溶质的本性无关，而与溶液中溶质的粒子数有关，这类性质统称为稀溶液的依数性。稀溶液定律稀溶液定律(依数定律依数定律)：难挥发难挥发的的非电解非电解质质稀溶液稀溶液的性质的性质(溶液的蒸气压下降、沸点溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和溶液渗透压上升、凝固点下降和溶液渗透压)与一定量与一定量溶剂中所溶解溶质的物质的量成正比。溶剂中所溶解溶质的物质的量成正比。现在学习的是第16页，共100页1-3-11-3-1溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降 1.饱和蒸气压饱和蒸气压饱和蒸气压(蒸气压)，符号p，单位帕（Pa）或千帕（kPa）：与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力称之为该温度下的饱和蒸气压(蒸气压)。现在学习的是第17页，共100页现在学习的是第18页，共100页现在学习的是第19页，共100页现在学习的是第20页，共100页(1)饱和蒸气压和物质的性质有关饱和蒸气压和物质的性质有关(2)和温度有关和温度有关H2O(C)18 23 25 100P饱饱(kPa)2.13 2.81 3.17 101.3 T升高P饱增大2.蒸气压下降蒸气压下降同一温度下，当溶剂同一温度下，当溶剂A中溶有难挥发溶质中溶有难挥发溶质B，溶剂，溶剂A的的蒸气压力下降。蒸气压力下降。现在学习的是第21页，共100页现在学习的是第22页，共100页拉乌尔定律：拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液中的蒸气压下降中的蒸气压下降(p)与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。的本性无关。：纯溶剂：纯溶剂A的蒸气压的蒸气压nB：溶质：溶质B的物质的量的物质的量nA：溶质：溶质A的物质的量的物质的量bB：质量摩尔浓度：质量摩尔浓度现在学习的是第23页，共100页将液体放在密闭容器中，液体能不断蒸发，同时，生成的蒸气也在不断凝聚，当单位时间内由液面蒸发的分子数和由气相中回到液体中的分子数相等时，气液两相处于平衡状态，这时蒸气的压力称为该液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。影响因素：液体越容易挥发，蒸气压越大温度越高，蒸气压越大。液体中溶解有不挥发性的溶质时，液体的蒸气压下降，溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，纯溶剂蒸气压与溶液蒸气压之间的差，称为溶液的蒸气压下降。现在学习的是第24页，共100页一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂在溶液中的摩尔分数，即：p=p0 xAp=p0(1-xB)p=p0-p=p0 xBKbB(拉乌尔定律)现在学习的是第25页，共100页1-3-21-3-2溶液的沸点升高与凝固点降低溶液的沸点升高与凝固点降低一、溶液的沸点升高一、溶液的沸点升高液体的沸点是液体的蒸气压等于外压时的温度。液体的正常沸点是指外压为标准大气压即101.3kPa时的沸点。溶液的沸点高于纯溶剂的沸点，这一现象称为溶液的沸点升高。现在学习的是第26页，共100页沸点(boiling point):当某一液体的蒸气压力等于外界压力时，液体沸腾，此时的温度称为沸点(bp)。凝固点(freezing point):某一物质的液相蒸气压力和固相蒸汽压力相等时的温度(fp)。现在学习的是第27页，共100页液体的蒸气压等于外界大气压时的温度称为该液体的沸点；如果水中溶有不挥发性的物质，溶液的蒸气压下降，要使溶液的蒸气压和外界大气压相等，就必须升高溶液的温度，所以溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。现在学习的是第28页，共100页现在学习的是第29页，共100页溶液的沸点上升值:Tb=TbTb0溶液越浓，其蒸气压下降越多，沸点升高越多。根据Raoult定律，稀溶液的沸点升高与蒸气压下降成正比：即而所以Kb称为溶剂的质量摩尔沸点升高常数，它只与溶剂的本性有关（表1-3）。现在学习的是第30页，共100页二、溶液的凝固点降低二、溶液的凝固点降低凝固点是指在一定外压下（一般是101.3kPa）物质的液相与固相具有相同蒸气压，可以平衡共存时的温度，水的凝固点又称冰点。在101.3kPa压力下，当温度为273K时，冰和水的蒸气压均为0.61kPa,此时冰和水可以平衡共存，故水的凝固点为273K(Tf0).现在学习的是第31页，共100页一切可形成晶体的纯物质，在给定的条件下，都有一定的凝固点和沸点。但溶液的情一切可形成晶体的纯物质，在给定的条件下，都有一定的凝固点和沸点。但溶液的情况并非如此，一般由于溶质的加入使溶剂的凝固点下降，溶液的沸点上升；而且溶液况并非如此，一般由于溶质的加入使溶剂的凝固点下降，溶液的沸点上升；而且溶液越浓，沸点和凝固点改变越大。越浓，沸点和凝固点改变越大。水和冰的蒸气压曲线水和冰的蒸气压曲线P(H2O,g)/kPaT/K101.325373.15273.150.610水冰373.15K(100C)时，水的蒸气压力时，水的蒸气压力与外界相等，水沸腾与外界相等，水沸腾273.15K(0C)时，水的蒸气压力与冰时，水的蒸气压力与冰的蒸气压力相等，水凝固的蒸气压力相等，水凝固现在学习的是第32页，共100页对难挥发的非电解质溶液，其蒸气压小于冰的蒸气压，冰将不断融化，只有当温度降低至Tf时（b点），溶液的蒸气压才与冰的蒸气压相等，水和冰重新处于平衡状态。现在学习的是第33页，共100页T/K101.3250.610水冰溶液p(H2O,g)/KPa水溶液的沸点上升和凝固点下降示意图水溶液的沸点上升和凝固点下降示意图溶液的沸点上升：Tb溶液的凝固点降低：TfTbTfTfTfpTbTb现在学习的是第34页，共100页物质的液态和固态的蒸气压相等时的温度，称为该物质的凝固点。如果在零度的水中溶有不挥发性的溶质，溶液的蒸气压就会降低，这时冰的蒸气压高于溶液的蒸气压，于是，冰便会融化，只有在比零度低的温度时，冰的蒸气压和溶液的蒸气压才会相等，此时冰和溶液能共存。所以，溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点。现在学习的是第35页，共100页对于稀溶液而言，溶液的凝固点降低Tf与溶液的蒸气压下降p成正比现在学习的是第36页，共100页难挥发的非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶液的难挥发的非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比：质量摩尔浓度成正比：Kb：溶剂的摩尔沸点上升常数溶剂的摩尔沸点上升常数Kf：溶剂的摩尔凝固点下降常数溶剂的摩尔凝固点下降常数实际应用：实际应用：1 1 测定溶质的分子量测定溶质的分子量(p11 p11 例例1 1-3)3)2 2 化学实验中常用测定沸点或熔点的方法来检验化合物的纯度化学实验中常用测定沸点或熔点的方法来检验化合物的纯度3 3 汽车散热器的冷却水在冬季常需加入适量的乙二醇或甘油以汽车散热器的冷却水在冬季常需加入适量的乙二醇或甘油以 防水的冻结防水的冻结现在学习的是第37页，共100页例将0.450克某物质溶于30.0克水中，使冰点降低了0.150,这种化合物的分子量是：(Kf=1.86Kkgmol-1)A.100B.83.2C.186D.204E.50现在学习的是第38页，共100页假如5.2克非挥发性溶质溶解于125克水中,该溶质的沸点为100.78.该溶质的分子量近似等于:(Kb=0.512Kkgmol-1)A.14B.36C.42D.56E.28现在学习的是第39页，共100页100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58时凝固，溶质的分子量。为:(Kf=1.86Kkgmol-1)A.33B.50C.67D.200E.20现在学习的是第40页，共100页临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl,经实验测得其凝固点为-0.56,试求此针剂NH4Cl的浓度为:A.0.15molL-1B.0.30molL-1C.0.60molL-1D.0.45molL-1E.0.35molL-1现在学习的是第41页，共100页在四份等量的水中,分别加入相同质量的葡萄糖(Mr=180),NaCl(Mr=58.5),CaCl2(Mr=111),KCl(Mr=74.5)和乙醇(Mr=46),则凝固点降低最多的是:A.葡萄糖溶液B.NaCl溶液C.KCl溶液D.CaCl2溶液E.乙醇溶液现在学习的是第42页，共100页将下列水溶液,按蒸汽压增加的顺序排列之:NaCl,K2SO4,C6H12O6,HAc,C6H12O61.01.01.00.10.1(molL-1)1.0K2SO41.0NaCl1.0C6H12O60.1HAc ，则会使溶液中的溶剂向纯溶剂方则会使溶液中的溶剂向纯溶剂方 向流动，使纯溶剂的体积增加。向流动，使纯溶剂的体积增加。半透膜半透膜(c)溶液溶液纯水纯水 F海水淡化工业废水污水处理应用：现在学习的是第48页，共100页溶剂分子通过半透膜由纯溶剂扩散到溶液中的现象叫渗透。单位时间内水分子从纯水进入溶液的数目与从溶液进入纯水的数目相等，体系建立动态平衡，称为渗透平衡。为了维持被半透膜隔开的溶液和纯溶剂之间的渗透平衡所需加于溶液的额外压力称为渗透压。凡是溶液都有渗透压，不同浓度的溶液具有不同的渗透压。现在学习的是第49页，共100页范特霍夫（范特霍夫（VanVant Hoff)Hoff)定律定律V=nV=nB BRT RT 或或 =c=cB BRT RT 对很稀的溶液对很稀的溶液 =b=bB BRT RT 低分子溶质的相对分子质量多用凝固点降低法低分子溶质的相对分子质量多用凝固点降低法,高分子溶质的相对分子质量多用渗透压力法高分子溶质的相对分子质量多用渗透压力法?二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系现在学习的是第50页，共100页难挥发的非电解质稀溶液的渗透压与溶液的浓度及绝对温度成难挥发的非电解质稀溶液的渗透压与溶液的浓度及绝对温度成正比。正比。：渗透压：渗透压 n：溶质的物质的量：溶质的物质的量T：热力学温度：热力学温度 V：溶液的体积：溶液的体积R：摩尔气体常数摩尔气体常数 荷兰科学家范特荷夫荷兰科学家范特荷夫(1852 1911年年)研究化学动力学和溶液渗研究化学动力学和溶液渗透压的有关定律。透压的有关定律。范特荷夫方程：范特荷夫方程范特荷夫方程(J.H.Van t Hoff)获获1901年诺贝尔化学奖年诺贝尔化学奖现在学习的是第51页，共100页例例1 含有可溶性多糖，浓度为含有可溶性多糖，浓度为5.0010-3 gml-1的稀水溶液，的稀水溶液，其渗透压为其渗透压为3.22kPa(5C)。若此溶液为理想溶液，试求。若此溶液为理想溶液，试求 出多糖的分子量。出多糖的分子量。3.22=(5.00 10-3/M)1038.314 278 M=3589 g/mol Mr=3589现在学习的是第52页，共100页 例例2 5.22g甘油甘油C3H5(OH)3溶于溶于120g水中，假定溶液的体积为水中，假定溶液的体积为 120ml，求算，求算(1)溶液的百分浓度溶液的百分浓度(2)溶液的沸点和溶液的沸点和25 C 时渗透压。时渗透压。解:(1)百分浓度：(2)Kb=0.515 M=92 g/mol现在学习的是第53页，共100页溶液依数性的实际应用溶液依数性的实际应用（1）常用凝固点下降法测分子量。）常用凝固点下降法测分子量。（2）制备防冻剂和致冷剂）制备防冻剂和致冷剂（3）高温热浴：高浓度盐溶液）高温热浴：高浓度盐溶液（4）配制等渗输液）配制等渗输液（5）应用渗透压测大分子的分子量）应用渗透压测大分子的分子量（6）应用渗透压解释现象）应用渗透压解释现象现在学习的是第54页，共100页 实 例 汽车散热器（水箱）加乙二醇等防止冻结。汽车散热器（水箱）加乙二醇等防止冻结。实验室常用食盐和水的混合物作致冷剂。实验室常用食盐和水的混合物作致冷剂。一定配比时，最低温度可达一定配比时，最低温度可达250.6k(250.6k(30gNaCl+100g30gNaCl+100g冰冰 )218k(218k(42.5gCaCl42.5gCaCl2 2+100g+100g冰冰)。植物生长需养分，解释盐碱地植物生长困难。植物生长需养分，解释盐碱地植物生长困难。用盐腌制蔬菜后出现卤汁。用盐腌制蔬菜后出现卤汁。为什么海水鱼不能生活在淡水中（水流出或流入血球都为什么海水鱼不能生活在淡水中（水流出或流入血球都 会使血球被破坏）。会使血球被破坏）。现在学习的是第55页，共100页1.现有三种水溶液现有三种水溶液 (1）0.2moldm-3KCl （2）0.1moldm-3C12H22O12 （3）0.04moldm-3BaCl2 按凝固点由高到低的顺序排列按凝固点由高到低的顺序排列2.海水结冰的温度比纯水结冰的温度海水结冰的温度比纯水结冰的温度_，其温度改变值，其温度改变值可以用可以用_来表示。来表示。现在学习的是第56页，共100页1-3-4 1-3-4 渗透压力的意义渗透压力的意义一、一、渗透浓度渗透浓度 渗透活性物质：渗透活性物质：溶液中能产生渗透效应的溶质粒子（分子、离子等）溶液的渗透浓度(osmolarity)Cos：渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积现在学习的是第57页，共100页二、二、等渗、低渗和高渗溶液等渗、低渗和高渗溶液渗透压力相等的溶液称为等渗溶液渗透压力高的称为高渗溶液渗透压力低的则称为低渗溶液现在学习的是第58页，共100页医学上，溶液的等渗、低渗和高渗是以血浆的渗透压力为标准。正常人血浆的总渗透浓度约为303.7mmolL-1，临床上规定，凡渗透浓度在280320mmolL-1范围内的溶液称为等渗溶液，如生理盐水，12.5gL-1NaHCO3溶液等。现在学习的是第59页，共100页将红细胞置于渗透浓度小于280mmolL-1的低渗NaCl溶液（如5.0gL-1）或纯水中，可以看到红细胞逐渐膨胀，最后破裂图1-3（a）释放出红细胞内的血红蛋白将溶液染成红色，这种现象医学上称之为溶血.现在学习的是第60页，共100页若将红细胞置于渗透浓度大于320mmolL-1的高渗NaCl溶液中（如15gL-1）中，可见红细胞逐渐皱缩图1-3（b），这种现象称为胞浆分离。现在学习的是第61页，共100页将红细胞置于渗透浓度为280320mmolL-1的等渗NaCl溶液中（9.0gL-1的生理盐水）中，可见红细胞既不会膨胀，也不会皱缩，维持原来的形态不变图1-3（c）现在学习的是第62页，共100页现在学习的是第63页，共100页例5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于：(NaCl的Mr=58.5;蔗糖的Mr=242)A.5.8%蔗糖溶液B.5.8%葡萄糖溶液C.2.0molL-1的蔗糖溶液D.1.0molL-1的葡萄糖溶液E.4.0molL-1的葡萄糖溶液现在学习的是第64页，共100页下列各组溶液的相等体积混合，其渗透压最接近血浆渗透压的是：A.0.15molL-1NaCl+0.3molL-1葡萄糖B.0.15molL-1NaCl+0.3molL-1KClC.0.3molL-1NaCl+0.3molL-1葡萄糖D.0.3molL-1NaCl+0.3molL-1KClE.0.2molL-1葡萄糖+0.2molL-1蔗糖现在学习的是第65页，共100页用半透膜将溶液(0.5molL-1NaCl溶液)和溶液(0.2molL-1葡萄糖溶液和0.1molL-1Na2CO3溶液的混合溶液)隔开.下列说法正确的:A.为低渗,为高渗,水从渗入B.和为等渗C.为高渗,为低渗,水从渗入D.为低渗,为高渗,水从渗入E.为高渗,为低渗,水从渗入现在学习的是第66页，共100页与血浆渗透压等渗的溶液是A.3gL-1NaCl(Mr=58.5)B.0.9gL-1NaClC.9gL-1葡萄糖(Mr=180)D.50gL-1蔗糖(Mr=342)E.12.5gL-1NaHCO3(Mr=84)现在学习的是第67页，共100页下列说法中正确的是A.50gL-1葡萄糖溶液(Mr=180)和50gL-1蔗糖溶液(Mr=342)的渗透压相等B.0.1molL-1葡萄糖溶液和0.1molL-1NaCl溶液的凝固点相同C.300mOsmolL-1葡萄糖溶液和300mOsmolL-1NaCl溶液为等渗溶液D.任何溶液,只要它们的质量浓度相同,它们的依数性相同E.任何溶液,只要它们的物质的量浓度相同,互为等渗溶液现在学习的是第68页，共100页某患者需补入生理盐水2000mL,试问Na+的渗透浓度为:(Mr:Na为23,Cl为35.5)A.587mOsmolL-1B.391mOsmolL-1C.308mOsmolL-1D.154mOsmolL-1E.77mOsmolL-1现在学习的是第69页，共100页三、晶体渗透压力和胶体渗透压力三、晶体渗透压力和胶体渗透压力小分子物质产生的渗透压力称为晶体渗透压力高分子物质产生的渗透压力称为胶体渗透压力现在学习的是第70页，共100页1-4 胶体溶液胶体溶液1-4-1溶胶的制备稳定溶胶的两个条件：1.分散相粒子大小在合适的范围内2.胶粒在液体介质中保持分散而不聚结制备方法分为：1.分散法a.研磨法b.超声波法c.电弧法d.溶胶法现在学习的是第71页，共100页2.凝聚法分为物理凝聚法和化学凝聚法2H3AsO3+3H2S=As2S3(溶胶)+6H2O此外，还可通过水解反应和氧化还原反应制得溶胶。现在学习的是第72页，共100页1-4-2 溶胶的性质溶胶的性质一、一、溶胶的光学性质溶胶的光学性质丁铎尔效应丁铎尔效应现在学习的是第73页，共100页二、溶胶的动力学性质二、溶胶的动力学性质布朗运动布朗运动 三、溶胶的电学性质三、溶胶的电学性质 1 电泳与电渗电泳与电渗现在学习的是第74页，共100页电渗仪示意图电渗仪示意图现在学习的是第75页，共100页2 胶粒带电的原因胶粒带电的原因（1）吸附吸附吸附是胶粒带电的主要原因吸附是胶粒带电的主要原因,高度分散的多高度分散的多相体系，分散相粒子必然会自发地吸附分相体系，分散相粒子必然会自发地吸附分散介质中其它物质（如离子）以降低其表散介质中其它物质（如离子）以降低其表面能面能.现在学习的是第76页，共100页现在学习的是第77页，共100页（2）胶核表面分子的解离现在学习的是第78页，共100页1-4-3.胶团的结构胶团的结构以稀以稀AgNO3与稀与稀KI溶液反应制备溶液反应制备AgI溶胶为例溶胶为例.a.KI过量过量现在学习的是第79页，共100页胶团结构简式胶团结构简式:现在学习的是第80页，共100页b.AgNO3过量(AgI)mnAg+(n-x)NO3-x+xNO3-现在学习的是第81页，共100页1-4-4 溶胶的稳定性溶胶的稳定性一、布朗运动一、布朗运动二、溶剂化作用二、溶剂化作用三、胶粒的带电三、胶粒的带电溶胶如果失去了稳定因素，胶粒就会相溶胶如果失去了稳定因素，胶粒就会相互聚结而沉降，这种现象称为聚沉互聚结而沉降，这种现象称为聚沉.现在学习的是第82页，共100页（一）电解质的聚沉作用（一）电解质的聚沉作用聚沉值指使聚沉值指使1L溶胶开始聚沉所需要的电解质浓度，单位为溶胶开始聚沉所需要的电解质浓度，单位为 mmolL-1。聚沉值越大，说明该电解质对这种溶胶聚沉能力越。聚沉值越大，说明该电解质对这种溶胶聚沉能力越小。小。电解质对溶胶的聚沉作用规律电解质对溶胶的聚沉作用规律:（1）起主导作用的是与胶粒具有相反电性的离子。异号电荷离子价态为1，2，3时，其聚沉值的比例约为100:16:0.14。（2）同一价态离子聚沉能力相近（二）（二）.加热聚沉加热聚沉（三）溶胶的相互聚沉（三）溶胶的相互聚沉由于异性相吸，互相中和电性而发生聚沉。应用实例：明矾净水现在学习的是第83页，共100页1-4-5 大分子化合物溶液大分子化合物溶液Macromolecules现在学习的是第84页，共100页大分子物质：相对分子质量大于大分子物质：相对分子质量大于104的物质。的物质。分子大小与胶粒相近，表现出某些溶胶的性质。但溶液中是分子大小与胶粒相近，表现出某些溶胶的性质。但溶液中是以单个分子存在，是单相的热力学稳定体系。还具有溶解的可逆以单个分子存在，是单相的热力学稳定体系。还具有溶解的可逆性。性。大分子溶液很稳定，不易聚沉，要使其析出，必须大分子溶液很稳定，不易聚沉，要使其析出，必须加大量的电解质，称为盐析。主要原因是去溶剂化作用。加大量的电解质，称为盐析。主要原因是去溶剂化作用。在易聚沉的溶胶中加入适量大分子物质溶液，可大大增加溶在易聚沉的溶胶中加入适量大分子物质溶液，可大大增加溶胶的稳定性，叫保护作用。胶的稳定性，叫保护作用。凝胶是由胶体粒子或线形大分子间相互连接形成立体凝胶是由胶体粒子或线形大分子间相互连接形成立体网状结构，大量的溶剂分子被分隔在网状结构的空隙中而网状结构，大量的溶剂分子被分隔在网状结构的空隙中而失去流动性所形成的一种特殊的分散体系。失去流动性所形成的一种特殊的分散体系。其性质介于固体和液体之间，形成凝胶的过程称为胶凝。其性质介于固体和液体之间，形成凝胶的过程称为胶凝。返回现在学习的是第85页，共100页例对Fe(OH)3正溶胶聚沉值最小的溶液是：A.NaClB.MgCl2C.AlCl3D.Na2SO4E.Na3PO4现在学习的是第86页，共100页将50mL0.002molL-1AgNO3溶液和30mL0.0018molL-1KBr溶液混合制备AgBr溶胶,以下推论中正确的是:A.胶粒带正电B.胶粒带负电C.胶粒不带电D.胶粒电中性E.胶核优先吸附Br-离子现在学习的是第87页，共100页区别溶胶和大分子溶液，最简单的方法是：A.利用电泳法观察胶粒泳动方向B.观察能否透过半透膜C.观察丁铎尔效应的强弱D.观察体系是否均匀，有无界面E.观察颗粒大小现在学习的是第88页，共100页下列对于分散系概念的描述,错误的是()A.按照分散相粒子的大小分类,分散系可以分为三类B.分散系可以是热力学稳定系统,也可以是热力学不稳定系统C.分散系中被分散的物质称为分散相D.分散系粒子的直径为1100nm的分散系是分子分散系E.溶液(真溶液)属于分子(或离子)分散系现在学习的是第89页，共100页利用KCl与过量的AgNO3作用制备AgCl溶胶时,欲使此溶胶聚沉,聚沉值最小的是:A.NaClB.Na2SO4C.Na3PO4D.CaCl2E.AlCl3现在学习的是第90页，共100页由AgNO3和KCl(过量)制备AgCl溶胶,下列说法错误的是A.胶核是AgClB.胶核吸附的是Cl-C.在电场作用下胶粒向正极移动D.进入吸附层的反离子越多,电位就愈小E.进入吸附层的反离子越多,总电位()就愈小现在学习的是第91页，共100页对于高分子溶液，以下说法不正确的是()A.高分子溶液是稳定系统B.高分子溶液是均相系统C.高分子电解质在中性溶液中不带电D.高分子溶液的粘度都比较大E.高分子溶液分散相的直径在1100nm之间现在学习的是第92页，共100页加入少量电解质使溶胶发生聚沉的主要原因是A.电解质离子的强烈水化B.电位的降低C.总电位()的降低D.离子强度的增加E.水化膜变薄现在学习的是第93页，共100页表面活性物质是:A.能形成负吸附的物质B.易溶于水的物质C.能发生水解的物质D.能降低溶剂表面张力的物质E.能增加溶剂表面张力的物质现在学习的是第94页，共100页加入无机盐能使大分子溶液发生聚沉，这是由于：A.热力学电位值的降低B.电动电位值的降低C.离子强度的增加D.大分子溶液浓度增大E.电解质离子的溶剂化作用现在学习的是第95页，共100页测定高分子化合物的相对分子质量,最适宜的方法是()A.蒸气压降低法B.沸点升高法C.冰点降低法D.渗透压法E.酸碱滴定法现在学习的是第96页，共100页关于乳状液,以下说法中不正确的是()A.乳状液是粗分散系B.乳状液是热力学及动力学稳定系统C.加入表面活性剂后比较稳定D.高度分散的油水系统是乳状液E.分散相粒子不能透过滤纸和半透膜现在学习的是第97页，共100页在外加电场的作用下,胶体粒子在分散介质中移动的现象称为()A.扩散B.电泳C.沉降D.布朗运动E.盐析现在学习的是第98页，共100页实验室中常用盐析法粗提蛋白质,最佳的盐析剂是()A.NaBrB.KIC.NaSCND.(NH4)2SO4E.LiNO3现在学习的是第99页，共100页表面活性物质是:A.能形成负吸附的物质B.易溶于水的物质C.能发生水解的物质D.能降低溶剂表面张力的物质E.能增加溶剂表面张力的物质现在学习的是第100页，共100页
