2021高一化学暑假作业作业12-原子结构与元素周期表.doc

作业12 原子结构与元素周期表一、选择题1随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是（ ）AN中含有36个电子BO2和O4互为同位素C12C60中含720个中子DH2和H3互为同素异形体2下列叙述中，正确的是（ ）AO2、O3互为同位素B1H、2H、3H是三种核素C和互为同素异形体DH2O与D2O的组成元素不同3已知R2-有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是（ ）ARBRCRDR4已知X、Y、Z均为原子序数小于18的元素，其中X、Y原子均有三个电子层，且最外层电子数依次增大，Y3+与Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）AY3+的结构示意图为BX与氧元素形成的化合物只可能有一种CX、Y、Z的原子序数大小关系为Z>Y>XD金属性：X>Y5已知核内共有N个中子，R的质量数为A，则mg中所含电子的物质的量约为（ ）ABCD6根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是( )钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠卤素单质与水的反应均可用化学方程式表示硫化氢比硒化氢稳定氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高砹单质的颜色比碘单质的颜色深已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟ABCD7下列选项不能用来证明的非金属性比I的非金属性强的是( )A中是+1价，是-1价B稳定性：C酸性：D可以氧化，但不能氧化8、等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素"的氧化性由强到弱的顺序为：、。下列叙述正确的是( )A反应能自发进行B反应不能自发进行C还原性：D“类卤素”在碱性溶液中会发生自身的氧化还原反应9已知CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得。图中为两种方法制得的催化剂在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图。下列说法错误的是( )A该催化剂中铁元素的化合价为+3价BCo、Ni、Fe均为主族元素C由图中信息可知，Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+D由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高10下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是ABCD11假设 x 是B族中元素的原子序数, 那么原子序数为 x+1 的元素在( )AB 族B B 族CA 族D A 族12下列有关元素周期表的认识正确的是（ ）A第一张元素周期表是美国化学家门捷列夫制成的B门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照核电荷数由小到大的顺序排列的C目前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的D同周期元素的原子结构示意图的最外层电子数相等13下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是（ ）A元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B元素周期表中只有三个短周期C每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束D同一主族元素的最外层电子数可能不等14短周期元素、在周期表中的位置如图所示。已知、两元素的原子序数之和是元素的4倍，则、分别是（ ）A、B、C、D、15某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（ ）A第5周期零族B第6周期第B族C第5周期第A族D第6周期第A族二、非选择题16如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。（1）、分别是_、_、_、_（用元素符号表示）。（2）、元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是_、_。（3）画出的原子结构示意图：_。（4）、的单质分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_17.AH八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，的最高化合价与最低化合价之和为2。回答下列问题：ADEFBCGH(1)D元素在周期表中的位置为_。(2)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有_(填化学式)。(3)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为_。(4)C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_18已知、四种元素的核电荷数依次增大，原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；元素在地壳中含量最多；原子最外层电子数与原子最外层电子数相等，且原子比原子多一个电子层；原子与原子具有相同的电子层数，且原子内层电子总数比最外层电子数多3。试回答下列问题：(1)写出四种元素的名称：_；_；_；_。(2)原子的结构示意图为_。(3)的阴离子的结构示意图为_。19某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程及现象：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层溶液变为紫红色。请回答下列有关问题。（1）B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B和C仪器口放置浸有溶液的棉花的作用是_。（4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐_（填“减弱”或“增强”）。参考答案1D【解析】A.中含有的电子数为，A错误；B.和是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误；C.每个12C原子含有6个中子，则中含有的中子数为，C错误；D.和是由氢元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确；答案选D。2B【解析】A. O2、O3是由同一种元素形成的不同的单质，互称同素异形体，故A错误；B. 1H、2H、3H的质子数相同，中子数不同，是三种核素，故B正确；C. 和的质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故C错误；D.构成H2O的H和构成D2O的D的质子数相同，中子数不同，互为同位素，均属于氢元素，故H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。答案选B。【点睛】本题解题时需注意同位素、同素异形体、核素几个概念的区别。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；同素异形体是由同一种元素组成的不同单质。据此解答。3B【解析】模型：由上述模型可知，R原子核外有个电子，则其核内质子数是，又知其核内有b个中子，则R原子的质量数是，所以表示R的原子符号为；答案选B。4D【解析】由Y有三个电子层、Y3+与Z-具有相同的电子层结构，可推断出Y为A1，Z为F，由X、Y最外层电子数依次增大可推断出X为Na或Mg。A.的结构示意图为，A错误；B.若X为Na时，Na与O可以形成、，B错误；C.X、Y、Z的原子序数大小关系为，C错误；D.Na(或Mg）、Al的电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子，所以金属，D正确；答案选D。5D【解析】阳离子的核外电子数=质子数-离子所带电荷，故所含的电子数为，的物质的量约为，则其所含电子的物质的量约为，答案选D。6D【解析】钾能与水反应，不能从氯化钠溶液中置换出钠，错误；氟气与水反应生成和氧气，错误；非金属性：，故硫化氢比硒化氧稳定，正确；金属性：，故氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强，正确；碱金属元素中自上而下，单质的熔点逐渐降低，在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，错误；由氟气、氯气、溴单质、碘单质的颜色可知卤族元素单质的颜色自上而下逐渐加深，故砹单质的颜色比碘单质的颜色深，正确；同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟，正确；综上分析可知，D正确；答案选D。7C【解析】A. 中是+1价，是-1价，说明氯的非金属性强于碘，A项正确；B. 元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，B项正确；C. 比较元素非金属性的强弱可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不能根据氢化物的酸性强弱，C项错误；D. 可以氧化，但不能氧化，说明的还原性强于，简单离子的还原性越强，对应单质的氧化性越弱，则元素的非金属性越弱，D项正确；答案选C。8D【解析】A. 据信息知：的氧化性强于，则A中反应不能自发进行，A项错误；B. 据信息知的氧化性强于，则反应能自发进行，B项错误；C. 非金属单质氧化性强，则其阴离子还原性弱，故还原性：，C项错误；D. 据信息“类卤素”的性质与卤素单质相似，故在碱性溶液中会发生自身的氧化还原反应，D正确；答案选D。9.B【解析】ACoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni均为+2，O为-2价，则Fe的化合价为+3，故A正确；BCo、Ni、Fe均为族元素，故B错误；C由图可知，随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高，故C正确；D过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图象可知，x相同时，微波水热法初始速度大于常规水热法，故微波水热法制得催化剂的活性更高，故D正确；综上所述答案为B。10B【解析】M的原子序数为37，位于第五周期，根据上下层周期同族的核外电子数差值进行计算。M的原子序数为37，位于第五周期，同族上下周期的核外电子数差18，即上层元素原子序数为19，下层元素原子序数为55，则符合题意的为B。答案为B。11C【解析】元素周期表中B之后相邻的族为A族，B族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于A族，故选C。点睛：本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意A、A族的位置，掌握列与族的关系。12C【解析】A.门捷列夫是俄国化学家，故A错误；B.门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大的顺序排列的，故B错误；C. 目前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的，故C正确；D.同周期元素的原子结构示意图的电子层数相同，最外层电子数不相等，故D错误。故选C。13B【解析】A. 族包括3个纵列，元素周期表中最后一个纵列为0族，0族、族既不是主族，也不是副族，故A错误；B. 元素周期表中前三个周期为短周期，故B正确； C. 第一周期仅有的两种元素均为非金属元素，故C错误；D.同一主族元素的最外层电子数一定相等，故D错误。故选B。14C【解析】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为m，则B、C的原子序数分别为m+8-1和m+8+1，由题意可知m+8-1+ m+8+1=4m，则m=8，则A、B、C分别为、，答案选C。15D【解析】某元素的离子结构示意图为，该离子的核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显该离子是该元素的原子失去最外层的1个电子形成的阳离子，该元素的原子有6个电子层，最外层有1个电子，该元素位于第六周期第IA族 ，答案选D。16（1）H C N O （2）NH3 H2O （3） （4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】根据元素在表中的位置，是H元素、是C元素、是N元素、是O元素、是Na、是Al、是Si、是Cl。【解析】(1)由元素在周期表中的位置可知，为H元素、为C元素、为N元素、为O元素。(2)H元素与N、O元素形成的、为含10个电子的分子。(3)为元素，其原子结构示意图为(4)为Al元素，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气为元素，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为。17.（1）第二周期A族 （2） 、 （3） 黄色 （4） 【分析】C的单质为“国防金属”，因此C为Mg，以此为突破口可推知A为Li，B为Na。由“E的最高化合价与最低化合价之和为2”可知E为N，故D为C，F为O，G为S，H为Cl。【解析】(1). D元素为碳，核电荷数为6，在元素周期表中位于第二周期A族。(2).Cl2溶解于水生成HClO，能杀菌消毒；O3具有强氧化性，能杀菌消毒；答案为Cl2、O3。(3). B为Na，F为O，Na在氧气中燃烧产生黄色火焰；答案为黄色。(4). C元素单质为Mg，D为碳，F为O；已知Mg与CO2可反应生成氧化镁和碳，方程式为：18.（1）碳 氧 硫 氯 （2） （3） 【分析】元素在地壳中含量最多，则为氧元素；原子最外层电子数与原子最外层电子数相等，且原子比原子多一个电子层，则为硫元素；原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，其原子序数小于氧，则有2个电子层，最外层有4个电子，为碳元素；原子与原子具有相同的电子层数，且原子内层电子总数比最外层电子数多3，则原子最外层含有的电子数为，则为氯元素；【解析】(1) 据以上分析，则、四种元素的名称分别为碳、氧、硫和氯；(2)为氧元素，其原子结构示意图为；(3)为硫元素，的核电荷数为16，核外电子总数为18，其结构示意图为。19（1） （2）湿润的淀粉试纸变蓝 （3）吸收未反应的氯气，防止污染空气 （4）减弱 【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气使湿润淀粉-KI试纸变蓝，氯气与溴化钠反应生成溴单质和氯化钠。将C中生成的单质溴加入到D中，把碘化钾氧化为单质碘，由于氯气会向外扩散，因此在试管口要用浸有溶液的棉花，主要是除掉氯气，防止污染环境。【解析】（1）与溶液反应生成和，反应的离子方程式为；故答案为：。（2）湿润的淀粉试纸变蓝色，说明有单质碘生成，即说明氯气的氧化性强于碘；故答案为：湿润的淀粉试纸变蓝。（3）B和C仪器口放置浸有溶液的棉花的作用是吸收未反应的氯气，防止其对空气造成污染；故答案为：吸收未反应的氯气，防止污染空气。（4）由实验可知氯气的氧化性强于溴，而溴的氧化性强于碘，所以同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱；故答案为：减弱。11