医用化学 第一章 溶液.ppt

1第一章第一章 溶液溶液第一节第一节 溶液的组成标度溶液的组成标度第二节第二节 溶液的渗透压溶液的渗透压第三节第三节 胶体溶液胶体溶液第四节第四节 表面现象和表面活性剂（自学）表面现象和表面活性剂（自学）第五节第五节 乳状液和气溶胶（自学）乳状液和气溶胶（自学）2溶液溶液（Solution）溶溶液液是是由由一一种种以以上上的的物物质质组组成成的的分分散散系系统统。(物物质质以以分分子子、离离子子等等状状态态分分散散在在另另一一种种物物质质中中所所形形成成的的均匀而而稳定的的分分散散体体系系。)3p分散系统分散系统 一种或几种物质分散在另一种物质中一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为所形成的系统称为分散系统分散系统，简称，简称分散系分散系。分散系统分散系统分散相：分散相：被分散的物质被分散的物质分散介质：分散介质：容纳分散相的物质容纳分散相的物质4分散系的分类分散系的分类5第一节第一节 溶液的组成标度溶液的组成标度物质的量浓度物质的量浓度质量浓度质量浓度质量分数质量分数体积分数体积分数溶液的稀释溶液的稀释61.物质的量浓度物质的量浓度(amount of substance concentration)定义定义:物质物质B的物质的量浓度：的物质的量浓度：溶溶质质B的物质的量的物质的量 nB 除以溶液的体积除以溶液的体积V。用符号。用符号cB或或c(B)表示表示 单位：单位：molm-3(SI单位单位)，molL-1、mmolL-1、molL-1。7如如：1L溶液中含有溶液中含有98gH2SO4，该溶液的浓度：，该溶液的浓度：c(1/2H2SO4)=?molL-1c(H2SO4)=1molL-1 2 基本单元可以是原子、分子、离子以及其它粒子（或其特定组合）。基本单元可以是原子、分子、离子以及其它粒子（或其特定组合）。8 例如：例如：指每升含有硫酸指每升含有硫酸98克克含义含义 H2SO4基本单元基本单元*指每升含有硫酸指每升含有硫酸指每升含有铁离子指每升含有铁离子56克克指每升含有氢氧化钠：指每升含有氢氧化钠：340克克Fe3+NaOH9例：例：100mL正常人的血清中含有正常人的血清中含有10.0mgCa2+离子，离子，计算计算 正常人血清中正常人血清中Ca2+离子的物质的量浓度？离子的物质的量浓度？解：已知解：已知 MCa2+=40g/mol CCa2+=nCa2+/V=mCa2+/M/V =0.010g/40.00.1 =2.5010-3 mol/L10单位：单位：kgm-3(SI单位单位)gL-1、mgL-1、gL-1（医学常用（医学常用单位单位）2.质量浓度（质量浓度（mass concentration）物质物质B的质量浓度的质量浓度B表示：表示：质量浓度与物质的量浓度？质量浓度与物质的量浓度？思考：思考：11例：例：100ml生理盐水中含生理盐水中含NaCl 0.9g，计算生理，计算生理盐水的质量浓度和物质的量浓度。盐水的质量浓度和物质的量浓度。解：解：NaCl=mNaCl-1 cNaCl=NaCl/MNaCl-1-1 =0.15molL-1123.质量分数质量分数（mass concentration）物质物质B的质量分数的质量分数 B式中：式中：B 量纲为一，即单位为量纲为一，即单位为1（小数，（小数，%表示）表示）13 例：例：市售浓硫酸：密度（市售浓硫酸：密度（）-1 B=98%。计。计算：算：C 1/2H2SO4和和C H2SO4。144.体积分数体积分数（volume fraction）定义：在相同温度和压力下，溶质定义：在相同温度和压力下，溶质B的体积的体积VB与与混合物混合物(或溶液或溶液)总体积总体积V之比。用符号之比。用符号 B表示表示 式中：式中：B B量纲为一，即单位为量纲为一，即单位为1（小数（小数/%）15例：取例：取 750ml 纯酒精加水配成纯酒精加水配成 1000ml 医用消毒医用消毒酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。解：解：已已知：知：VB750ml,V=1000ml B=VB/V=750/1000=0.75(75%)165.溶液的稀释溶液的稀释p公式法公式法p交叉法（自学）交叉法（自学）原理：原理：稀释前后稀释前后溶液中溶质的量不变。溶液中溶质的量不变。c1V1=c2V2 1V1=2V2 1 V1=2 V2 *1m1=2m2（m溶液的质量）溶液的质量）17例：配制例：配制1000mL 1.0molL-1的的HCl溶液，需质溶液，需质量分数为量分数为37%的浓盐酸（密度为的浓盐酸（密度为1.19gmL-1）多多少毫升？少毫升？解：该浓盐酸的浓度为解：该浓盐酸的浓度为c1 1L1.19gmL-137%c1=12.1mol L-1 36.5gmol-11L 设需该浓盐酸设需该浓盐酸V1 mL：c1V1（浓（浓）=c2V2（稀（稀）V1=c2V2/c1=1.0 mol L-11000mL/12.1mol L-1 =82.6mL18第二节第二节 溶液的渗透压溶液的渗透压19第二节第二节 溶液的渗透压溶液的渗透压渗透现象和渗透压渗透现象和渗透压溶液渗透压与浓度、温度的关系溶液渗透压与浓度、温度的关系渗透压在医学中的意义渗透压在医学中的意义20实验现象：如蔗糖的扩散实验现象：如蔗糖的扩散 扩散现象扩散现象 溶剂：纯溶剂溶剂：纯溶剂溶液溶液 溶质：浓溶液溶质：浓溶液稀溶液稀溶液(自发过程自发过程)一、渗透现象和渗透压力一、渗透现象和渗透压力21渗透：渗透：溶剂溶剂(水水)分子通过半透膜，由纯溶剂进入溶分子通过半透膜，由纯溶剂进入溶液液(或从稀溶液向浓溶液或从稀溶液向浓溶液)的自发过程（净迁移）。的自发过程（净迁移）。半透膜：半透膜：只允许溶剂分子透过，而溶质分子不能只允许溶剂分子透过，而溶质分子不能透过透过(如膀胱膜、硫酸纸、玻璃纸及机体内的细如膀胱膜、硫酸纸、玻璃纸及机体内的细胞膜、毛细管壁等胞膜、毛细管壁等)。22渗透装置渗透装置产生渗透现象必须具备的条件：产生渗透现象必须具备的条件：(1)半透膜的存在半透膜的存在(2)半透膜两侧的溶液浓度不相等半透膜两侧的溶液浓度不相等 渗透平衡：渗透平衡：单位时间内溶剂分子进出半透膜数目相等的单位时间内溶剂分子进出半透膜数目相等的状态。状态。纯水纯水渗透方向：渗透方向：溶剂（水）分子从纯溶剂向溶液渗透或从溶剂（水）分子从纯溶剂向溶液渗透或从稀溶液向浓溶液中渗透。稀溶液向浓溶液中渗透。23 欲使膜两侧液面的高度相等并欲使膜两侧液面的高度相等并保保持持不不变变，即即：维维持持渗渗透透平平衡衡，必必须须在溶液液面上加一压力才能实现。在溶液液面上加一压力才能实现。这时，溶液液面上所施加的这时，溶液液面上所施加的压力就称为该溶液的压力就称为该溶液的渗透压力。渗透压力。纯水纯水24 渗渗透透压压力力（osmotic pressure）:恰恰能能阻阻止止渗渗透透现现象象继续发生而达到动态平衡时的压强。继续发生而达到动态平衡时的压强。符号符号:单位：常用单位：常用Pa或或kPa *25 式中式中:为溶液的渗透压力；为溶液的渗透压力；T为热力学温度；为热力学温度；cB为溶液为溶液的物质的量浓度；的物质的量浓度；R为气体常数，为气体常数，8.314 kPaLmol-1K-1。=cB RT 1886年荷兰物理化学家年荷兰物理化学家Vant Hoff通通过实验得出过实验得出难挥发非电解质稀溶液难挥发非电解质稀溶液的渗的渗透压力与溶液的浓度、温度的关系：透压力与溶液的浓度、温度的关系：该式的意义：该式的意义：在一定温度下，溶液的在一定温度下，溶液的与与cB成正比成正比，而与，而与溶溶质的本性质的本性无关。溶液的这种性质称为无关。溶液的这种性质称为依数性依数性。二、溶液渗透压与浓度、温度的关系二、溶液渗透压与浓度、温度的关系26例：例：将将35.0g血红蛋白血红蛋白(Hb)溶于足量纯水中，配制成溶于足量纯水中，配制成1.00L溶液，若此溶液在溶液，若此溶液在298K的渗透压是的渗透压是1.33kPa，计算计算Hb的摩尔质量。的摩尔质量。解解:Hb的摩尔质量：27p 式中式中i校正因子校正因子p i是溶质的一个分子在溶液中能产生的粒子数是溶质的一个分子在溶液中能产生的粒子数 例如：例如：0.3mol/LNaCl 1(i=2)0.3mol/LC6H12O6 2(i=1)则则 12 2对于对于难挥发性电解质稀溶液难挥发性电解质稀溶液的渗透压的渗透压icBRT28三、渗透压力在医学上的意义三、渗透压力在医学上的意义（一）渗透浓度（一）渗透浓度(osmolarity）渗渗透透活活性性物物质质：溶溶液液中中产产生生渗渗透透效效应应的的溶溶质粒子质粒子(分子，离子分子，离子)统称为渗透活性物质。统称为渗透活性物质。根根据据Vant Hoff定定律律，在在一一定定温温度度下下，对对于任一稀薄溶液，于任一稀薄溶液，与与cB成正比。成正比。因因此此可可以以用用渗渗透透活活性性物物质质的的物物质质的的量量浓浓度度来衡量溶液的来衡量溶液的渗透压渗透压大小。大小。29 渗透浓度渗透浓度(osmolarity）：）：溶溶液液中中渗渗透透活活性性物物质质的的总总浓浓度度，渗渗透透活性物质的物质的量除以溶液的体积。活性物质的物质的量除以溶液的体积。符号：符号：cos单位：单位：mmol L-130 计算医院补液用的计算医院补液用的50.0gL-1葡萄糖溶液和葡萄糖溶液和9.00g L-1 NaCl溶液溶液(生理盐水生理盐水)的渗透浓度的渗透浓度(以以mmolL-1表示表示)。解：解：葡萄糖葡萄糖(C6H12O6)是非电解质是非电解质NaCl是电解质是电解质31（二）等渗、高渗和低渗溶液（二）等渗、高渗和低渗溶液 渗透压相等的两种溶液称为渗透压相等的两种溶液称为等渗溶液等渗溶液；渗；渗透压不等的两种溶液，则渗透压高的称为透压不等的两种溶液，则渗透压高的称为高渗高渗溶液溶液；渗透压低的称为；渗透压低的称为低渗溶液低渗溶液。医学上以是以人血浆的渗透浓度为标准来确定：医学上以是以人血浆的渗透浓度为标准来确定：渗透压在渗透压在280320mmol/L范围内的溶液为范围内的溶液为等渗等渗溶液溶液大于大于320mmol/L的溶液为的溶液为高渗高渗溶液溶液小于小于280mmol/L的溶液为的溶液为低渗低渗溶液溶液32 临床上大剂量输液中，常用临床上大剂量输液中，常用 50.0gL-1的葡萄的葡萄糖溶液糖溶液、9.0gL-1生理盐水生理盐水、12.5gL-1的的NaHCO3溶液溶液，为什么？，为什么？生理等渗溶液生理等渗溶液 在在临临床床治治疗疗中中，当当为为病病人人大大剂剂量量补补液液时时，要要特特别别注注意意补补液液的的浓浓度度，否否则则可可能能导导致致机机体体内内水水分分调调节节失常及细胞的变形和破坏。失常及细胞的变形和破坏。思考思考33 如如人人红红细细胞胞的的形形态态与与其其所所处处的的介介质质的的渗渗透透浓浓度度有有关关，这这可可以以从从红红细细胞胞在在不不同同浓浓度度的的溶溶液液中中的的形形态态加以说明加以说明(见图见图2-4)2-4)。红细胞在不同浓度红细胞在不同浓度NaCl溶液中的形态示意图溶液中的形态示意图 溶溶 血血血血 栓栓34 如给病人换药时，通常用与组织细胞液等渗的生理盐水如给病人换药时，通常用与组织细胞液等渗的生理盐水冲洗伤口。冲洗伤口。配制的眼药水也必须与眼粘膜细胞的渗透压力相同。配制的眼药水也必须与眼粘膜细胞的渗透压力相同。心、肾功能差者，输入大量等渗溶液易造成电解质潴留心、肾功能差者，输入大量等渗溶液易造成电解质潴留而出现水肿，可低渗输液。而出现水肿，可低渗输液。大量输液时，应用等渗溶液是一个基本原则。在某种治疗上大量输液时，应用等渗溶液是一个基本原则。在某种治疗上输入输入少量的高渗溶液少量的高渗溶液是允许的。当高渗溶液注入体内，即可被体是允许的。当高渗溶液注入体内，即可被体液稀释成等渗溶液。如：液稀释成等渗溶液。如：50%葡萄糖注射液注射时应采用小剂葡萄糖注射液注射时应采用小剂量，慢速度注射。量，慢速度注射。35 晶晶体体渗渗透透压压:低低分分子子晶晶体体物物质质产产生生的的渗渗透透压压力力 如：电解质、葡萄糖、氨基酸等。如：电解质、葡萄糖、氨基酸等。血浆中含量血浆中含量 渗透压渗透压 晶体物质晶体物质 7.5 gL-1 766 kPa 胶体物质胶体物质 70 gL-1 4 kPa （三）晶体渗透压与胶体渗透压（三）晶体渗透压与胶体渗透压 胶胶体体渗渗透透压压:高高分分子子胶胶体体物物质质产产生生的的渗渗透透压压力力。如：蛋白质、糖类、脂质等。如：蛋白质、糖类、脂质等。血血浆浆总总渗渗透透压压是是这这两两种种渗渗透透压压的的总总和和。但但是是总总渗渗透压绝大部分是由低分子晶体物质产生的。透压绝大部分是由低分子晶体物质产生的。36二者的生理作用不同：二者的生理作用不同：37 透析是一个溶解于血液的溶质透过半透膜透析是一个溶解于血液的溶质透过半透膜扩散到另一种溶液中的过程。扩散到另一种溶液中的过程。透析透析38 溶胶溶胶是由分散相是由分散相高度分散高度分散到介质中所形成的多相到介质中所形成的多相分散系统。分散系统。分散相粒子：分散相粒子：胶粒是由许多分子、原子或胶粒是由许多分子、原子或离子聚集而成离子聚集而成 一、溶胶一、溶胶特点：特点：多相、高分散和聚集不稳定性（亚稳定系统）。多相、高分散和聚集不稳定性（亚稳定系统）。按按分散介质分散介质分类：分类：气溶胶：烟尘、云雾。气溶胶：烟尘、云雾。液溶胶：泡沫、原油、液溶胶：泡沫、原油、Fe(OH)3溶胶溶胶 固溶胶：馒头、珍珠、合金。固溶胶：馒头、珍珠、合金。第三节第三节 胶体溶液胶体溶液39（二）溶胶的性质（二）溶胶的性质1.光学性质：丁达尔光学性质：丁达尔（Tyndall）现象）现象2.动力学性质：布朗运动动力学性质：布朗运动（Brown Movement）3.电学性质：电泳和电渗电学性质：电泳和电渗401.溶胶的光学性质溶胶的光学性质Tyndall Effect 将真溶胶、溶胶置于暗处，当一束光照射在溶胶将真溶胶、溶胶置于暗处，当一束光照射在溶胶上，从光束的垂直方向观察，可以清晰地看到一条上，从光束的垂直方向观察，可以清晰地看到一条光光带带，称为，称为Tyndall现象。现象。光反射光反射光透射光透射光散射光散射41原因：溶胶的分散质粒子的直径在原因：溶胶的分散质粒子的直径在1100 nm之间，之间，小于可见光的波长（小于可见光的波长（400760 nm)，因此当光通过，因此当光通过溶胶时发生明显的散射作用，产生溶胶时发生明显的散射作用，产生 Tyndall 现象现象42 Tyndall效应实效应实际上已成为判别溶际上已成为判别溶胶与分子胶与分子溶液溶液的最的最简便的方法。简便的方法。43树林中的丁达树林中的丁达尔现象尔现象44 2.溶胶的动力学性质溶胶的动力学性质Brown 运动运动由于介质分子的热运动不断地撞击着胶体粒子，使胶体由于介质分子的热运动不断地撞击着胶体粒子，使胶体粒子做不规则的折线运动，这种运动称粒子做不规则的折线运动，这种运动称BrownBrown运动。运动。溶胶粒子的布朗运动溶胶粒子的布朗运动453、溶胶的电学性质、溶胶的电学性质 电泳电泳(electrophonesis)在外电场的作用下，在外电场的作用下，分散相粒子分散相粒子在分散介质中在分散介质中 作定向移动的现象。作定向移动的现象。根据电泳方向可判断胶粒带何种电荷：根据电泳方向可判断胶粒带何种电荷：Fe(OH)3溶胶向负极溶胶向负极带正电；带正电；As2S3溶胶向正极溶胶向正极带负电。带负电。46电渗(electroosmosis)在外电场作用下，在外电场作用下，分散介质分散介质的的定向移动定向移动现象现象。+多多孔孔隔隔膜膜47应用：应用：蛋白质、氨基酸和核酸等物质的分离和鉴定蛋白质、氨基酸和核酸等物质的分离和鉴定方面有重要的应用。方面有重要的应用。例如在临床检验中，应用电泳法分离血清中各例如在临床检验中，应用电泳法分离血清中各种蛋白质，为疾病的诊断提供依据。种蛋白质，为疾病的诊断提供依据。48 1.胶粒带电的原因胶粒带电的原因 (1)胶核界面的选择性吸附：胶核界面的选择性吸附：部分部分Fe(OH)3与与HCl作用：作用：(三三)溶胶胶团结构溶胶胶团结构 胶胶粒粒中中的的胶胶核核(原原子子、离离子子、或或分分子子的的聚聚集集体体)有吸附其它物质而降低其界面能的趋势。有吸附其它物质而降低其界面能的趋势。胶核常选择性的吸附组成与其相似的离子。胶核常选择性的吸附组成与其相似的离子。例：制备例：制备Fe(OH)3溶胶，反应为溶胶，反应为:FeO+49 2.胶粒表面分子的离解：胶粒表面分子的离解：例：硅胶的胶核由许多例：硅胶的胶核由许多 xSiO2 yH2O 分子组成，分子组成，表层分子与表层分子与H2O作用生成硅酸作用生成硅酸:H2SiO3 HSiO3-+H+HSiO3-SiO3 2-+H+硅酸电离出的硅酸电离出的H+扩散到介质中去，扩散到介质中去，SiO32-则留在则留在胶核表面，结果使胶粒带胶核表面，结果使胶粒带负电荷负电荷。502.胶团结构胶团结构Fe(OH)3m电位离子电位离子 反离子反离子 吸附层吸附层 扩散层扩散层 胶核胶核 FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-胶粒胶粒胶团胶团51 Fe(OH)3m胶核胶核胶粒胶粒胶团胶团 吸附层吸附层和和扩散层扩散层均为均为水合膜层。水合膜层。吸附层吸附层扩散层扩散层 扩散层扩散层外的介质称外的介质称胶团间液胶团间液。溶胶就是胶团和胶溶胶就是胶团和胶团间液构成的整体。团间液构成的整体。由由吸附层吸附层和和扩散层扩散层 nFeO+(n-x)Cl-x+x Cl-与胶粒带相反电荷的离子，与胶粒带相反电荷的离子，称反离子称反离子。构成的电性相反的两层结构称为构成的电性相反的两层结构称为扩散双电层扩散双电层。52+用用AgNO3和和KI制备制备AgI 溶胶，溶胶，AgNO3过量过量时，时，AgI胶团结构示意图及胶团结构的简式：胶团结构示意图及胶团结构的简式：AgIAgIAgIAgIAgIAgIAgIAgIAgIAgIAgIAgIAgIAgIAgIAgIAgIAgIAg+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+K+K+NO3-K+NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-K+K+NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-K+AgI溶胶形成溶胶形成AgNO3+KIAgI+kNO353AgIm nAg+(n-x)NO3-x+xNO3-AgI溶胶的胶团结构式溶胶的胶团结构式:胶核胶核胶粒胶粒胶团胶团吸附层吸附层扩散层扩散层注意注意:1.胶粒带电，胶团为电中性。胶粒带电，胶团为电中性。2.胶粒带电的正负，取决于选择性吸附胶粒带电的正负，取决于选择性吸附54AgIm nI-(n-x)K x-x K同理，可以写出同理，可以写出AgI溶胶的胶团结构式溶胶的胶团结构式(KI过量过量):55（四）溶胶的相对稳定因素和聚沉（四）溶胶的相对稳定因素和聚沉p胶粒带电胶粒带电p水化膜水化膜p布朗运动布朗运动 1.溶胶的相对稳定因素溶胶的相对稳定因素562.溶胶的聚沉溶胶的聚沉定义：胶粒在一定条件下聚集成较大颗定义：胶粒在一定条件下聚集成较大颗粒而沉淀的现象，称为粒而沉淀的现象，称为聚沉聚沉。（1）加入电解质加入电解质反离子起主要作用反离子起主要作用胶粒聚沉的方法胶粒聚沉的方法（2）加入带相反电荷的溶胶）加入带相反电荷的溶胶（3）加热）加热57举举例例：Fe(OH)3溶溶胶胶是是带带正正电电荷荷的的胶胶体体，加入加入K2SO4时起作用的主要是时起作用的主要是SO42-离子离子。Fe(OH)3m nFeO+(n-x)Cl-x+x Cl-（1）加入电解质）加入电解质反离子起主要作用反离子起主要作用扩散层的反离子更多进入吸附层扩散层的反离子更多进入吸附层 扩散层和吸附层变薄，稳定性下降。扩散层和吸附层变薄，稳定性下降。58 电解质聚沉能力的大小用电解质聚沉能力的大小用临界聚沉浓临界聚沉浓度表示度表示 临界聚沉浓度临界聚沉浓度：一定量溶胶在一定时间内完全：一定量溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的最小浓度（聚沉所需电解质的最小浓度（mmolL-1）临界聚沉浓度临界聚沉浓度愈小愈小，电解质的聚沉能力，电解质的聚沉能力愈强愈强。一般规律：一般规律：（1）反离子价反离子价，聚沉能力，聚沉能力。（2）同价离子聚沉能力接近，但也有区别。同价离子聚沉能力接近，但也有区别。59 将胶粒带将胶粒带相反电荷的相反电荷的两种溶胶混两种溶胶混合产生聚沉合产生聚沉现象。现象。（2）加入带相反电荷的溶胶）加入带相反电荷的溶胶聚聚沉沉As2S3溶胶溶胶-+Fe(OH)3溶胶溶胶+60（3）加热）加热 加热增加了粒子的运动速度和粒子间的碰撞加热增加了粒子的运动速度和粒子间的碰撞机会，同时削弱了胶粒的溶剂化作用，使胶粒聚机会，同时削弱了胶粒的溶剂化作用，使胶粒聚沉。沉。如：如：煮沸煮沸As2S3溶胶，会有溶胶，会有As2S3的黄色沉淀。的黄色沉淀。61例：将体积为例：将体积为 0.08molL-1 KI 和和0.1molL-1 AgNO3溶溶液混合制备液混合制备AgI。现将同浓度等体积的。现将同浓度等体积的MgSO4、K3Fe(CN)6及及AlCl3三种电解质溶液分别滴加入上述三种电解质溶液分别滴加入上述溶胶中，试判断三种电解质对溶胶聚沉能力的大小溶胶中，试判断三种电解质对溶胶聚沉能力的大小顺序。顺序。62二、高分子化合物溶液二、高分子化合物溶液高分子溶液高分子溶液 定义定义：由摩尔质量在由摩尔质量在10000以上以上的许多的许多高分子化合高分子化合物物(多糖、蛋白质、橡胶多糖、蛋白质、橡胶;塑料、合成纤维、有机玻塑料、合成纤维、有机玻璃等璃等)溶于水或其它溶剂中所得的溶液称为溶于水或其它溶剂中所得的溶液称为高分子溶高分子溶液。液。与溶胶的本质区别：与溶胶的本质区别：分散相粒子能分散相粒子能自动地分散自动地分散到适宜的分散介质到适宜的分散介质中形成中形成均匀的均匀的溶液。溶液。即无相界面，是单即无相界面，是单相稳定相稳定系统系统。63表表1 高分子化合物溶液与溶胶的性质比较高分子化合物溶液与溶胶的性质比较64（一）高分子化合物溶液的盐析（一）高分子化合物溶液的盐析 高分子在电解质作用下从溶液中析出的高分子在电解质作用下从溶液中析出的作用称为高分子的作用称为高分子的盐析盐析。盐析的主要原因：盐析的主要原因：高分子的稳定性主要来自高度的高分子的稳定性主要来自高度的水化作水化作用用，当加入大量电解质时：，当加入大量电解质时：中和高分子所中和高分子所带电荷；带电荷；电解质离子使原来高分子的高度电解质离子使原来高分子的高度水化的水化膜变薄或消除，使其失去稳定性水化的水化膜变薄或消除，使其失去稳定性而沉淀析出。而沉淀析出。65（二）高分子化合物溶液对溶胶的保护作用（二）高分子化合物溶液对溶胶的保护作用 作用作用机理机理 高分子化合物分高分子化合物分子将溶胶胶粒包裹起子将溶胶胶粒包裹起来，在胶粒表面形成来，在胶粒表面形成保护膜，削弱了胶粒保护膜，削弱了胶粒聚集的可能性。聚集的可能性。在溶胶中加入一定量的高分子，能显著地在溶胶中加入一定量的高分子，能显著地 提高溶胶提高溶胶的稳定性，这种现象称为的稳定性，这种现象称为高分子对溶高分子对溶 胶的保护作用。胶的保护作用。CI-CI-CI-CI-CI-CICI-CI-CI-CI-CI-(Fe(OH)3)mI-FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+66v在生理过程中的意义在生理过程中的意义 如微溶电解质如微溶电解质MgCO3或或Ca3(PO4)2等，在血液等，在血液中的浓度比在体外纯水中的浓度高了近中的浓度比在体外纯水中的浓度高了近5倍，这是倍，这是因为它们在血液中被蛋白质保护的缘故。当保护因为它们在血液中被蛋白质保护的缘故。当保护蛋白质减少时，这些溶胶状态的微溶就会因聚沉蛋白质减少时，这些溶胶状态的微溶就会因聚沉而形成结石。而形成结石。67 高分子化合物溶液在适当条件下，黏度逐高分子化合物溶液在适当条件下，黏度逐渐增多，最后失去流动性，形成具有网状结构，渐增多，最后失去流动性，形成具有网状结构，整个体现呈外观均匀、保持一定形态的弹性半整个体现呈外观均匀、保持一定形态的弹性半固体。固体。该该体系称为体系称为凝胶凝胶。凝胶的分类：刚性凝胶、弹性凝胶凝胶的分类：刚性凝胶、弹性凝胶影响胶凝的主要因素：温度和浓度影响胶凝的主要因素：温度和浓度形成凝胶的过程叫做形成凝胶的过程叫做胶凝胶凝（三）凝（三）凝 胶：胶：68凝胶的性质凝胶的性质溶胀：有限溶涨、无限溶涨溶胀：有限溶涨、无限溶涨离浆：如人血清的分离，老年人皮肤变皱离浆：如人血清的分离，老年人皮肤变皱