第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物单元测试卷--高二化学鲁科版（2019）选择性必修3.docx

第2章官能团与有机化学反应 烃的衍生物单元测试卷 -高二化学鲁科版（2019）选择性必修3一、单选题1以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如图，下列说法中不正确的是AC12H22O11属于二糖B可采用蒸馏的方法分离乙醇和水C可用新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉是否完全水解D葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，该反应属于分解反应2实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是A操作为萃取、分液，萃取剂也可以选用CCl4B苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小C通过操作，苯可循环使用D苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水冲洗3烯烃M的分子式为C4H8，其结构中无支链且含有两种处于不同化学环境的氢原子，下列关于M的说法错误的是AM中所有碳原子一定共面BM的同分异构体(不考虑立体异构)中属于烯烃的有4种CM与HCl的加成产物只有一种DM可发生氧化反应、还原反应和加聚反应4下列说法不正确的是A组成天然蛋白质的氨基酸几乎都是氨基酸B利用盐析可以分离和提纯蛋白质CDNA是生物体遗传信息的载体，蛋白质合成的模板DRNA主要存在于细胞核中，它根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成5萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是AM和N均能使酸性KMnO4溶液褪色BM和N互为同分异构体CM分子中所有碳原子均处于同一平面上DN能发生取代，消去，加成反应6下列物质中不互为同分异构体的是A葡萄糖和果糖B蔗糖和麦芽糖C淀粉和纤维素D乙醇和二甲醚7下列有关酶的说法中错误的是A大多数酶是具有催化作用的蛋白质B酶的催化作用具有高效性和专一性C高温或重金属盐能使大多数酶失去活性D酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用8从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。据此分析下列物质中属于糖类的是ACH2OH(CHOH)2CHOBCH3CH(OH)CH2CHOCD9下列物质既能发生消去反应，又能氧化成酮的是ACH3CH2CH2OHB(CH3)3CCH2OHCD10在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V20，则有机物可能是ACH3CH(OH)COOHBHOOCCOOHCHOCH2CH2OHDCH3COOH11环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是Ab的所有原子都在一个平面内Bp在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃Cm的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D反应是加成反应，反应是消去反应12某小组同学自酿米酒，具体步骤如下：糯米米酒定时监测获得的实验数据如下：下列说法不正确的是A糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇B酿造过程中米酒pH逐渐减小，可能是因为部分乙醇被空气氧化为乙酸C从第7天开始米酒的酒精度几乎不变，说明溶液中的葡萄糖已经完全反应D该小组最终酿出的米酒酒精度不高，可采用蒸馏法提高酒精度13如图表示生物体内核酸的基本组成单元模式图，下列说法正确的是A若是尿嘧啶，则此图是组成的原料B分子结构的多样性取决于的种类C若为脱氧核糖，则与相连的有五种D和在核苷酸上的不同点只在方面14苯酚()在一定条件下能与H2加成得到环己醇()，下列关于这两种物质的叙述中错误的是A都能溶于水，但溶解性都比乙醇差B都能与金属钠反应放出氢气C都显弱酸性，且酸性都弱于碳酸D苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液中无明显现象15丙烯醛(结构简式为CH2=CHCHO)能发生的化学反应有加成       消除(消去)       水解       氧化       还原       加聚ABCD二、填空题16. A、B的结构简式如图：(1)B物质的名称_；A、B能否与NaOH溶液反应：A_(填“能”或“不能”，下同)，B_。(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是_。(3)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是_mol、_mol。(4)下列关于B物质的叙述中，正确的是_。A可以发生还原反应             B遇FeCl3溶液紫色C1mol该有机物最多可与2molH2反应            D可与NaOH溶液反应.肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：+CH3CHOH2O+(1) A物质的名称_；请推测B侧链上可能发生反应的类型：_ (任填两种) (2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_；(3)请写出同时满足以下条件，B的所有同分异构体的结构简式_。分子中不含羰基和羟基，是苯的对二取代物，除苯环外，不含其他环状结构。17核酸是由_单体形成的生物大分子，其单体水解可得到核苷和_。核苷进一步水解得到_和_。天然的核酸根据其组成中戊糖的不同，分为_和_。18.有A、B、C三种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，甲同学做实验得出如下结论：A遇碘水变蓝色；B能发生银镜反应。（1）A是_，B是_，C是_。（2）写出有关反应的化学方程式。蔗糖水解：_。淀粉水解：_。.乙同学将蔗糖与淀粉的混合物放入水中，在一定条件下使其完全水解。（3）“一定条件”指的是_。（4）验证糖类发生水解的方法是_。19柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素。已知柠檬醛的结构简式为。(1)柠檬醛能发生的反应有_(填字母)。能使溴的四氯化碳溶液褪色能与乙醇发生酯化反应能发生银镜反应能与新制的反应能使酸性溶液褪色A                    B                    C                    D(2)检验柠檬醛分子含有醛基的方法为_。发生反应的化学方程式为_。(3)要检验柠檬醛分子中含有碳碳双键的方法为_。三、计算题20次硫酸钠甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L-1。另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2O+I2NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为_。（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_。（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成_(写出计算过程)。21某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1molL1AgNO3溶液时，不再产生沉淀（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式_（2）写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式：_22酒精溶液在抗击COVID19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是_。(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为_，y_，写出该燃烧反应的化学方程式：_。(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要_LO2(标准状况)。23某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g。(1)每个有机化合物A分子中含有_个羧基；(2)有机化合物A的分子式_。(书写计算过程)四、实验题24某化学实验兴趣小组在实验室用酒精与氢碘酸(HI)制取少量碘乙烷，装置如图所示(部分夹持装置已略去)。已知：碘乙烷的密度：，沸点：72；。回答下列问题：(1)导管a的作用是导气和_，仪器b的名称为_。(2)仪器b中加入的反应物为NaI、酒精及浓硫酸(体积比为11)。配制体积比为11的酒精与浓硫酸时，需要用到的主要玻璃仪器有量筒、玻璃棒和_，玻璃棒的作用是_。仪器b中发生的反应为，该反应利用了浓硫酸的_(填“吸水性”、“脱水性”、“难挥发性”或“强氧化性”)。将生成物导入盛有大量冰块的试管c中，反应结束后，试管内物质分3层，其中有机产物在第_(填“1”、“2”或“3”)层，水层形成的溶液主要显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(3)试管d中酸性高锰酸钾溶液的作用是_。(4)实验结束后，某同学发现该实验装置存在缺陷，该缺陷是_，请写出改进措施：_。25有机物 是合成某治疗高血压药物的重要中间体，有关物质的部分物理性质如表所示：常温下的状态沸点/密度2-羟基-4-苯基丁酸液体357P液体212实验步骤：按如图所示装置(夹持、加热装置已略去)连接好仪器：取20mL (2-羟基-4-苯基丁酸)加入A中，再加入20mL无水乙醇(过量)和适量浓硫酸，最后加入几粒沸石；加热至70左右，恒温回流半小时；分离提纯A中的粗产品；将操作后所得到的产品进行精制，得到。(1)仪器A的名称是_，仪器B的作用是_。(2)步骤中，使用的试剂最好是_，加入该试剂后的_主要操作是(按先后顺序填写字母)。a.充分振荡b.打开分液漏斗活塞c.将上层液体从分液漏斗上口倒出d.当下层液体恰好流出时关闭活塞e.静置(3)整个实验中P的产率为_(保留三位有效数字)。26实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。有关实验数据如下表：相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2 g。(1)仪器c的名称为_，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_。(2)该合成反应的化学方程式是_。实验中最容易产生的副产物结构简式为_。(3)控制馏出物的温度不超过90 的目的是_。(4)分离提纯过程中加入5%碳酸钠溶液的作用是_。(5)本实验所制得的环己烯的产率为_27某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质。首先做了银镜反应实验；(1)在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的_，因为_。(2)甲酸发生银镜反应的化学方程式是_。(3)某同学很成功地完成了银镜反应实验，他肯定没有进行的操作是_(写字母)。A用洁净的试管B在浓度为2%的溶液中滴入稍过量的浓度为2%的溶液C用前几天配制好的银氨溶液D在银氨溶液里加入稍过量的甲酸E.用小火对试管直接加热F.反应过程中，振荡试管使之充分反应然后，对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：(4)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式：_。(5)选择甲装置好还是乙装置好？_(填”甲”或“乙”)，原因是_。(6)一同学用装有饱和氢氧化钠溶液的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，原因是_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】AC12H22O11为麦芽糖，属于二糖，A正确；B乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法分离，B正确；C加入新制Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀，只能说明淀粉已经水解，但不能说明淀粉已完全水解，C错误；D葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，D正确；综上所述答案为C。2D【解析】由题干流程图可知，“操作I”是用苯萃取出苯酚，“操作II”是向苯酚的苯溶液中加入NaOH溶液，苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠和水，苯酚钠溶于水中，苯可通过分液分离出来，“操作III”是向水层溶液中加入盐酸，与苯酚钠反应生成苯酚和氯化钠，苯酚在水中的溶解度小，将析出晶体，过滤可得苯酚晶体，洗涤干燥即可，据此分析解题。【解析】A苯酚易溶于苯、CCl4等有机溶剂中，由题干流程图可知操作为萃取、分液，萃取剂也可以选用CCl4，A正确；B苯酚钠是离子化合物，由“操作II”可知苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小，B正确；C由分析可知，通过操作，可以分离出苯，故苯可循环使用，C正确；D由于NaOH具有强腐蚀性，故苯酚沾到皮肤上，不能用NaOH溶液清洗而应该用大量的酒精洗涤后，再用大量水冲洗，D错误；故答案为：D。3B【解析】烯烃M的分子式为C4H8，其结构中无支链且含有两种不同化学环境的氢，应为CH3CH=CHCH3(2-丁烯)，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃的结构分析解答。【解析】AM是CH3CH=CHCH3(2-丁烯)，2-丁烯可看作是乙烯分子中2个H原子被2个-CH3取代产生的物质，由于乙烯是平面分子，所以M中所有碳原子一定共平面，A正确；B其同分异构体中属于烯烃的有2种(不包括M)，分别是CH2=CHCH2CH3(1-丁烯)和CH2=C(CH3)2(2-甲基丙烯)，B错误；C因为M为左右对称结构，因此M与HCl加成产物只有CH3CHClCH2CH3一种，C正确；D烯烃分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可以与酸性高锰酸钾溶液等发生氧化反应；可以与氢气发生还原反应；也可以自身发生加聚反应，D正确；故合理选项是B。4D【解析】A组成天然蛋白质的氨基酸几乎都是氨基酸，A错误；B盐析可以使蛋白质因溶解度变小而析出，所以利用盐析可以分离提纯蛋白质，B正确；CDNA是生物体遗传信息的载体，蛋白质合成的模板，C正确； DRNA主要存在于细胞质中，D错误；故选D。5A【解析】AM中含有羟基， N中含有醛基，M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；BM的分子式为C10H14O，N的分子式为C10H16O，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C 分子中，标有*号的碳原子至少有1个不再苯环决定的平面上，不可能所有碳原子均处于同一平面上，故C错误；       DN不含羟基或卤素原子，不能发生消去反应，故D错误；选A。6C【解析】A葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A不符合题意；B蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B不符合题意；C淀粉和纤维素是多糖，二者的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，二者不互为同分异构体，故C符合题意；D乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D不符合题意故选C。7D【解析】A大多数酶是一种特殊的蛋白质，对发生在体内和体外的某些化学反应都能起催化作用，少部分酶为RNA，A正确；B一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应，具有高效性和专一性，B正确；C大多数酶为蛋白质，高温或重金属盐可以使蛋白质变性，使大多数酶失去活性，C正确；D由于大多数酶是蛋白质，因而会被高温、强酸、强碱等破坏而失去活性，即蛋白质发生变性，所以，酶在强酸性或强碱性条件下不能发挥作用，D错误；综上所述答案为D。8A【解析】ACH2OH(CHOH)2CHO为多羟基醛，属于糖类，A符合题意；BCH3CH(OH)CH2CHO为单羟基醛，不属于糖类，B不符合题意；C 为多羟基酸，不属于糖类，C不符合题意；D 为多羟基酸，不属于糖类，D不符合题意；答案选A。9C【解析】ACH3CH2CH2OH羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，A项错误；B(CH3)3CCH2OH中羟基相连的碳原子上无H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，B项错误；C中羟基相连的碳原子上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上无氢能发生氧化反应生成酮，C项正确；D中羟基相连的碳原子上无H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，D项错误；答案选C。10A【解析】能够与钠反应的官能团有醇羟基、酚羟基和羧基，能够与NaHCO3反应的只有羧酸，据此分析解答。【解析】A结构中既含醇羟基，又含羧基，两者都能与钠反应，1mol该有机物与过量的钠反应得1 mol H2，若与过量NaHCO3反应，1mol该有机物反应得1 mol CO2，在同温同压下它们的体积是相同的，A符合题意；B相同量的HOOCCOOH与过量的钠和NaHCO3反应产生的气体体积不相等，产生的二氧化碳多，B不合题意；CHOCH2CH2OH不与NaHCO3反应，C不合题意；D相同量的CH3COOH与过量的钠和NaHCO3反应产生的气体体积不相等，产生的二氧化碳多，D不合题意； 答案选A。11C【解析】Ab分子中含有多个饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，所以不可能物质分子中所有原子都在一个平面内，A错误；Bp分子-C原子上没有氢原子，所以p不能与NaOH乙醇溶液共热而发生消去反应产生烯烃，B错误；Cm分子式是C7H8O，其同分异构体中属于芳香族化合物的有、，共5种，C正确；Db分子中碳碳双键断裂，两个碳原子上共结合一个基团得到p，所以反应属于加成反应；物质p为卤代烃，卤代烃先发生水解生成了连接在一个C原子上2个羟基的二元醇，根据同一个碳上连有两个羟基时不稳定，会自动脱去一分子的水，最终生成物质m，故反应的类型是先发生取代反应后发生消去反应，D错误；故合理选项是C。12C【解析】A糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇并生成二氧化碳，故A正确；B乙醇可以被空气中的氧气氧化为乙酸，则酿造过程中米酒pH逐渐下降的原因可能是因为部分乙醇被空气氧化为乙酸，故B正确；C有机反应大部分为可逆反应，从第7天开始米酒的酒精度近乎不变，说明溶液中的葡萄糖处于平衡状态，并未完全反应，故C错误；D米酒的酒精度不高，可以通过控制温度，采用蒸馏的方法提高酒精度，故D正确；答案选C。13A【解析】A若是尿嘧啶，则该核苷酸是核糖核苷酸，是组成的基本单元，A正确；B分子结构的多样性取决于4种(碱基)的排列顺序，B错误；C若为脱氧核糖，则该核苷酸为脱氧核糖核苷酸，与相连的有4种，C错误；D和在核苷酸上的不同点除了在方面，还有方面，D错误；故选A。14C【解析】A羟基为亲水基，故两种物质都能溶于水，但是溶解性都比乙醇差，故A正确； B因为苯酚()和环己醇()都含有羟基，所以都能与金属Na金属反应放出氢气，故B正确；C苯酚()显弱酸性，且酸性弱于碳酸，但环己醇()不显酸性，故C错误； D苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液，液体分层，上层无色，故D正确；答案：C。15C【解析】含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生加成、氧化、还原反应，则正确，故选：C。16     对甲基苯酚     能     不能     消去     1     2     ABD     苯甲醛     加成反应，氧化反应     2CH3CHO    CH3CH=CHCHO+H2O     【解析】(1)B物质的名称为对甲基苯酚；A有醇羟基，不能与NaOH溶液反应，B含有酚羟基，能和氢氧化钠反应。(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是醇的消去反应。(3) 1 mol A中碳碳双键和溴水发生加成反应，消耗1mol溴，B含有酚羟基，两个邻位碳上的氢可以发生取代反应，所以1molB完全反应后消耗2mol单质溴。(4) B含有苯环和酚羟基，能发生还原反应和与氯化铁反应生成紫色C.1mol该有机物最多可与3molH2反应，能与NaOH溶液反应，故选ABD。.肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：+CH3CHOH2O+(1) A物质的名称为苯甲醛； B侧链上有碳碳双键和醛基，可能发生反应的类型：加成反应或氧化反应或还原反应。 (2)两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：2CH3CHO    CH3CH=CHCHO+H2O；(3)B的同分异构体中分子中不含羰基和羟基，氧原子形成醚键，根据不饱和度分析，还应有碳碳三键，是苯的对二取代物，除苯环外，不含其他环状结构，则结构可能是，。17     核苷酸     磷酸     戊糖     碱基     核糖核酸     脱氧核糖核酸【解析】核酸是由核苷酸单体形成的生物大分子，其单体水解可得到核苷和磷酸。核苷进一步水解得到戊糖和碱基。天然的核酸根据其组成中戊糖的不同，分为核糖核酸和脱氧核糖核酸。18     淀粉溶液     葡萄糖溶液     蔗糖溶液               酸或酶作催化剂     加碱使水解液呈碱性后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，有砖红色沉淀生成，即可证明糖类发生水解【解析】.（1）淀粉遇碘水变蓝色，A是淀粉；葡萄糖分子中含有羟基，能发生银镜反应，B为葡萄糖；则C为蔗糖；故答案为：淀粉溶液；葡萄糖溶液；蔗糖溶液；（2）蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖：；淀粉水解生成葡萄糖：；.（3）蔗糖和与淀粉在酸或酶作催化剂的条件下发生水解；故答案为：酸或酶作催化剂；（4）糖类水解产物为葡萄糖，葡萄糖可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验，故答案为：加碱使水解液呈碱性后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，有砖红色沉淀生成，即可证明糖类发生水解。【点睛】此题易错点在于葡萄糖的检验，注意在检验之前应该调整溶液呈中性或弱酸性，用氢氧化铜悬浊液或银氨溶液检验。19     C     在柠檬醛中加入银氨溶液，水浴加热，有银镜出现，说明含有醛基(答案合理即可)          加足量银氨溶液（或新制的）氧化后，取上层清液调至酸性，再加入酸性溶液，若溶液褪色说明有碳碳双键【解析】(1)柠檬醛分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色，含有醛基，能发生银镜反应、能与新制的反应，分子中不含羧基，则不能与乙醇发生酯化反应，故答案选C；(2)可用银氨溶液检验醛基，在柠檬醛中加入银氨溶液，水浴加热，有银镜出现，说明含有醛基，化学方程式为；(3)醛基能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键时，应先排除醛基对碳碳双键的影响，在柠檬醛中加入足量银氨溶液，加热使其充分反应，取上层清液调至酸性，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，说明含有碳碳双键。20     1.27g     2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-     NaHSO2·HCHO·2H2O【解析】(1)根据次硫酸氢钠甲醛和碘单质之间反应的化学反应方程式来计算即可；(2)甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化为甲酸，被还原为甲醇；(3)根据元素守恒结合物质之间的反应情况来计算。【解析】(1)根据反应：xNaHSO2yHCHOzH2O+I2NaHSO4+HI+HCHO+H2O，据电子守恒，生成1mol的NaHSO4，消耗碘单质2mol，硫酸根守恒，得到白色固体0.5825g，即生成硫酸钡的质量是0.5825g，物质的量是0.0025mol，消耗碘单质的质量是：0.005mol×254g/mol1.27g，故答案为：1.27g；(2)甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化为甲酸，被还原为甲醇，该反应的离子方程式为：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-，故答案为：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-；(3)25.00mL溶液中：n(NaHSO2) =n(NaHSO4) =n( BaSO4)=0.5825g/233g·mol-1=0.0025moln(HCHO) =0.0025mol100 mL 溶液中：n(NaHSO2)=4×0.0025 mol=0.01moln(HCHO)=4×0.0025 mol=0.01moln(H2O)=(1.5400g-88g·mol-1×0.01mol-30g·mol-1×0.01mol)/18g·mol-1=0.02molx：y：z=n(NaHSO2)：n(HCHO) ：n(H2O)=0.01： 0.01： 0.02 = 1：1：2次硫酸氢钠甲醛的化学式为：NaHSO2·HCHO·2H2O。【点睛】对于未配平的氧化还原反应方程式，一定要先根据得失电子守恒规律配平之后才能进行物质的量关系进行相关计算，灵活应用元素守恒会使计算更加简便。21     C4H9Cl     CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH3)3CCl【解析】（1）20mL 1molL1AgNO3溶液中银离子的物质的量是0.02L×1molL1=0.02mol，则1.85g改一氯代烷的物质的量为0.02mol，所以该一氯代烷的相对分子质量是1.85/0.02=92.5，含有1个Cl原子，所以烃基的相对分子质量是92.5-35.5=57，利用商余法计算该烃基为-C4H9，所以该一氯代烷的分子式是）C4H9Cl；（2）丁烷有2种同分异构体：正丁烷、异丁烷，正丁烷的一氯代烷有2种同分异构体，异丁烷的一氯代烷有2种同分异构体，所以共4种结构，分别是CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH（CH3）CH2Cl、（CH3）3CCl22     75%     1:2     2.8          1.12【解析】(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是75%，低于75%消毒效果不理想，浓度太大会使蛋白质表面形成硬膜，阻止乙醇分子破坏病毒内部蛋白质，无法杀死病毒；(2) xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO，13.2gCO2的物质的量为=0.3mol，10.8gH2O的物质的量为=0.6mol，因此生成物中CO2、H2O的分子个数比为0.3：0.6=1：2，0.6molH2O中含有1.2molH，1mol C2H5OH含有6molH，则含1.2molH的乙醇的物质的量为=0.2mol，含碳原子的物质的量为0.4mol，根据碳原子守恒，反应生成的一氧化碳的物质的量为0.1mol，其质量y=0.1mol28g/mol=2.8g；该反应中C2H5OH、CO2、CO、H2O的物质的量之比为0.2：0.3：0.1：0.6=2：3：1：6，则反应的化学方程式：；(3)一氧化碳燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2，由此可知，0.1mol的CO完全燃烧需要消耗0.05molO2，则这些氧气标况下的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，则使该乙醇完全燃烧，至少还需要1.12LO2(标准状况)。23(1)2(2)C4H6O5【解析】仅含碳、氢、氧三种元素的有机物A的相对分子质量为134，A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应说明分子中含有羟基和羧基，设A分子中含有a个羧基，由0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g和质量守恒定律可得：134g/mol×0.1mol +46g/mol××a 0.1mol =19.0g+18 g/mol×a×0.1mol，解得a=2；若A分子中含有2个羟基，余下烃基的相对原子质量为13445×217×2=10，碳原子的相对原子质量为12，则A分子中不可能含有2个羟基；由A分子含有2个羧基和1个羟基可知余下烃基的相对原子质量为13445×217=27，则余下烃基中含有1个亚甲基和1个次甲基，A的分子式为C4H6O5。(1)由分析可知，每个有机化合物A分子中含有2个羧基，故答案为：2；(2)由分析可知，有机化合物A的分子式为C4H6O5，故答案为：C4H6O5。24(1)     冷凝回流     圆底烧瓶(2)     烧杯     搅拌     难挥发性     3     酸性(3)检验产物中是否含有乙烯；除去副反应可能生成的二氧化硫，防止污染空气(4)     生成物中的HI可能会腐蚀橡胶管(或橡胶塞) 或生成物中的HI可能会腐蚀橡胶管(或橡胶塞)     将所有仪器连接部分换成标准玻璃接口(或将所有仪器连接部分换成标准玻璃接口)【解析】在实验室用酒精与氢碘酸(HI)制取少量碘乙烷，先利用硫酸和碘化钠共热制HI，反应为，产生的HI进入装置c与乙醇反应，最后利用酸性高锰酸钾溶液检验和吸收尾气，通过装置分析原理。（1）导管a的作用是导气和冷凝回流，仪器b的名称为圆底烧瓶；（2）配制体积比为1:1的酒精与浓硫酸时，需要用到的主要玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯，玻璃棒的作用是搅拌，使液体混合均匀；该反应利用了浓硫酸的难挥发性；因为碘乙烷的密度大于水的密度，则有机产物在第3层，水层形成的溶液(含有硫酸)主要显酸性；（3）试管d中酸性高锰酸钾溶液的作用是检验产物中是否含有乙烯；除去副反应可能生成的二氧化硫，防止污染空气；（4）实验结束后，某同学发现该实验装置存在缺陷，该缺陷是HI极易溶于水，c中的液体可能倒吸入b中；或生成物中的HI可能会腐蚀橡胶管(或橡胶塞)；改进措施：在b、c之间加一个安全瓶，防止倒吸；(或将所有仪器连接部分换成标准玻璃接口)。25(1)     三颈烧瓶     冷凝、回流，提高反应物的转化率(2)     饱和溶液     aebdc(3)【解析】本实验用 、 20mL无水乙醇和适量浓硫酸，蒸馏得到产物P，发生酯化反应，据此分析解答。（1）仪器A的名称是：三颈烧瓶；球形冷凝管常与发生装置连接，起冷凝回流作用，仪器B的作用是：冷凝、回流提高反应物的转化率；（2）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2-羟基-4-苯基丁酸，降低生成酯的溶解度，步骤中，使用的试剂最好是：饱和Na2CO3溶液；分液操作为：充分振荡，静置，打开分液漏斗活塞，当下层液体恰好流出时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗上口倒出，顺序为：aebdc；（3）20mL的质量为m=1.22g/mL×20mL=24.4g，由酯化反应的机理可知产物P的系数也为1，则理论上产生P的质量，实验得到18.0mL P的质量为m=1.08g/mL×18.0mL=19.44g，则产率为。26     冷凝管     碎瓷片(或沸石)     +H2O          减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率)     除去产物中H2SO4等杂质     50【解析】(1)c的名称为(直型) 冷凝管；该反应为液体加热反应，在加热之前应加适量的沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)该实验是为了合成环己烯，应当采用环己醇的消去反应，化学方程式为+H2O；醇在加热的条件下可以发生分子间脱水生成醚，最容易产生的副产物为；(3)反应完成以后，根据表格中的数据知，锥形瓶中接收到的物质有环己烯、环己醇、少量硫酸，需要用蒸馏的方法分离混合物，低沸点的先蒸馏出来，本实验要获得环己烯，应当选择的蒸馏温度为83，同时，环己醇的沸点为161，易挥发，所以控制馏出物的温度不超过90 的目的是减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率)；(4) 5%碳酸钠溶液的作用是除去产物中H2SO4等杂质；(5)实际获得的环己烯为8.2g，实验初始加入的环己醇为20g，根据元素守恒知环己醇与环己烯的比例为1：1，所以理论上应当生成的环己烯为，27(1)     溶液     银镜反应必须在碱性条件下进行(2)(3)BCDEF(4)(5)     乙     甲醇有毒，需密封操作(6)甲酸甲酯在饱和溶液中发生水解【解析】实验主要探究甲酸的化学性质，甲酸含有醛基，可以发生银镜反应，由于银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在甲酸进行银镜反应前，需要加入一定量的溶液使溶液呈碱性，甲酸也可与甲醇发生酯化反应，但由于甲醇有毒，为防止污染空气，实验需要密封操作，最后甲酸甲酯可用饱和碳酸钠溶液进行收集，据此解答。（1）由于银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的溶液使溶液呈碱性；故答案为：溶液