高中化学一轮复习知识点练习-化学反应速率和化学平衡.docx

知识点：化学反应速率和化学平衡一、单选题(共16题)1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB25时pH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为0.1NAC0.2L0.5molL1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD以石墨作为电极材料电解CuCl2溶液，外电路中通过2NA个电子时，阴极增重64g2以CO、H2为原料合成甲烷的反应原理为CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H，某温度下向体积为2L恒温恒容反应器中加入2 mol CO、8 mol H2进行该反应，c(CH4)与时间的关系如图。下列说法正确的是() AH<0B10min时：c(H2)=1.75 mol·L-1C前5min：v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1D510min：正反应速率为03氯元素具有多种化合价，可形成Cl、ClO、ClO2、ClO3和ClO4等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=akJmol1。对于反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)，下列说法正确的是（）A该反应H<0B4mol HCl与1molO2反应转移电子数约为4×6.02×1023CRuO2的使用能降低该反应的焓变D反应的平衡常数为K=c2(Cl2)c4(HCl)c(O2)4AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为H和S。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是（）AH和S均大于零BH和S均小于零CH可能大于零或小于零，S大于零DH和S均可能大于零或小于零5由人体冷冻学之父罗伯特·埃延格所著的不朽的前景一书列举了大量证明冷冻复活可能的事实，如许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又会自动复活。下列说法符合题意且与上述信息相关的是（） A温度越低，化学反应速率越慢B低温下分子无法运动C温度降低，化学反应完全停止D增大压强，化学反应速率减慢6一定温度下，固定容积的容器中可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)未达到平衡状态的是（） AB的生成速率与B的分解速率相等B容器内压强不再发生变化C单位时间生成nmol A消耗2nmolCD混合气体的平均摩尔质量是一个定值7某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是（）A若在3min后，升高温度，平衡一定移动B反应开始至2min，平均反应速率：v(Z)=0.1molL1min1C该反应的化学方程式：3X+Y2ZDv(X)=0.3molL1min1与v(Y)=0.1molL1min1表示该化学反应速率相等8向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在T1和T2两个温度下发生反应生成W，Q(g)+3R(g)2W(g) H。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）AT1T2B该反应为放热反应CA点分别对应两种条件下的反应速率相等DT1时，该反应的化学平衡常数K=0.3125L2mol29已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。为研究某种催化剂的催化效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(×10-3mol/L)1.000.450.250.150.10.1c(CO)(×10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70下列说法错误的是（）A该反应在4s时已达到平衡状态B前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)CNO和CO的平衡转化率相同D平衡状态时，c(CO2)=0.9×10-3mol/L10在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是() A0.3mol C+0.1mol DB1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol DC3mol C+1mol D +1mol BD4mol A+2mol B11某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的速率方程为v=kcm(A)cn(B)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：c(A)/(molL1)c(B)/(molL1)v/(103molL1min1)0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列说法正确的是（）A速率方程中的m=1、n=1B该反应的速率常数k=2.8×103min1C增大反应物浓度，k增大导致反应的瞬时速率加快D在过量的B存在时，反应掉87.5%的A所需的时间是375min12在某一化学反应中，反应物Q的浓度在20s内从1.8mol/L变为0.4mol/L，则在这20s内Q的化学反应速率为（） A0.035mol/LB0.035mol/(L·s)C0.07mol/LD0.07mol/(L·s)13下列有关说法正确的是（）AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温恒压下再通入少量NH3，容器中气体密度增大BNH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的H<0CCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，压缩容器使体积减小，达到新平衡后CO2浓度增大DH2(g)+I2(g)2HI(g)，恒容绝热下，当压强不变时可以判定反应达到平衡14下列关于自发反应的说法中错误的是()A非自发反应在一定条件下可以实现B能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应C电解质在水溶液中的电离是一个自发过程D2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g) H<0，则该反应高温下利于自发进行15在 298K 时，实验测得溶液中的反应： H2O2+2H=2H2O+I2 在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知第6组实验中 c(HI) 、 c(H2O2) 不可能为（） 实验编号123456c(HI)/mol/L0.1000.2000.1500.1000.100?c(H2O2)/mol/L0.1000.1000.1500.2000.300?v/mol(Ls)0.00760.01520.01710.01520.02280.152A0.500mol/L 、 0.400mol/LB0.400mol/L 、 0.500mol/LC1.00mol/L 、 0.200mol/LD0.100mol/L 、 1.00mol/L16分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：容器温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A)n(B)n(D)n(D) 甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3下列说法错误的是（）A05min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1Ba=2.2C若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80DK1=K2>K3二、填空题(共4题)17对于Fe2HClFeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)降低温度： ； 增大盐酸浓度： ；加入NaCl固体： 。 滴入几滴CuSO4溶液： 。18H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H2O（l） H2O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移动。若减小压强，平衡向 移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上 （填高或低），高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点 （填高或低）。19以0.1molL1CH3COOH溶液中的平衡移动为例，用“增大”“减小”或“不变”填空。改变条件c(H+)c(CH3COO)溶液导电能力加少量浓硫酸 加CH3COONa 加水稀释 滴入纯醋酸 20对于反应A + 3B = 2C + 2D ，在四种不同情况下的反应速率分别vA =0.15mol/(L.S) ， vB=0.6mol/(L.S) ，vC =0.4 mol/(L.S) ，vD =0.45 mol/(L.S)，则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是 三、综合题(共4题)21苯硫酚(C6H5-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)反应制备苯硫酚，该反应常伴有副产物苯(C6H6)生成，发生如下反应：主反应：C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) H1=-16.8kJ·mol-1；副反应：C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+18S8(g) H2；查阅相关资料可知，C6H5-SH(g)C6H6(g)+18S8(g) H3=-29.0kJ·mol-1。回答下列问题：（1）在副反应中，反应物的键能总和 (填“>”、“<”或“=”)生成物的键能总和。（2）为了提高C6H5-Cl(g)的转化率，可采取的措施有 (填一种即可)。（3）在一定温度下，往容积为5L的恒容密闭容器中，充入2molC6H5-Cl(g)和2molH2S(g)，发生上述反应，2min时，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为400401，C6H5-SH(g)的物质的量分数为25%。02min内，v(C6H5-Cl)= mol·L-1·min-1。2min时，c(HCl)= mol·L-1，H2S(g)的转化率为 %。该温度下，主反应的平衡常数K= (写出计算式即可)。下列叙述能用来判断上述反应已达到平衡状态的是 (填标号)。A混合气体的总质量不再随时间改变B混合气体的总压强不再随时间改变C混合气体的密度不再随时间改变D混合气体的相对分子质量不再随时间改变22NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（1）I中NH3和O2在加热催化剂作用下反应，其化学方程式是 。（2）II中，2NO(g)+O2 2NO2(g)在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。比较P1、P2的大小关系： 。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 。(填变大、变小或者不变)（3）III分两步进行，先将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2，下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。ABC23硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和-PFS、硫化、氧化吸附等方法。（1）石灰中和-PFS法，处理过程如下：含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图-1所示。H3AsO4水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图-2所示。已知此温度下，Ca(H2AsO4)溶于水，Ksp(FeAsO4)=5.7×1021，KspCa3(AsO)2=6.8×1019，Ksp(CaHAsO4)=8.4×104。一级沉降时，当pH=2，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为 。pH调节到8时，开始产生Ca3(AsO)2沉淀，原因是 。二级沉降中，保持溶液pH在810之间，加入PFS(聚合硫酸铁)形成的Fe(OH)3胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为 。（2）硫化法，用硫代硫酸钠 (Na2S2O3)去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图-3所示，S2O32经过“途径”的除砷过程可描述为 (图中“HS·”为自由基，“·”表示孤单电子)。（3）氧化吸附法，新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性，能将As()氧化为As()，也具有较强的吸附性，能吸附水体中的H+而带正电荷。所带正电荷越多，吸附含砷微粒的能力越强。pH不同时，新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图-4所示。加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4，反应的离子方程式为 。pH从3增大到7的过程中，随着pH增大，砷的去除率上升。其原因是 。24 （1）偏二甲肼与 N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) ()火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为： N2O4(g)2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应 ( ) 为 ( 填“吸热”或“放热” ) 反应。一定温度下，反应 ( ) 的焓变为 H. 现将 1molN2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图1正确且能说明反应达到平衡状态的是 。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，反应3s后 NO2 的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率 v(N2O4)= molL1s1 。（2）反应 A(g)B(g)+C(g) 在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为 0.050molL1. 温度 T1 和 T2 下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题： 上述反应的温度 T1 ( 填“大于”“小于”或“等于”，下同 )T2 ，若温度 T2 时，5min后反应达到平衡，A的转化率为 70% ，则：平衡时体系总的物质的量为 。答案解析部分1D【解答】A一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，但由于是可逆反应，所以生成SO3分子数小于0.2NA，A不符合题意；B溶液体积未知，不能计算25时 pH=13的NaOH溶液中含有的 OH离子数，B不符合题意；C根据氮原子守恒可知 0.2L0.5molL1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA，C不符合题意；D以石墨作为电极材料电解 CuCl2溶液，外电路中通过2NA个电子即2mol电子时，阴极产生1mol铜，所以增重64g，D符合题意；故答案为：D。2A【解答】A由图可知，降低温度，甲烷的浓度增大，平衡正向移动，该反应为放热反应，H<0，A项符合题意；B开始时， c(CO)=2mol2L=1mol/L ， c(H2)=8mol2L=4mol/L ， CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)起始浓度（mol/L）1400转化浓度（mol/L）0.51.50.50.510min平衡浓度（mol/L）0.52.50.50.5 ，由三段式可知，10min时：c(H2)=2.5 mol·L-1，B项不符合题意；C前5min， v(H2)=1.5mol/L5min=0.3molL1min1 ，C项不符合题意；D.5-10min，反应处于平衡状态，反应仍在进行，是动态平衡，正反应速率不为0，D项不符合题意；故答案为：A。3A【解答】A对于反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)，生成物气体分子数小于反应物气体分子数，即S0，该反应在催化剂RuO2作用下能自发进行，所以该反应H0，A符合题意；B由于反应为可逆反应，4mol HCl与1molO2混合时，参加反应的HCl的物质的量小于4mol，则反应转移电子数小于4×6.02×1023，B不符合题意；CRuO2为该反应的催化剂，催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，所以催化剂的使用，不改变该反应的焓变，C不符合题意；D由于反应物和生成物都呈气态，所以反应的平衡常数K=c2(Cl2)c2(H2O)c4(HCl)c(O2)，D不符合题意；故答案为：A。4D【解答】强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的H可能大于零或小于零。熵表示系统混乱程度。体系越混乱，则熵越大。AB型强电解质固体溶于水，存在熵的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变S，取决于固体转化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，即S0，反之，熵减，即S0。综上所述，D项符合题意。故答案为：D。5A【解答】A温度越低，活化分子的百分含量减小，有效碰撞的几率减小，则化学反应速率越慢，A说法符合题意；B分子的运动与温度相关，低温下分子运动减慢，B说法不符合题意；C温度降低，化学反应速率减小，不会停止，C说法不符合题意；D增大压强，体积减小，反应体系中气体的浓度增大，化学反应速率加快，D说法不符合题意；故答案为：A。6C【解答】AB的生成速率与B的分解速率相等即正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故A不符合题意；B该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时气体的总物质的量会变，而容器的容积不变，所以压强会变，当压强不变时说明反应达到平衡，故B不符合题意；C生成A为逆反应，消耗C也为逆反应，所以只要反应发生就会存在单位时间生成nmol A消耗2nmolC，不能说明反应是否达到平衡，故C符合题意；D未平衡时气体的总物质的量会变，而气体的总质量不变，所以当混合气体的平均摩尔质量为一个定值时说明反应平衡，故D不符合题意；故答案为C。7B【解答】A化学反应发生后，要么吸热，要么放热，因此改变温度，平衡一定发生移动，升高温度平衡向吸热方向移动；该可逆反应在3min后已达平衡状态，若升高温度，平衡一定移动，故A不符合题意；B反应开始至2min，平均反应速率：v(Z)=0.2mol2L2min=0.05mol/(Lmin)，故B符合题意； C结合以上分析可知，该反应的化学方程式：3X+Y2Z，故C不符合题意；D根据速率之比和物质的系数成正比分析，方程式为：3X+Y2Z，所以v(X)：v(Y)=3：1，因此v(X)=0.3molL1min1与v(Y)=0.1molL1min1表示该化学反应速率相等，故D不符合题意；故答案为：B。8B【解答】A从图中可以看出，T1时反应先达平衡，则T1T2，A不符合题意；B由A中分析可知，T1T2，则升高温度，反应物Q的转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，B符合题意；CA点时，虽然Q的转化率相同，但温度不同，所以两种条件下的反应速率不等，C不符合题意；DT1时，我们可以利用起始投入量和变化量建立三段式，从而求出平衡时反应物和生成物的物质的量，但混合气的体积未知，无法求出平衡时各气体的浓度，也就无法求出该反应的化学平衡常数，D不符合题意；故答案为：B。9C【解答】A该反应在4s时反应物浓度不再变化，达到平衡状态，A不符合题意；B前2s内NO浓度减少了7.5×104mol/L，因此根据方程式可知生成氮气浓度是3.75×104mol/L，则氮气的平均反应速率=3.75×104mol/L2s=1.875×10-4 mol/(L·s)，B不符合题意；CNO和CO的起始浓度不是1：1的，而反应是按照1：1转化的，因此平衡转化率不相同，C符合题意；D平衡状态时消耗CO是9×104mol/L，则根据方程式可知平衡时c(CO2)=9×104 mol/L，D不符合题意；故答案为：C。10B【解答】A.D是固体，量的多少不会引起化学平衡的移动，0.3molC换算成A、B，A、B起始浓度分别为0.2mol、0.1mol，该反应是气体体积不变的反应，压强不影响平衡，开始时加入0.2molA和0.1molB，新平衡时A的浓度为0.12mol/L，故A不符合题意；B.D是固体，量的多少不会引起化学平衡的移动，0.6molC换算成A、B，A、B起始浓度分别为(1.6+0.4)mol=2mol、(0.8+0.2)mol=1mol，则达到平衡时与原平衡互为等效平衡， C的浓度为1.2mol/L，故B 符合题意；C.D是固体，量的多少不会引起化学平衡的移动，3molC换算成A、B，A、B起始浓度分别为2mol、（1+1）mol=2mol，B的起始浓度与原平衡不相等，不互为等效平衡，则C的浓度不为1.2mol/L，故C不符合题意；D.该反应是气体体积不变的反应，压强不影响平衡，开始时加入4mol A+2mol B，新平衡时A的浓度为2.4mol/L，故D不符合题意；故答案为：B。11D【解答】A将第一组数据和第二组数据代入v=kcm(A)cn(B)可得(0.500.25)m=2.8×1031.4×103，则m=1，将第二组数据和第四组数据代入v=kcm(A)cn(B)可得(0.1000.050)n=2.8×1032.8×103，则n=0，A不符合题意；B由A选项的分析可知，m=1，n=0，则v=kc(A)，代入第一组数据可得，k=5.6×103min1，B不符合题意；C增大反应物的浓度，增大了速率，并没有改变瞬时速率常数k(只受温度影响)，C不符合题意；D存在过量的B时，反应掉87.5%的A可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的时间为3×0.75.6×103min1=375min，D符合题意；故答案为：D。12D【解答】根据化学反应速率的定义，v(Q)= 1.8mol/L0.4mol/L20s =0.07 mol/(L·s)。 故答案为：D。13D【解答】A恒温恒压下再通入少量NH3，容器中气体密度可能增大，可能减小，也可能不变，故A不符合题意；BNH4Cl(s)NH3(g)HCl(g)反应的S0，室温下，该反应不能自发进行，通过G=H-TS0，推出H0，故B不符合题意；CK=c(CO2)，温度不变，平衡常数不变，CO2浓度也不变，故C不符合题意；D对于H2(g)I2(g)2HI(g)反应，该反应为放热反应，在恒容绝热下，温度升高，气体压强增大，当压强不再变化，说明反应达到平衡，故D符合题意；故答案为D。14D【解答】A由分析可知，若一定条件下使G0，则为非自发反应，A不符合题意；B能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应，B不符合题意；C电解质在水溶液中的电离产生自由移动的离子，混乱度增加，是自发过程，C不符合题意；D该反应前后气体分子数减小，则混乱度减小，即S0，而H0，由分析可知，低温有利于该反应自发进行，D符合题意；故答案为：D。15D【解答】根据数据分析得知速率和浓度均有关，设速率v=kc(HI)axc(H2O2)b,0.0076=k0.1ax0.1b，0.0152=k0.2ax0.1b，0.0171=k0.15ax0.15b，0.0152=k0.1ax0.2b，0.0228=k0.1ax0.3b，即可得出a=b=1,因此v=kc(HI)xc(H2O2)，而0.152=kc(HI)xc(H2O2)，与相比，因此c(HI)xc(H2O2)：(k0.1x0.1)=0.152:0.0076=20,因此ABC的浓度之积是的20倍，故D符合题意故答案为：D16A【解答】A容器甲中前5min的平均反应速率v(D)= nVt = 3.2mol2.0L×5min =0.32molL-1min-1，则v(A)= v(D)=0.32molL-1min-1，故A符合题意；B甲和乙的温度相同，平衡常数相等，甲中 A(g) +B(g) D(g)起始（mol/L）2.02.00转化（mol/L）1.61.61.6平衡（mol/L）0.40.41.6化学平衡常数K= 1.60.4×0.4 =10，乙中 A(g) +B(g) D(g)起始（mol/L）2.0a20转化（mol/L）1.01.01.0平衡（mol/L）1.0a2 -1.01.0化学平衡常数K= 1.01.0×(0.5a1.0) =10，解得：a=2.2，故B不符合题意；C甲中CO转化率= 1.6mol/L2mol/L ×100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相当于减小压强，平衡逆向移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%，故C不符合题意；D甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若温度不变等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K1=K2>K3，故D不符合题意；故答案为：A。17减小；增大；不变；增大【解答】根据外部条件对化学反应速率的影响因素分析，(1)降温，化学反应速率减小，故答案为：减小；(2)增大反应物浓度，化学反应速率加快，故增大盐酸浓度，化学反应速率加快，答案为：增大；(3)加入NaCl固体，对温度，和浓度几乎无影响，故答案为：不变；(4)滴入几滴CuSO4溶液，Fe与少量CuSO4反应产生Cu，从而构成以盐酸为电解质的铜铁原电池，铁为负极，加快了铁与盐酸的反应速率，故答案为：增大。18右；低；高【解答】由H2O（l）H2O（g）也可以用平衡移动原理来解释，则减小压强向气体体积增大的方向移动，即减小压强向右移动；高山上由于空气稀薄，压强小，水的沸点低；而高压锅中压强大，所以高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点高。19增大；减小；增大；减小；增大；增大；减小；减小；减小；增大；增大；增大【解答】0.1molL1CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H+：硫酸是强电解质，完全电离，滴加浓硫酸，c(H+)增大；醋酸电离平衡逆向移动，c(CH3COO)减小；离子总浓度增大，溶液导电能力增大；CH3COONa是强电解质，加CH3COONa，相当于增大c(CH3COO)和c(Na+)，故醋酸电离平衡逆向移动，c(H+)减小；溶液导电能力增大；加水稀释，c(H+)和c(CH3COO)均减小；溶液导电能力减小；滴入纯醋酸，醋酸电离平衡正向移动，c(H+)和c(CH3COO)均增大，溶液导电能力增大。20>=>【解答】根据物质的系数比例，将各反应速率换算成同种物质，同时换为A的反应速率vA =0.15mol/(L.S) A、B反应速率之比为1:3，此时 vA=0.2mol/(L.S) A、C反应速率之比为1:2，此时vA=0.2 mol/(L.S) A、D反应速率之比为1:2，此时vA=0.225 mol/(L.S)故速率由快到慢的顺序为 >=>21（1）<（2）及时移除部分HCl(g)（3）0.10825；0.2165；54.125；1.00255×1.082550.91755×0.91755或1.0025×1.08250.9175×0.9175；BD【解答】(1)C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) H1=-16.8kJ·mol-1；C6H5-SH(g)C6H6(g)+18S8(g) H3=-29.0kJ·mol-1。+得C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+18S8(g) H2=-16.8kJ·mol-1-29.0kJ·mol-1=-45.8 kJ·mol-1，正反应放热，反应物的键能总和<生成物的键能总和。(2)根据影响化学平衡移动的因素，降低温度、及时移除部分HCl(g)，平衡正向移动，C6H5-Cl(g)的转化率增大；(3)在一定温度下，往容积为5L的恒容密闭容器中，充入2molC6H5-Cl(g)和2molH2S(g)，发生上述反应。同温同体积，压强比等于物质的量比，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为400401，则平衡时总物质的量为4.01mol，通过C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+18S8(g)反应，气体物质的量增多0.01mol，C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+18S8(g)n111118180.08mol0.08mol0.08mol0.08mol0.01mol0.01molC6H5-SH(g)的物质的量分数为25%，C6H5-SH(g)物质的量是4.01mol×25%=1.0025mol，发生C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g)反应消耗1.0025mol C6H5-Cl(g)、消耗1.0025mol H2S(g)，生成1.0025mol C6H5-SH(g)、生成1.0025mol HCl(g)，02min内，v(C6H5-Cl)= 1.0025mol+0.08mol5L×2min=0.10825mol·L-1·min-1；2min时，c(HCl)=1.0025mol+0.08mol5L=0.2165mol·L-1，H2S(g)的转化率为1.0025mol+0.08mol2mol×100%=54.125%。该温度下，主反应的平衡常数K=1.00255×(1.0025+0.08)5(21.00250.08)5×(21.00250.08)5=1.0025×1.08250.9175×0.9175 ；A根据质量守恒，气体总质量是恒量，混合气体的总质量不再随时间改变，反应不一定平衡，故不选A；B发生副反应使气体物质的量增多，总压强是变量，混合气体的总压强不再随时间改变，反应一定达到平衡状态，故选B；C根据质量守恒，气体总质量是恒量，容器体积不变，所以密度是恒量，混合气体的密度不再随时间改变，反应不一定达到平衡状态，故不选C；D根据质量守恒，气体总质量是恒量，副反应气体物质的量增多，所以平均相对分子质量是变量，混合气体的相对分子质量不再随时间改变，反应一定达到平衡状态，故选D；选BD。22（1）4NH3+5O2=催化剂 4NO+6H2O（2）P1<P2；变小（3）A【解答】（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2=催化剂 4NO+6H2O；（2）已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，则P2时压强大，即P1<P2；由图象2可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升