第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题--高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 (1).docx

第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题一、单选题（共13题）1水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB若从A点到达C点，可采用：温度不变在水中加少量NaCl固体C向E点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A点，此时D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性2室温下，某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数()随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是AKb1的数量级为105BpH=9.2时，溶液中没有X2+CX(OH)NO3溶液中：c(X2+)>cX(OH)2D在X(OH)NO3水溶中，cX(OH)2+c(H+)=c(X2+)+c(OH)3酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是A盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D滴定过程中锥形瓶中有液体溅出4下列事实与盐类水解无关的是A长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉C明矾可以作为净水剂D碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅5下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是AMgSO4溶液MgSO4BFeCl3溶液FeCl3CMg(NO3)2溶液Mg(NO3)2DAlCl3溶液AlCl36某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列说法正确的是A该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗7下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A常温下NaNO2溶液的pH7B亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.58乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A乙酸钠溶液显碱性B等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等C常温下，测得的乙酸溶液的D相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液9下列溶液：CH3COOH HCl NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为ABCD10向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点B该溶液中存在：C向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化Db点对应的溶液中存在：3c(Ca2+)c(K+)+c(H+)=3c()+c(OH)+c(Cl)11室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（）A13B12C11D101225时，下列说法不正确的是A稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大B在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时CpH相等的和溶液，水的电离程度相同D已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则13化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B水垢中的，可先转化为，再用酸除去C胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效D用升华法分离碘和氯化铵的混合物二、非选择题（共10题）14已知25时有关弱酸的电离常数如表：弱酸HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11(1)25时，将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列量会变小的是_(填字母)。ac(CH3COO-)   bc(H+)   cKw   d醋酸的电离常数15温度为t时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol·L -1，c(OH -)=10 -bmol·L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw=_，t_(填“”、“>”或“=”)25。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_。(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_。16完成下列填空(1)常温下，已知0.1mol/L一元酸HA溶液中。常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=_；pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：_；0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈_性；用离子方程式表示原因_(2)t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_。该温度下(t)，将100mL 0.1mol/L的稀溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_。(3)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是_物质HClO电离平衡常数Ka1Ka2A相同条件下，同浓度的NaClO溶液和溶液的碱性，前者更强B溶液中通入少量：C溶液中通入少量：D向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度(4)联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。17已知：常温下，KspFe(OH)31.0×1038，KspAl(OH)31.0×1034（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3)1.0×105mol·L1。在含Al3、Fe3的浓度都均为0.2mol·L1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：（1）Al3跟氨水反应的离子方程式是_。（2）NH3·H2O的电离方程式是_；其电离平衡常数表达式Kb=_。（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式KspFe(OH)3=_。（4）Fe3完全沉淀的pH为_；此时，Al3沉淀的百分率为_。18(1)某温度(t)时，水的Kw=1×10-12，则该温度_(填“”“”或“=”)25，其理由是_。(2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=_mol·L-1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_移动。(4)25时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是_(填序号)。HClH2SO4CH3COOH(Ka=1.7×10-5)NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)NaOHBa(OH)2(5)25时，pH=4的盐酸中水的电离程度_pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。19某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量(二)测定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(三)实验用品及试剂：(1)仪器和用品(自选，略)(2)试剂：指示剂_(填名称)，KI溶液，浓度为0.010 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。(四)实验过程：(1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。(2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L-1Na2S2O3溶液待用。(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_直至滴定终点，滴定至终点的现象是_。(五)数据记录与处理：(请在表格中的横线上填上必要的物理量，不必填数据)滴定次数_平均值110.00210.00310.00若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_(若认为没有误差，该问可不答)。(六)问题和讨论：实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是_(填编号)。滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面20二氯异氰尿酸钠（NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为220g/mol）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为：，请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。请回答下列问题：(1)选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为_（填小写字母）。(2)将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的化学方程式为_。(3)仪器X中的试剂是_。(4)实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是_。(5)反应结束后，A中浊液经过滤、_、_得到粗产品mg。(6)粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗溶液。（假设杂质不与反应，涉及的反应为：C3N3O3Cl+3H+4I- = C3H3N3O3+2I2+2Cl-，）滴定终点现象是_。则NaC3N3O3Cl2的含量为_。(用含m，c，V的代数式表示)21今有甲、乙两支试管，每支试管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六种离子中的三种。向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：(1)试管甲中含有的离子是_。(2)若向试管乙中加入某种碱溶液直至过量，最终溶液中只含一种盐，则加入的试剂是_(填化学式)。(3)若将试管甲和试管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀和大量气体，请写出同时生成白色沉淀和气体的反应的离子方程式_(任写一种)。(4)上述(3)中生成的白色沉淀逐渐部分转为灰绿色，最终有红褐色沉淀生成，则生成红褐色沉淀的化学方程式为_。(5)若取试管乙中的溶液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，发现溶液颜色由浅绿变黄，但没有可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体产生，说明其中的两种还原性离子的还原性强弱关系为_，写出发生上述反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_。22A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：A的化学式为_，A与H2O反应的离子方程式为_。若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式_。若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_ (填代号)。a NaOH溶液 b HCl溶液 cBaCl2溶液 d Ca(OH)2溶液(2)若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：若C为强电解质，则B的化学式为_。X可能为_ (填代号)。a NaHCO3 b Fe        c Na2SO4 d Na2CO3请写出A与冷的石灰乳反应的离子方程式_。23利用“价类二维图”对元素及其化合物进行相关归纳整理，是一种常用的学习研究方法。硫及其化合物的“价类二维图”如图所示，回答下列问题：(1)M的化学式为_，除去中少量的杂质可选择的试剂有_(填正确答案标号)。A饱和溶液       B碱石灰       C饱和溶液             D酸性高锰酸钾溶液(2)工业上实现过程生产常采用废铜料与稀硫酸在通入空气并加热的条件下反应制取，其反应的离子方程式为_。(3)的水溶液中各离子的浓度大小关系是_，检验溶液是否变质的方法是_。(4)实验室欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的药品选择是_(填正确答案标号)。A和B和C和SD和(5)已知：常温下的电离平衡常数，忽略第二步电离，则溶液的pH约为_(保留1位小数)。参考答案：1B2D3D4B5A6A7B8B9A10C11B12C13B14     HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快     b15     10-13          10-b mol/L     10-amol/L     cba     b     c16(1)     3     c(A-)c(Na)c(H)c(OH-)     碱     A-+H2OHA+OH-(2)     1×10-13     12(3)B(4)     8.7×10-7     N2H6(HSO4)217     Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3      c3(OH-)×c(Fe3+)     3     50%18          升温促进水的电离，Kw增大     碱性     1×10-7     向右     向右     =     等于19     淀粉溶液     锥形瓶内溶液颜色变化     溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色     待测溶液的体积     标准Na2S2O3溶液的体积     滴定前的刻度     滴定后的刻度     实际体积     0.010 mol·L-1     偏大     滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗     20(1)fghabe(2)KClO36HCl(浓)=KCl + 3Cl23H2O(3)NaOH或氢氧化钠溶液(4)通入Cl2与生成的NaOH反应，有利于NaC3N3O3Cl2的生成(5)     冷水洗涤     干燥(6)     滴加最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去且半分钟不恢复     21(1)K+、OH-(2)NH3或NH3·H2O(3)2Al3+3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2或Fe2+H2O=Fe(OH)2+CO2(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)     Fe2+>Cl-     22(1)               CO     b(2)     HClO     d     23(1)     SO3     AD(2)2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2O(3)     c(Na+)>c() >c(OH-)>c( )>c(H+)     取适量溶液于小试管中，加足量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，观察现象，若产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀，则未变质(4)C(5)1.4