第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 (1).docx

第2章海水中的重要元素-钠和氯单元检测题一、单选题（共13题）1下列关于漂白粉的叙述正确的是A漂白粉可用NaOH制得B漂白粉的有效成分是和C漂白粉是由与消石灰制得的纯净物D漂白粉暴露在空气中会变质失效2将等物质的量的Na、NaOH投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是A溶质的质量分数相等B溶质的物质的量浓度相等C溶质质量分数最大，溶质的质量分数最小D无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小3将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为A0.03mol/LB0.3mol/LC0.05mol/LD0.15mol/L4下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是ANa2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体BNa2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象D取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（       ）A足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NAB1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAC常温常压下，17gOH所含电子数为9NAD5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA6下列说法正确的是()标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（       ）A5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB18gNH4所含电子数为11NAC标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA8氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得、设备简单、能耗低原料利用率高、废弃物少AABBCCDD9用固体配制的溶液，实验中不需用的玻璃仪器是ABCD10下列叙述中正确的是A常温常压下，32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023B标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为6.02×1023C0.1molFe与足量Cl2充分反应，失去的电子数目为0.2×6.02×1023D0.5molL1的AlCl3溶液中含有的Cl的数目为1.5 ×6.02×102311潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒ACl2BHClOCHClDH2O12将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是A放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加B放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出C放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出D放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红13下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是A二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3C等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3Na2CO3D相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3二、非选择题（共10题）14请按要求写出对应的方程式(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：_(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_(3)碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式：_(5)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的离子方程式：_15化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是_ （填化学式）。（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是_ 。A、浓H2SO4具有脱水性B、浓H2SO4具有吸水性C、盐酸具有挥发性             D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是_ 。（填两种）（4）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是_ 。A、Au       B、Ag       C、Al       D、Fe金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式：_ 。（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克。则所得固体是_ （填化学式）16常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L1。(1)该气体的相对分子质量为_。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为_；若该气体的分子式为AB型，其名称为_。17CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中CO的质量是_g。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是多少_L。(3)等质量CO和CO2分子个数比是_；原子个数比是_；等温等压下体积比是_。18现有某温度下饱和NaCl溶液VmL，密度为gcm-3，物质的量浓度为CmolL-1则该温度下NaCl的溶解度为_(用V、C表示)。19实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯   100 mL量筒   1000 mL容量瓶   500 mL容量瓶   玻璃棒   托盘天平（带砝码） 铁架台。（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的玻璃仪器是_。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量   计算   溶解   摇匀   转移   洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_。（4）下列情况会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是_(填序号)。A某同学观察液面的时候仰视   B未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线   D砝码上沾有杂质       E容量瓶使用前内壁沾有水珠20实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质已知可使品红溶液褪色。(1)提出合理假设。假设：该漂白粉未变质，含有_；假设：该漂白粉全部变质，含有_；假设：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。(2)设计实验方案，进行实验。实验步骤预期现象和结论实验：取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生a若无气泡产生，则假设_成立b_实验：向实验反应后的试管中滴人12滴品红溶液，振荡c若品红溶液褪色，结合实验中的b判断，则假设_成立d若品红溶液不褪色，结合b判断，则假设_成立21TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：熔点/沸点/密度/(g·cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CC14-2376.81.6难溶于水回答下列问题：(1)A装置仪器b的名称是_，E装置中的试剂是_。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_。(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是_。(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是_。(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O+4HCl。安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_；滴定终点的判断方法是_；产品的纯度为_(用含w、c和V的代数式表示)。22A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图所示转化关系：(1)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式：_；(2)若B是淡黄色固体，的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称纯碱。则C的化学式为_，反应的化学反应方程式为_；(3)若D物质具有两性。反应在盐酸中完成，则C的化学式为_；反应在溶液中完成，则C的化学式为_，反应的离子方程式为_。23化合物X是由四种短周期元素组成的盐，不带结晶水，某兴趣小组按如下流程对其进行探究实验。已知化合物X的焰色反应呈黄色。请回答：(1)化合物X的组成元素为_(填元素符号)和Na，气体D的化学式为_。(2)写出确定气体B的依据：_。(3)上述流程中固体生成无色溶液的离子方程式为_。(4)已知固体X在高温下可将CuO还原成Cu，写出该反应方程式_。取足量固体X与WgCuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成_。(提示：CuO的还原产物可能为，在酸性条件下不稳定，发生反应为)参考答案：1D2B3A4C5B6B7D8B9C10A11B12C13C14(1)(2)(3)(4)(5)15     Na2CO3     A     Cl2、CO2、HCl     B     Cu2HH2O2=Cu22H2O     Na2CO3、NaHCO316     28     氮气     一氧化碳17(1)7(2)5.6(3)     11：7     22：21     11：71819          胶头滴管     搅拌     引流          D20(1)          (2)          若有气泡产生，则假设或假设成立          21(1)     蒸馏烧瓶     浓硫酸(2)2MnO+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O(3)排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应(4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(5)蒸馏(6)     液封，吸收挥发的HCl气体     当加入最后一滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失     或22(1)(2)          2Na+2H2O=2NaOH+H2(3)               23(1)     H、O、C     CO(2)，所以B是(3)(4)          将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8 W g，则产物为铜，若固体质量为0.9 W g，则产物为氧化亚铜，若大于0.8 W g小于0.9 W g，则产物为铜和氧化亚铜