第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题--高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 (2).docx

第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题一、单选题（共13题）1下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A常温下NaNO2溶液的pH7B亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.52用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g时，电路中通过的电子数为NAC常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为109NAD向1 L 0.1 mol·L1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA3下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是A碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能B铝粉溶于氢氧化钠溶液C用FeS除去废水中含有的Cu2+D氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清4下列实验中操作、现象或结论有错误的是A向溶液中加入过量的0.1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴0.1溶液，出现浅黄色沉淀，结论：B向a、b两试管中均加入4mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a试管内加入少量固体，a中溶液褪色较快，结论：可能是和溶液反应的催化剂C向饱和溶液中滴加饱和溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡。结论：与结合促进的电离，溶液中浓度增大，与反应产生D常温下，对同浓度的盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，醋酸溶液比盐酸的灯泡暗，结论：HCl是强酸5下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是AMgSO4溶液MgSO4BFeCl3溶液FeCl3CMg(NO3)2溶液Mg(NO3)2DAlCl3溶液AlCl3625时，下列说法不正确的是A稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大B在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时CpH相等的和溶液，水的电离程度相同D已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则7下列有关电解质的说法正确的是A强电解质一定是离子化合物B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质8时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的D时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为9下列方程式书写错误的是AAl(OH)3A13+3OH-BAl(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)CBaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)DBaSO4Ba2+10已知25时，KspMg(OH)2=1.8×10-11、KspCu(OH)2=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是AMg2+先沉淀BCu2+先沉淀C同时沉淀DMg2+和Cu2+均不可能沉淀11乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A乙酸钠溶液显碱性B等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等C常温下，测得的乙酸溶液的D相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液12下列措施抑制水的电离的是A加热B加入NaOH溶液C加入CuSO4固体D加入Na2CO3固体13室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（）A13B12C11D10二、非选择题（共10题）14在水的电离平衡中，和的关系如图所示：(1)A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为_。造成水的离子积常数变化的原因是_。(2)时，若向水中滴加盐酸，_(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_。(3)时，若盐酸中，则由水电离产生的_。15某化学学习小组进行如下实验测定 H2C2O4·xH2O 中x值已知：M(H2C2O4)=90gmol-1 称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； 用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式_。(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是_(选填 a、b)。(3)由图可知消耗 KMnO4溶液体积为_mL。(4)滴定过程中眼睛应注视_，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_。(5)通过上述数据，求得 x=_。16工业废水中苯酚的含量，可用以下步骤测定：把20.00mL废水样品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/L KBr混合溶液置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少量淀粉溶液。用标准溶液滴定至终点，用去溶液22.48mL。已知：请回答下列问题：(1)第步加KI溶液时要迅速盖好盖子，如果速度偏慢会导致工业废水中苯酚含量_。(填“偏高”或“偏低”)(2)该工业废水中苯酚的浓度是_(保留四位小数)。17次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。实验室制备的反应原理为，其制备装置如图所示，E中得到次氯酸。回答下列问题：己知：气体时可分解，且可与水反应生成；是难溶于水的固体。(1)仪器a的名称是_。写出装置A中反应的离子方程式_。(2)装置B的作用是_，装置C中盛装的试剂是_。(3)D中通入与反应制得，则E中生成的化学反应方程式为_。(4)有效含氯量常用来衡量消毒剂的消毒能力，用标准溶液滴定法测定某市售含氯消毒片的有效氯含量，实验步骤如下：称取含氯消毒片，用容量瓶配制成溶液，定容时，用_加蒸馏水至刻度线；配置溶液及浓度标定：称取晶体于烧杯中，取蒸馏水溶解均匀，转入_色试剂瓶中，置于暗处放置714天后，用酸性标准溶液标定上述溶液的浓度为；用滴定管量取待测消毒溶液，置于碘量瓶中，加入的硫酸，10%碘化钾溶液，此时溶液出现棕色，用溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈浅棕黄色时，加入12滴10%淀粉指示剂，继续滴定至_即为终点。记录消耗的溶液的体积；重复上述操作三次。四次测定的数据如下表：实验序号1234消耗溶液的体积/20.0520.0019.9520.45根据溶液的用量，计算消毒片的有效氯含量，已知的硫代硫酸钠相当于有效氯，则该市售含氯消毒片的有效氯含量为_%。18六亚甲基四胺()的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K11.0×10-8。(1)室温下，0.01 mol/L 六亚甲基四胺水溶液的pH等于_ ( 只考虑六亚甲基四胺的一级电离，忽略H2O的电离)。(2)利用上述数据列式计算六亚甲基四胺的电离度_。19三氯化硼()用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：。某小组据此设计实验制备并测定其纯度，装置如图：已知的熔点为-107.3，沸点为12.5，极易水解产生或和HCl。实验(一)：制备。(1)水浴R选择_(填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是_(填名称)。(2)F装置的作用是_。(3)已知：A装置中还原产物为，其离子方程式为_。实验(二)：探究的性质。据文献资料显示，在乙醇中剧烈反应生成硼酸酯和“白雾”，与在水中发生水解相似。(4)写出三氯化硼与乙醇反应的化学方程式：_。实验(三)：测定产品的纯度。准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。向其中加入液至沉淀完全，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡。向锥形瓶中滴加3滴溶液，然后逐滴加入标准溶液滴定过量的溶液，消耗KSCN溶液的体积为mL。已知：。(5)步骤加入硝基苯的目的是_；滴定终点时的现象是_。(6)该产品中的质量分数为_%；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，测得产品中的质量分数_(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式为_。(2)装置B应为_(填序号)。(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞_，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞_，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。(4)装置F的作用为_。(5)反应过程中，控温的原因为_。(6)氢醌法制备总反应的化学方程式为_。(7)取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为_。21今有甲、乙两支试管，每支试管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六种离子中的三种。向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：(1)试管甲中含有的离子是_。(2)若向试管乙中加入某种碱溶液直至过量，最终溶液中只含一种盐，则加入的试剂是_(填化学式)。(3)若将试管甲和试管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀和大量气体，请写出同时生成白色沉淀和气体的反应的离子方程式_(任写一种)。(4)上述(3)中生成的白色沉淀逐渐部分转为灰绿色，最终有红褐色沉淀生成，则生成红褐色沉淀的化学方程式为_。(5)若取试管乙中的溶液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，发现溶液颜色由浅绿变黄，但没有可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体产生，说明其中的两种还原性离子的还原性强弱关系为_，写出发生上述反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_。22某学生对固体A(两种元素组成的纯净物)进行了如下实验。已知C在医疗上可以用作检查肠胃的内服药剂，不易被X射线透过。请回答：(1)固体A的化学式是_，步骤的离子反应方程式是_。(2)写出步骤的化学反应方程式：_(3)物质F由硫、氯两种元素组成，与D中某种溶质分子具有相同的空间结构，其结构式为_， F能与水反应产生淡黄色沉淀与刺激性气味气体，将少量该气体分别通入不含O2的25mL0.1mol/L BaCl2溶液、不含O2的25ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，溶液pH变化前者_后者(填“”、“”或“=”)，原因是(用离子方程式表示) _23请回答下列问题：(1)现有下列物质，请用序号填空：氧化钠固体胆矾晶体熔融氯化钠稀盐酸氨水蔗糖二氧化碳   上述状态下可导电的是_。属于强电解质的是_。属于非电解质的是_。(2)向50ml沸水中加入56滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用_来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。(3)NaHSO4 固体溶于水的电离方程式为_；(4)写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为_。(5)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO、SO、Cl-、CO (离子在物质中不能重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：C_，D _；A与C反应的离子方程式_；A溶液中阴离子的检验方法_。参考答案：1B2D3B4D5A6C7B8D9D10B11B12B13B14          水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大     不能     滴加盐酸后，平衡左移，体系中     15     5H2C2O4+2MnO+6H+ =10CO2+2Mn2+ +8H2O     b     20.00     锥形瓶中颜色变化     溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色     216(1)偏高(2)0.0053mol/L17(1)     分液漏斗     (2)     除去氯气中混有的气体     浓硫酸(3)(4)     胶头滴管     棕色     蓝色恰好消失且半分钟内不恢复     70%18     9     0.1%19(1)     冰水浴     (球形)干燥管(2)吸收CO(3)(4)(5)     覆盖AgCl，避免AgCl转化成AgSCN     滴入最后一滴(或半滴)KSCN溶液，溶液刚好由无色变为红色且半分钟不褪色(6)          偏低20(1)(2)(3)     a、b     c、d(4)防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒(5)适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解(6)(7)17%21(1)K+、OH-(2)NH3或NH3·H2O(3)2Al3+3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2或Fe2+H2O=Fe(OH)2+CO2(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)     Fe2+>Cl-     22(1)     BaO     (2)BaSO4+4CBaS+4CO或BaSO4+2CBaS+2CO2(3)     Cl-S-S-Cl          23(1)               (2)丁达尔效应(3)NaHSO4=Na+H+SO(4)3Ba2+ 3SO + 2Fe3+ + 6OH-=3BaSO4+ 2Fe(OH)3(5)     CuSO4     Na2CO3     SO+Ba2+=BaSO4     取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为Cl-