高三一轮物质的量优秀PPT.ppt

高三一轮物质的量第一页，本课件共有25页本讲重点知识有：了解物质的量的单位摩尔及摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义；根据物质的量与微粒数、质量及标准状况下气体体积之间的关系进行换算；阿伏加德罗定律预测：阿伏加德罗常数是联系宏观物质与微观微粒的桥梁，高考对这种对应关系的考查再现率为100%.在今后的高考题中，这种方式被继续延用下来的可能性较大.第二页，本课件共有25页课课程程标标准准1.摩摩尔尔(mol)、摩、摩尔尔质质量、气体摩量、气体摩尔尔体体积积的含的含义义。2了解阿伏加德了解阿伏加德罗罗常数的含常数的含义义。3根据物根据物质质的量与微粒的量与微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数量、气体体数量、气体体积积(标标准状况准状况)之之间间的相互关系的相互关系进进行行有关的有关的计计算。算。考点考点展示展示1.结结合物合物质质的的组组成、成、结结构及重要反构及重要反应综应综合考合考查查阿伏加德阿伏加德罗罗常数的常数的应应用及阿伏加德用及阿伏加德罗罗定律。定律。2依据化学反依据化学反应应的守恒思想的守恒思想进进行以物行以物质质的量的量为为中心的中心的计计算。算。第三页，本课件共有25页MMNANAVm VmV液液V液液物质的量物质的量(n)mol质量质量(m)g V(g)L 标准状况标准状况粒子数粒子数(N)物质的量浓度物质的量浓度(cB)mol/L万能公式：万能公式：各反应物和生成物各反应物和生成物的物质的量的物质的量各元素的原子、各元素的原子、离子的物质的量离子的物质的量反应热反应热kJ气体非标准状气体非标准状况下的体积况下的体积（L）本章知识体系：本章知识体系：通过化学方程式通过化学方程式热化学方程式热化学方程式通过化学式通过化学式第四页，本课件共有25页一、物质的量一、物质的量1 1基本概念基本概念第五页，本课件共有25页1、物质的量物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；2、物物质质的的量量是是专专有有名名词词，应应整整体体理理解解，不不能能理理解解为为物物质的数量和物质的质量；质的数量和物质的质量；3、阿伏加德罗常数是个真实值阿伏加德罗常数是个真实值，而，而6.021023仅是仅是NA的近的近似值；似值；应注意的问题应注意的问题：4、使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如分子、分子、离子、电子离子、电子 ）以及这些粒子的特定组合，如）以及这些粒子的特定组合，如1molO1molO2 2，可，可以说含有以说含有1mol_1mol_ ，2mol2mol _ _ 或含有或含有 molmol电子等。电子等。氧气分子氧气分子氧原子氧原子16第六页，本课件共有25页二、摩尔质量和气体摩尔体积二、摩尔质量和气体摩尔体积1摩尔质量摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的概念：单位物质的量的物质所具有的 。(2)单位：单位：。(3)数值：当摩尔质量以数值：当摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于物质的为单位时，在数值上等于物质的。(4)物质的量物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和物质的摩尔质量和物质的摩尔质量(M)之间的关系式为之间的关系式为。物质的摩尔质量=物质的质量/物质的量 即M=m/n物质的量(mol)=物质的质量/摩尔质量 =微粒数/NA(mol-1)即：n=N/NA上述式中已知两个量就可求第三个量质量质量gmol1或或kgmol1相对原子质量或相对分子质量相对原子质量或相对分子质量第七页，本课件共有25页2气体摩尔体积气体摩尔体积(1)概念：一定概念：一定下，单位物质的量的下，单位物质的量的气体所占的体积。气体所占的体积。(2)单位：单位：。(3)数值：在标准状况下数值：在标准状况下(指温度为指温度为 ，压强为，压强为等于等于。(4)物物质质的的量量(n)、气气体体的的体体积积(V)和和气气体体摩摩尔尔体体积积(Vm)在在一一定定状状况况下下三三者者的的关关系式为系式为。必须注意的题：（必须注意的题：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（）必须是标准状况下（0，1.01105Pa（3）气体的物质的量为）气体的物质的量为mol时，体积约为时，体积约为22.4）。温度和压强温度和压强Lmol1或或m3mol10 101 kPa)22.4 Lmol1第八页，本课件共有25页公式一公式一公式二公式二公式三公式三公式四公式四物质结构物质结构物质结构物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少微粒考查一定物质的量的物质中含有多少微粒考查一定物质的量的物质中含有多少微粒考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等分子、原子、电子、质子、中子等分子、原子、电子、质子、中子等分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有时常涉及希有时常涉及希有时常涉及希有气体气体气体气体HeHe、NeNe等为单原子组成，等为单原子组成，等为单原子组成，等为单原子组成，ClCl2 2、N N2 2、OO2 2、H H2 2为双原子分子等为双原子分子等为双原子分子等为双原子分子等;状况条件：状况条件：状况条件：状况条件：物质状态：物质状态：物质状态：物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如H H2 2OO、SOSO3 3、已烷、辛烷、已烷、辛烷、已烷、辛烷、已烷、辛烷、CHClCHCl3 3等等等等;n 溶质的物质的量（溶质的物质的量（mol）v 溶液的体积（溶液的体积（L）考查气体时经常给非标准状况如常温常压下考查气体时经常给非标准状况如常温常压下考查气体时经常给非标准状况如常温常压下考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01105Pa1.01105Pa、2525时等时等时等时等;M:以以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量电离、水解电离、水解电离、水解电离、水解：弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。第九页，本课件共有25页考点一气体摩尔体积与阿伏加德罗常数考点一气体摩尔体积与阿伏加德罗常数1标准状况，标准状况，Vm22.4 Lmol1的理解及应用的理解及应用(1)标标准准状状况况下下，22.4 L气气体体的的物物质质的的量量为为1 mol；非非标标准准状状况下，况下，22.4 L气体的物质的量不一定是气体的物质的量不一定是1 mol。(2)“任任何何气气体体”是是指指气气体体的的成成分分可可以以是是单单一一气气体体，也也可可以以是是混合气体混合气体(如如H2和和O2等等)。第十页，本课件共有25页2应用阿伏加德罗常数应用阿伏加德罗常数(NA)时注意的问题时注意的问题(1)注注意意标标准准状状况况下下物物质质的的聚聚集集状状态态，如如溴溴在在标标准准状状况况下下为为液液态态，则则标标准准状状况况下下1 mol溴溴的的体体积积不不是是22.4 L。同同样样，标标准准状状况况下下SO3为固态，碳原子数大于为固态，碳原子数大于4的烃类在标准状况下为液态或固态等。的烃类在标准状况下为液态或固态等。(2)注注意意给给出出气气体体的的体体积积是是否否在在标标准准状状况况下下，如如11.2 L H2 的的分分子数未必是子数未必是0.5NA。(3)注注意意物物质质的的组组成成，如如Ne、O3、白白磷磷等等物物质质分分子子中中的的原原子个数，子个数，Na2O2中阴、阳离子的个数比等。中阴、阳离子的个数比等。第十一页，本课件共有25页(4)注意弱注意弱电电解解质质的的电电离及某些离子的水解，如离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水溶于水时时，溶液中，溶液中CH3COO的物的物质质的量小于的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水溶于水时时，由于，由于Fe3的水解，溶液中的水解，溶液中Fe3的物的物质质的量小于的量小于1 mol。第十二页，本课件共有25页第十三页，本课件共有25页(6)注注意意特特殊殊物物质质的的摩摩尔尔质质量量或或分分子子中中的的中中子子数数目目，如如D2O、T2O、18O2等。等。(7)注意一些物注意一些物质质中化学中化学键键的数目，如的数目，如CH4等。等。(8)注注意意较较复复杂杂的的化化学学反反应应中中转转移移电电子子数数的的计计算算，如如Na2O2与与H2O的的反反应应，Cl2与与碱碱溶溶液液的的反反应应，Cu或或Fe分分别别与与S、Cl2的反的反应应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的等溶液的电电解。解。第十四页，本课件共有25页(10)注注意意分分散散系系的的变变化化导导致致微微粒粒数数目目的的变变化化，如如FeCl3溶溶液液转转化化为为Fe(OH)3胶胶体体，因因为为胶胶体体微微粒粒是是分分子子的的集集合合体体，所所以以胶胶粒粒的的数目小于原溶液中数目小于原溶液中Fe3的数目。的数目。灵犀一点：灵犀一点：应用阿伏加德罗常数时，应明确研究对象的结构。应用阿伏加德罗常数时，应明确研究对象的结构。正正确确理理解解阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数及及相相关关概概念念，把把物物质质的的质质量量、气气体体的的体体积积、粒粒子子数数等等转转化化为为指指定定粒粒子子的的物物质质的的量量进进行行分分析析判判断。断。第十五页，本课件共有25页【规律技巧规律技巧】以阿伏加德罗常数为载体考查如下知识以阿伏加德罗常数为载体考查如下知识点：点：考查考查22.4 L/mol的正确使用；的正确使用；考查在氧化还原反应中考查在氧化还原反应中得失电子的计算；得失电子的计算；正确表示一定物质的量某物质微粒所含某正确表示一定物质的量某物质微粒所含某种微粒的个数；种微粒的个数；考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。子数和原子数。考查弱离子的水解对微粒数目的影响。考查弱离子的水解对微粒数目的影响。第十六页，本课件共有25页例例:用用N NA A表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是A A、1mol1mol氖气含有的原子数为氖气含有的原子数为N NA AB B、1mol1mol甲基中含有甲基中含有7N7NA A个电子个电子C C、6262克的磷中含克的磷中含p pp p键为键为3N3NA AD D、1molC1molC5 5H H1212分子中含有共价键的数目为分子中含有共价键的数目为16N16NA AE E、常温常压下、常温常压下nmolHDnmolHD含有的核外电子数为含有的核外电子数为2nN2nNA AF F、标况下，、标况下，11.2LSO11.2LSO3 3中含有的分子数为中含有的分子数为0.5N0.5NA AG G、标况下，、标况下，0.1N0.1NA AC C5 5H H1212燃烧生成燃烧生成COCO2 2 11.2L11.2LH H、1mol/L1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液中含有氯离子数目溶液中含有氯离子数目3N3NA AI I、1L1mol/L1L1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液中含有铁离子数目溶液中含有铁离子数目N NA AJ J、0.10.1molMg Mg 在空气中燃烧，生成在空气中燃烧，生成MgO和和Mg3N2转移转移0.2NAe e-K K、amolClamolCl2 2与足量烧碱完全反应转移的电子数为与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNaNA AL L、7.8gNa7.8gNa2 2O O2 2与足量水反应中电子转移了与足量水反应中电子转移了0.2N0.2NA AMM、1molFeCl3完全转化为完全转化为Fe(OH)3胶体生成胶体生成NA个胶粒个胶粒N N、标况下，含、标况下，含4nmolHCl4nmolHCl的浓盐酸与足量的浓盐酸与足量MnOMnO2 2共热共热 生成生成nNnNA A个个ClCl2 2第十七页，本课件共有25页第十八页，本课件共有25页第十九页，本课件共有25页【解析解析】(1)错。错。1 mol镁生成镁离子需失去镁生成镁离子需失去2 mol电子，因电子，因此此2.4 g金属镁失去电子数为金属镁失去电子数为0.2NA。(2)错。错。25、1.01105 Pa不不是标准状况，是标准状况，11.2 L N2的物质的量不是的物质的量不是0.5 mol。(3)正确。正确。1.8 g NH的物质的量为的物质的量为0.1 mol，含有的电子数为，含有的电子数为0.110NANA。(4)正正确。氧元素化合价由确。氧元素化合价由1价升高为价升高为0价，共转移价，共转移2NA个电子。个电子。(5)正正确。混合气体处于标准状况下，且物质的量为确。混合气体处于标准状况下，且物质的量为1 mol，体积约为，体积约为22.4 L，由于，由于CO、C2H4的摩尔质量均为的摩尔质量均为28 gmol1，因此二者不，因此二者不论以何种比例混合，质量均为论以何种比例混合，质量均为28 g。第二十页，本课件共有25页【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)第二十一页，本课件共有25页考点二阿伏加德罗定律及其推论考点二阿伏加德罗定律及其推论1内容内容在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的有关推论阿伏加德罗定律的有关推论(可通过可通过pVnRT导出导出)第二十二页，本课件共有25页阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论第二十三页，本课件共有25页例例：将：将H H2 2、N N2 2、O O2 2三种气体分别放入不同容器中，三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由大使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由大到小的顺序为到小的顺序为 。H H2 2 N N2 2 O O2 2例：例：己知己知a ga g某气体中含有某气体中含有b b个分子，则个分子，则cgcg该该气体在标准状况下所占的体积为多少？气体在标准状况下所占的体积为多少？22.4bc/aN22.4bc/aNA A L L第二十四页，本课件共有25页【即时巩固即时巩固2】下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A1 mol任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4 LB非标准状况下，非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能为任何气体的体积都不可能为22.4 LC标标准准状状况况下下，1 mol H2和和1 mol H2O所所占占的的体体积积都都约约为为22.4 LD在在温温度度和和压压强强相相同同的的状状况况下下，相相同同质质量量的的一一氧氧化化碳碳和和氮氮气气体积相同体积相同第二十五页，本课件共有25页